Фоксфорд 11 КЛАСС / Химия 20 вопросов
Список вопросов в описании, все ответы правильные.
Заказать решение предметов можно в ЛС.
Также есть готовые варианты в моем магазине. КУПИТЬ
1 Задание
Внимательно прочитайте текст и заполните пропуски. На основании полученной информации, ответьте на вопросы после текста.
1. Химический элемент — это определенный вид атомов с одинаковой(вым) . В центре атома находится, а вокруг хаотично перемещаются , образуя атомные орбитали. В атоме различают три вида частиц: положительно заряженные протоны находятся , вместе с ними там же находятся . В электронейтральном атоме число одинаково и равно порядковому номеру элемента. Относительную атомную массу элемента можно узнать, сложив массы , так как масса каждой из этих частиц равна а масса пренебрежимо мала и не учитывается в расчёте атомной массы. Количество нейтронов рассчитывается по формуле , где - порядковый номер элемента. Электрон заряжен , а нейтрон — является .
2. Число протонов в атоме Si равно:
28
4
14
27
3. Число нейтронов в изотопе 44Ca равно:
40
24
20
44
4. Суммарное число нуклонов в самом стабильном и распространённом изотопе V равно:
23
50
51
28
2 Задание
Электроны в атоме расположены в чётком порядке — электронными слоями (или, как ещё их называют, энергетическими уровнями). Внутри энергетического уровня электроны располагаются на подуровнях, которые состоят из орбиталей. На каждой орбитали может находиться не больше двух электронов.
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ УРОВЕНЬ
ПОДУРОВЕНЬ
КОЛИЧЕСТВО ОРБИТАЛЕЙ
КОЛИЧЕСТВО
Заполнение происходит в следующем порядке:
Составьте электронную конфигурацию атома цинка.
Впишите в пустые поля количество электронов на каждом подуровне.
В поле ввода вносите только цифры (без знаков препинания).
3 Задание
Установите соответствие между электронной формулой химического элемента и его положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2 период IIIА группа
3 период VIIА группа
4 период VIIIБ группа
3 период IА группа
4 Задание
Согласно закономерностям изменения свойств химических элементов и их соединений в Периодической системе сравните химические элементы по предложенным свойствам.
При сравнении используйте знаки или из выпадающего списка.
По электроотрицательности: Si Cl
По окислительным свойствам: Na Al
По металлическим свойствам: C O
По радиусу атома (выбрать, у какого элемента он больше):Ca B
5 Задание
Выберите вещество, в котором:
Начало формы
1) сера проявляет свою высшую степень окисления:
Na2SO4
K2S
K2SO3
S8
2) хлор проявляет свою низшую степень окисления:
Cl2
NaCl
HClO4
KClO3
3) фосфор проявляет свою высшую степень окисления:
P2O3
P4
PH3
H3PO4
6 Задание
Даны вещества:
1. хлорид аммония, бромид метиламмония, оксид углерода(II);
2. карбонат кальция, озон, аммиак;
3. пероксид водорода; пропан, бензол;
4. хлорат натрия, гидросульфат калия, гидроксид бария;
5. алюминий, метилацетат, гидрид натрия.
Выберите из перечня ряд веществ, в котором все вещества содержат:
А. ионную и ковалентную полярную связи (в поле ответа запишите номер ряда без пробелов и других дополнительных символов, например,
Б. ковалентную неполярную связь (в поле ответа запишите номер ряда без пробелов и других дополнительных символов, например, 1):
В. ковалентную полярную связь, образованную по донорно-акцепторному механизму (в поле ответа запишите номер ряда без пробелов и других дополнительных символов, например, 1):
7 Задание
Известно, что энергия и прочность связи тем больше, чем выше кратность связи и чем короче связь. Длина связи зависит от радиуса атома: чем больше радиус атома, тем длиннее связь. В Периодической системе химических элементов радиус атома в периодах слева направо уменьшается, в группах сверху вниз — увеличивается.
Также известно, что существует четыре типа химической связи: ковалентная связь, ионная связь, металлическая и водородная связи. Из всех четырёх типов связи водородная связь является самой слабой.
Выберите два правильных утверждения о длинах ковалентной связи:
1. Длина связи F-F равна длине связи H-H
2. Длина связиC=C меньше длины связи C-C
3. Длина связи C=C равна длине связи C=C
4. Длина связи O-O больше длины связи O=O
8 Задание
Выберите все вещества из перечня, для которых характерно образование водородных связей.
Начало формы
CH3OH
HCl
CH3NH3
H2O
NaBr
N2
9 Задание
Ответьте на вопросы и вставьте пропущенные слова в текст.
Начало формы
1. Выберите вещество, которое в твёрдом виде имеет металлическую кристаллическую решётку:
Al
HNO3
Si
KCl
2. Выберите вещество, которое в твёрдом виде имеет ионную кристаллическую решётку:
Na2S
N2
C
HF
Для кристаллических веществ характерно расположение тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов — в строго определённых точках пространства. Вид кристаллической решётки зависит от вида химической связи и типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки. Выделяют четыре типа кристаллических решёток:
1. кристаллическая решётка — её образуют все вещества с ионными связями, в узлах кристаллической решётки находятся
2. кристаллическая решётка — её образуют все (кроме некоторых исключений) вещества с ковалентными полярными и неполярными связями, в узлах кристаллической решётки располагаются .
3. кристаллическая решётка — её образуют вещества - исключения из молекулярных структур. В узлах таких кристаллических решёток находятся, которые соединены между собой очень ковалентными связями.
4. кристаллическая решётка — её образуют все металлы и сплавы. В узлах этих решёток находятся
10 Задание
Выберите вещество, для которого характерно следующее описание:
при обычных условиях вещество имеет низкую температуру плавления, способно к возгонке при нагревании, неэлектропроводное.
Начало формы
железная окалина
иод
нитрид бора
гидроксид натрия
Конец формы
11 Задание
Соотнесите уравнение химической реакции с её типом (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ):
12Задание
Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом:
13 Задание
Для того, чтобы увеличить скорость реакции 2H2(г)+O2(г)=2H2Oж, необходимо (выберите все возможные варианты):
Начало формы
добавить катализатор
понизить температуру
повысить давление
добавить ингибитор
увеличить концентрацию
понизить давление
Конец формы
14 Задание
Выберите все факторы, воздействие которых на равновесную систему
смещают её равновесие в сторону прямой реакции:
Начало формы
добавление катализатора
повышение температуры
увеличение концентрации
уменьшение температуры
повышение давления
15 Задание
Соотнесите частицы и окислительно-восстановительные свойства, которые они проявляют за счёт атомов азота:
16 Задание
Расставьте коэффициенты в уравнении и заполните пропуски в электронном балансе.
Коэффициент 1 ставить не нужно (оставьте поле пустым). Дробные и кратные коэффициенты недопустимы.
Степень окисления пишется так: сперва знак, потом число без пробела (1 пишется), например, -3, -1, 0, +2, +4
За вертикальной чертой в балансе нужно написать дополнительный множитель, 1 пишется.
17 Задание
500 г раствора нитрата меди(II) подвергли электролизу, который остановили в тот момент, когда в реакцию вступила вся соль, при этом на катоде выделилось 6,4 г меди.
Каков объём газа (н.у.), который выделился на аноде?
Какова процентная концентрация исходного раствора нитрата меди(II). Атомную массу меди в расчётах примите равной 64.
Запишите реакцию электролиза. Продукты реакции запишите в порядке уменьшения
18 Задание
В качестве подкормки для растений использовали смесь, состоящую из 16,8 г карбоната магния и 59,2 г нитрата магния.
Каково процентное содержание нитрата магния в этой смеси?
Какова масса ионов магния в этой смеси?
19 Задание
Выберите все вещества, которые реагируют и с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой:
Начало формы
серная кислота (разбавленная)
оксид кремния(IV)
оксид алюминия
гидроксид бария
гидроксид цинка
Конец формы
20 Задание
Соотнесите соль с типом её гидролиза в водных растворах:
