Заказ № 2776. Тихоокеанский государственный университет. Контрольная работа. Дисциплина: «Химия» Вариант 10

Тихоокеанский государственный университет.

Контрольная работа.

Дисциплина: «Химия»

Вариант 10

Работа выполнена и оформлена на отлично.                            

Принята с первого раза, без доработок.

После покупки вы получите файл Word (10 стр. с титульником)

В работе раскрыты вопросы и выполнены задания, представленные ниже, в оглавлении.

Задание 2.1. Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (вари- анты задания приведены в табл. 2.1).

2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.

2.1.2. Определите класс соединения. Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот – тип кислоты (кислородсодержащая или бескислородная).

2.1.3. Назовите соединения.

2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составьте уравнения реакций солеобразования).

Задание 4.2. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов ΔH0r ,

ΔS0 r, ΔGо r .

4.2.1. Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства (ΔH0f (298), S0 (298), ΔGо (298)) всех веществ, участвующих в реакции.

4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции ΔH0r: 

− рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции ΔH0r ;

− определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции.

4.2.3.  Охарактеризуйте  процесс  по  величине  стандартной  энтропии химической реакции ΔS0 r :

− рассчитайте стандартную энтропию химической реакции ΔS0 r по абсо- лютным стандартным энтропиям веществ S0(298);

−  объясните изменение энтропии ΔS0 r (< 0; > 0; = 0), проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции.

4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической

реакции ΔGо r:

− Рассчитайте стандартную энергию Гиббса ΔGо r :

а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ ΔGо (298);

б) по уравнению Гиббса.

Сравните  полученные  величины.  Укажите  направление  протекания реакции при 298 К.

− Определите знаки энергии Гиббса химической реакции и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (T → 0) и при высоких температурах (T → ∞ ). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что ΔH0r и ΔS0 r не зависят от температуры.

4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр.

4.2.6. Изобразите схематически график зависимости ΔGr от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса.

4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная.

Задание 5.1. Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).

5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).

5.1.2. Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима, в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакций).

5.1.3. Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится)  скорость прямой реакции (или обратной, если реакция необратима и протекает только в обратном направлении) при увеличении:

– концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза;

– давления в системе в два раза;

– температуры на ∆Т К при заданном γ (варианты задания приведены в табл. 4.1). 

Задание 5.2. Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.

5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.

5.2.2. Укажите, как следует изменить:

– температуру;

– давление;

– концентрацию исходных веществ;

– концентрацию продуктов реакции,

чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции

Задание 10.1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

Задание 11.1. Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1).

11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания.

11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.

11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения реакции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции.

11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии.

11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента.

11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе.

11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии.

Данная работа проверена и одобрена модераторами сайта.

Пожалуйста, внимательно изучайте оглавление работы. Деньги за приобретенную готовую работу, по причине несоответствия данной работы вашим требованиям, или ее уникальности, не возвращаются, поскольку цена значительно дешевле, чем заказывать новую работу.

Также, при необходимости, после покупки, Вы можете заказать на данном сайте необходимые дополнения к работе.