[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
Тольяттинский государственный университет (Росдистант), ТГУ. Общая и неорганическая химия 1 (3145). Промежуточные и итоговый тесты. Ответы на вопросы.
Для Росдистант имеются и другие готовые работы. Пишем уникальные работы под заказ. Помогаем с прохождением онлайн-тестов. Пишите, пожалуйста, в личку (Евгений).
ИТОГОВЫЙ ТЕСТ (в базе более 50 вопросов)
Для защиты стальной конструкции от коррозии на ее поверхности следует закрепить _______ пластину.
Выберите один ответ:
цинковую
никелевую
медную
серебряную
Два электрона, находящиеся в одной атомной орбитали, различаются
Выберите один ответ:
по заряду
по массе
по спину
по диаметру
Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции, называют
Выберите один ответ:
коэффициентами
числом продуктов
числом реагентов
стехиометрическими коэффициентами
Активными электродами являются
Выберите один ответ:
Au и Pt
PbO2 и Pb
Fe и Ni
Al и C
Критерием направленности самопроизвольного изобарно-изотермического процесса в закрытых системах является изменение
Выберите один ответ:
свободной энергии Гиббса
энтропии
внутренней энергии
энтальпии
Кинетическое уравнение реакции 4NH3(г) + 5O2(г) → 4NO(г) + 6H2O(г)
от концентрации реагирующих веществ имеет вид
Выберите один ответ:
v = kC4(NH3) • C5(O2)
v = kC5(NH3) • C4(O2)
v = k(4C(NH3) + 5C(O2))
v = k(C4(NH3) + C5(O2))
Вандерваальсовы силы включают такие виды взаимодействий, как
Выберите один ответ:
дипольное, индукционное и дисперсионное
диполь-дипольное, индукционное и дисперсионное
диполь-дипольное, индуцированное и дисперсионное
дипольное, индукционное и дисперсное
Электроотрицательность – это
Выберите один ответ:
способность атомов данного элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи
связь, возникшая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар
совокупность взаимодействий атомов, приводящая к образованию устойчивых систем
вектор, условно направленный в сторону наиболее электроотрицательного атома
Истинные растворы – это
Выберите один ответ:
двух- и более компонентные гомогенные системы
смеси нескольких веществ
двух- и более компонентные гетерогенные системы
новые химические вещества
Водородное перенапряжение на гладкой платине 0,3 В, потенциал восстановления воды –0,41 В. Потенциал выделения водорода на платиновом катоде при электролизе нейтрального раствора составляет __ В.
Выберите один ответ:
-0,11
-0,71
0,11
0,71
Для очистки коллоидных растворов используют
Выберите один или несколько ответов:
диализ
электродиализ
пептизацию
коагуляцию
Форму молекул определяет
Выберите один ответ:
энергия связи
пространственная направленность химической связи
валентный угол
полярность связи
Основное квантовое состояние атома – это состояние с энергией
Выберите один ответ:
нулевой
максимальной
средней
минимальной
Энергией ионизации называют
Выберите один ответ:
переход электрона на более высокий энергетический уровень
способность атома оттягивать на себя электронную плотность
выделение энергии при присоединении 1 моля электронов к 1 молю атомов или ионов
энергию, необходимую для отрыва 1 моля электронов от 1 моля атомов или ионов
Укажите класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2.
Выберите один ответ:
Соли
Оксиды
Основания
Кислоты
В результате электролиза раствора нитрата кальция с использованием инертных электродов концентрация соли в растворе
Выберите один ответ:
уменьшилась
осталась без изменения
увеличилась
оценить невозможно
Менее опасным с точки зрения коррозии железа является раствор, рН которого
Выберите один ответ:
9
3
7
5
Соотнесите химический элемент с количеством электронов на внешнем уровне.
B
Выберите...
3
2
6
5
Mg
Выберите...
3
2
6
5
P
Выберите...
3
2
6
5
Se
Выберите...
3
2
6
5
Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь
Выберите один ответ:
меди
цинка
железа
магния
В реакции
KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O
сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет
Выберите один ответ:
7 и 8
5 и 7
9 и 6
8 и 5
Пространственное строение молекул определяют для веществ с _______ связью.
Выберите один ответ:
ковалентной
металлической
ионной
водородной
Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются
Выберите один ответ:
нейтральными
титрованными
кислыми
щелочными
Степень диссоциации электролита – это
Выберите один ответ:
отношение числа непродиссоциировавших молекул к общему числу молекул
отношение числа продиссоциировавших молекул к числу растворенных молекул
отношение произведения концентраций ионов к концентрации непродиссоциировавших молекул
константа равновесия диссоциации электролита
Ионная связь – это
Выберите один ответ:
вектор, условно направленный в сторону наиболее электроотрицательного атома
связь, возникающая между ионами в результате действия электростатических сил притяжения
связь, возникшая в результате образования общих для взаимодействующих атомов электронных пар
совокупность взаимодействий атомов, приводящая к образованию устойчивых систем
При протекании химической реакции сохраняются постоянными
Выберите один ответ:
суммарные объемы реагентов и продуктов реакции
молекулы веществ, вступающих в реакцию
молекулы продуктов реакции
суммарные массы реагентов и продуктов реакции
В 16 г кислорода содержится __ молей (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Укажите ряд, содержащий одноосновные кислоты.
Выберите один ответ:
H2SO3, H2S, HNO3
HNO3, HBr, HCl
HCl, H2S, H3PO4
H2SO4, HCl, HNO3
Вязкость - это
Выберите один ответ:
сопротивление жидкости текучести
способность жидкости принимать форму сосуда
поверхностное натяжение
свойство жидких веществ с большой плотностью
Химический эквивалент ортофосфорной кислоты H3PO4 равен 1 молю в реакции
Выберите один ответ:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O
Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны
Выберите один ответ:
отдавать протоны
присоединять гидроксид-ионы
присоединять электроны
отдавать электроны
Движение частиц в жидкости называется
Выберите один ответ:
беспорядочным движением
распределением Максвелла – Больцмана
склонностью к испарению
броуновским движением
Ионное произведение воды при температуре 298 К равно
Выберите один ответ:
7
10-14
14
10-7
Из приведенных оксидов – SO3, NiO, CrO, P2O5, SiO2, Cl2O7 – основными являются
Выберите один ответ:
NiO, CrO
CrO, P2O5
Cl2O7, P2O5
SO3, SiO2
Согласно закону Рауля (для неэлектролитов)
Выберите один или несколько ответов:
Pосм = СМRT
π = nRT / V
Δtкип = ECm
Δtзам = KCm
Эбулиоскопическая постоянная растворителя показывает
Выберите один ответ:
на сколько градусов повышается температура кипения при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита
во сколько раз повышается температура кипения при растворении в 1 л растворителя 1 моля электролита
во сколько раз повышается температура кипения при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита
на сколько градусов повышается температура кипения при растворении в 1 л растворителя 1 моля электролита
Обратимым называют процесс, протекающий
Выберите один ответ:
только в прямом направлении
одновременно как в прямом, так и в обратном направлениях
только в обратном направлении
только при определенных условиях
ЭДС гальванического элемента равняется
Выберите один ответ:
разности равновесных электродных потенциалов катода и анода
разности стандартных электродных потенциалов анода и катода
сумме стандартных электродных потенциалов катода и анода
напряжению на клеммах гальванического элемента
Валентные электроны кислорода
Выберите один ответ:
2s2
2s22p4
1s22s22p4
2p4
Взаимосвязь константы равновесия Кр и энергии Гиббса ΔG обратимой реакции, протекающей в изотермических условиях, выражается уравнением
Выберите один ответ:
ΔG = -RTlnKp
Кр = ΔG / RT
Кр = lgΔG / RT
ΔG = -RTlgKp
В контакте двух металлов корродирует _______ металл.
Выберите один ответ:
более тяжелый
менее активный
более легкий
более активный
В ионе PCl6- количество общих и неподеленных электронных пар составит
Выберите один ответ:
5 и 1
6 и 0
1 и 5
0 и 6
Химическая связь характеризуется
Выберите один ответ:
потенциалом ионизации, длиной, насыщаемостью
длиной, энергией, углом связи
мощностью, прочностью, кратностью
прочностью, кратностью, направленностью
Процесс восстановления имеет место в том случае, когда
Выберите один ответ:
положительный заряд иона увеличивается
нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы
заряд иона не изменяется
нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы
Электрохимическая коррозия стали идет быстрее в воде, содержащей соли
Выберите один ответ:
железа
калия
кальция
натрия
Количественными характеристиками гидролиза являются
Выберите один ответ:
степень гидролиза и константа гидролиза
степень диссоциации и константа диссоциации
энергия активации и температурный коэффициент
константа равновесия и произведение растворимости
Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств.
Al2O3
Ответ 1
Выберите...
1
2
3
4
5
Na2O
Ответ 2
Выберите...
1
2
3
4
5
MgO
Ответ 3
Выберите...
1
2
3
4
5
SiO2
Ответ 4
Выберите...
1
2
3
4
5
P2O5
Ответ 5
Выберите...
1
2
3
4
5
Соотнесите соль и тип гидролиза.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
Выберите...
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Гидролиз невозможен
Гидролиз по катиону и аниону
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
Выберите...
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Гидролиз невозможен
Гидролиз по катиону и аниону
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
Выберите...
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Гидролиз невозможен
Гидролиз по катиону и аниону
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
Выберите...
Гидролиз по аниону
Гидролиз по катиону
Гидролиз невозможен
Гидролиз по катиону и аниону
Соотнесите концентрацию раствора и ее обозначение.
Моляльная концентрация
Выберите...
Сн
СМ
Сm
W
Эквивалентная концентрация
Выберите...
Сн
СМ
Сm
W
Процентная концентрация
Выберите...
Сн
СМ
Сm
W
Молярная концентрация
Выберите...
Сн
СМ
Сm
W
Частицы Neо, Na+, F- имеют одинаковое число
Выберите один ответ:
электронов
нейтронов
изотопов
массовое число
Ядро атома криптона
содержит
Выберите один ответ:
36 протонов и 80 нейтронов
36 протонов и 44 электрона
80 протонов и 36 нейтронов
36 протонов и 44 нейтрона
Расположите соединения в порядке уменьшения степени окисления марганца.
K2MnO4
Ответ 1
Выберите...
1
3
4
2
MnO2
Ответ 2
Выберите...
1
3
4
2
KMnO4
Ответ 3
Выберите...
1
3
4
2
MnSO4
Ответ 4
Выберите...
1
3
4
2
Гетерогенная реакция протекает
Выберите один ответ:
внутри одной фазы
по всему объему системы
на стенках сосуда
на поверхности раздела фаз
Химическое равновесие устанавливается в системе, когда
Выберите один ответ:
накопится большая масса продукта реакции
прекратится обратимая реакция
израсходуются реагенты
скорости прямой и обратной реакции станут одинаковыми
---
ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ ТЕСТЫ
Расположите соединения в порядке увеличения их молярной массы.
Na2ZnO2
NaH2PO4
CuSO4
NH4NO3
Fe(NO3)2
Масса 0,2 моль CuSO4·5H2О составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
1,205·1024 атомов кальция весят __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При 15 оС объем некоторого газа равен 300 мл. Этот газ займет объем 400 мл при температуре __ оС (считать, что давление постоянно; ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм, равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси __ об. % (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Валентность углерода при взаимодействии его в количестве 3 г с 8 г кислорода составляет __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При нормальных условиях температура составляет __ К, а давление равно __ атм.
Выберите один ответ:
273 К, 2 атм
273 К, 1 атм
270 К, 1 атм
270 К, 2 атм
Давление 5 моль водорода при температуре 0 оС равно __ атм (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Масса 0,2 моль CuSO4·5H2О составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Плотность паров серы по воздуху при 1000 оС равна 2,207. В состав молекулы серы при указанной температуре входят __ атома (-ов) серы.
Ответ:
Молярная масса эквивалента металла равна 20 г/моль. Молярная масса эквивалента нитрата этого металла составляет __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется __ л водорода при нормальных условиях (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
6,023·1023 молекул содержатся в __ эквивалентах кислорода (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
20 эквивалентов кислорода при нормальных условиях занимают объем __ л (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем __ л (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Молярный объем газа составляет 24 л/моль при давлении 102,19 кПа и температуре __ оС (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
1,205·1024 атомов кальция весят __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Плотность угарного газа по азоту равна __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится __ г оксида (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
8 г газа при нормальных условиях занимают объем 5,6 л. Объем 5 моль этого газа равен __ л (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
В 100 м3 воздуха содержится __ м3 кислорода и __ м3 азота.
Выберите один ответ:
4,2 м3, 78 м3
21 м3, 78 м3
42 м3, 78 м3
2,1 м3, 7,8 м3
В 22,4 л кислорода при 0 оС и 2 атм содержится __ моль газа (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
8 г газа при нормальных условиях занимают объем 5,6 л. Объем 5 моль этого газа равен __ л (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется __ л воздуха (считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется __ л углекислого газа (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При нормальных условиях 11 г углекислого газа занимают объем __ л (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
На сжигание 0,5 г металла потребовалось 231 мл кислорода при нормальных условиях. Молярная масса эквивалента этого металла равна __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При нормальных условиях с 5 эквивалентами цинка прореагирует кислород в объеме __ л (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
1000 молей аммиака при нормальных условиях занимают объем __ м3 (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Молярная масса этого газа составит __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Масса 0,2 моль CuSO4·5H2О составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
0,2432 г металла вытеснили из соляной кислоты 224 мл водорода при нормальных условиях. Молярная масса эквивалента этого металла равна __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Атомный номер этого металла __ (в ответ запишите атомный номер элемента).
Ответ:
Плотность некоторого газа по кислороду равна 2. Молярная масса этого газа составит __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Концентрация газа равна 0,25 моль/л. При увеличении объема в 5 раз она станет равной __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Давление газа с концентрацией 0,0175 моль/л при температуре 6 оС равно __ атм (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Масса веществ, вступивших в реакцию, составила 10 г. Масса продуктов реакции в этом случае равна __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
При нормальных условиях 400 мл газа имеют массу 0,536 г. Молярная масса этого газа равна __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
20 моль газа находятся в реакторе объемом 50 л. При увеличении давления в 2 раза концентрация газа составит __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
При нормальных условиях 400 мл газа имеют массу 0,536 г. Молярная масса этого газа равна __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Масса веществ, вступивших в реакцию, составила 10 г. Масса продуктов реакции в этом случае равна __ г (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Расположите соединения в порядке уменьшения содержания азота в этих соединениях.
HN3 Ответ 1
NH3 Ответ 2
CO(NH2)2 Ответ 3
NH2OH Ответ 4
NH4NO3 Ответ 5
Расположите соединения в порядке уменьшения содержания азота в этих соединениях.
NH2OH Ответ 1
NH4NO3 Ответ 2
HN3 Ответ 3
CO(NH2)2 Ответ 4
NH3 Ответ 5
В цепочке превращений NiO → NiSO4 → ... → Ni(OH)3 пропущено вещество
Выберите один ответ:
Ni(OH)2
H2SO4
HCl
NaOH
Na2SO4
Соли [Al(OH)2]2SO4 соответствует название
Выберите один ответ:
сульфат дигидроксоалюминия
гидроксосульфат алюминия
дигидросульфат алюминия
сульфат дигидроалюминия
сульфат гидроксоалюминия
Масса боксита, содержащего 75 % оксида алюминия, необходимая для получения 1 кг алюминия, равна __ кг (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
При восстановлении 10 г оксида меди (II) водородом выделяется __ г меди (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Расположите оксиды в порядке возрастания степени окисления азота.
N2O Ответ 1
N2O5 Ответ 2
NO2 Ответ 3
N2O3 Ответ 4
NO Ответ 5
Медь можно растворить
Выберите один ответ:
в спирте
в растворе щелочи
в соляной кислоте
в воде
в азотной кислоте
Масса хлората калия, необходимая для получения 3,5 л кислорода при 15 оС и 100,79 кПа, составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При восстановлении 10 г оксида меди (II) водородом выделяется __ г меди (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Из образца оксида цинка массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить __ г цинка (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Содержание хлора в хлорате цинка равно __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
С соляной кислотой взаимодействуют все металлы ряда
Выберите один ответ:
Cu, Ag, Au
Mg, Zn, Fe
Al, Bi, Co
Ni, Hg, Sn
Процентное содержание кислорода в оксиде серы (IV) равно __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Соотнесите степень окисления кислотообразующего элемента и формулу вещества.
+4
+1
+3
+2
+5
Серебряную монету массой 2 г обработали концентрированной азотной кислотой, а затем добавили хлорид натрия. В результате образовался осадок массой 2,05 г. Содержание серебра в монете составляет __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
В оксидах углерода – угарном и углекислом газах – массы кислорода, приходящиеся на одну и ту же массу углерода, относятся друг к другу как
Выберите один ответ:
1:1
1:0,5
2:1
1:4
1:2
Процентное содержание кислорода в оксиде серы (IV) равно __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Укажите ряд, содержащий безразличные оксиды.
Выберите один ответ:
CrO3, MnO2, FeO
CO, NO, ClO2
ZnO, MgO, BeO
CO2, NO2, SO2
Молярная масса кристаллогидрата гептааквасульфата магния равна __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Гашение извести – это
Выберите один ответ:
разложение гидроксида кальция при нагревании
разложение мела при нагревании
растворение гидроксида кальция в воде
взаимодействие оксида кальция с водой
растворение мрамора в соляной кислоте
Гидроксид алюминия растворяется в серной кислоте. Суммарное число молей продуктов этой реакции равно __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Из 1,2 кг пирита FeS2 можно получить __ г серы (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
24,5 г ортофосфорной кислоты прореагировало с 28 г гидроксида калия. Основность ортофосфорной кислоты в данном случае равна __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При взаимодействии гидроксида железа (III) с серной кислотой можно получить такие соли, как
Выберите один или несколько ответов:
FeHSO4
FeOHSO4
Fe2(SO4)3
FeOSO4
FeSO4
При горении 5 л хлора в 19 л воздуха получено __ л оксида хлора (IV). Реакция проводилась при постоянных фазовых условиях (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
10 л азота прореагировали с 10 л кислорода при нормальных условия. При этом образовался оксид, имеющий формулу
Выберите один ответ:
N2O
NO2
NO
N2O3
При термическом разложении 4,9 г гидроксида меди (II), содержащего 5 % примесей, образуется оксид меди (II) массой __ г (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
В реакции цинка с концентрированной серной кислотой продуктом восстановления серной кислоты является
Выберите один ответ:
S
SO3
H2
SO2
H2S
При горении 5 л хлора в 19 л воздуха получено __ л оксида хлора (IV). Реакция проводилась при постоянных фазовых условиях (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Металл массой 6 г вытесняет из соляной кислоты 5,6 л водорода при нормальных условиях. Атомный номер этого металла – __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Количество катионов дигидроксоалюминия в составе сульфата дигидроксоалюминия равно __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Степень окисления кислотообразующего элемента равна +3 в таких солях, как
Выберите один или несколько ответов:
Zn(ClO4)2
Na2B4O7
NaBrO3
CaSiO3
Na3AsO3
Плотность вещества по воздуху равна 2,56. Вещество состоит из 64,87 % углерода, 21,62 % кислорода, 13,51 % водорода. Укажите формулу этого вещества.
Выберите один ответ:
С3Н8О3
С4Н10О
С2Н5О
С4Н12О2
Оксиду CrO3 соответствует гидрат
Выберите один ответ:
H2CrO4
Cr(OH)3
CrO3·H2O
HCrO2
Cr(OH)2
При взаимодействии алюминия с избытком гидроксида калия в водном растворе образуются
Выберите один ответ:
КAlO2, H2
K[Al(OH)4], H2
Al(OH)3, KO2, H2
Al2O3, K2O, H2
Степень окисления кислорода в оксидах равна __ (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака степени окисления (+/–) без пробелов).
Ответ:
При восстановлении 8 г оксида железа (III) алюминием получено 4,48 г железа. Степень чистоты оксида железа (III) составила __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Степень окисления кислорода в оксидах равна __ (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака степени окисления (+/–) без пробелов).
Ответ:
Плотность вещества по воздуху равна 2,56. Вещество состоит из 64,87 % углерода, 21,62 % кислорода, 13,51 % водорода. Укажите формулу этого вещества.
Выберите один ответ:
С3Н8О3
С4Н12О2
С2Н5О
С4Н10О
При взаимодействии алюминия с избытком гидроксида калия в водном растворе образуются
Выберите один ответ:
КAlO2, H2
Al2O3, K2O, H2
Al(OH)3, KO2, H2
K[Al(OH)4], H2
На 1 г кислорода в оксиде серы (IV) приходится __ г серы (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Соль K2MnO4 имеет название
Выберите один ответ:
перманганат калия
магнезия
манганит калия
манганат калия
магнум калий
Расположите кислотные остатки в порядке увеличения их степени окисления.
AuO3-х Ответ 1
Н2Sb2O7-х Ответ 2
H2PO4-х Ответ 3
PbO4-х Ответ 4
При восстановлении 8 г оксида железа (III) алюминием получено 4,48 г железа. Степень чистоты оксида железа (III) составила __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Укажите набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота.
Выберите один ответ:
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
Сера со степенями окисления -2 и +6 имеет электронные конфигурации
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
Соотнесите молекулу и ее тип по теории ОВЭП.
NH3
ICl5
AsI5
PbCl2
SF4
Пространственная конфигурация молекулы показана на рисунке. Этой конфигурации отвечает __-гибридизация центрального атома.
Выберите один ответ:
sp3
sp2
sp
sp3d
sp3d2
Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
P Ответ 1
N Ответ 2
S Ответ 3
O Ответ 4
Элемент, последний электрон которого имеет набор квантовых чисел n = 3, l = 2, m1 = 1, ms = +1/2, относится к семейству
Выберите один ответ:
f
s
d
p
Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
S Ответ 1
O Ответ 2
N Ответ 3
P Ответ 4
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
XeF6
SF4
IF5
SiO2
• sp3d3
• sp3d
• sp3d2
• sp3
Средняя скорость движения молекул водорода __ м/с (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Укажите диссоциацию кислорода в состоянии плазмы.
Выберите один ответ:
О2 → 2О
О2 → О2+ + е-
О2 → О2+ + 2е-
О2 → 2О+ + е-
Валентные электроны элемента с атомным номером 23 имеют формулу
Выберите один ответ:
4s24p3
3s23p3
4s23d3
3d5
Укажите оксид, в котором связь элемент – кислород более полярная.
Выберите один ответ:
NO
ZnO
СО2
СаО
ВаО
Изобарами является пара
Выберите один ответ:
Zn (Z = 30, A = 64) и Zn (Z = 30, A = 68)
Ni (Z = 28, A = 64) и Zn (Z = 30, A = 64)
Zn (Z = 30, A = 65) и Zn2+ (Z = 30, A = 65)
Ni (Z = 28, A = 58) и Ni (Z = 28, A = 60)
Элемент с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d4 находится в Периодической системе элементов в __ периоде, в __ группе. Ответ запишите в формате двух целых чисел (без запятых между ними), с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х).
Ответ:
Расположите вещества в порядке возрастания средней скорости движения их молекул.
HCl Ответ 1
O2 Ответ 2
СO Ответ 3
NO Ответ 4
Определите пространственное строение вещества.
XeF2
OF2
CCl4
XeF4
Последний электрон элемента имеет набор квантовых чисел n = 2, l = 1, m1 = 0, ms = +1/2. Данный набор квантовых чисел последнего электрона соответствует
Выберите один ответ:
бору
кислороду
углероду
азоту
Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.
NO2
К
SrBr2
СS2
Разность электроотрицательностей элементов в молекуле метана СН4 равна __, если
χ(С) = 2,5, χ(Н) = 2,1.
Выберите один ответ:
–5,9
5,9
–0,4
0,4
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ запишите в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Ответ:
ΔНообр, HCl = -92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н.у.) составит __ кДж (ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Теплотворная способность серы составляет 9278 кДж/кг. Энтальпия сгорания серы равна __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Для реакции О2 + N2 → 2NO стандартная энергия Гиббса равна __ кДж (ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
О2 N2 NO
ΔНообр, кДж/моль 0 0 90,25
So, Дж/(моль·К) 205,04 199,90 210,60
Ответ:
Тепловой эффект реакции СО + Н2О → СО2 + Н2 равен __ кДж
СО Н2О СО2 H2
ΔНoобр, кДж/моль -111 -241 -393 0
(Ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения.)
Ответ:
Для экспериментального определения энтальпии образования серной кислоты необходимо провести реакцию
Выберите один ответ:
SO3 + H2O → H2SO4
S + H2 + 2O2 → H2SO4
S + 4H2O → H2SO4 + 3H2
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
4Al + 3O2 → 2Al2O3; ΔНoр = -3352 кДж.
Стандартная энтальпия сгорания алюминия составит __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
So(O2) = 205,04 Дж/(моль·К). Термодинамическая вероятность вещества составит
Выберите один ответ:
205,04/1,38·10-23
1,38·10-23·205,04
ln205,04
∆Нр = -185 кДж, ∆Sр = 246 Дж/К. Равновесная температура для этой системы равна __ К (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
ΔНoобр(H2O) = -241,82 кДж/моль. При окислении 10 молей водорода выделилось __ кДж тепла (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Стандартная энтальпия сгорания (ΔНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна -1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит __ кДж/кг (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Стандартная энтальпия реакции 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6Н2О(г)
равна __ кДж (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
NH3 NO H2O
ΔНoобр, кДж/моль -465,94 90,25 -241,82
Ответ:
Энтальпия сгорания равна нулю для таких веществ, как
Выберите один или несколько ответов:
CrO3
Cr
CrO
Cr2O3
O2
4Al + 3O2 → 2Al2O3; ΔНoр = -3352 кДж.
Стандартная энтальпия образования оксида алюминия составит __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
ΔНосгор(С) = -393,51 кДж/моль; ΔНосгор(S) = -296,90 кДж/моль. Теплотворная способность смеси из углерода и серы, взятых в равных количествах, составит __ МДж/кг (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
ΔНосгор(С) = -393,51 кДж/моль; ΔНосгор(S) = -296,90 кДж/моль. Теплотворная способность смеси из углерода и серы, взятых в равных количествах, составит __ МДж/кг (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
ΔНообр(СО2) = -393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве __ моля (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, ΔНобр,HBr равна __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Энтальпия растворения безводного карбоната натрия в воде равна -25,1 кДж/моль, а энтальпия растворения кристаллогидрата Na2CO3·10H2O составляет +66,9 кДж/моль. Энтальпия гидратации карбоната натрия равна __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
ΔНообр(СО2) = -393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве __ моля (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, ΔНобр,HBr равна __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж)
стандартная энтропия реакции равна __ Дж/К.
HCl О2 Cl2 H2О
Sо, Дж/моль·К 186,79 205,04 222,98 70,08
(Ответ запишите в формате целого числа со знаком «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Соотнесите изменение энтальпийного и энтропийного с возможностью протекания реакции.
∆Нр > 0, ∆Sр > 0
∆Нр > 0, ∆Sр < 0
∆Нр < 0, ∆Sр > 0
∆Нр < 0, ∆Sр < 0
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г)
определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850 оС,
если ΔНро = 317,42 кДж, ΔSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
Травн = 648,3 К, процесс возможен
В газофазной реакции 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2 начальные концентрации угарного газа и водорода составляли 2 и 1,6 моль/л, соответственно. К моменту равновесия прореагировало 40 % исходного количества водорода. Константа равновесия данной реакции равна __ (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л. Вещество принимает участие в гомогенной обратимой реакции А + 2В → С. Равновесная концентрация вещества С составила 0,2 моль/л. Равновесная концентрация вещества А при этом будет равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Температурный коэффициент реакции равен 3. Температуру повысили на 30 оС. При этом скорость реакции возрастет в __ раз (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции
4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔНро = -114,5 кДж
произойдет, если одновременно
Выберите один ответ:
повысить давление и понизить температуру
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
повысить давление и температуру
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция
COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г),
установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции __.
(Ответ запишите с точностью до сотых.)
Ответ:
Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 увеличилась в 16 раз. Повышение температуры составило __ оС (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Константа скорости реакции 2А + В → 2С при температуре 20 оС равна 0,4 л2/(моль2·с). Исходные концентрации веществ: СА = 0,4 моль/л, СВ = 0,5 моль/л. К некоторому моменту времени израсходовалось 50 % вещества А. При этом скорость реакции уменьшится в __ раз (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Энергия активации каталитического процесса _______ энергии активации этого процесса, протекающего без катализатора.
Выберите один ответ:
больше
меньше
не зависит от
зависит от
равна
При изменении давления смещения равновесия системы N2 + О2 ↔ NО не происходит. Это объясняется тем, что
Выберите один ответ:
реакция гомогенная
объем системы не изменяется
образуется сложное вещество из простых
реакция экзотермическая
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции
2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2O(г)
возрастает в __ раз (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При понижении температуры на 20 оС скорость гомогенной реакции понизилась в 9 раз. При дальнейшем увеличении температуры с 50 до 80 оС скорость реакции возрастет в __ раз (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Константа равновесия гомогенной реакции АВ ↔ А + В при некоторой температуре равна 0,02. Равновесная концентрация вещества А равна 0,02 моль/л. Процент разложившегося к моменту равновесия вещества АВ __ % (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Стандартная энергии Гиббса реакции А + В ↔ АВ равна –10 кДж. Константа равновесия этой реакции при 25 оС составит __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,4. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,1 и 0,04 моль/л. Исходная концентрация азота составляет __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Для увеличения скорости газофазной реакции 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2 в 81 раз объем реактора необходимо уменьшить в __ раз (-а) (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 л⋅моль-1Чс-1. Температурный коэффициент этой реакции равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Энергия активации каталитического процесса _______ энергии активации этого процесса, протекающего без катализатора.
Выберите один ответ:
меньше
не зависит от
зависит от
больше
равна
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции
4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔНро = -114,5 кДж
произойдет, если одновременно
Выберите один ответ:
повысить давление и понизить температуру
повысить давление и температуру
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции
2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г)
возрастает в __ раз (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Средняя энергия молекул равна 50 кДж/моль, энергия активация реакции – 90 кДж/моль. Продукты реакции будут образовывать молекулы, обладающие минимальной энергией __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Две реакции при 20 оС протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2,5, а второй реакции 4. При 50 оС скорость второй реакций станет больше скорости первой реакции в __ раз (-а) (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Энергия активации некоторой реакции равна 82 кДж/моль. При повышении температуры с 60 до 100 оС скорость реакции возрастет в __ раз (-а) (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм, когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна __ (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Для реакции 2С(графит) + Н2(г) ↔ С2Н2(г) - 226,75 кДж увеличению выхода продукта реакции способствует
Выберите один или несколько ответов:
повышение температуры
понижение давления
увеличение концентрации водорода
понижение температуры
повышение давления
уменьшение концентрации водорода
Константа равновесия гомогенной реакции АВ ↔ А + В при некоторой температуре равна 0,02. Равновесная концентрация вещества В равна 0,02 моль/л. Исходная концентрация вещества АВ составляла __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Энергия активации некоторой реакции равна 82 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 20 оС равна 3∙10-2. При температуре 80 оС константа скорости составит __ (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм, когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна __ (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,4. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,1 и 0,04 моль/л. Равновесная концентрация азота составляет __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Энергия активации некоторой реакции равна 82 кДж/моль. При повышении температуры с 60 до 100 оС скорость реакции возрастет в __ раз (-а) (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Скорость некоторой реакции при 27 оС в 10 раз больше, чем при 7 оС. Энергия активации этой реакции равна __ кДж/моль (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Константа скорости реакции 2А + В → 2С равна 0,2 л2/(моль2·с). Исходные концентрации веществ: СА = 0,4 моль/л, СВ = 0,5 моль/л. Скорость реакции в начальный момент времени составит __ моль/(л·с) (ответ запишите с точностью до тысячных без единиц измерения).
Ответ:
При температуре 75 оС реакция протекает за 10 минут. При понижении температуры до 45 оС время протекания реакции составило 4 часа 30 минут.Температурный коэффициент этой реакции равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Энергия активация реакции зависит
Выберите один ответ:
от природы реагирующих веществ
от температуры
от температурного коэффициента
от давления
от константы скорости реакции
При температуре 25 оС реакция протекает за 80 минут. При увеличении температуры на 40 оС время протекания реакции составило 5 минут. Температурный коэффициент этой реакции равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Расположите реакции в порядке увеличения их скорости при увеличении концентрации каждого из реагирующих веществ в 2 раза.
2H2 + C → CH4 Ответ 1
CuO + H2 → Cu + H2O Ответ 2
CaCO3 → CaO + CO2 Ответ 3
2H2 + O2 → 2H2O Ответ 4
4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O Ответ 5
При 25 оС некоторая реакция протекает 5 часов. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. За 1,25 часа реакция закончится при температуре __ оС (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции
COCl2 ↔ CO + Cl2; ΔGро = -9,49 кДж
при 600 оС равна (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Расположите реакции в порядке увеличения их скорости при увеличении концентрации каждого из реагирующих веществ в 2 раза.
4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O Ответ 1
CuO + H2 → Cu + H2O Ответ 2
2H2 + O2 → 2H2O Ответ 3
CaCO3 → CaO + CO2 Ответ 4
2H2 + C → CH4 Ответ 5
Энергия активация реакции зависит
Выберите один ответ:
от температуры
от константы скорости реакции
от температурного коэффициента
от давления
от природы реагирующих веществ
Кр обратимой газофазной реакции при 10 оС
2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2
составляет 10-3.
Кс при этой температуре равна __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Для получения раствора с массовой долей 0,02 в 5 л воды необходимо растворить __ г вещества (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна __ моль/л.
Выберите один ответ:
0,2
0,025
0,05
0,1
С 0,074 г гидроксида кальция прореагировало 20 мл раствора соляной кислоты. Нормальная концентрация раствора HCl равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Плотность растворов определяют с помощью
Выберите один ответ:
потенциометра
бюретки
рефрактометра
пипетки
ареометра
Титр 5%-го раствора КОН (ρ = 1,045 г/см3) равен __ г/мл (ответ запишите с точностью до тысячных без единиц измерения).
Ответ:
1,1 m CuSO4 соответствует массовая концентрация, равная __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Соотнесите концентрацию раствора и префикс.
0,1
1
0,01
0,001
• Деци
• Санти
• Без префикса
• Милли
Для приготовления 20 % раствора из 70 % и 5 % необходимо взять
Выберите один ответ:
3 г 70 % и 10 г 5 %
0,5 г 70 % и 7 г 5 %
7 г 70 % и 0,5 г 5 %
10 г 70 % и 3 г 5 %
5 г 70 % и 5 г 5 %
Расположите вещества в порядке уменьшения моляльной концентрации их растворов, если для приготовления растворов использовали 20 г вещества и 500 г воды.
Na2S Ответ 1
Fe(NO3)2 Ответ 2
ZnCl2 Ответ 3
NaOH Ответ 4
H2SO4 Ответ 5
Для приготовления 500 г 10%-го раствора аммиака потребуется __ л NH3 при нормальных условиях (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Процентная концентрация раствора, приготовленного растворением 50 г вещества в 2,45 л воды, равна __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Мольная доля 10%-го раствора серной кислоты равна __ (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Масса 100 мл 15%-го раствора гидроксида калия составляет 114 г. Плотность этого раствора равна __ г/см3 (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Титр раствора серной кислоты равен 0,002 г/мл. В 250 мл этого раствора содержится __ г вещества (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
На рисунке окончательная стадия показывает
Выберите один ответ:
электролитическую диссоциацию
межмолекулярную диссоциацию
сольватацию
ионизацию
Для приготовления 200 г 10%-го раствора FeCl2 необходимо взять
Выберите один ответ:
20 г FeCl2 и 180 г Н2О
10 г FeCl2 и 90 г Н2О
20 г FeCl2 и 200 г Н2О
10 г FeCl2 и 100 г Н2О
10 г FeCl2 и 110 г Н2О
В 200 мл раствора содержится 17,4 г сульфата калия. Молярная концентрация этого раствора равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Масса 100 мл 15%-го раствора гидроксида калия составляет 114 г. Плотность этого раствора равна __ г/см3 (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Смешали 600 г 16 % раствора и 400 г 4%. Массовая концентрация полученного раствора составит __ % (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Для полной нейтрализации 0,1 г двухосновной кислоты потребовалось 11,1 мл 0,2 н. NaOH. Молярная масса этой кислоты равна __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Для приготовления 1 л 0,2 н. КNO3 необходимо __ мл 70%-го раствора этой соли (ρ = 1,6 г/см3) (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Укажите вещество, для которого молярность и нормальность растворов одинаковы.
Выберите один ответ:
H2SO4
CH3COOH
H2S
H3PO4
Мольная доля серной кислоты в растворе составляет 0,02. Моляльная концентрация этого раствора равна __ моль/кг (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
К объемным концентрациям относятся
Выберите один или несколько ответов:
титр
моляльная
процентная
нормальная
молярная
мольная доля
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора, составит __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Для приготовления раствора использовано 20 г CuSO4·5H2О и 140 г воды. Массовая доля соли в этом растворе равна __ (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна __ % (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная __ моль/кг (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Укажите вещество, для которого молярность и нормальность растворов одинаковы.
Выберите один ответ:
H2S
H3PO4
H2SO4
CH3COOH
Зная моляльную концентрацию раствора, без дополнительных расчетов можно определить
Выберите один ответ:
молярную концентрацию
объемную долю
процентную концентрацию
нормальную концентрацию
Титр раствора гидроксида натрия равен 0,002 г/мл. Нормальная концентрация этого раствора __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Мольная доля серной кислоты в растворе составляет 0,02. Моляльная концентрация этого раствора равна __ моль/кг (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Масса серной кислоты в 400 мл 0,25 н. раствора равна __ г (ответ записать с точностью до десятых).
Ответ:
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора, составит __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
11,2 л хлористого водорода (нормальные условия) растворили в 500 мл воды. Процентная концентрация полученного раствора составит __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Нормальная концентрация 0,25 М Н2SO4 равна __ моль/л (ответ запишите с точностью десятых).
Ответ:
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит __ мл (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
11,2 л хлористого водорода (нормальные условия) растворили в 500 мл воды. Процентная концентрация полученного раствора составит __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Нормальная концентрация 0,25 М Н2SO4 равна __ моль/л (ответ запишите с точностью десятых).
Ответ:
Для приготовления 10%-го раствора гидроксида калия из 200 мл 50%-го (ρ = 1,51 г/см3) необходимо взять __ мл воды (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит __ мл (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Давление водяного пара при 80 оС равно 47,23 кПа. Раствор, содержащий 11,18 г неэлектролита в 360 г воды, при этой же температуре имеет давление 47,08 кПа. Молярная масса неэлектролита __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Переход гелей в золи является
Выберите один ответ:
обратимым
необратимым
длительным
невозможным
Температура замерзания водного раствора хлорида цинка равна -1,2 оС. Кажущаяся степень диссоциации соли составляет 72 %. Процентная концентрация соли в растворе __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Кислая среда раствора характерна для солей
Выберите один или несколько ответов:
AlCl3
Mg(CH3COO)2
BaCl2
Fe(NO3)2
Na3AsO4
Осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12О6 при 0 оС равно 4,53 МПа. В 0,5 л этого раствора содержится __ г глюкозы (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Раствор метилового спирта замерзает при температуре -15,6 оС. Масса воды, приходящаяся на 10 г спирта в этом растворе, составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа).
При условии, что К(Н2О) = 1,86 оС.
Ответ:
В 100 г воды содержится 1,212·1023 молекул неэлектролита. Давление водяного пара при 100 оС равно 101,32 кПа, а давление водяного пара при этой же температуре над раствором неэлектролита составит __ кПа (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Давление водяного пара при 100 оС равно 101,32 кПа. 10%-ный водный раствор сахара С12Н22О11 при этой же температуре оказывает давление __ кПа (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
Молярная концентрация водного раствора серной кислоты с рН = 1 составляет __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Раствор метилового спирта замерзает при температуре -15,6 оС. Масса воды, приходящаяся на 10 г спирта в этом растворе, составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа).
При условии, что К(Н2О) = 1,86 оС.
Ответ:
Примесь олова в количестве 1,1 % понижает температуру плавления цинка на 3,66 оС. Криоскопическая константа цинка равна __ оС (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Насыщенный водный раствор карбоната магния при 25 0С имеет процентную концентрацию __ % (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
При условии, что ПР(MgCO3) = 2∙10-4.
Ответ:
Осмотическое давление раствора при 0 оС равно 113 кПа. Молярная концентрация этого раствора __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Осмотическое давление раствора, содержащего 72 г вещества в 2 л, равно 456 кПа при 0 оС. Известно, что вещество содержит 39,56 % углерода, 7,69 % водорода и 52,75 % кислорода. Формула этого вещества
Выберите один ответ:
С3Н8О3
С6Н14О6
С6Н12О6
С12Н22О11
Для мицеллы гидроксида магния
агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются
Выберите один ответ:
и
и
и
Переход гелей в золи является
Выберите один ответ:
необратимым
невозможным
длительным
обратимым
Осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12О6 при 0 оС равно 4,53 МПа. В 0,5 л этого раствора содержится __ г глюкозы (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Укажите продукты гидролиза сульфата кобальта (II).
Выберите один ответ:
(СоОН)2SО4 и Н2SО4
Со(ОН)2 и Н2SО4
Со(НSО4)2 и Со(ОН)2
Со(НSО4)2 и Н2SО4
Температура замерзания раствора нафталина С10Н8 в бензоле 3,45 оС. Процентная концентрация этого раствора равна __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
При условии, что К(С6Н6) = 5,20 оС,
tзам(С6Н6) = 5,5 оС.
Ответ:
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0•10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Давление водяного пара при 20 оС равно 2,3 кПа. Масса сахара С12Н22О11, необходимая для растворения в 1440 г воды для получения раствора с давлением водяного пара при этой же температуре на 18,42 Па меньше, составляет __ г (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Изотонический коэффициент сульфата алюминия при степени диссоциации соли в растворе 75 % равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 •10-6) в воде равна, моль/л
Выберите один ответ:
0,002
0,01
0,004
0,1
Температура кипения 15%-го водного раствора глюкозы равна __ оС (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
При условии, что Е(Н2О) = 0,52 оС.
Ответ:
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Давление водяного пара при 100 оС равно 101,32 кПа, а над раствором неэлектролита – 96,25 кПа. Мольная доля растворенного вещества в этом растворе __ (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Укажите номера солей, которые будут подвергаться гидролизу.
Выберите один ответ:
1, 3, 4
1, 2, 4
1, 2, 3
2, 3, 4
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0 оС, составит __ атм (ответ запишите с точностью до десятых без единиц измерения).
Ответ:
1 моль глицерина растворен в 500 г воды. Температура замерзания этого раствора составит __ оС (ответ запишите с точностью до десятых с указанием знака «+» или «–» без единиц измерения).
При условии, что К(Н2О) = 1,86 оС.
Ответ:
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0•10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна __ % (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Масса сероуглерода для получения раствора из 0,2 моля неэлектролита с температурой кипения 47 оС равна __ г (ответ запишите в формате целого числа).
При условии, что Е(CS2) = 2,40 оС,
tкип(CS2) = 46,3 оС.
Ответ:
Водородный показатель 1 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,153 г/см3) равен __ (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Раствор, содержащий 5,12 г серы в 100 г сероуглерода, кипит при температуре 46,68 оС. В состав молекулы серы входят __ атомов (ответ запишите в формате целого числа).
При условии, что Е(CS2) = 2,40 оС,
tкип(CS2) = 46,3 оС.
Ответ:
Изотонический коэффициент сульфата алюминия при степени диссоциации соли в растворе 75 % равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Раствор, содержащий 6,3 г нитрата бария в 100 мл воды, имеет температуру кипения 100,35 0С. Кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе равна __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
В 1 л раствора содержится 18,4 г глицерина С3Н8О3. Этот раствор оказывает осмотическое давление 482 кПа при температуре __ оС (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
Ответ:
0,2 г вещества в 100 мл раствора оказывают осмотическое давление 33,25 кПа при 5 оС. Молярная масса этого вещества __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Давление водяного пара при 10 оС равно 1,227 кПа. Масса воды, необходимая для растворения 230 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора с давлением водяного пара при этой же температуре 1,197 кПа, составляет __ г (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Давление водяного пара при 100 оС равно 101,32 кПа, а над раствором неэлектролита – 95,76 кПа. На 1 моль неэлектролита в этом растворе приходится __ моль воды (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
0,2 г вещества в 100 мл раствора оказывают осмотическое давление 33,25 кПа при 5 оС. Молярная масса этого вещества __ г/моль (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Температура кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия (ρ = 1,00 г/см3) с кажущейся степенью диссоциации 85 % равна __ оС (ответ запишите с точностью до сотых без единиц измерения).
Ответ:
Потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе хлористого серебра равен __ В (ответ запишите с точностью до сотых).
При условии, что φoAg/Ag+ = +0,80 В,
ПР(AgCl) = 1,7∙10-10.
Ответ:
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет __ В.
φoН/Н+ = 0 В
Выберите один ответ:
1,59
0,59
-1,59
-0,59
Коэффициент перед окислителем в реакции
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
равен __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Электродный потенциал водородного электрода в растворе гидроксида натрия равен -0,708 В. Концентрация гидроксид ионов в этом растворе __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
При условии, что φoН/Н+ = 0 В.
Ответ:
Укажите схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами в 0,025 М растворах их солей.
Выберите один ответ:
Сd │Сu2+, 0,025 М║0,025 М, Сd2+│ Сu
Сd │Сd2+, 0,025 М║0,025 М, Сu2+│ Сu
Сd2+ │Сd, 0,025 М║0,025 М, Сu│ Сu2+
Сu │Сd2+, 0,025 М║0,025 М, Сu2+│ Сd
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна __ В (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
В реакции
NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH
коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны
Выберите один ответ:
2 и 4
6 и 2
4 и 2
2 и 6
Потенциал ртутного электрода равен +0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Более активными, чем водородный электрод, являются
При условии, что φoН/Н+ = 0 В,
φoCu/Cu2+ = +0,34 В,
φoAg/Ag+ = +0,80 В,
φoZn/Zn2+ = -0,76 В,
φoPb/Pb2+ = -0,13 В.
Выберите один или несколько ответов:
серебряный электрод
свинцовый электрод
цинковый электрод
медный электрод
Объем хлора при нормальных условиях, необходимый для взаимодействия с 5,6 г гидроксида калия по реакции
Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O,
равен __ л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна __ В (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Количество атомов кислорода в каждой части реакции
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
равно (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Количество электронов, участвующих в полуреакции
MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O,
равно __ (ответ запишите в формате целого числа)
Ответ:
Потенциал окислителя в окислительно-восстановительной реакции, протекающей в прямом направлении, должен быть
Выберите один ответ:
меньше потенциала восстановителя
любым по отношению к потенциалу восстановителя
равным потенциалу восстановителя
больше потенциала восстановителя
Масса восстановителя, вступившего в реакцию с 1 молем окислителя
Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
равна __ г (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Электродный потенциал водородного электрода в растворе гидроксида натрия равен -0,708 В. Концентрация гидроксид ионов в этом растворе __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
При условии, что φoН/Н+ = 0 В.
Ответ:
Для взаимодействия с 5 мл 0,6 М H2O2, потребовалось 20 мл KMnO4.
Молярная концентрация окислителя, вступившего в реакцию
H2O2 + KMnO4 → MnO2 + KOH + O2 + H2O,
равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Гальванический элемент состоит из стандартного медного электрода и железного электрода. ЭДС этого элемента равна 0,72 В.
При условии, что φoCu/Cu2+ = +0,34 В,
φoFe/Fe2+ = -0,44 В.
Концентрация ионов Fе2+ в растворе __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Количество принятых окислителем электронов в реакции
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
равно __ (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе Sn(NO3)2 и железного электрода в 0,01 М растворе FеCl3.
При условии, что φoSn/Sn2+ = -0,14 В,
φoFe/Fe3+ = -0,04 В.
При работе данного гальванического элемента катодный процесс выражается уравнением
Выберите один ответ:
Fе3+ + 3е- → Fео
Snо – 2е- → Sn2+
Sn2+ + 2е- → Snо
Fео – 3е- → Fе3+
Электродный потенциал водородного электрода равен -0,118 В. Концентрация ионов водорода при этом равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
При условии, что φoН/Н+ = 0 В.
Ответ:
Температура, при которой электродный потенциал алюминиевого электрода в 0,01 М растворе AlCl3 равен -1,70 В, составляет __ оС (ответ запишите в формате целого числа без единиц измерения).
При условии, что φoAl/Al3+ = -1,66 В.
Ответ:
Электродный потенциал водородного электрода в 0,005 М растворе серной кислоты при 50 оС равен __ В (ответ запишите с точностью до тысячных).
При условии, что φoН/Н+ = 0 В.
Ответ:
В реакции
FeS + H2SO4(разб.) + O2 → Fe2(SO4)3 + S + H2O
восстановителем является
Выберите один ответ:
сера и железо
кислород и сера
железо и кислород
сера
железо
Расположите электроды в порядке возрастания их электродных потенциалов.
При условии, что φoCd/Cd2+ = +0,34 В,
φoCu/Cu2+ = +0,34 В,
φoZn/Zn2+ = -0,76 В,
φoNi/Ni2+ = -0,13 В.
Сd │Сd2+, 0,01 М Ответ 1
Zn │Zn2+, 0,02 М Ответ 2
Ni │Ni2+, 0,08 М Ответ 3
Сu │Сu2+, 0,05 М Ответ 4
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
равна (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
44,8 л диоксида серы пропустили через 250 мл водного раствора хлорной кислоты при нормальных условиях. Нормальная концентрация водного раствора окислителя, участвующего в реакции
HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4,
равна __ моль/л (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции
MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O
равна (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Термодинамической характеристикой коррозии является энергия Гиббса. По формуле
рассчитывается энергия Гиббса для _______ вида коррозии.
Выберите один ответ:
радиационного
микробиологического
химического
высокотемпературного
электрохимического
При электролизе расплава оксида алюминия на аноде выделился кислород объемом 22,4 л при нормальных условиях. На катоде при этом получено __ г алюминия (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Перенапряжение по кислороду на железном электроде составляет 0,3 В. В щелочной среде электродный потенциал выделения кислорода при электролизе равен __ В (ответ запишите с точностью до десятых с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде получено 22,4 л водорода. Сила тока составила 10 А. Время электролиза __ ч (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать
Выберите один или несколько ответов:
Ni
Ti
Mg
Pb
Na
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение __ часов (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
На рисунке показана _______ коррозия.
Выберите один ответ:
локальная язвами
локальная пятнами
сплошная равномерная
сплошная неравномерная
структурно-избирательная
В каком порядке восстанавливаются катионы Cu2+, Mg2+, Ni2+, Zn2+ в расплаве?
Cu2+ Ответ 1
Mg2+ Ответ 2
Ni2+ Ответ 3
Zn2+ Ответ 4
Коррозии металл подвергается, находясь во влажном грунте. Тип коррозии в этом случае
Выберите один ответ:
микробиологический
электрохимический
электропроводный
земляной
химический
Соотнесите продукты, полученные при электролизе на катоде, и раствор или расплав электролита.
Водород
• Перетащите ответ сюда
Цинк, водород
• Перетащите ответ сюда
Магний
• Перетащите ответ сюда
Цинк
• Перетащите ответ сюда
• Расплав хлорида магния
• Расплав сульфата цинка
• Раствор хлорида магния
• Раствор сульфата цинка
При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде получено 11,2 л кислорода при нормальных условиях. На катоде при этом образовалось __ л водорода (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
При электролизе расплава хлорида магния на катоде выделено 48 г магния. Через данный расплав пропущено __ А∙ч электричества (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
На графике в показана группа металлов
Выберите один ответ:
устойчивых в кислотных растворах, но нестойких в щелочных
малостойких в кислотных растворах, но устойчивых в щелочных
с высокой коррозионной стойкостью во всех средах
устойчивых в растворах, близких к нейтральным, но раз¬рушающихся в щелочных и кислотных
малостойких в кислотных растворах
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет __ % (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Коррозии металл подвергается, находясь во влажном грунте. Тип коррозии в этом случае
Выберите один ответ:
электрохимический
микробиологический
земляной
электропроводный
химический
При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделено 64 г меди. Расход электроэнергии при напряжении 10 В составил __ Вт∙ч (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
Через расплав нитрата олова (II) пропущено 26,8 А∙ч электричества. На катоде при этом выделилось __ г металла (ответ запишите в формате целого числа).
Ответ:
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции
Выберите один ответ:
К(-): Cd+2 + 2e- → Cd0
А(+): 2NO3- – 2е- → О2 + 2NO2-
К(-): Cd+2 + 2e- → Cd0; 2Н2О + 2е- → Н2 + 2ОН-
А(+): 2Н2О – 4е- → О2 + 2Н+
К(-): Cd+2 + 2e- → Cd0; 2Н+ + 2е- → Н2
А(+): 2Н2О – 4е- → О2 + 2Н+
К(-): 2Н2О + 2е- → Н2 + 2ОН-
А(+): 4ОН- – 4е- → О2 + 2Н2О
Для получения 1 г железа из раствора его соли потребовалось пропустить через этот раствор 5169 Кл электричества. Молярная масса эквивалента железа равна __ г/моль (ответ запишите с точностью до сотых).
Ответ:
В водном растворе не восстанавливаются катионы
Выберите один ответ:
Ni2+
Mg2+
Cu2+
Zn2+
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию
Выберите один ответ:
Fe0 – 3e- Fe3+
Cr0 – 3e- Cr3+
Fe0 – 2e- Fe2+
Cr0 – 2e- Cr2+
Затратив 10 кВт час электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить __ кг чистой меди (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Затратив 10 кВт час электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить __ кг чистой меди (ответ запишите с точностью до десятых).
Ответ:
Сырая нефть содержит примеси сероводорода, кислорода, углекислого газа. Химическая коррозия цинка в этом случае выражается уравнением
Выберите один ответ:
Zn + C8H18 → ZnH2 + C8H16
2Zn + 2H2S + O2 → 2ZnS + 2H2O
Zn + C8H18 → Zn2C + C7H16 + H2
Zn + CO2 + H2O → ZnCO3 + H2
2Zn + O2 → 2ZnO
Zn + H2S → ZnS + H2
Укажите контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью.
Выберите один ответ:
Mn/Ti
Zn/Bi
Fe/Pb
Cr/Cu
Перенапряжение по водороду на серебряном электроде составляет 0,8 В. В кислой среде электродный потенциал выделения водорода при электролизе равен __ В (ответ запишите с точностью до десятых с указанием знака «+» или «–» без пробелов и единиц измерения).
Ответ:
Во влажном воздухе на поверхности менее активного металла протекает реакция
Выберите один ответ:
Во влажном воздухе на поверхности менее активного металла протекает реакция
