Ответы на 20 задач по ХИМИИ. Фоксфорд. Задачи в описании

ЗАДАНИЯ НА 5!

Смотри прикрепленный демо файл дл ознакомления с вопросами

Химия. 9 класс

1 задание

Выберите две гомогенные реакции:

N2(г,)+O2(г)=2NO(г)

С(тверд)+O2(г)=CO2(г)

AgNO3…

Fe(тверд)

2 задание

Установите соответствие между веществом и рядом реагентов, с каждым из которых оно может вступать в химические реакции.

3 задание

Из предложенного перечня выберите реакцию замещения:

4 задание

Определите направление смещения равновесия в реакции

при изменении следующих факторов:

увеличение температуры

практически не сместится

сместится в сторону обратной реакции

сместится в сторону прямой реакции

увеличение давления

практически не сместится

сместится в сторону прямой реакции

сместится в сторону обратной реакции

5 задание

Выберите все верные утверждения:

Давление влияет на скорость реакций, в которых участвуют газообразные вещества.

Природа реагирующих веществ не оказывает влияние на скорость реакции.

При увеличении температуры скорость реакции возрастает.

Скорость реакции возрастает при увеличении концентрации продуктов реакции.

6 задание

Выберите все факторы, увеличивающие скорость реакции:

введение ингибитора

понижение температуры

повышение температуры

увеличение давления

введение катализатора

уменьшение концентрации хлора

7 задание

Изучите уравнение реакции:

Определите, как на скорость данной химической реакции будет влиять нагревание реакционной смеси?

скорость реакции уменьшится

скорость реакции увеличится

скорость реакции не изменится

8 задание

Составьте уравнения электролитической диссоциации для сульфата алюминия и соляной кислоты.

Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия имеет вид:

Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты имеет вид:

9 задание

В приведённом списке выберите все сильные электролиты:

10 задание

В приведённом списке выберите все пары веществ, которым соответствует сокращённое ионное уравнение:

11 задание

Выберите все пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, протекающие практически до конца (необратимо):

12 задание

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений:

Для первой реакции запишите полное и сокращённое ионное уравнения. Символы элементов укажите латиницей. Первое поле ввода для коэффициента, коэффициент 1 не пишем, дробные и кратные коэффициенты недопустимы. Второе поле ввода - для ионов.

13 задание

Проведите мысленный эксперимент:

%–ный раствор карбоната аммония разделили на три пробирки.

В певую пробирку добавили раствор нитрата бария, при этом выпал осадок.

Во вторую пробирку добавили 10%-ный раствор  соляной кислоты, в результате наблюдали выделение бесцветного газа.

В третью пробирку добавили раствор хлорида калия, образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.

14 задание

Выберите все варианты ответа, в которых перечислены ионы, которые могут одновременно находиться в растворе при стандартных условиях в больших концентрациях (% и выше).

15 задание

Выберите все вещества, с которыми соляная кислота вступает в реакции ионного обмена:

16 задание

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции, характеризующей свойства кислот.

бромоводородная кислота и карбонат натрия

серная кислота и силикат калия

азотная кислота и гидроксид магния

17 задание

Выберите все вещества, с которыми гидроксид бария вступает в реакции ионного обмена:

18 задание

Установите соответствие между реагирующими веществами и условием практически необратимого протекания реакций обмена, который наблюдается в данной реакции:

гидроксид натрия и хлорид цинка

гидроксид калия и соляная кислота

гидроксид магния и азотная кислота

гидроксид кальция и карбонат калия

19 задание

Раствор соли  поместили в две пробирки. В одну из них добавили водный раствор гидроксида натрия, в результате наблюдали образование белого студенистого осадка. Во вторую пробирку добавили водный раствор нитрата серебра и также наблюдали образование осадка белого цвета. 

Определите формулу соли . Внимательно изучите инструкцию и составьте сокращённые ионные уравнения описанных реакций. 

20 задание

Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 10%-ному раствору сульфата железа(II) массой 152 г небольшого избытка гидроксида калия.

Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.

Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)

Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)