Общая химия (вариант 83, ИвановскийГЭУ)

Сделана в январе 2018 года.

Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.

Оригинальность работы по Antiplagiat.ru на 23.01.2021 г. составила 69%.

Свои готовые работы, я могу оперативно проверить на оригинальность по Antiplagiat .ru и сообщить Вам результат.

18. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалентов и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. 

Ответ: 49 г/моль; 2.

39. Исходя из значений  и соответствующих веществ, вычислите  реакции, протекающей по уравнению 

4NH3 (Г) + 3O2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О(Ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 

Ответ: –1530,28 кДж.

52. Через некоторое время после начала реакции

 4HCl + O2 ↔ 2Н2О + 2Сl2

молярные концентрации ее участников стали равны С(HCl) = 0,85 моль/л; C(O2) = 0,44 моль/л; C(Cl2) = 0,30 моль/л. Какими были молярные концентрации HCl и О2 в начальный момент времени? 

Ответ: 1,45 моль/л; 0,59 моль/л.

64. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 4 г NaOH? 

Ответ: 1 л.

96. Вычислите осмотическое давление при 273 К раствора, в 1 л которого содержится 8,7 г К2SО4. Кажущаяся степень диссоциации соли в воде равна 0,71. 

Ответ: 274,6 кПа.

106. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л), если концентрация ионов ОН– , выраженная в г/л, равна: а)6,8 10–9 , б) 8,5 10–4.

Ответ: а) 2,5 10–5; б) 2 10–10.

138.Используя метод электронного баланса, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию HCl + H2O2 = Cl2 + H2O. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения. 

153. Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2 А в течение 1 часа. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на электродах, если они выполнены из инертного материала. 

Ответ: 2,43 г.