РОСДИСТАНТ. Химия. Промежуточные тесты 1-15.

Предоставлены верные ответы на Промежуточные тесты с 1 по 15, по Химии. Работа аккуратно оформлена в Word, что значительно ускорит поиски по навигации. В документе отсутствует какая либо лишняя информация, вопрос - ответ, вопросы не повторяются, присутствуют все формулы, ответы все выделены.

Желаю удачи и успехов в учебе!)

В документе предоставлены ответы на следующие вопросы:

Промежуточные тесты 1-2

1. При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)

2. Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)

3. Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)

4. При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)

5. Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)

6. При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)

7. При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Промежуточные тесты 3-5

1. Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

2. Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

3. Определите пространственное строение вещества.

4. Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

5. Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.

6. Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Промежуточные тесты 6

1. Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С,                                  если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

2. Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

3. Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

4. ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

5. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

6. DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Промежуточные тесты 7

1. При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

2. Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

3. Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

4. Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

5. Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

6. Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

7. При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Промежуточные тесты 8

1. Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

2. Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

3. Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

4. Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

5. В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

6. 10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

7. Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

Промежуточные тесты 9-10

1. На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты           равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

2. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

3. Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

4. Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

5. Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

6. Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

7. Для мицеллы гидроксида магния

 агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

8. 1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С.                                                     (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Промежуточные тесты 11-12

1. ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

2. Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

3. Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

4. Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

5. Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

6. В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Промежуточные тесты 13-15

1. Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

2. 22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

3. В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

4. В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

5. Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

6. При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

7. При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)