РГАЗУ. Химия. Вариант 10 (РГАЗУ-НХ-В10)

7. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.

Формула вещества HNO₃ H₂

Масса одного моля

Масса вещества, г

Количество молей

Количество молекул 2,01⋅10²¹

Объем вещества при нормальных условиях,

литров, указать только для газов 11,2

16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: хлор, бериллий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

31. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 2 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

43. Для соединения тиосульфат натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂S, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. 

54. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице условий.

Реакция 2Fe + O₂ = 2FeO

Изменение температуры нет

Температурный коэффициент -

Изменение давления уменьшение в 3 раза

61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Электролит NaOH

Концентрация электролита, моль/л 0,001

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻] 

pH

pOH

78. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество KOH

Концентрация раствора

процентная 4

молярная

нормальная

Плотность раствора, г/мл 1,035

86. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени солей: хлорид аммония, сульфид бария. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

97. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

104. В таблице представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь Pt⁴⁺

Лиганд NH₃

Координационное число 6

Внутренняя сфера комплекса [Cu(H₂O)₄]²⁺

Ионы внешней сферы SO₄²⁻ Cl⁻

Формула комплексного соединения

118. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента хлор.

129. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: цианамид кальция CaCN₂; моноаммонийфосфат NH₄H₂PO₄; карналлит KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность). Приведите 2-3 примера. Что такое частная реакция?