ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ

Входной контроль - 100% правильных ответов.

Тест 1. Классификация неорганических соединений – 93,3%

Тест 2. Строение вещества – 100%

Тест 3. Строение вещества – 90,8%

Тест 4. Химическая термодинамика – 100%

Тест 5. Химическая кинетика – 100%

Тест 6. Растворы – 92,5%

Тест 7. Дисперсные системы – 93,3%

Тест 8. Электрохимические системы – 100%

Тест 9. Неорганическая химия – 98%

Входной контроль - 100% правильных ответов.

1. В молекуле воды реализуются химические связи ...

a. ионные

b. ковалентные неполярные

c. водородные

d. ковалентные полярные

2. Количество вещества для 56 г гидроксида натрия составляет _____ моль.

a. 0,6

b. 0,8

c. 1,4

d. 1,6

3. Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 равна ...

a. +2

b. +6

c. +3

d. +4

4. Дихромовая кислота, азотистая кислота и гидроксид свинца (II) образуются из оксидов, приведенных в ряду ...

a. CrO3, N2O3, PbO2

b. Cr2O3, NO2, PbO

c. CrO3, N2O5, PbO

d. CrO3, N2O3, PbO

5. Среди приведенных веществ оксидом не является ...

a. CaO2

b. PbO2

c. NO2

d. CO2

6. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число атома 69 и содержит в ядре 40 нейтронов, - это ...

a. медь

b. кальций

c. галлий

d. цирконий

7. Аллотропными модификациями являются ...

a. оксид серы (IV) и оксид серы (VI)

b. протий и дейтерий

c. алмаз и графит

d. чугун и сталь

8. При взаимодействии оксида алюминия с оксидом серы (IV) образуется ...

a. тиосульфат алюминия

b. сульфит алюминия

c. сульфид алюминия

d. сульфат алюминия

9. В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль?

a. HNO3, N2O5, NH4OH

b. SO3, H2SO4, NaHSO4

c. ZnO, ZnCl2, H2S

d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4

10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной кислоты выделяется ­­_____молей газообразного водорода.

a. 3

b. 8

c. 9

d. 6

Тест 1. Классификация неорганических соединений – 93,3% правильных ответов

1. Какой из указанных гидроксидов проявляет более основные свойства?

a. Sr(OH)2

b. Ca(OH)2

c. Ba(OH)2

d. Mg(OH)2

2. В порядке: соль, основание, оксид соединения указаны в варианте ...

a. FeO, FeCl2, H2SiO3

b. Cu(HSO4)2, Cu(OH)2, CO2

c. P2O5, H2CO3, NH4Cl

d. PbCl2, H3PO4, KHCO3

3. Кислые соли не может образовывать ни одна из кислот, приведенных в ряду ...

a. HCl, H2S, HBr

b. HClO4, НСN, CH3COOH

c. HNO3, HMnO4, H3PO4

d. HNO2, H2SO4, H2SiO3

4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

H3PO4

Cr2O3

CO2

Na2CO3

• H2SO4, BaCl2, HCl
• KOH, HCl, Na2O
• NaOH, CaO, H2O
• Al(OH)3, SO2, CaSO4
• Ca, NaOH, BaCl2

5. Какая из приведенных пар веществ будет взаимодействовать между собой?

a. CaO и Na2O

b. H2SO4 и H3PO4

c. Mg(OH)2 и KOH

d. BaO и CO2

6. Хлорид калия может взаимодействовать с ...

a. CaSO4

b. AgNO3

c. Pb(CH3COO)2

d. Fe(OH)3

7. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений.

гидрокарбонат кальция

гидроксид калия

гидроксид олова (II)

оксид алюминия

• амфотерный оксид
• щелочь
• основный оксид
• амфотерное основание
• кислая соль
• основная соль

8. При взаимодействии оксида кальция с оксидом углерода (IV) образуется ...

a. гидроксид кальция

b. карбид кальция

c. ацетат кальция

d. карбонат кальция

9. Металл, который образует оксиды трех типов (основной, кислотный, амфотерный), - это ...

a. свинец

b. хром

c. медь

d. олово

10. Гидроксид цинка, гипохлорит натрия, гидрокарбонат кальция - это соответственно ...

a. амфотерное основание, нормальная соль, кислая соль

b. основание, нормальная соль, основная соль

c. основание, кислая соль, кислая соль

d. щелочь, кислая соль, основная соль

11. Какой из приведенных оксидов может проявлять кислотные свойства?

a. NiO

b. Al2O3

c. Na2O

d. Y2O3

12. Среди перечисленных веществ: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O, SiO2, Mn2O7, BaO, Cr2O3, CaO2 - число основных и кислотных оксидов соответственно равно ...

a. 4 и 4

b. 3 и 4

c. 3 и 3

d. 2 и 4

13. Какая из приведенных кислот является более сильной?

a. H2SO4

b. H3PO4

c. H2SO3

d. H2CO3

14. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений.

NH4NO2

NH4OH

(CuOH)2CO3

NaHSO3

• кислая соль
• нормальная (средняя) соль
• основная соль
• двойная соль
• основание

15. С чем может взаимодействовать Zn(OH)2?

a. CuCO3

b. NaOH

c. НСl

d.CO2

Тест 2. Строение вещества – 100% правильных ответов

1. На нейтрализацию 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NаОН. Формула образующейся соли имеет вид...

a.Na2PO4

b.NaH2PO4

c.Na2HPO4

d.Na3PO4

2. При взаимодействии 10,64 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,02 л водорода (н.у.). Определите металл.

a.P

b.Y

c.Al

d.Fe

3. Молярная масса эквивалентов фосфорной кислоты в реакции:

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O

равна ...

a.24,5

b.32,7

c.98

d.49

4. Установите соответствие эквивалента для гидроксида хрома в приведенных реакциях

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Cr(OH)3 + HNO3 = Cr(OH)2NO3 + H2O

Cr(OH)3 + 2HNO3 = CrOH(NO3)2 + 2H2O

5. При нормальных условиях эквивалентные объемы кислорода и водорода составляют ...

a.11,2 л О2 и 22,4 л Н2

b.22,4 л О2 и 11,2 л Н2

c.11,2 л О2 и 11,2 л Н2

d.5,6 л О2 и 11,2 л Н2

6. Молярная масса эквивалента металла равна 12 г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ...

a.24 г/моль

b.невозможно вычислить

c.20 г/моль

d.18 г/моль

7. Фосфор образует два различных по составу хлорида. В этих соединениях эквивалент сохраняется постоянным для элемента ...

a.хлора

b.ни для одного из этих элементов

c.фосфора и хлора

d.фосфора

8. При сгорании неизвестного металла массой 5 г образуется 9,44 г оксида этого металла. Определите металл.

a.Mg

b.F

c.Be

d. Al

9. На восстановление 1,80 г оксида неизвестного металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите металл.

a.Ni

b.Al

c.N

d.Sc

10. На восстановление оксида неизвестного металла массой 7,2 г потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите металл.

a.Cu

b.Fe

c.Si

d.Zn

11. Гидроксид натрия массой 8 г вступает в реакцию с 9,8 г ортофосфорной кислоты. Определите формулу образующейся соли.

a. Na3PO3

b.Na3PO4

c.NaH2PO4

d.Na2HPO4

12. Определите молярную массу эквивалентов азота в молекуле аммиака NH3.

a.8,5

b.5,7

c.4,25

d.14

Тест 3. Строение вещества – 90,8% правильных ответов

1. Какая электронная формула отвечает иону Cl–:

a. 1s22s22p63s23p64s2

b. 1s22s22p63s23p4

c. 1s22s22p63s23p5

d.1s22s22p63s23p6

2. Какое строение внешнего энергетического уровня имеет возбужденный атом кремния:

a. 3s13p13d2

b. 3s23p2

c. 3s23p24s2

d.3s13p3

3. Установите соответствие между формулой молекулы и типом гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы

sp2-гибридизация

sp-гибридизация

sp3-гибридизация

• SO2
• BeF2
• Cl2
• H2O
• NaCl

4. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома

 нарушается …

a.принцип минимума энергии

b.принцип Паули

c.правило Клечковского

d.правило Гунда

5. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число σ- и π-связей, имеет вид…

a. HClO4

b. CO2

c. HNO3

d.Н2O

6. Линейную форму имеет молекула:

a. H2O

b. OF2

c. H2S

d. MgCl2

7. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно…

a.5

b.3

c.7

d.1

8. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи, реализуемом в молекуле вещества

ковалентная неполярная

ковалентная полярная

ионная

• Na3PO4
• H3PO4
• NaCl
• P4

9. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле…

a. SiO2

b. O2

c. N2

d. P4

10. Основное состояние атома меди отвечает электронной формуле 1s22s22p63s23p64s13d10. Значение какого квантового числа обозначено буквой d:

a.магнитного

b.главного

c.орбитального

d.спинового

11. Какую максимальную валентность может проявлять железо в своих соединениях:

a.6

b.2

c.4

d.3

12. Из числа предложенных электронных конфигураций укажите невозможную:

a.4p5

b.2p1

c.2s3

d.3d2

13. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки, которой обладает вещество

молекулярная

атомная

ионная

• SiO2
• CO2
• СaCl2
• N2

14. Одинаковое число нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов ...

a.

b.

c.

d.

15. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома

...

a.нарушено правило Гунда

b.нарушен принцип минимума энергии

c.нарушен принцип Паули

d.нарушений нет

16. Наибольшее число неспаренных электронов имеет атом ...

a.марганца

b.мышьяка

c.железа

d.хрома

17. При перекрывании каких атомных орбиталей образуется молекула Сl2:

a.d

b.s

c.f

d.p

18. Установите соответствие между формулой вещества и геометрической формой молекулы

плоская треугольная молекула

линейная молекула

тетраэдрическая молекула

• NH3
• SF6
• СаF2
• HNO3

19. Сколько свободных d-орбиталей у атома ванадия в свободном состоянии:

a.3

b.4

c.2

d.1

20. Укажите тип химической связи в молекуле BaSO4:

a.ковалентная неполярная

b.ковалентная полярная

c.ионная

d.водородная

Тест 4. Химическая термодинамика – 100% правильных ответов

1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:

a.ΔG < 0

b.ΔH > 0

c.ΔG > 0

d.ΔH < 0

2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:

a. 2Na + S +2O2 = Na2SO4

b. Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4

c. 2Na + SO2 + O2 = Na2SO4

d. Na2O + SO3 = Na2SO4

3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?

a.N2(г) + O2(г) →2NO(г), ΔH= 180,0 кДж

b.S(т) +О2(г) → SO2(г), ΔH= -297 кДж

c.Na(т) + ½Cl2(г) → NaCl(т), ΔH= -411 кДж

d.NaI(т) → Na(т) + ½I2(г) ,  ΔH = 288 кДж

4. В процессе испарения вещества его энтропия

a.изменение не имеет закономерности

b.возрастает

c.остается неизменной

d.уменьшается

5. При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:

a.ΔH = -82кДж

b.ΔH = 82кДж

c.ΔH = -164кДж

d.ΔH = 164кДж

6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:

a.ΔS < 0

b.ΔS > 0

c.ΔH < 0

d.ΔH > 0

7. В процессе конденсации вещества его энтропия:

a.возрастает

b.остается неизменной

c.изменение не имеет закономерности

d.уменьшается

8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?

a.2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г), ΔH = -173 кДж

b.Na(т) → Na+(раст) + ē, ΔH = 502 кДж

c.½Cl2(г) → Cl(г), ΔH = 121 кДж

d.Na(т) + ½I2(т)→ NaI(т), ΔH = -288 кДж

9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:

a.уменьшается

b.возрастает

c.остается неизменной

d.изменение не имеет закономерности

10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:

a.ΔT > 0

b.ΔG > 0

c.ΔH > 0

d.ΔS > 0

11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?

a.ΔH = -268 кДж

b. ΔH = 268 кДж

c.ΔH = -536 кДж

d.ΔH = 536 кДж

12. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),  ΔН = -92,4 кДж, ΔS = -197,8 Дж/К.

При температуре 500 0С   ΔG равно 

Ответ

13. Дана реакция MnO(т) + H2(г) = Mn(т) + H2O(г),   ΔН = 143,3 кДж, ΔS = 28,7 Дж/К.

При температуре 500 0С    ΔG равно 

Ответ

14. Для реакции   PbO2(т) +CO(г) = PbO(т) + CO2(г),  ΔН = -225,7 кДж, ΔS = 7,4 Дж/К

при температуре 300 0С   ΔG равно 

Ответ

15. Для реакции   ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) + H2O(г),  ΔН = -108,8 кДж, ΔS = 56,2 Дж/К

При температуре 500 К   реакция идет в направлении.

Ответ

Тест 5. Химическая кинетика – 100% правильных ответов

1. При уменьшении концентрации вещества А в 3 раза в системе 3А + В → 2D скорость реакции ...

a.уменьшится в 27 раз

b.уменьшится в 9 раз

c.увеличится в 27 раз

d.увеличится в 9 раз

2. При понижении температуры на 30°С в системе С + D → А + В (γ = 3) скорость реакции ...

a.увеличится в 27 раз

b.уменьшится в 9 раз

c.увеличится в 9 раз

d.уменьшится в 27 раз

3. При изменении температуры от 20ºC до 70ºC скорость химической реакции увеличилась в 243 раза. Температурный коэффициент скорости данной реакции равен ...

Ответ: 

4. При увеличении давления в 2 раза в системе 2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(т) + 3H2O(г) скорость реакции ...

a.увеличится в 16 раз

b.уменьшится в 16 раз

c.уменьшится в 64 раза

d.увеличится в 64 раза

5. В системе 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г), ∆Н = -92,4 кДж, при повышении давления равновесие смещается ...

a.смещение не имеет закономерности

b.в сторону обратной реакции

c.в сторону прямой реакции

d.не будет смещаться

6. В системе N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г), ∆Н = 180 кДж, при понижении температуры равновесие смещается ...

a.не будет смещаться

b.смещение не имеет закономерности

c.в сторону прямой реакции

d.в сторону обратной реакции

7. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов реакции, имеет вид ...

a. 2Cu(NO3)2(т) ↔ 2CuO(т) + 4NO2(г) + O2(г)

b.FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г)

c.C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)

d.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)

8. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ, имеет вид ...

a.Fe2O3(т) + 3H2(г) ↔ 2Fe(т) + 3H2O(г)

b.C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)

c.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)

d.FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г)

9. В системе Cl2(г) + H2(г) ↔ 2HCl(г), ∆Н = -184,6 кДж, при понижении давления равновесие смещается ...

a.в сторону прямой реакции

b.в сторону обратной реакции

c.не будет смещаться

d.смещение не имеет закономерности

10. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид ...

a.2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)

b.N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

c. CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г)

d.CO(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г)

11. При увеличении концентрации вещества С в 4 раза в системе 2С + А → 2В + D скорость реакции ...

a.уменьшится в 16 раз

b.увеличится в 8 раз

c.уменьшится в 8 раз

d.увеличится в 16 раз

12. При увеличении температуры на 50°С в системе С + В → А (γ = 2) скорость реакции ...

a.увеличится в 32 раза

b.уменьшится в 10 раз

c.уменьшится в 32 раза

d.увеличится в 10 раз

13. При уменьшении давления в 2 раза в системе 6CH4(г) = С6H6(ж) + 3Н2(г) скорость реакции ...

a.уменьшится в 12 раз

b.уменьшится в 64 раза

c.увеличится в 64 раза

d.увеличится в 12 раз

14. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением 2АВ = А2 + В2. Константа скорости данной реакции равна 2. Начальная концентрация САВ = 3,2 моль/л. Определите скорость в начальный момент времени.

Ответ приведите с точностью до сотых

Ответ: 

15. Скорость реакции А + 2В = АВ2 при СА= 0,5 моль/л и СВ= 0,06 моль/л равна 0,18. Определите константу скорости реакции.

Ответ приведите с точностью до целого числа.

Ответ: 

Тест 6. Растворы – 92,5% правильных ответов

1. В 250 мл водного раствора содержится 1 г гидроксида натрия. Молярная концентрация этого раствора ... моль/л

a.0,5

b.1

c.0,1

d.0,05

2. Значение рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 10–5 моль/л, составляет ... 

Ответ: 

3. Среди приведенных соединений реакция возможна между парой веществ ...

a.Zn(OH)2 и NaOH

b.Ba(OH)2 и KOH

c.Mg(OH)2 и CO2

d.H2SiO3 и SO2

4. Установите принадлежность приведенных веществ к сильным или слабым электролитам

H2S

Fe(OH)2

Ва(OH)2

НNO3

ZnCl2

• сильный электролит
• слабый электролит

5. Установите какая схема реакции соответствует сокращенному ионному уравнению 

Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2

Ba2+ + SO42- = BaSO4

• CuCl2 + NaOH =
• BaCl2 + Na2SO4 =
• CuS + KOH =
• BaCO3 + Na2SO4 =
• Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 = 
• CuSO4 + Fe(OH)2 =

6. Установите, какую реакцию среды будет иметь раствор приведенных солей

Ba(NO3)2

MnSO4

FeCl2

NaCl

K2S

NaNO2

• кислая среда
• нейтральная среда
• щелочная среда

7. Установите, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах приведенных солей

AlCl3

Na2SiO3

Na2SO3

NH4NO3

CuCl2

CrCl3

• синий
• красный

8. Диссоциация соли NaH2PO4 по I ступени выражается уравнением:

a. NaH2PO4 → Na+ + 2H+ + РО43-

b. NaH2PO4 → Na+ + H2РО4- 

c. NaH2PO4 → Na+ + H+ + НРО42-

d.NaH2PO4 → NaН23+ + РО43-

9. В ионном виде правильно приведено уравнение:

a. BaCl2 + 2K+ + CrO42- = Ba2+ + CrO42- + 2KCl 

b. Ba2+ + 2Clˉ + 2K+ + CrO42-= Ba2+ + CrO42- + 2K+ + 2Clˉ

c. BaCl2 + K2CrO4 = Ba2+ + CrO42- + 2K+ + 2Clˉ

d. Ba2+ + 2Clˉ + 2K+ + CrO42- = BaCrO4 + 2K+ + 2Clˉ

10. При растворении в воде кислоту образует оксид ...

a.Cl2O7

b.SiO2

c.NO

d.N2O

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и результатом реакции

растворы гидроксида натрия и серной кислоты

растворы нитрата серебра и йодида калия

растворы сульфида натрия и соляной кислоты

растворы нитрата натрия и хлорида бария

• образуется слабый электролит
• образуется газообразное соединение
• образуется нерастворимое соединение
• реакция не протекает

12. Значение рН раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 10–9 моль/л, составляет ...

Ответ: 

13. В 250 г водного раствора едкого натра содержится 25 г NaOH. Какова массовая доля (в процентах) NaOH в этом растворе?

Ответ: 

14. Как называется соль КNO2?

Ответ: 

15. Как называется соль Сa(CH3COO)2?

Ответ: 

16. Какая из приведенных концентраций [моль/л] соответствует щелочной среде?

a.[H+] = 10–11

b.[H+]= 10–5

c.[H+] = 10–4

d.[H+] =10–7

17. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь нейтральную реакцию среды?

a.Fe(NO3)2

b.CuCl2

c.NaNO2

d.NaCl

e.CH3COONH4

18. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по аниону?

a. K2SO3

b. NaNO3

c. KCN

d. CuSO4

e. Cu(NO3)2

19. Гидролиз каких из приведенных солей протекает по катиону?

a. CuCl2

b. SrCl2

c. LiCl

d. NH4Cl

e. ВаCl2

20. Водный раствор каких из приведенных солей будет иметь щелочную реакцию среды?

a.ВаCl2

b.NaNO2

c. Pb(NO3)2

d. K2SO3

e. NH4Cl

Тест 7. Дисперсные системы – 93,3% правильных ответов

1. При прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается образование светящегося конуса, которое возникает в результате …

a.фотоэффекта

b.интерференции светового потока

c.адсорбции светового потока

d.дифракционного рассеяния света

2. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора силиката калия с раствором серной кислоты, в постоянном электрическом поле будет …

a.оставаться неподвижной

b.двигаться к катоду

c.двигаться к аноду

d.совершать колебательные движения

3. Из приведенного перечня к дисперсным системам относятся ...

a.чай

b.нефть

c.соленая вода

d.молоко

4. Метод получения дисперсной системы, основанный на дроблении крупных частиц на более мелкие, называется …

a.коагуляцией

b.конденсацией

c.диализом

d.диспергированием

5. Для золя сульфида свинца, полученного реакцией Pb(NO3)2(изб) + H2S → PbS + 2HNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор…

a. AlCl3

b. K3PO4

c. ZnSO4

d.NH4Cl

6. Метод разделения и очистки, основанный на проникновении молекул и ионов через мембрану, непроницаемую для коллоидных частиц, называется …

a.электроосмосом

b.солюбилизацией

c.диализом

d.электрофорезом

7. Формула вещества, которое является ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии разбавленного раствора хлорида железа (III) с избытком раствора нитрата серебра, имеет вид …

a. AgCl

b. Fe(NO3)3

c. Fe(OH)Cl2

d. AgOH

8. Противоионы, не входящие в состав коллоидной частицы (гранулы), образуют слой, который называется …

a.диффузионным

b.потенциалопределяющим

c.адсорбционным

d.противоионным

9. При гидролизе хлорида железа (III) образуется золь его гидроксида, потенциалопределяющим ионом в котором является ион…

a. H+

b. ОH-

c. Cl-

d. Fe3+

10. Образование коллоидного раствора возможно в реакциях…

a. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

b. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

c. 2KOH + H2SO4 = 2K2SO4 + 2H2O

d. AgNO3 + KI = AgI + KNO3

11. Для золя сульфата бария, полученного по реакции BaCl2 (изб.) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl наименьшим порогом коагуляции обладает…

a.K2SO4

b. K3PO4

c. KCl

d. AlCl3

12. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод…

a.электродиализа

b.электрокоагуляции

c.электрофореза

d.электроосмоса

13. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора нитрата кадмия с раствором сероводорода, в постоянном электрическом поле будет …

a.совершать колебательные движения

b.двигаться к аноду

c.оставаться неподвижной

d.двигаться к катоду

14. При добавлении поверхностно-активного вещества в раствор значение поверхностного натяжения раствора …

a.уменьшается

b.не изменяется

c.стремится к максимуму

d.увеличивается

15. Для золя хлорида серебра, полученного реакцией AgNO3 + NaCl(изб) → AgCl + NaNO3, наилучшим коагулирующим действием будет обладать раствор …

a.MgSO4

b. KCl

c. AlCl3

d. K3PO4

Тест 8. Электрохимические системы – 100% правильных ответов

1. При пропускании сероводорода в раствор, содержащий ионы свинца, значение ЭДС гальванического элемента Mg0 | Mg2+ || Pb2+ | Pb0 …

a.уменьшится

b.не изменится

c.станет равным нулю

d.увеличится

2. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид …

a. NaIO4

b. NaIO3

c. NaI

d.I2

3. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид…

a. H2S → S

b. SO32– → SO42–

c. SO32– → S

d.S2O32– → SO42–

4. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде происходит выделение вещества, формула которого имеет вид…

a. H2O

b. HNO3

c. Ag

d. O2

5. Из перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относятся реакции, схемы которых имеют вид …

a. Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

b. CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4

c. CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

d.Cu2O + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O

e. (CuOH)2CO3 CuO + CO2 + H2O

f. CaS + HCl → CaCl2 + H2S

6. Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза водного раствора йодида калия с инертными электродами равна …

Ответ: 

7. Объем хлора, который образуется на инертном аноде при пропускании тока силой 10,8 А в течение 4 ч через раствор хлорида натрия, составляет ____ л (н. у.) (Выход по току 100%; F = 96500 Кл/моль).

Ответ приведите с точностью до целого числа

Ответ: 

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции NaClO3 + HCl → NaCl + Cl2 + H2O равен …

a.1

b.2

c.3

d.6

e.0

9. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …

a. Sn0 – 2ē = Sn2+

b. Fe2+ + 2ē = Fe0

c. Fe0 – 2ē = Fe2+

d. 2H+ + 2ē = H20

10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …

a. Cd0 – 2ē = Cd2+

b. Ni0 – 2ē = Ni2+

c. Ni2+ + 2ē = Ni0

d. Cd2+ + 2ē = Cd0

11. Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 2,5 А в течение 30 мин через раствор нитрата серебра составляет ____ г (выход по току 100%)

Ответ приведите с точностью до целого числа

Ответ: 

12. Масса никеля, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 13,7 А в течение 120 мин через раствор сульфата никеля (II) с выходом по току 80%, составляет ____ г (Ar(Ni) = 58,7; F = 96500 Кл/моль).

Ответ приведите с точностью до целого числа

Ответ: 

13. В системе, состоящей из стального корпуса корабля, защищенного магниевым протектором, в морской воде самопроизвольно протекает…

a.окисление магния

b.восстановление магния

c.восстановление железа

d.окисление железа

14. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно Ответ

В(E0Mn2+/Mn = -1,18 B, E0Cu2+/Cu = 0,34 B).

15. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно ___ В (E0Hg2+/Hg = 0,79 B, E0Cd2+/Cd = -0,40 B).

Ответ: 

16. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра Zn0|Zn2+||Ag+|Ag0, значение ЭДС гальванического элемента …

a.уменьшится

b.станет равным нулю

c.увеличится

d.не изменится

17. При нарушении никелевого покрытия на медном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …

a. Ni2+ + 2ē = Ni0

b. Ni0 – 2ē = Ni2+

c. 2H+ + 2ē = H20

d. Cu0 – 2ē = Cu2+

18. Схема процесса, в котором происходит окисление азота, имеет вид…

a. NO3– → NO

b. NO2 → NO2–

c.N–3 → NH3

d.NH4+ → N2O

19. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O равен …

a.5

b.2

c.8

d.10

20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O равен …

a.5

b.6

c.3

d.1

21. Сила тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 мин, составляет ____ А (выход по току 100%, F = 96500 Кл/моль).

Ответ приведите с точностью до целого числа

Ответ: 

22. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O, равна ____ г/моль.

a.119

b.160

c.98

d.167

Тест 9. Неорганическая химия – 98% правильных ответов

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Fe(OH)2 + HCl(разб.) →

Fe(OH)2 + H2SO4(конц.) →

Fe(OH)2 + H2SO4(разб.) →

Fe(OH)2 + HCl(конц.) →

• FeCl3 и H2O
• Fe2(SO4)3 и SO2 и H2O
• FeSO4 и H2O
• Fe2(SO4)3 и H2O
• FeCl2 и H2O

2. В окислительно-восстановительной реакции

S + NaOH→Na2S + Na2SO3 + H2O сера …

a.является и окислителем, и восстановителем

b.является окислителем

c.является восстановителем

d.не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3. В схеме превращений Na X→ NaOH Y→ NaHSO3 веществами Х и Y являются …

a. H2O

b. SO3

c. KHSO3

d.SO2

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

S + Cl2(недост.) →

S + HNO3(конц.) →

S + O2→

• SO3
• SCl6
• H2SO4+ NO2+ H2O
• H2S+ NO2+ H2O
• SO2
• SCl2

5. Литий при соответствующих условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ

a.серой и хромом

b.кислородом и алюминием

c.оксидом углерода (II) и оксидом меди (I)

d.азотом и фосфором

6. С углеродом при определённых условиях может реагировать

a.соляная кислота

b.гидроксид натрия

c.медь

d.оксид железа (III)

7. Задана следующая схема превращений веществ:

SO3 –X→ H2SO4 –Y→ H2S. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

a. H2O2

b. K2SO4

c. ZnS

d.H2O

e.Н2

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Fe3O4 + HCl →

Fe(OH)2 + HCl →

Fe2O3 + HCl →

FeO + HCl →

• FeCl2 и FeCl3 и H2O
• FeCl2
• FeCl3 и H2O
• FeCl3
• FeCl2 и H2O

9. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы Н2ЭО3, имеют вид …

a. SO2

b. NO2

c. SiO2

d.CO2

10. Из предложенного перечня выберите две кислоты, при взаимодействии с которыми при нагревании алюминий не вытесняет водород

a.HI(р-р)

b.СH3СООН(р-р)

c. H2SO4(разб.)

d. H2SO4(конц.)

e.HNO3(р-р)

11. Установите соответствие между веществом(-ами) и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате реакции с участием этих веществ

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →

Ca(HCO3)2 t→

CaCO3 + CO2 →

Ca(HCO3)2 + H2SO4 →

• Ca(HCO3)2
• CаCO3 и H2O
• CаCO3, CO2 и H2O
• CаSO4, CO2 и H2O
• CаСO3, CO2 и H2
• CаSO4 + H2O

12. Установите соответствие между формулой молекулы вещества и типом химической связи, который реализуется между атомами в данной молекуле

H3PO4

P4

HF

NaCl

Na2O

N2

• ковалентная полярная связь
• ионная связь
• ионная связь
• ковалентная неполярная связь

13. С растворами гидроксида натрия и соляной кислоты взаимодействуют:

a.магний

b.цинк

c.железо

d.медь

e.алюминий

14. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду…

a. Si, C, N, O

b. C, Si, P, S

c. S, P, Si, Al

d. C, Si, O, F

15. Электронная конфигурация основного состояния валентного энергетического уровня 3d54s0 соответствует иону …

a. Fe2+

b. Cr2+

c. Mn2+

d. Ni2+

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

P + Cl2(изб.) →

P + H2SO4(конц.) →

P + H2→

• PCl3
• PCl5
• PH3
• H2S + PH3+ H2O
• H3PO4+ SO2+ H2O

17. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид …

a. I2

b. NaI

c. NaIO4

d.NaIO3

e.I2

18. Формулы гидроксидов, которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид …

a. Ba(OH)2

b. Zn(OH)2

c. Cu(OH)2

d. Ca(OH)2

19. Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является …

a. Cu

b. K

c. Na

d. Al

20. В схеме превращений Fe X→FeCl3  Y→Fe(NO3)3 веществами Х и Y являются …

a. HCl

b. Ba(NO3)2

c. AgNO3

d.Cl2

21. Установите соответствие между простым веществом и основным способом его промышленного получения

натрий

железо

алюминий

• электролиз расплава
• реакция замещения в водном растворе
• электролиз раствора
• восстановление оксида углеродом

22. Установите соответствие между веществом и источником его получения

кислород

водород

сернистый ангидрид

угарный газ

• вода
• мрамор
• воздух
• пирит
• уголь
• известняк

23. В узлах кристаллической решетки фторида кальция располагаются …

a.молекулы CaF2

b.атомы кальция и атомы фтора

c.ионы кальция и ионы фтора

d.атомы кальция и молекулы фтора

24. Установите соответствие между формулой иона и окраской раствора, которую придает этот ион

Fe3+

Со2+

Ni2+

CrO42‾

Cu2+

MnO4‾

• оранжевый цвет раствора
• розовый цвет раствора
• желтый цвет раствора
• голубой цвет раствора
• зеленый цвет раствора
• фиолетовый цвет раствора

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

Mg + H2SO4(разб.) →

Mg+ HNO3(разб)→

Mg + H2 →

• Mg(NO3)2 + H2↑
• MgSO4+ H2↑
• MgSO4+ SO2+ H2O
• MgH2
• Mg(NO3)2 + N2O↑+ H2O

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

Mg(OH)2 (избыток) + SO2 →

Mg(OH)2 + H2SO4 →

Mg(OH)2 + SO3 →

Mg(OH)2 + SO2 (избыток) →

• MgSO3
• MgSO4 и H2O
• MgSO3 и H2O
• MgSO4
• Mg(НSO3)2

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия

NaOH эл. ток→

Na+O2 t0→

Na+H2O→

• Na2O2
• NaOH+H2
• Na + H2O + O2
• Na2O
• NaO + H2