РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.

Предоставлены верные ответы на Итоговый тест по Химии. Работа аккуратно оформлена в Excel. В документе отсутствует какая либо лишняя информация, вопрос - ответ, вопросы не повторяются, присутствуют все формулы, ответы все выделены.

Желаю удачи и успехов в учебе!)

В документе предоставлены ответы на следующие вопросы:

1.   1 моль газа при нормальных условиях занимает объем ... л. (Ответ запишите с точностью до десятых.)

2.   1 моль водорода весит ... г. (Ответ запишите в формате целого числа.)

3.   3 общие электронные пары и 1 неподеленную электронную пару имеет ...

4.   sp3-гибридизация осуществляется в молекуле ...

5.   Агрегат мицеллы образуют ...

6.   Активированный комплекс образуется ...

7.   Активный электрод ...

8.   Активный электрод примет участие в анодной реакции ...

9.   Активными электродами являются ...

10. Анодный процесс коррозии контакта Fe / Cu, протекающей с водородной деполяризацией, представляет собой:

11. Анодом в гальваническом элементе является электрод, потенциал которого ...

12. Анодом в электрохимии называют электрод, на поверхности которого происходит процесс ...

13. Атом – это:

14. Атом состоит из:

15. Атомная орбиталь – это:

16. Атомы ...

17. Атомы азота соединены между собой в молекуле азота:

18. Атомы всех элементов главных подгрупп имеют равное число ...

19. Без изменения степеней окисления идет реакция:

20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения энтропии и режим (высоко- или низкотемпературный) протекания процесса                                                                                      2СН4(г) ↔ С2Н2(г) + 3Н2(г), DНр > 0.

21. Более устойчив алюминий в ...

22. Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь ...

23. Бо́льшей устойчивостью обладают гидраты в растворе ...

24. Быстрее всего железо будет корродировать в контакте с 

25. Быстрее всего стальные конструкции корродируют в ... среде.

26. В 100 мл 5 М раствора содержится ... растворенного вещества.

27. В 16 г кислорода содержится ... молей. (Ответ запишите с точностью до десятых.)

28. В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

29. В гальваническом элементе напряжение между катодом и анодом возникает самопроизвольно вследствие протекания реакций ...

30. В ионе PCl6– количество общих и неподеленных электронных пар составит:

31. В какой формульной единице ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму?

32. В каком ряду вещества расположены в порядке увеличения их сжимаемости?

33. В качестве протектора для защиты медной конструкции от коррозии можно использовать ...

34. В качестве растворителя может быть использовано вещество, находящееся ...

35. В контакте двух металлов корродирует ... металл.

36. В молекуле хлорида бериллия BeCl2 осуществляется ...

37. В одном моле вещества содержится … формульных единиц единиц.

38. В плазменном состоянии газ содержит ...

39. В полуреакции ClO4– + 8H+ + ...e- → Cl– + 4H2O количество принятых электронов равно ...

40. В приведенном перечне веществ: азот, сероводород, озон, диоксид углерода, вода, этанол, аргон - число веществ с неполярной ковалентной связью и полярной ковалентной связью соответственно равно:

41. В прямом направлении химическая реакция протекает, если ...

42. В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ...

43. В реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO коэффициент перед окислителем равен ...

44. В реакции между азотом и кислородом объем реакционной системы не изменяется. В результате реакции получен оксид:

45. В реакции, представленной схемой Cr2S3 + Mn2+ + NO3– + CO32– ® CrO42– + MnO42– + NO + CO2 + SO42– ,

окисляются следующие элементы:

46. В реакциях диспропорционирования окислитель и восстановитель входят в состав ...

47. В результате гидролиза FeCl3 по первой ступени образуется:

48. В результате гомогенной реакции, протекающей в объеме 5 л, количество вещества реагентов за 10 с изменилось от 10 моль до 4 моль. Средняя скорость реакции равна ... мольЧл–1Чс–1. (Ответ записать с точностью до десятых.)

49. В результате электролиза водного раствора нитрата никеля с использованием инертных электродов величина рН раствора ...

50. В результате электролиза водного раствора соли среда раствора в анодном пространстве стала кислой. Следовательно, электролизу подвергался раствор ...

51. В результате электролиза водного раствора соли среда раствора в катодном пространстве стала щелочной. Следовательно, электролизу подвергался раствор ...

52. В результате электролиза раствора нитрата кальция с использованием инертных электродов концентрация соли в растворе ...

53. В результате электролиза раствора сульфата калия с использованием инертных электродов среда раствора в катодном пространстве ...

54. В ряду соединений NaCl – MgCl2 – AlCl3 – SiCl4 – PCl3 – SCl2 слева направо ионный характер связи ...

55. В соответствии с законом эквивалентов для растворов взаимодействующих веществ справедливо равенство: 

56. В соответствии со вторым законом Фарадея, если Q1 = Q2, то

57. В условии химического равновесия в системе отношение скоростей прямой и обратной реакций vпр / vобр ...

58. Валентность – это …

59. Валентные электроны кислорода:

60. Ван-дер-ваальсовы силы включают следующие виды взаимодействий:

61. Введение ингибитора в систему ... коррозию.

62. Величина константы равновесия обратимой реакции ...

63. Величина константы скорости реакции совпадает с величиной скорости реакции, если концентрации реагентов ...

64. Величину Кр обратимой реакции можно рассчитать, зная только ...

65. Вещества, обладающие окислительно-восстановительной двойственностью:

66. Вещество, в котором азот может быть только восстановителем:

67. Вещество, увеличивающее скорость реакции, называется

68. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl2(р-р) + H2(г), протекающее в открытой системе, – это реакция ...

69. Взаимосвязь константы равновесия Кр и энергии Гиббса DG обратимой реакции, протекающей в изотермических условиях, выражается уравнением:

70. Влажная атмосферная коррозия является ...

71. Внутренняя энергия U характеризует общий запас энергии в системе и включает все виды энергии ...

72. Водород в состоянии плазмы диссоциирует по уравнению:

73. Водородное перенапряжение на гладкой платине 0,3 В, потенциал восстановления воды –0,41 В. Потенциал выделения водорода на платиновом катоде при электролизе нейтрального раствора составляет ... В.

74. Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора NaОН равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

75. Водородный электрод записывают в виде схемы:

76. Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны ...

77. Восстановление ионов магния при электролизе водных растворов, содержащих соединения магния, ...

78. Восстановление только молекул воды на катоде наблюдается при электролизе водного раствора ...

79. Второй закон термодинамики: всякая изолированная система самопроизвольно стремится принять состояние, характеризующееся ...

80. Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид:

81. Выражение константы равновесия для обратимой реакции Sb2S3(тв) + 3Н2(г) ↔ 2Sb(тв) + 3Н2S(г) имеет вид:

82. Выражение степени диссоциации через изотонический коэффициент имеет вид:

83. Высокой сжимаемостью, низкой плотностью и большими расстояниями между частицами обладает вещество, находящееся в ... агрегатном состоянии.

84. Выход по току определяется ...

85. Вязкость - это ...

86. Гальванические элементы – это системы, в которых ...

87. Гальванический элемент Даниэля – Якоби состоит из ... электродов.

88. Гальванический элемент составлен из медной пластины и пластины из неизвестного металла, соединенных внешним проводником и опущенных в раствор серной кислоты. Через некоторое время раствор возле медной пластины начинает окрашиваться в голубой цвет. Следовательно, неизвестный металл ... .

89. Гальванический элемент, в котором медь является катодом:

90. Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать, если погрузить их в ...

91. Гальваническим элементом является ...

92. Геометрическую форму молекулы определяют ...

93. Гетерогенная реакция – это реакция между реагентами, находящимися ...

94. Гетерогенная реакция протекает ...

95. Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется .

96. Гидроксид калия может взаимодействовать с ..

97. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии ...

98. Гидролиз – это ...

99. Главное квантовое число n характеризует:

100. Глубинный показатель скорости коррозии определяют по формуле:

101. Давление насыщенного пара над раствором ...

102. Давление насыщенного пара при данной температуре характеризует равновесие между ...

103. Два электрона, находящиеся в одной атомной орбитали, различаются по:

104. Двухосновная кислота содержит ...

105. Десять молей газа при нормальных условиях занимают объем ...

106. Диполь - это:

107. Дисперсность - это ...

108. Дисперсность системы увеличивается ...

109. Для 0,05 М Н2SO4 нормальная концентрация составит ... моль/л.

110. Для 0,4%-ного раствора вещества с молярной массой 200 г/моль молярная концентрация составит (плотность раствора 1 г/см3) ... 

111. Для защиты металлов от коррозии наносят металлические покрытия. В случае нарушения целостности покрытия никелированного стального изделия происходит ...

112. Для защиты металлов от коррозии применяют металлические покрытия. Анодными называют покрытия металлами, потенциал которых ...

113. Для защиты металлов от коррозии применяют металлические покрытия. Катодными называют покрытия металлами, потенциал которых ...

114. Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали цинк. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой:

115. Для защиты стальной конструкции от коррозии на ее поверхности следует закрепить ... пластину.

116. Для каждого значения главного квантового числа «n» орбитальное квантовое число «l» принимает значение:

117. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать ... .

118. Для неполярных молекул проявляется ...

119. Для определения геометрии многоатомных молекул используется ...

120. Для осуществления процесса электролиза внешнее напряжение должно быть ... разности равновесных потенциалов электродов.

121. Для очистки коллоидных растворов используют ...

122. Для получения 22,4 л водорода при нормальных условиях через электролит нужно пропустить ... АЧч электричества.

123. Для приготовления растворов одинакового объема были использованы вещества LiCl, NaCl, KCl, RbCl с одинаковой массой. Расположите растворы этих веществ в порядке увеличения их молярной концентрации.

124. Для раствора, полученного растворением 1 моль вещества в 1000 г растворителя, можно определить (без дополнительных расчетов) ... концентрацию.

125. Для расчета DGр газофазной реакции CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2 применимо выражение:

126. Для расчета DSр реакции CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2 применимо выражение:

127. Для расчета DНр реакции А + 2В ↔ 2С + 3Д по следствию закона Гесса применимо выражение:

128. Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите изменение стандартной энергии Гиббса и возможность протекания процесса при стандартных условиях, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

129. Для стандартных электродов концентрация ионов металла в растворе равна ... моль/л. (Ответ записать в формате целого числа.)

130. Если в системе развивается обратимая реакция, то ...

131. Если вдвое разбавить водой 0,2 М раствор HCl, рН раствора ...

132. Если интеграл перекрывания S равен нулю, то молекулярная орбиталь является ...

133. Зависимость величины потенциала металлического электрода от концентрации его ионов в растворе описывается ...

134. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов описывается ...

135. Зависимость скорости реакции от температуры математически выражается так:

136. Зависимость энергии от расстояния между ядрами атомов показывает ...

137. Загрязнение поверхности алюминия благородными металлами ...

138. Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции определяется только ...

139. Закон действующих масс в химической кинетике отражает зависимость скорости реакции от ...

140. Закон постоянства состава используют ...

141. Запись N2 + 3H2 ↔ 2NH3 – это:

142. Защитными свойствами обладают оксидные пленки, ...

143. Значение рН раствора изменяется в пределах:

144. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в скобках: Fe (–0,44 B); Ag (+0,80 B); Cu (+0,34 B); Al (–1,66 В).

Расположите металлы в порядке увеличения их химической активности.

145. Значительная стойкость алюминия к коррозии связана с ...

146. Зная энергию Гиббса, величину ЭДС электрохимического процесса определяют по формуле:

147. Идеальный газ ...

148. Идеальными называются растворы ...

149. Из имеющихся водных растворов серной кислоты (плотность считать равной 1 г/см3) наиболее концентрированным является раствор с концентрацией ... .

150. Из оксидов - CuO, Al2O3, SO3, ZnO, Mn2O7 - кислотными являются:

151. Из приведенных оксидов – CuO, Al2O3, SO3, ZnO, NO – амфотерными являются:

152. Из приведенных оксидов – SO3, NiO, CrO, P2O5, SiO2, Cl2O7– основными являются:

153. Из указанных водных растворов фосфорной кислоты (плотность раствора считать равной 1 г/см3) наиболее разбавленным является раствор с концентрацией ... .

154. Из указанных элементов – Na, Mg, Si, P, Ni, Co – к p-элементам относят ...

155. Из элементов главной подгруппы III группы неметаллические свойства наиболее ярко выражены у:

156. Изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия только в реакции:

157. Изоморфные вещества характеризуются ...

158. Ионная кристаллическая решетка характерна для ...

159. Ионная связь – это …

160. Ионное произведение воды – это …

161. Ионное произведение воды при температуре 298 К равно:

162. Истинные растворы – это ...

163. К малорастворимым в воде относят вещества, растворимость которых составляет ...

164. К растворимым в воде относят вещества, растворимость которых составляет ...

165. К раствору нитрата свинца одновременно прилили растворы хлорида натрия, иодида натрия и сульфида натрия (ПР(PbCl2) = 1,7 Ч 10–5; ПР(PbI2) = 8 Ч 10–9; ПР(PbS) = 1 Ч 10–27). Последовательность выпадения осадков будет следующей:

166. К структурированным коллоидным системам относятся ...

167. Как называется величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10о?

168. Как называется величина, показывающая, во сколько раз число частиц в растворе электролита больше числа частиц в растворе неэлектролита той же концентрации?

169. Как называется вещество, незначительная примесь которого заметно снижает активность катализатора?

170. Как называется вещество, незначительная примесь которого увеличивает активность катализатора?

171. Как называется вещество, увеличивающее скорость реакции?

172. Как называется движение частиц в жидкости?

173. Как называется нейтральное объединение некоторого количества молекул малорастворимого вещества, ионов, находящихся в растворе, и молекул растворителя?

174. Как называется процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану (перегородку)?

175. Как называется реакция между реагентами, находящимися в одной фазе?

176. Как называется уменьшение гелей в объеме с течением времени? 

177. Как называют путь светового пучка, видный при наблюдении сбоку в виде светящейся полосы?

178. Как называют путь светового пучка, видный при наблюдении сбоку в виде светящейся полосы?

179. Как называются атомные орбитали, участвующие в образовании молекулярных орбиталей и снижающие свою энергию?

180. Как называются растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы?

181. Как называются реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях?

182. Какое вещество может быть использовано для нейтрализации серной кислоты?

183. Какое вещество пропущено в реакции FeCl3 + NaOH = … + NaCl?

184. Катализатор ...

185. Катализатор в результате реакции

186. Катод в гальваническом элементе поляризован ...

187. Катодная защита металлов от коррозии достигается тем, что защищаемый металл ...

188. Катодно хром поляризуется в контакте с ...

189. Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой:

190. Катодом в электрохимии называют электрод, на поверхности которого происходит процесс ...

191. Кинетическое уравнение реакции 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г) от концентрации реагирующих веществ имеет вид:

192. Кинетическое уравнение скорости прямой реакции vпр Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО2(г) имеет вид:

193. Кислород при электролизе расплава сульфата бария ...

194. Кислородное перенапряжение на гладкой платине 0,5 В, потенциал окисления воды 1,23 В (рН < 7). Потенциал выделения кислорода на платиновом аноде при электролизе кислого раствора составляет ... В.

195. Класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2 – .

196. Коагуляцию золя вызовет частица:

197. Коагуляция - это ...

198. Коагуляция золя с помощью сульфат-иона называется ...

199. Ковалентная связь осуществляется за счет ...

200. Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, ... ковалентной связи, образованной по обменному механизму.

201. Количественной характеристикой раствора является ...

202. Количественными характеристиками гидролиза являются:

203. Коллоидная частица заряжена ...

204. Коллоидную частицу образуют:

205. Коллоидные растворы - это ..

206. Коллоидный раствор получен медленным приливанием раствора хлорида магния к раствору гидроксида калия. Адсорбированными ионами в этом случае являются:

207. Коллоидный раствор сульфата свинца (II) получен медленным приливанием к раствору нитрата свинца (II) сульфата натрия. Противоионами в этом случае являются:

208. Компонент – это ...

209. Константа гидролиза КГ карбонат иона равна:

210. Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени:

211. Константа диссоциации электролита – это ...

212. Константа скорости реакции зависит ...

213. Концентрационным является гальванический элемент:

214. Концентрация катализатора в результате реакции ...

215. Концентрация раствора, в одном литре которого содержится 2 моль HCl, является ... .

216. Коррозионноопасными называют покрытия металлами, потенциал которых ... потенциал(а) основного металла.

217. Коррозия металлов в почве является ...

218. Криоскопическая постоянная растворителя показывает, ...

219. Кристаллит - это ...

220. Кристаллиты обладают ... дефектами.

221. Критерием направленности самопроизвольного изобарно-изотермического процесса в закрытых системах является изменение ...

222. Легирование применяют с целью ...

223. Лиофильные золи характеризуются ...

224. Любая химическая реакция записывается в виде ...

225. Масса одного моля углекислого газа СО2 равна ... г/моль. (Ответ запишите в формате целого числа.)

226. Масса ядра атома определяется массой:

227. Массовая доля раствора, полученного из 25 г NaCl и 150 г воды, равна:

228. Математическая зависимость между энтропией и термодинамической вероятностью:

229. Математическая запись первого закона термодинамики:

230. Математически первый закон Фарадея имеет вид:

231. Математические выражения первого закона термодинамики для изохорного, изобарного и изотермического процессов:

232. Медная и кадмиевая пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Через некоторое время на ... пластине появляются пузырьки ... .

233. Медь поляризуется анодно в контакте с ...

234. Между константой скорости реакции и энергией активации существует ...

235. Между собой не реагируют:

236. Менее опасным с точки зрения коррозии железа является раствор, рН которого:

237. Мера прочности химической связи – это ...

238. Металлической связью обладают металлы ...

239. Металлы с положительными значениями электродных потенциалов называют ...

240. Метод полуреакций показывает ...

241. Методы получения коллоидных систем:

242. Молекула – это:

243. Моль – это количество вещества, которое содержит столько же формульных единиц, сколько атомов содержится ...

244. Мольную долю растворенного вещества в двухкомпонентном растворе определяют так:

245. Моляльная концентрация показывает ...

246. Моляльную концентрацию (моль/кг) рассчитывают так:

247. Молярная концентрация показывает ...

248. Молярная концентрация раствора, содержащего 23 г глицерина (М = 92 г/моль) в 500 мл водного раствора, составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до десятых.)

249. Молярная масса воздуха принята равной 29 г/моль. Плотность газа по воздуху равна 2. Молярная масса газа равна ... г/моль. (Ответ записать в формате целого числа.)

250. Молярная масса химического эквивалента Ca3(PO4)2 равна:

251. Молярную концентрацию (моль/л) рассчитывают так:

252. Молярный объем химического эквивалента кислорода равен 5,6 л ...

253. На аноде в водном растворе окисляются ...

254. На аноде осуществляется процесс отдачи электронов восстановителем. Поэтому легче окисляются частицы с ... потенциалом.

255. На внешнем энергетическом уровне свободного атома не может быть больше ... электронов.

256. На отдельном энергетическом уровне находится электронов:

257. На электроде, который присоединен к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного электрического тока, при электролизе идет реакция ...

258. На электроде, который присоединен к положительному полюсу внешнего источника постоянного электрического тока, при электролизе идет реакция ...

259. Наиболее интенсивно коррозия железа протекает в растворе, содержащем ...

260. Наиболее характерное оптическое свойство коллоидных систем:

261. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации молекулы ...

262. Наибольшей энергией кристаллической решетки обладают ...

263. Не имеют своей формы, но имеют определенный объем ...

264. Неполной является запись:

265. Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...

266. Неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах объясняется ...

267. Неэлектролит - это вещество ...

268. Низкую температуру плавления имеют ... кристаллы.

269. Нормальная концентрация показывает .

270. Нормальную концентрацию (моль/л) рассчитывают так:

271. Образование сольватов сопровождается ...

272. Образование химической связи сопровождается ... полной энергии системы.

273. Обратимым называют процесс, протекающий ...

274. Объем 1 моля газа равен 22,4 л при температуре ... 

275. Одну орбиталь могут занимать ... электрона. (Ответ записать в формате целого числа.)

276. Окислителем в реакции H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl является ...

277. Окислительно-восстановительная реакция в прямом направлении возможна, если ...

278. Оксидирование - это процесс образования на поверхности металла ... пленок.

279. Октет (8) электронов на внешней оболочке имеет:

280. Орбитали s – p и p – p соответственно перекрываются в молекулах веществ:

281. Осмосом называется ...

282. Осмотическое давление обусловлено ...

283. Основное квантовое состояние атома – это состояние с ... энергией.

284. Основные процессы, протекающие при растворении веществ:

285. Особенностью электрохимических реакций является зависимость их скорости от ...

286. Относительную молекулярную массу соединения определяют ...

287. Относительные атомные массы определяют как отношение…

288. Отношение констант скоростей прямой (kпр) и обратной (kобр) реакций называют ...

289. Отношение массы 5 л водорода к массе 5 л кислорода при нормальных условиях:

290. Отрицательный электрод в гальваническом элементе является ...

291. Парциальное давление газа, находящегося в смеси с другими газами, зависит от ...

292. Первый закон термодинамики: количество теплоты Q, сообщенное системе, расходуется на ...

293. Первый закон Фарадея: масса вещества, выделяющаяся на электроде при электролизе, ... количеству электричества, пропущенного через раствор или расплав.

294. Переход гелей в золи является ...

295. Периодически изменяется следующая характеристика атомов:

296. Плотность кислорода по водороду равна ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

297. По величинам стандартных электродных потенциалов полуреакций восстановления

SO42– + 8H+ + 6e– → S + 4H2O; φ0 = 0,36 B (1),

SbO+ + 2H+ + 3e– → Sb + H2O; φ0 = 0,21 B (2)

определите направление окислительно-восстановительной реакции.

298. По правилу октета каждому атому для устойчивой электронной конфигурации требуется ...

299. По теории отталкивания валентных электронных пар геометрическая форма молекулы определяется ...

300. По третьему закону Фарадея:

301. По условию сплошности, ...

302. Под действием электрического тока коррозионный процесс ...

303. Под скоростью гомогенной химической реакции понимают...

304. Покрытие железа никелем является коррозионноопасным, так как:

305. Полиморфизм - это ...

306. Порядковый номер элемента соответствует:

307. Порядок расположения растворов солей равной молярной концентрации, соответствующий возрастанию рН:

308. Порядок связи определяют как ... числа электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях.

309. После того, как в результате реакции H2 + I2(г) ↔ 2HI; DНро = –9,68 кДж в системе установилось химическое равновесие, в нее добавили водород. При этом в системе ...

310. Последовательность разрядки катионов на катоде при электролизе водного раствора, содержащего NaNO3, ZnSO4, FeCl2, PbSO4 в одинаковых концентрациях:

311. Последовательность электродных процессов при электролизе определяется ...

312. Потенциал водородного электрода равен – 0,236 В. Следовательно, рН раствора, в который он погружен, равен ... .

313. Потенциал металлического электрода с уменьшением концентрации ионов металла в растворе ...

314. Потенциал разложения электролита ...

315. Потенциал стандартного водородного электрода равен ... В. (Ответ записать в формате целого числа.)

316. При 25о С вода является жидким веществом, а сероводород - газообразным. Это объясняется ...

317. При взаимодействии гидроксида алюминия с избытком гидроксида калия образуется ...

318. При движении электронов от стандартного водородного электрода к стандартному металлическому электроду потенциал металла принимает ... значение.

319. При движении электронов от стандартного металлического электрода к стандартному водородному электроду потенциал металла принимает ... значение.

320. При диссоциации одной молекулы сульфата алюминия Al2(SO4)3 в водном растворе образуется ... ионов.

321. При добавлении BaCl2 к насыщенному водному раствору BaSO4 в системе ...

322. При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ... металл.

323. При использовании катализатора в обратимой реакции ...

324. При коррозии происходит ... металла.

325. При коррозии металлов с переменной валентностью образуются ионы ...

326. При нанесении металлического покрытия гальваническим способом изделие следует ...

327. При нанесении металлического покрытия гальваническим способом металл покрытия следует ...

328. При нарушении целостности покрытия хромированной стальной конструкции в условиях влажной атмосферы развивается коррозия, анодным процессом которой является ...

329. При нормальных условиях:

330. При одинаковых физических условиях в равных объемах различных газов содержится ...

331. При переходе KMnO4 → MnO2 .

332. При повышении внешнего давления растворимость газов в воде ...

333. При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, …

334. При пропускании через раствор MgSO4 некоторого количества электричества было получено 22,4 л Н2 при нормальных условиях. На другом электроде при этом выделилось ... л О2.

335. При протекании реакции всякая система стремится прийти ...

336. При протекании химической реакции сохраняются постоянными ...

337. При протекании экзотермической реакции энтальпия системы ...

338. При протекании эндотермической реакции энтальпия системы ...

339. При работе гальванического элемента Ni | NiCl2, 0,1 M || 0,01 M, FeCl3 | Fe катодный процесс представляет собой реакцию:

340. При работе гальванического элемента анодный процесс представляет собой реакцию ...

341. При работе гальванического элемента ионы перемещаются следующим образом:

342. При работе гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода (1) и водородного электрода (2), погруженного в раствор с рН = 10, процессы

H2 – 2e– → 2H+ и 2H+ + 2e– → H2 происходят на ... электроде (-ах).

343. При работе гальванического элемента, составленного из стандартных никелевого и хромового электродов, анодный процесс описывается уравнением:

344. При работе гальванического элементы электроны движутся ...

345. При температуре 100о С (Р = 1 атм.) 1 моль газа будет занимать объем ...

346. При термическом разложении соли … одновременно образуются основной и кислотный оксиды.

347. При увеличении концентрации растворенного компонента ...

348. При увеличении рН раствора серной кислоты ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и стандартного медного электродов:

349. При уменьшении концентрации CuSO4 ЭДС гальванического элемента Zn / ZnSO4 // CuSO4 / Cu ...

350. При электролизе водного раствора иодида калия на аноде происходит ...

351. При электролизе водного раствора нитрата калия на медном аноде происходит ...

352. При электролизе водного раствора соли на катоде выделился металл. Следовательно, стандартный электродный потенциал восстановления ионов металла ...

353. При электролизе водного раствора хлорида калия с инертными электродами в электролитической ванне образуется ...

354. При электролизе водного раствора, содержащего KCl, Na2SO4, Na2S, KI, разрядка анионов будет происходить в последовательности:

355. При электролизе водных растворов сульфатов на нерастворимом аноде происходит выделение ...

356. При электролизе происходит превращение ...

357. При электролизе расплава сульфата калия на инертном аноде происходит процесс:

358. При электролизе раствора сульфата никеля на медном аноде происходит процесс:

359. При электролизе растворов, содержащих ионы различных металлов, на катоде легче всего осаждаются металлы с ... электродным потенциалом.

360. Произведение растворимости ПР можно выразить для ...

361. Произведение растворимости равно произведению концентраций ионов (с учетом стехиометрических коэффициентов) ...

362. Пропускание через электролит 1 F электричества вызывает превращение ... эквивалента(ов) вещества. (Ответ записать в формате целого числа.)

363. Простое вещество и химический элемент – это понятия ...

364. Простое вещество состоит из ...

365. Пространственное расположение атомной орбитали характеризует ... квантовое число.

366. Пространственное строение молекул определяют для веществ с ... связью.

367. Процентная концентрация показывает ...

368. Процентную концентрацию рассчитывают так:

369. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда ...

370. Процесс диссоциации ортофосфорной кислоты (H3PO4) по первой ступени выражается уравнением:

371. Процесс(ы) при протекторной защите стальной конструкции хромом во влажном воздухе:

372. Прочность водородной связи зависит от:

373. Работа pDV – это ...

374. Равновесную температуру процесса фазового перехода рассчитывают так:

375. Равновесный потенциал электрода при стандартных условиях:

376. Расположите атомные орбитали одного энергетического уровня в порядке увеличения их энергии.

377. Расположите вещества в порядке увеличения ван-дер-ваальсовых взаимодействий.

378. Расположите вещества в порядке увеличения их химических эквивалентов.

379. Расположите вещества в порядке увеличения процентного содержания кислорода.

380. Расположите вещества в порядке увеличения прочности водородной связи между молекулами.

381. Расположите вещества в порядке увеличения прочности химической связи в молекулах.

382. Расположите вещества в порядке уменьшения их летучести.

383. Расположите жидкие вещества в порядке увеличения их поверхностного натяжения.

384. Расположите ионы по увеличению их коагулирующей способности.

385. Расположите кислоты в порядке возрастания значений рН растворов с одинаковой молярной концентрацией.

386. Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств.

387. Расположите растворы солей с одинаковой процентной концентрацией их водных растворов по уменьшению температур замерзания растворов.

388. Расположите соединения в порядке уменьшения степени окисления марганца.

389. Расположите химические элементы в порядке увеличения количества электронов на внешнем уровне.

390. Расположите элементы в порядке убывания энтропии.

391. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

392. Расположите элементы в порядке увеличения энергии ионизации.

393. Распределение электронной плотности между атомами зависит от:

394. Раствор – это ...

395. Растворение газов, как правило, представляет собой ...

396. Растворение кристаллических веществ, как правило, представляет собой ...

397. Растворимость газообразных веществ с повышением температуры ...

398. Растворимость кристаллических веществ с повышением температуры ...

399. Растворимость соли А2В равна 1 Ч 10–7 моль/л. Вычислите ПР:

400. Расход электроэнергии определяют по формуле:

401. Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают, если ...

402. Реакция 2KClO3 → 2KCl + 3O2 является ...

403. Реакция 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН– возможна при электролизе водных растворов некоторых электролитов ...

404. Реакция ионного обмена:

405. Ряд, включающий только функции состояния:

406. Ряд, содержащий только одноосновные кислоты:

407. Ряд, содержащий только основные оксиды:

408. С изменением степеней окисления элементов идет реакция:

409. С увеличением рН раствора потенциал водородного электрода становится ...

410. С уменьшением величины рН скорость катодного процесса при коррозии с водородной деполяризацией ...

411. Свойства ионной связи:

412. Связь между Кр и Кс обратимой газофазной реакции 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2 имеет вид:

413. Связь энергии Гиббса с другими термодинамическими функциями математически выражается так:

414. Сдвиг химического равновесия – это ...

415. Сдвиг химического равновесия можно прогнозировать, пользуясь ...

416. Седиментация - это ...

417. Сколько электронов у иона 5224Cr+3? (Ответ записать в формате целого числа.)

418. Скорость коррозии железа выше в контакте:

419. Скорость коррозионного процесса в нейтральной среде с кислородной деполяризацией при повышении температуры ...

420. Скорость многостадийной реакции определяется ...

421. Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту В (vВ), ...

422. Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности сумм ...

423. Сложное вещество состоит из атомов ...

424. Собственной характеристикой электрона в атоме является:

425. Современная формулировка Периодического закона Д. И. Менделеева: "Свойства элементов находятся в периодической зависимости от ...".

426. Согласно закону объемных отношений, объемы газов, участвующих в реакции относятся как ...

427. Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации для слабых электролитов выражается:

428. Согласно закону Рауля (для неэлектролитов):

429. Согласно принципу Ле Шателье повышение температуры системы, находящейся в состоянии химического равновесия, приводит

430. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры системы, находящейся в состоянии химического равновесия, приводит к ...

431. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления над гомогенной газофазной системой, находящейся в состоянии химического равновесия, приводит ...

432. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение равновесной концентрации одного из реагентов обратимой реакции вызывает ...

433. Соединение NaHSO4 относится к ...

434. Соединения переменного состава в твердом агрегатном состоянии ...

435. Сольватацию вещества в растворе можно описать следующим уравнением: , которое указывает на ... химическую связь в растворенном веществе.

436. Сольватацию вещества в растворе можно описать следующими уравнениями:… которые указывают на ... химическую связь в растворенном веществе.

437. Сольватация - это ...

438. Соотнесите атомную орбиталь и её орбитальное квантовое число.

439. Соотнесите атомную орбиталь и её форму.

440. Соотнесите атомные орбитали с наибольшим количеством электронов, их заполняющих.

441. Соотнесите вещество и класс неорганического соединения.

442. Соотнесите вещество и степень окисления азота в нём.

443. Соотнесите вещество и тип химической связи.

444. Соотнесите квантовое число и обозначение квантового числа.

445. Соотнесите концентрацию раствора и ее обозначение.

446. Соотнесите молекулу и тип гибридизации.

447. Соотнесите название вещества c химической формулой.

448. Соотнесите раствор соли и характер среды раствора.

449. Соотнесите соль и тип гидролиза.

450. Соотнесите состояние электрона и количество атомных орбиталей.

451. Соотнесите способ выражения концентрации и ее единицу измерения.

452. Соотнесите степень диссоциации вещества и его силу

453. Соотнесите формулу молекулы и геометрическую форму молекулы.

454. Соотнесите формулу соли и тип гидролиза.

455. Соотнесите химический эквивалент кислорода и формулу вещества.

456. Соотнесите химический элемент и валентные электроны.

457. Соотнесите химический элемент с количеством электронов на внешнем уровне.

458. Соотнесите химическую формулу и название кислоты.

459. Соотнесите химическую формулу соли и ее тип.

460. Соотнесите элементы и их свойства.

461. Соотнесите энергетический уровень и количество подуровней на этом энергетическом уровне.

462. Сопоставьте вид дисперсной системы и агрегатные состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы.

463. Сопоставьте изменения энтальпийного и энтропийного факторов и влияние температуры на протекание химической реакции.

464. Сопоставьте название закона и математическое выражение закона.

465. Сопоставьте обозначение величины и формулу для ее определения.

466. Сопоставьте тип молекулы и тип гибридизациии.

467. Сопоставьте тип системы и ее свойства.

468. Сопоставьте тип системы и размер частиц.

469. Сопоставьте уравнение электродной реакции, электрод, на котором возможна данная реакция, и характер среды раствора.

470. Сопоставьте характер среды раствора и значение рН.

471. Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока ...

472. Состояние электрона в атоме обозначено как 4s. Главное и орбитальное квантовые числа равны ...

473. Сплав меди с цинком называется латунью. При коррозии латуни происходит ...

474. Средняя скорость молекул газа определяется формулой:

475. Сродством к электрону называют ...

476. Стадии процесса сольватации:

477. Стальная деталь покрыта никелем. При нарушении целостности покрытия анодный процесс коррозии, протекающей в кислой среде, представляет собой:

478. Стандартная энергия Гиббса реакции DGро – это ...

479. Стандартная энтальпия образования равна нулю для следующего вещества:

480. Стандартная энтальпия сгорания DНосгор:

481. Стандартная энтальпия сгорания одного вещества равна стандартной энтальпии образования другого вещества в случае окисления ...

482. Стандартная энтальпия сгорания равна нулю для следующих веществ:

483. Стандартное состояние вещества:

484. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы измеряют относительно стандартного ... электрода.

485. Стандартные условия:

486. Степень гидролиза зависит от:

487. Степень гидролиза увеличивается при:

488. Степень диссоциации электролита – это ...

489. Степень диссоциации α – это …

490. Степень окисления серы уменьшается в превращении:

491. Структурная формула показывает ...

492. Структурной формулой диоксида углерода является ...

493. Суммарное спиновое число электронов каждого подуровня должно быть ...

494. Существование различных видов химической связи объясняется участием в ней ...

495. Схема медно-никелевого гальванического элемента:

496. Твердые вещества бывают ...

497. Теплота Q – это ...

498. Теплотворная способность топлива ТС – это количество теплоты, которое выделяется при сгорании ...

499. Термин "легирование" означает:

500. Термодинамическая система – это ...

501. Термодинамическое уравнение реакции:

502. Тип химической связи в молекуле сероводорода H2S:

503. Типы окислительно-восстановительных реакций:

504. Только окислительные свойства проявляют:

505. Третий закон термодинамики (постулат Планка):

506. Третий энергетический уровень имеет подуровни:

507. Увеличить ЭДС гальванического элемента Pt, H2 / HCl (С1) // HCl (С2) / H2, Pt можно, ...

508. Углы между ковалентными связями называют ...

509. Угольной кислоте (H2CO3) соответствует оксид:

510. Укажите гальванический элемент, в котором медь является катодом.

511. Укажите методы получения коллоидных систем.

512. Укажите уравнение Менделеева – Клапейрона.

513. Уравнение Менделеева – Клапейрона:

514. Уравнение Нернста:

515. Уравнение, составленное в соответствии с законом сохранения массы:

516. Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют ...

517. Форму кристаллов изучает ...

518. Форму молекул определяет ...

519. Форму электронного облака характеризует ... квантовое число.

520. Формула хлорида гидроксомеди (II) – это …

521. Формулировка принципа Паули:

522. Характеристики кристаллов:

523. Химическая коррозия протекает в ...

524. Химическая коррозия протекает в ... среде.

525. Химическая металлическая связь характеризуется ...

526. Химическая связь – это …

527. Химическая связь характеризуется ...

528. Химическая формула дает информацию ...

529. Химический эквивалент - это количество вещества, взаимодействующее ...

530. Химический эквивалент марганца в реакции 4HC1+ MnО2 → MnCl2 + C12 + 2H2О равен ...

531. Химический эквивалент ортофосфорной кислоты H3PO4 равен 1 молю в реакции:

532. Химический эквивалент титана в TiCl2 … химического эквивалента титана в TiCl4.

533. Химический элемент - это:

534. Химическое равновесие устанавливается в системе, когда ...

535. Частицы Neо, Na+, F– имеют одинаковое число ...

536. Чему равен заряд иона, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов? (Ответ записать в формате +/– целое число.)

537. Чему равен тепловой эффект химической реакции в изобарном процессе?

538. Чему равно общее количество электронных пар для молекулы SCl4?

539. Чему равно число электронов, которые предоставляет для образования одинарной химической связи концевой атом по теории отталкивания валентных электронных пар?

540. Чему равно число электронов, которые предоставляет для образования химической связи центральный атом по теории отталкивания валентных электронных пар?

541. Через расплав NaOH пропустили 96500 Кл электричества. На катоде при этом выделилось ... г натрия.

542. Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакции, называют ...

543. Число протонов указывает на:

544. Число Фарадея равно ...

545. Число электронов, принимаемых атомом азота в полуреакции NO2– → NO:

546. Число энергетических подуровней в энергетическом уровне определяется:

547. Число энергетических уровней показывает ... периодической системы.

548. Что необходимо для получения аммиака NH3 по реакции, которая выражается ионным уравнением NH4+ + OH– = NH3 + H2O?

549. Что такое стандартное состояние вещества?

550. Чтобы уменьшить скорость разложения бромистого водорода 2HBr ↔ H2 + Br2; DНро = 72,5 кДж, можно ...

551. Эбулиоскопическая постоянная растворителя показывает, ...

552. ЭДС гальванического элемента Fe | FeSO4, 0,01 M || 0,01 M, NiCl2 | Ni равна ... В.

553. ЭДС гальванического элемента равняется ...

554. ЭДС железо-никелевого гальванического элемента при увеличении концентрации ионов железа и никеля в 2 раза ...

555. Экзотермическими реакциями называют реакции, идущие ...

556. Экзотермическими являются следующие переходы:

557. Экспериментальное изучение скорости реакции 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5O2 + 8H2O показывает, что ее зависимость от концентрации H2O2 линейна (v = kC(Н2О2). Из этого следует, что реакция ...

558. Электродные потенциалы измеряют в ...

559. Электродный потенциал водородного электрода при стандартных условиях равен:

560. Электродный потенциал возникает из-за ...

561. Электродный потенциал никеля в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л ...

562. Электродом называют ...

563. Электрокоррозией называют коррозию под действием ...

564. Электролизом водного раствора нитрата хрома металлический хром ...

565. Электролизом водного раствора хлорида натрия металлический натрий ...

566. Электролизом раствора CuSO4 током силой 5 А на катоде получили 6,4 г меди. Следовательно, ток пропускали в течение ... часов.

567. Электролит - это вещество ...

568. Электролитическая диссоциация – это …

569. Электролиты в водных растворах находятся в виде ...

570. Электронная конфигурация иона Zn+2:

571. Электронная формула 1s22s22p2 соответствует ...

572. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

573. Электроотрицательность – это …

574. Электрохимическая коррозия возможна в ...

575. Электрохимическая коррозия протекает в ...

576. Электрохимическая коррозия стали идет быстрее в воде, содержащей соли ...

577. Электрохимическая ячейка - это ...

578. Электрохимические реакции ; представляют собой …

579. Электрохимические реакции, протекающие на электродах при электролизе, являются ...

580. Электрохимия изучает ...

581. Эндотермическими реакциями называют реакции, идущие ...

582. Эндотермическими являются следующие переходы:

583. Энергетический уровень электрона – это:

584. Энергией ионизации называют ...

585. Энергия активации реакции – это энергия 

586. Энергия активации реакции зависит от ...

587. Энергия активации реакции и константа скорости реакции связаны …

588. Энтальпия образования воды по величине равна тепловому эффекту реакции:

589. Энтальпия образования простого вещества принята равной нулю при ...

590. Энтальпия растворения вещества принимает значения ...

591. Энтальпия реакции DНр:

592. Энтальпия системы Н – это ...

593. Энтропия S – это функция состояния системы, ...

594. Энтропия вещества, существующего при стандартных условиях в разных фазовых состояниях, убывает при осуществлении фазовых переходов в следующем порядке:

595. Энтропия реакции DSр – это ...

596. Энтропия системы увеличивается при осуществлении следующих реакций:

597. Ядро атома криптона 8036Kr содержит:

598. Ядро атома состоит из: