Химия 2.1 ТПУ
которой кремний растворяется при обычных условиях. Выберите один ответ: HNO3(конц.) + HF H2SO4(конц.) HNO3(конц.) + HCl(конц.) HNO3(конц.) Укажите вещества, с которыми будет реагировать азот при соответствующих
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
ряду ... a. CrO3, N2O3, PbO2 b. Cr2O3, NO2, PbO c. CrO3, N2O5, PbO d. CrO3, N2O3, PbO 5. Среди приведенных веществ оксидом не является ... a. CaO2 b. PbO2 c. NO2 d. CO2 6. Химический элемент, один из изотопов
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
наиболее устойчивое состояние при любой температуре Вопрос 34 Верно Текст вопроса В реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO коэффициент перед окислителем равен ... Выберите один ответ: 1 2 3 4 Вопрос 36 Верно Текст
Общая и неорганическая химия
Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры N2 (г ) + O2 (г )=2 NO (г ) ΔH0 = 180, 6 кДж … Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении
ХИМИЯ (тесты)
Указать солеобразующие оксиды азота 1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5 6) N2O4 8. Указать сумму коэффициентов в уравнении реакции H3PO2 + HNO3(разб.) = H3PO3 + NO + H2O 11 9. Указать окислительно-восстановительные
N2-NH3-NO-NO2-HNO3-NO2-HNO2-NO2-NANO3-NANO2
N2-NH3-NO-NO2-HNO3-NO2-HNO2-NO2-NANO3-NANO2
Ответ на вопрос
This is a sequence of reactions starting with N2 and ending with NANO2:N2 + 3H2 → 2NH3 (Haber process)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Haber-Bosch process)2NO + O2 → 2NO23NO2 + H2O → 2HNO3 + NO3NO + H2O → 2HNO2 + NOHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OHNO2 + NaOH → NaNO2 + H2OThe final products are NANO3 and NANO2.
Еще
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
4 Среди приведенных веществ оксидом не является ... Выберите один ответ: a. CaO2 b. CO2 c. PbO2 d. NO2 Вопрос 5 Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число атома 69 и содержит в ядре
N2 → NH3 → NO → NO2 →HNO3 →NH4NO3
N2 → NH3 → NO → NO2 →HNO3 →NH4NO3
Ответ на вопрос
This is the process of the nitrogen cycle, which involves the conversion of nitrogen gas (N2) into various forms that are utilized by plants for growth. N2 (nitrogen gas) is converted into NH3 (ammonia) through a process called nitrogen fixation, which can be carried out by certain bacteria in the soil or through industrial processes like the Haber-Bosch process.NH3 (ammonia) can then be converted into NO (nitric oxide) through a process called nitrification, which is mediated by nitrifying bacteria in the soil.NO (nitric oxide) is further oxidized to NO2 (nitrogen dioxide) by other bacteria in the soil.NO2 (nitrogen dioxide) can then react with water to form HNO3 (nitric acid), which can contribute to acid rain.Finally, HNO3 (nitric acid) can react with NH3 (ammonia) to form NH4NO3 (ammonium nitrate), a soluble form of nitrogen that can be easily absorbed by plants.Overall, this process helps to recycle nitrogen in the environment and provides essential nutrients for plant growth.
Еще
1)решить цепочку превращений с электронным балансом N2--->NH3--->NO---->NO2--->HNO3---->KNO3…
цепочку превращений с электронным балансом N2--->NH3--->NO---->NO2--->HNO3---->KNO3 2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3--->S+NO+H2O Ca+HNO3разб--->Ca(No3)2+Nh4NO3+H2O 3)Решите
Ответ на вопрос
1) Сначала решим цепочку превращений:
N2--->NH3
NH3--->NO
NO---->NO2
NO2--->HNO3
HNO3---->KNO32) Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
H2S + 2HNO3 ---> S + 2NO + 2H2O
Ca + 2HNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2H2O3) Рассчитаем массу образовавшейся соли:
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 74 г/моль
Масса фосфорной кислоты: 19,6 г
Масса гидроксида кальция: 18,5 гНейтрализованная фосфорная кислота превратится в кальцийфосфат и воду:
H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 3H2OМолярная масса кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) = 310,2 г/мольНайдем количество вещества фосфорной кислоты:
n(H3PO4) = m/M = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 мольТак как кальцийфосфат образуется в соотношении 1:1 с фосфорной кислотой, масса кальцийфосфата будет равна массе фосфорной кислоты:
m(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) M(Ca3(PO4)2) = 0,2 моль 310,2 г/моль = 62,04 гТаким образом, масса образовавшейся соли (кальцийфосфата) составит 62,04 г.
Еще