Контрольная работа: Строение вещества. Вариант 24 (МГУПИ-1-В24)

5. Рассматривается химический элемент – кобальт: а) составить электронную формулу элемента; б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение; в) определить число валентных электронов; г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=1; д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=0. 

24. Исходя из положения олова в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение ее атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно: а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоев; б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент; в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать); г) какой элемент периода, к которому принадлежит рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать); д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый элемент, обладают наиболее высокой окислительной активностью (ответ мотивировать). 

45. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов – электронных аналогов Si и C: а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами; б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы; в) определить порядок (кратность) связи; г) определить валентность каждого элемента; д) определить число σ- и π-связей. 

64. Рассматриваются 2 атома: F и B. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома. 

88. Рассматриваются молекула N2 и молекулярные ионы: N+2 и N−2. Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.