Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 27 (МГУПИ-4-В27)

8. Раствор, нормальная концентрация которого равна cн, имеет плотность ρ. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения cн и ρ: cн=3 моль-экв/л, 𝛒=1,05 г/см3. Растворенное вещество – ортофосфорная кислота H3PO4.

27. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна KKnAm. Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения cм и α: cм=0,1 моль/л; KKnAm=2∙10−9. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HBrO.

48. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат алюминия и гидроксид калия; б) серная кислота и гидроксид аммония; в) хлорид калия и гидроксид натрия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

67. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакции ионного объема: а) CO2−3 + Ca2+ → CaCO3; б) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.

91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: Na3PO4, RbCl, NH4NO3.