задачи химия егэ

Задание 1. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие водорода с хлором. 1) экзотермическая реакция 2) гомогенная реакция 3) реакция замещения 4) реакция нейтрализации 5) окислительно-восстановительная реакция Запишите номера трёх выбранных ответов Ответ: ____________________.

Задание 2. В реакцию, протекающую согласно термохимическому уравнению: 2NaOH(водн.) + H2SO4(водн.) = Na2SO4(водн.) + 2H2O(ж) + 113,6 кДж, вступило 2 моль серной кислоты. Выполните расчёт и выберите правильное суждение для данного процесса. 1) выделяется 170,4 кДж 2) выделяется 227,2 кДж 3) поглощается 227,2 кДж 4) поглощается 170,4 кДж Ответ:

Задание 3. Из предложенного перечня выберите все факторы, влияющие на скорость реакции цинка с раствором гидроксида натрия. 1) повышение давления в системе 2) измельчение цинка 3) разбавление раствора 4) добавление твердой щелочи 5) уменьшение температуры Ответ: ____________________. Задание 4. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему KNO2 (р-р) + Н2О (ж.) ⇆ KОН (р-р) + НNO2 (р-р) – Q и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Воздействие на систему Смещение химического равновесия А) добавление твердого нитрита калия Б) добавление воды В) понижение температуры Г) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Ответ: А Б В Г Объясните: какими суждениями воспользовались при выборе ответа на 4 вопрос. Комментарий запишите в таблицу хорошо читаемым шрифтом яркой пастой. Комментарий к вопросу 4

Задание 5. Сильный электролит образуется при добавлении воды к двум веществами из перечня: 1) оксид серы (IV) 2) оксид калия 3) оксид кремния (IV) 4) кальций 5) ртуть

Задание 6. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор щёлочи У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение: Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)3↓ Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) фосфат железа (III) 2) сульфат железа (III) 3) гидроксид магния 4) гидроксид бария 5) гидроксид натрия Запишите в таблицу номера ответов под соответствующими буквами. Ответ:

Задание 7. Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Формула соли Тип гидролиза соли А) нитрат натрия Б) карбонат калия В) сульфид алюминия Г) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и по аниону 4) не гидролизуется Ответ: А Б В Г Изложите суждения, которыми воспользовались при выборе ответа на 7 задание. Комментарий запишите в таблицу хорошо читаемым шрифтом яркой пастой. Комментарий к заданию 7

Задание 8. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой (цифры в ответе могут повторяться). Вещество Среда раствора А) иодид бария Б) иодоводород В) гидроксид кальция Г) бромид железа (II) 1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная Ответ: А Б В Г Задание 9. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его гидролиза; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Вещество Продукт его гидролиза А) дезоксирибонуклеиновая кислота Б) полипетид В) триглицерид пальмитиновой кислоты Г) метилацетат 1) глицерин + карбоновая жирная кислота 2) спирт + карбоновая кислота 3) аминокислоты 4) нуклеотиды 5) C6H12O6

Задание 10. (4 балла). При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: Fe3+, Na+, K+. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора а) Ca(OH)2, а затем раствора б) Na3РО4. 10 - 1. Какие изменения в растворе можно наблюдать при проведении данного опыта (концентрация веществ достаточная для проведения анализа)? 10 - 2. Запишите сокращённые ионные уравнения произошедших химических реакций. О

б) Задание 11. (3 балла). Рассчитайте массовую долю выхода аммиака (в %) от теоретически возможного из 7 кг водорода и избытка азота и, если в результате одного прохода через катализатор образовалось 10,2 кг продукта. (Запишите число с точностью до целых). При оформлении ответа записывайте обозначения физических величин и единицы их измерения. Решение запишите в строки.