Ответы на 20 задач по ХИМИИ. Фоксфорд. Задачи в описании
Химия. 9 класс
1 задание
Выберите две гомогенные реакции:
N2(г,)+O2(г)=2NO(г)
С(тверд)+O2(г)=CO2(г)
AgNO3…
Fe(тверд)
2 задание
Установите соответствие между веществом и рядом реагентов, с каждым из которых оно может вступать в химические реакции.
3 задание
Из предложенного перечня выберите реакцию замещения:
4 задание
Определите направление смещения равновесия в реакции
при изменении следующих факторов:
увеличение температуры
практически не сместится
сместится в сторону обратной реакции
сместится в сторону прямой реакции
увеличение давления
практически не сместится
сместится в сторону прямой реакции
сместится в сторону обратной реакции
5 задание
Выберите все верные утверждения:
Давление влияет на скорость реакций, в которых участвуют газообразные вещества.
Природа реагирующих веществ не оказывает влияние на скорость реакции.
При увеличении температуры скорость реакции возрастает.
Скорость реакции возрастает при увеличении концентрации продуктов реакции.
6 задание
Выберите все факторы, увеличивающие скорость реакции:
введение ингибитора
понижение температуры
повышение температуры
увеличение давления
введение катализатора
уменьшение концентрации хлора
7 задание
Изучите уравнение реакции:
Определите, как на скорость данной химической реакции будет влиять нагревание реакционной смеси?
скорость реакции уменьшится
скорость реакции увеличится
скорость реакции не изменится
8 задание
Составьте уравнения электролитической диссоциации для сульфата алюминия и соляной кислоты.
Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия имеет вид:
Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты имеет вид:
9 задание
В приведённом списке выберите все сильные электролиты:
10 задание
В приведённом списке выберите все пары веществ, которым соответствует сокращённое ионное уравнение:
11 задание
Выберите все пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, протекающие практически до конца (необратимо):
12 задание
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данную схему превращений:
Для первой реакции запишите полное и сокращённое ионное уравнения. Символы элементов укажите латиницей. Первое поле ввода для коэффициента, коэффициент 1 не пишем, дробные и кратные коэффициенты недопустимы. Второе поле ввода - для ионов.
13 задание
Проведите мысленный эксперимент:
%–ный раствор карбоната аммония разделили на три пробирки.
В певую пробирку добавили раствор нитрата бария, при этом выпал осадок.
Во вторую пробирку добавили 10%-ный раствор соляной кислоты, в результате наблюдали выделение бесцветного газа.
В третью пробирку добавили раствор хлорида калия, образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.
14 задание
Выберите все варианты ответа, в которых перечислены ионы, которые могут одновременно находиться в растворе при стандартных условиях в больших концентрациях (% и выше).
15 задание
Выберите все вещества, с которыми соляная кислота вступает в реакции ионного обмена:
16 задание
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции, характеризующей свойства кислот.
бромоводородная кислота и карбонат натрия
серная кислота и силикат калия
азотная кислота и гидроксид магния
17 задание
Выберите все вещества, с которыми гидроксид бария вступает в реакции ионного обмена:
18 задание
Установите соответствие между реагирующими веществами и условием практически необратимого протекания реакций обмена, который наблюдается в данной реакции:
гидроксид натрия и хлорид цинка
гидроксид калия и соляная кислота
гидроксид магния и азотная кислота
гидроксид кальция и карбонат калия
19 задание
Раствор соли поместили в две пробирки. В одну из них добавили водный раствор гидроксида натрия, в результате наблюдали образование белого студенистого осадка. Во вторую пробирку добавили водный раствор нитрата серебра и также наблюдали образование осадка белого цвета.
Определите формулу соли . Внимательно изучите инструкцию и составьте сокращённые ионные уравнения описанных реакций.
20 задание
Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 10%-ному раствору сульфата железа(II) массой 152 г небольшого избытка гидроксида калия.
Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых.
Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Количество вещества исходной соли равно _______ моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
