ТулГу Химия 1 семестр

Вариант 4

  4. Из 1,3 г гидроксила металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

20. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды.

  36. Какие орбитали заполняются электронами раньше: 4s или 3d, 5s или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

 71. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ обоснуйте строением атома соответствующего элемента.

  108. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеС12 и тетраэдрическое СН4?

  134. Как изменяется величина валентное угла <HЭHв ряду Н2О →H2S→H2Se→ Н2Те ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.

  141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции. предварительно вычислите ее тепловой эффект

166. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?

 194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж моль. Рассчитайте соотношение предэкспонеициальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 3000С равно 4

  211.В гомогенной системе СО + Сl2 ↔ СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Сl2] =0,3; [СОС12] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО.