Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Химия / 134 вопроса / Промежуточные тесты 1-15 + Итоговый тест (2 попытки)
В файле собраны ответы к тестам из курса РОСДИСТАНТ / Химия.
Результаты сдачи представлены на скринах.
После покупки Вы получите файл, где будет 134 вопроса с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлены скрины с результатами тестирования, а также пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:
Промежуточный тест 1
Вопрос 1
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Промежуточный тест 3-5
Вопрос 1
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
Вопрос 2
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
SiO2
XeF6
SF4
IF5
• sp3d2
• sp3d
• sp3
• sp3d3
Вопрос 3
Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.
SrBr2
К
NO2
СS2
• металлическая
• ионная
• ковалентная неполярная
• ковалентная полярная
Вопрос 4
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Вопрос 5
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
Вопрос 6
Определите пространственное строение вещества.
XeF4
OF2
XeF2
CCl4
• плоский квадрат
• угловое
• линейное
• тетраэдр
Промежуточный тест 6
Вопрос 1
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 2
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 3
ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 5
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 6
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Промежуточный тест 7
Вопрос 1
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 2
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
повысить давление и понизить температуру
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
повысить давление и температуру
Вопрос 6
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест 8
Вопрос 1
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
объемную долю
процентную концентрацию
молярную концентрацию
нормальную концентрацию
Вопрос 2
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 3
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,1
0,025
0,2
0,05
Вопрос 5
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 6
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 7
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 8
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Промежуточный тест 9-10
Вопрос 1
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,004
0,002
0,01
0,1
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 4
Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 5
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
2, 3, 4
1, 3, 4
1, 2, 4
1, 2, 3
Вопрос 7
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест 11-12
Вопрос 1
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 2
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
2 и 6
6 и 2
2 и 4
4 и 2
Вопрос 3
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 4
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 5
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Промежуточный тест 13-15
Вопрос 1
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Pb
Ni
Ti
Na
Mg
Вопрос 4
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–
К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
Вопрос 6
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Cr0 – 2e– Cr2+
Fe0 – 2e– Fe2+
Fe0 – 3e– Fe3+
Cr0 – 3e– Cr3+
Вопрос 7
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Fe/Pb
Zn/Bi
Mn/Ti
Cr/Cu
Итоговый тест (Попытка №1)
Вопрос 1
Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют ...
Выберите один ответ:
степенью окисления
ионным
окислительным числом
зарядом иона
Вопрос 2
Третий энергетический уровень имеет подуровни:
Выберите один ответ:
s, p, d
s
s, p, d, f
s, p
Вопрос 3
Первый закон Фарадея: масса вещества, выделяющаяся на электроде при электролизе, ... количеству электричества, пропущенного через раствор или расплав.
Выберите один ответ:
прямо пропорциональна
относится к
равна
обратно пропорциональна
Вопрос 4
При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ... металл.
Выберите один ответ:
благородный
наиболее активный
цветной
наиболее легкий
Вопрос 5
Главное квантовое число n характеризует:
Выберите один ответ:
форму электронного облака
энергию электрона
плотность электронного облака
радиус электронного облака
Вопрос 6
Чтобы уменьшить скорость разложения бромистого водорода 2HBr ↔ H2 + Br2; DНро = 72,5 кДж, можно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и температуру
только уменьшить давление
увеличить давление и температуру
только понизить температуру
Вопрос 7
Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать, если погрузить их в ...
Выберите один ответ:
растворы с различной концентрацией ионов металла
растворы с одинаковой концентрацией ионов металла
растворы разных солей металла
растворы кислот
Вопрос 8
При нарушении целостности покрытия хромированной стальной конструкции в условиях влажной атмосферы развивается коррозия, анодным процессом которой является ...
Выберите один ответ:
окисление железа
восстановление воды
восстановление железа
окисление хрома
Вопрос 9
Частично правильный
Баллов: 0,3 из 1,0
Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности.
F
H
Cl
S
Вопрос 10
При протекании экзотермической реакции энтальпия системы ...
Выберите один ответ:
остается неизменной
возрастает
сначала убывает, потом возрастает
убывает
Вопрос 11
Связь энергии Гиббса с другими термодинамическими функциями математически выражается так:
Выберите один ответ:
DG = DH – TDS
DG = DH Ч TDS
DG = TDS – DH
DG = DH + TDS
Вопрос 12
Сдвиг химического равновесия можно прогнозировать, пользуясь ...
Выберите один ответ:
правилом Вант-Гоффа
уравнением Аррениуса
принципом Ле Шателье
законом действия масс
Вопрос 13
В реакции между азотом и кислородом объем реакционной системы не изменяется. В результате реакции получен оксид:
Выберите один ответ:
N2O
NO
N2O3
NO2
Вопрос 14
Оксидирование - это процесс образования на поверхности металла ... пленок.
Выберите один ответ:
солевых
фосфатных
оксидных
металлических
Вопрос 15
Значение рН раствора изменяется в пределах:
Выберите один ответ:
0 – 14
0 – 7
7 – 14
0 – Ґ
Вопрос 16
Ионная кристаллическая решетка характерна для ...
Выберите один ответ:
KCl
SiO2
BeO
Cu
Вопрос 17
Концентрационным является гальванический элемент:
Выберите один ответ:
Zn | Zn2+, 0,01 моль/л || 1 моль/л, Zn2+ | Zn
Сd | Cd2+, 0,01моль/л || 1моль/л, Cr2+| Cr
Cr | Cr2+, 0,1моль/л || 0,1моль/л Cr3+| Cr
Fe | Fe2+, 1моль/л || 1моль/л, Ni2+ | Ni
Вопрос 18
Соотнесите элементы и их свойства.
2 неметалла, 1 металл
только металлы
2 металла, 1 неметалл
только неметаллы
• N, F, He
• Cu, Fe, Al
• Ni, Mg, Cl
• H, Na, O
Вопрос 19
По правилу октета каждому атому для устойчивой электронной конфигурации требуется ...
Выберите один ответ:
8 электронов на предвнешнем энергетическом уровне
8 электронов на любом энергетическом уровне
8 электронов на внешнем энергетическом уровне
всего 8 электронов
Вопрос 20
Количественной характеристикой раствора является ...
Выберите один ответ:
концентрация
число компонентов раствора
температура кипения и замерзания раствора
осмотическое давление раствора
Вопрос 21
Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности сумм ...
Выберите один ответ:
энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
энтальпий образования исходных веществ и энтальпий образования продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов
энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ
энтальпий сгорания продуктов и энтальпий сгорания исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
Вопрос 22
Гальванический элемент Даниэля – Якоби состоит из ... электродов.
Выберите один ответ:
железного и медного
двух цинковых
цинкового и медного
металлического и водородного
Вопрос 23
Частично правильный
Баллов: 0,5 из 1,0
Соотнесите химический элемент и валентные электроны.
цинк
магний
олово
марганец
• 4s23d5
• 5s25p2
• 4s23d10
• 3s2
Вопрос 24
Соотнесите атомные орбитали с наибольшим количеством электронов, их заполняющих.
p
d
s
f
• 14
• 6
• 2
• 10
Вопрос 25
Покрытие железа никелем является коррозионноопасным, так как:
Выберите один ответ:
никель быстро окисляется
это покрытие катодное
это покрытие анодное
никель вообще не защищает от коррозии
Вопрос 26
Быстрее всего стальные конструкции корродируют в ... среде.
Выберите один ответ:
сухой газовой
нейтральной
щелочной
кислой
Вопрос 27
Молярный объем химического эквивалента кислорода равен 5,6 л ...
Выберите один ответ:
в любых реакциях
в реакциях с неметаллами
в реакциях с металлами
в окислительно-восстановительных реакциях
Вопрос 28
Растворение кристаллических веществ, как правило, представляет собой ...
Выберите один ответ:
изохорный процесс
экзотермический процесс
процесс без изменения энтальпии системы
эндотермический процесс
Вопрос 29
Уравнение, составленное в соответствии с законом сохранения массы:
Выберите один ответ:
H2 + O2 → H2O
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + N2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Вопрос 30
Сопоставьте название закона и математическое выражение закона.
Первый закон Рауля (для растворов неэлектролитов)
Второй закон Рауля (для растворов электролитов)
Первый закон Рауля (для растворов электролитов)
Второй закон Рауля (для растворов неэлектролитов)
• Δtкип = ЕCm
•
•
• Δtзам = iKCm
Вопрос 31
В плазменном состоянии газ содержит ...
Выберите один ответ:
катионы и анионы
анионы и протоны
катионы и электроны
молекулы и ионы
Вопрос 32
Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...
Выберите один ответ:
электростатической
полярной
растянутой
векторной
Вопрос 33
Число электронов, принимаемых атомом азота в полуреакции NO2– → NO:
Выберите один ответ:
4
1
2
3
Вопрос 34
Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали цинк. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой:
Выберите один ответ:
Zn – 2е– → Zn2+
Fe – 2е– → Fe2+
2Н+ + 2е– → Н2
Н2О – 2е– → ½ О2 + 2Н+
Вопрос 35
К растворимым в воде относят вещества, растворимость которых составляет ...
Выберите один ответ:
более 0,01 г на 100 г воды
более 1 г на 100 г воды
более 0,1 г на 100 г воды
более 10 г на 100 г воды
Вопрос 36
Собственной характеристикой электрона в атоме является:
Выберите один ответ:
энергия
излучение
спин
длина волны
Вопрос 37
Энергия активации реакции зависит от ...
Выберите один ответ:
природы реагирующих веществ
количества реагирующих веществ
объема системы, в которой происходит реакция
концентрации реагирующих веществ
Вопрос 38
Медь поляризуется анодно в контакте с ...
Выберите один ответ:
серебром
железом
никелем
оловом
Вопрос 39
Скорость многостадийной реакции определяется ...
Выберите один ответ:
скоростью самой быстрой стадии
суммой скоростей всех стадий
скоростью самой медленной стадии
разностью скоростей последней и первой стадий
Вопрос 40
В контакте двух металлов корродирует ... металл.
Выберите один ответ:
менее активный
более активный
более легкий
более тяжелый
Итоговый тест (Попытка №2)
Вопрос 1
Расположите химические элементы в порядке увеличения количества электронов на внешнем уровне.
С
Br
Са
S
Вопрос 2
Реакция 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН– возможна при электролизе водных растворов некоторых электролитов ...
Выберите один ответ:
на катоде в щелочной среде
на аноде в щелочной среде
на катоде в кислой среде
на аноде в кислой среде
Вопрос 3
Для защиты металлов от коррозии наносят металлические покрытия. В случае нарушения целостности покрытия никелированного стального изделия происходит ...
Выберите один ответ:
окисление никеля
восстановление железа
окисление железа
восстановление никеля
Вопрос 4
Для каждого значения главного квантового числа «n» орбитальное квантовое число «l» принимает значение:
Выберите один ответ:
от 1 до ∞
от 0 до ∞
от 0 до (n – 1)
от 0 до (n – 2)
Вопрос 5
При электролизе происходит превращение ...
Выберите один ответ:
сложных веществ в простые
химической энергии в электрическую
жидких веществ в газообразные
электрической энергии в химическую
Вопрос 6
При электролизе водного раствора соли на катоде выделился металл. Следовательно, стандартный электродный потенциал восстановления ионов металла ...
Выберите один ответ:
лежит в интервале от –1,66 В до 0 В
отрицателен
положителен
меньше, чем –1,66 В
Вопрос 7
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации для слабых электролитов выражается:
Выберите один ответ:
Кд = α2С/(1 – α)
Кд = αС/(1 – α)
Кд = α2С
Кд = αС
Вопрос 8
Связь между Кр и Кс обратимой газофазной реакции 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2 имеет вид:
Выберите один ответ:
Кр = Кс(RT)–2
Кр = Кс(RT)–4
Кр = Кс(RT)6
Кр = Кс(RT)2
Вопрос 9
Масса одного моля углекислого газа СО2 равна ... г/моль. (Ответ запишите в формате целого числа.)
Вопрос 10
Масса ядра атома определяется массой:
Выберите один ответ:
протонов и нейтронов
протонов
нейтронов и электронов
нейтронов
Вопрос 11
Ионное произведение воды при температуре 298 К равно:
Выберите один ответ:
7
14
10–14
10–7
Вопрос 12
Более устойчив алюминий в ...
Выберите один ответ:
воде, содержащей кислород
растворе кислоты
растворе аммиака
растворе щелочи
Вопрос 13
В гальваническом элементе напряжение между катодом и анодом возникает самопроизвольно вследствие протекания реакций ...
Выберите один ответ:
восстановления на аноде, окисления на катоде
обмена между катодом и анодом
диссоциации частиц в растворе
окисления на аноде, восстановления на катоде
Вопрос 14
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите изменение стандартной энергии Гиббса и возможность протекания процесса при стандартных условиях, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
DGро = 171,51 кДж, процесс невозможен
DGро = 171,51 кДж, процесс возможен
DGро = 146224,18 кДж, процесс невозможен
DGро = 146224,18 кДж, процесс возможен
Вопрос 15
Уравнение Нернста:
Выберите один ответ:
Вопрос 16
В условии химического равновесия в системе отношение скоростей прямой и обратной реакций vпр / vобр ...
Выберите один ответ:
< 1
> 1
= 0
= 1
Вопрос 17
Относительные атомные массы определяют как отношение…
Выберите один ответ:
массы атома элемента к 1/12 массы атома С12
массы атома элемента к 12
массы атома элемента к 1/12 массы атома О16
массы атома элемента к 1/12
Вопрос 18
Для 0,4%-ного раствора вещества с молярной массой 200 г/моль молярная концентрация составит (плотность раствора 1 г/см3) ... .
Выберите один ответ:
2 М
0,05 М
0,02 М
0,2 М
Вопрос 19
Гальванический элемент, в котором медь является катодом:
Выберите один ответ:
Cu | Cu2+ || Pt2+ | Pt
Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag
Cu | Cu2+ || Hg2+ | Hg
Cu | Cu2+ || Mn2+ | Mn
Вопрос 20
Анодом в гальваническом элементе является электрод, потенциал которого ...
Выберите один ответ:
больше потенциала катода
меньше нуля
больше нуля
меньше потенциала катода
Вопрос 21
Химическая металлическая связь характеризуется ...
Выберите один ответ:
наличием металлической кристаллической решетки
металлическим блеском
электропроводностью
наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов
Вопрос 22
Геометрическую форму молекулы определяют ...
Выберите один ответ:
s- и p-связи
d-связи
s-связи
p-связи
Вопрос 23
При термическом разложении соли … одновременно образуются основной и кислотный оксиды.
Выберите один ответ:
KClO3
CuCO3
NaNO3
NH4NO3
Вопрос 24
В соответствии с законом эквивалентов для растворов взаимодействующих веществ справедливо равенство:
Выберите один ответ:
Вопрос 25
Электролизом водного раствора хлорида натрия металлический натрий ...
Выберите один ответ:
получить нельзя
можно получить на аноде
можно получить на катоде
получают при высоком напряжении
Вопрос 26
В молекуле хлорида бериллия BeCl2 осуществляется ...
Выберите один ответ:
sр3-гибридизация
sр-гибридизация
s-гибридизация
sр2-гибридизация
Вопрос 27
Для стандартных электродов концентрация ионов металла в растворе равна ... моль/л. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 28
По условию сплошности, ...
Выберите один ответ:
молярный объем образовавшегося оксида должен быть больше израсходованного на это объема металла
масса образовавшегося оксида должна быть меньше израсходованной на это массы металла
масса образовавшегося оксида должна быть больше израсходованной на это массы металла
молярный объем образовавшегося оксида должен быть меньше израсходованного на это объема металла
Вопрос 29
Ядро атома состоит из:
Выберите один ответ:
протонов и нейтронов
электронов и нейтронов
электронов и протонов
нейтронов
Вопрос 30
Методы получения коллоидных систем:
Выберите один ответ:
пептизация и дробление
осаждение и перевод осадка в раствор
испарение и плавление
диспергирование и конденсация
Вопрос 31
При протекании реакции всякая система стремится прийти ...
Выберите один ответ:
к минимальному уровню энергии и занять состояние с минимумом молекулярного беспорядка
к максимальному уровню энергии и занять состояние с минимумом молекулярного беспорядка
к минимальному уровню энергии и занять состояние с максимумом молекулярного беспорядка
к максимальному уровню энергии и занять состояние с максимумом молекулярного беспорядка
Вопрос 32
Равновесную температуру процесса фазового перехода рассчитывают так:
Выберите один ответ:
Травн = (ΔН – ΔG)/ΔS
Травн = (ΔG – ΔH)/ΔS
Травн = ΔS/ΔH
Травн = ΔН/ΔS
Вопрос 33
Атомная орбиталь – это:
Выберите один ответ:
электронное облако
электронная плотность
траектория движения электрона вокруг ядра
область пространства вокруг ядра, для которой вероятность нахождения электрона равна 95 %
Вопрос 34
Соотнесите квантовое число и обозначение квантового числа.
орбитальное
магнитное
главное
спиновое
• ms
• n
• ml
• l
Вопрос 35
Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой:
Выберите один ответ:
2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
О2 + 2Н2О + 4е– → 4ОН–
2Н2О – 4е– → О2 + 4Н+
О2 + 4Н+ + 4е– → 2Н2О
Вопрос 36
Мольную долю растворенного вещества в двухкомпонентном растворе определяют так:
Выберите один ответ:
N = (nвещества + nрастворителя) / nвещества
N = nвещества / (nвещества + nрастворителя)
N = nвещества / (nвещества Ч nрастворителя)
N = nрастворителя / (nвещества + nрастворителя)
Вопрос 37
Математическая запись первого закона термодинамики:
Выберите один ответ:
Q = pDV – DU
Q = DU + pDV
Q = DU – pDV
DU = Q + pDV
Вопрос 38
Образование сольватов сопровождается ...
Выберите один ответ:
увеличением энтальпии
возрастанием, затем резким уменьшением энтальпии
постоянством энтальпии
уменьшением энтальпии
Вопрос 39
Процесс(ы) при протекторной защите стальной конструкции хромом во влажном воздухе:
Выберите один ответ:
A(–): Cr0 – 2e– ® Cr+2
К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH–
2Cr + 6H2O® 2Cr(OH)3 + 3H2
A(–): Cr0 – 3e– ® Cr+3
К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH–
4Cr + 3O2 ® 2Cr2O3
Вопрос 40
Вещество, в котором азот может быть только восстановителем:
Выберите один ответ:
NO2
HNO3
NH3
HNO2
Промежуточный тест 1
Вопрос 1
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
При взаимодействии 9 г алюминия с разбавленной серной кислотой выделяется … л водорода при нормальных условиях. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Парциальное давление водорода в газовой смеси, находящейся под давлением 40 атм., равно 4 атм. Концентрация водорода в смеси ... об.%. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Промежуточный тест 3-5
Вопрос 1
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
Вопрос 2
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
SiO2
XeF6
SF4
IF5
• sp3d2
• sp3d
• sp3
• sp3d3
Вопрос 3
Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга.
SrBr2
К
NO2
СS2
• металлическая
• ионная
• ковалентная неполярная
• ковалентная полярная
Вопрос 4
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Вопрос 5
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
Вопрос 6
Определите пространственное строение вещества.
XeF4
OF2
XeF2
CCl4
• плоский квадрат
• угловое
• линейное
• тетраэдр
Промежуточный тест 6
Вопрос 1
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 2
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 3
ΔНообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Вопрос 5
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 6
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Промежуточный тест 7
Вопрос 1
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) ↔ СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 2
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) → 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 5
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
повысить давление и понизить температуру
понизить давление и температуру
понизить давление и повысить температуру
повысить давление и температуру
Вопрос 6
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 7
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) ↔ FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест 8
Вопрос 1
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
объемную долю
процентную концентрацию
молярную концентрацию
нормальную концентрацию
Вопрос 2
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 3
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 4
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,1
0,025
0,2
0,05
Вопрос 5
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 6
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 7
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 8
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Промежуточный тест 9-10
Вопрос 1
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,004
0,002
0,01
0,1
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 3
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 4
Для мицеллы гидроксида магния агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 5
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
2, 3, 4
1, 3, 4
1, 2, 4
1, 2, 3
Вопрос 7
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Промежуточный тест 11-12
Вопрос 1
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Вопрос 2
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
2 и 6
6 и 2
2 и 4
4 и 2
Вопрос 3
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Вопрос 4
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Вопрос 5
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (φoCu/Cu2+ = +0,34 В; φoPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 6
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Промежуточный тест 13-15
Вопрос 1
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 2
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 3
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Pb
Ni
Ti
Na
Mg
Вопрос 4
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Вопрос 5
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– → О2 + 2NO2–
К(–): 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– → О2 + 2Н2О
К(–): Cd+2 + 2e– ® Cd0; 2Н+ + 2е– → Н2
А(+): 2Н2О – 4е– → О2 + 2Н+
Вопрос 6
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Cr0 – 2e– Cr2+
Fe0 – 2e– Fe2+
Fe0 – 3e– Fe3+
Cr0 – 3e– Cr3+
Вопрос 7
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Fe/Pb
Zn/Bi
Mn/Ti
Cr/Cu
Итоговый тест (Попытка №1)
Вопрос 1
Условный заряд атома в химическом соединении, которое предположительно состоит из ионов, называют ...
Выберите один ответ:
степенью окисления
ионным
окислительным числом
зарядом иона
Вопрос 2
Третий энергетический уровень имеет подуровни:
Выберите один ответ:
s, p, d
s
s, p, d, f
s, p
Вопрос 3
Первый закон Фарадея: масса вещества, выделяющаяся на электроде при электролизе, ... количеству электричества, пропущенного через раствор или расплав.
Выберите один ответ:
прямо пропорциональна
относится к
равна
обратно пропорциональна
Вопрос 4
При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ... металл.
Выберите один ответ:
благородный
наиболее активный
цветной
наиболее легкий
Вопрос 5
Главное квантовое число n характеризует:
Выберите один ответ:
форму электронного облака
энергию электрона
плотность электронного облака
радиус электронного облака
Вопрос 6
Чтобы уменьшить скорость разложения бромистого водорода 2HBr ↔ H2 + Br2; DНро = 72,5 кДж, можно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и температуру
только уменьшить давление
увеличить давление и температуру
только понизить температуру
Вопрос 7
Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать, если погрузить их в ...
Выберите один ответ:
растворы с различной концентрацией ионов металла
растворы с одинаковой концентрацией ионов металла
растворы разных солей металла
растворы кислот
Вопрос 8
При нарушении целостности покрытия хромированной стальной конструкции в условиях влажной атмосферы развивается коррозия, анодным процессом которой является ...
Выберите один ответ:
окисление железа
восстановление воды
восстановление железа
окисление хрома
Вопрос 9
Частично правильный
Баллов: 0,3 из 1,0
Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности.
F
H
Cl
S
Вопрос 10
При протекании экзотермической реакции энтальпия системы ...
Выберите один ответ:
остается неизменной
возрастает
сначала убывает, потом возрастает
убывает
Вопрос 11
Связь энергии Гиббса с другими термодинамическими функциями математически выражается так:
Выберите один ответ:
DG = DH – TDS
DG = DH Ч TDS
DG = TDS – DH
DG = DH + TDS
Вопрос 12
Сдвиг химического равновесия можно прогнозировать, пользуясь ...
Выберите один ответ:
правилом Вант-Гоффа
уравнением Аррениуса
принципом Ле Шателье
законом действия масс
Вопрос 13
В реакции между азотом и кислородом объем реакционной системы не изменяется. В результате реакции получен оксид:
Выберите один ответ:
N2O
NO
N2O3
NO2
Вопрос 14
Оксидирование - это процесс образования на поверхности металла ... пленок.
Выберите один ответ:
солевых
фосфатных
оксидных
металлических
Вопрос 15
Значение рН раствора изменяется в пределах:
Выберите один ответ:
0 – 14
0 – 7
7 – 14
0 – Ґ
Вопрос 16
Ионная кристаллическая решетка характерна для ...
Выберите один ответ:
KCl
SiO2
BeO
Cu
Вопрос 17
Концентрационным является гальванический элемент:
Выберите один ответ:
Zn | Zn2+, 0,01 моль/л || 1 моль/л, Zn2+ | Zn
Сd | Cd2+, 0,01моль/л || 1моль/л, Cr2+| Cr
Cr | Cr2+, 0,1моль/л || 0,1моль/л Cr3+| Cr
Fe | Fe2+, 1моль/л || 1моль/л, Ni2+ | Ni
Вопрос 18
Соотнесите элементы и их свойства.
2 неметалла, 1 металл
только металлы
2 металла, 1 неметалл
только неметаллы
• N, F, He
• Cu, Fe, Al
• Ni, Mg, Cl
• H, Na, O
Вопрос 19
По правилу октета каждому атому для устойчивой электронной конфигурации требуется ...
Выберите один ответ:
8 электронов на предвнешнем энергетическом уровне
8 электронов на любом энергетическом уровне
8 электронов на внешнем энергетическом уровне
всего 8 электронов
Вопрос 20
Количественной характеристикой раствора является ...
Выберите один ответ:
концентрация
число компонентов раствора
температура кипения и замерзания раствора
осмотическое давление раствора
Вопрос 21
Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности сумм ...
Выберите один ответ:
энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
энтальпий образования исходных веществ и энтальпий образования продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов
энтальпий образования продуктов и энтальпий образования исходных веществ
энтальпий сгорания продуктов и энтальпий сгорания исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
Вопрос 22
Гальванический элемент Даниэля – Якоби состоит из ... электродов.
Выберите один ответ:
железного и медного
двух цинковых
цинкового и медного
металлического и водородного
Вопрос 23
Частично правильный
Баллов: 0,5 из 1,0
Соотнесите химический элемент и валентные электроны.
цинк
магний
олово
марганец
• 4s23d5
• 5s25p2
• 4s23d10
• 3s2
Вопрос 24
Соотнесите атомные орбитали с наибольшим количеством электронов, их заполняющих.
p
d
s
f
• 14
• 6
• 2
• 10
Вопрос 25
Покрытие железа никелем является коррозионноопасным, так как:
Выберите один ответ:
никель быстро окисляется
это покрытие катодное
это покрытие анодное
никель вообще не защищает от коррозии
Вопрос 26
Быстрее всего стальные конструкции корродируют в ... среде.
Выберите один ответ:
сухой газовой
нейтральной
щелочной
кислой
Вопрос 27
Молярный объем химического эквивалента кислорода равен 5,6 л ...
Выберите один ответ:
в любых реакциях
в реакциях с неметаллами
в реакциях с металлами
в окислительно-восстановительных реакциях
Вопрос 28
Растворение кристаллических веществ, как правило, представляет собой ...
Выберите один ответ:
изохорный процесс
экзотермический процесс
процесс без изменения энтальпии системы
эндотермический процесс
Вопрос 29
Уравнение, составленное в соответствии с законом сохранения массы:
Выберите один ответ:
H2 + O2 → H2O
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + N2O
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
Вопрос 30
Сопоставьте название закона и математическое выражение закона.
Первый закон Рауля (для растворов неэлектролитов)
Второй закон Рауля (для растворов электролитов)
Первый закон Рауля (для растворов электролитов)
Второй закон Рауля (для растворов неэлектролитов)
• Δtкип = ЕCm
•
•
• Δtзам = iKCm
Вопрос 31
В плазменном состоянии газ содержит ...
Выберите один ответ:
катионы и анионы
анионы и протоны
катионы и электроны
молекулы и ионы
Вопрос 32
Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...
Выберите один ответ:
электростатической
полярной
растянутой
векторной
Вопрос 33
Число электронов, принимаемых атомом азота в полуреакции NO2– → NO:
Выберите один ответ:
4
1
2
3
Вопрос 34
Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали цинк. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой:
Выберите один ответ:
Zn – 2е– → Zn2+
Fe – 2е– → Fe2+
2Н+ + 2е– → Н2
Н2О – 2е– → ½ О2 + 2Н+
Вопрос 35
К растворимым в воде относят вещества, растворимость которых составляет ...
Выберите один ответ:
более 0,01 г на 100 г воды
более 1 г на 100 г воды
более 0,1 г на 100 г воды
более 10 г на 100 г воды
Вопрос 36
Собственной характеристикой электрона в атоме является:
Выберите один ответ:
энергия
излучение
спин
длина волны
Вопрос 37
Энергия активации реакции зависит от ...
Выберите один ответ:
природы реагирующих веществ
количества реагирующих веществ
объема системы, в которой происходит реакция
концентрации реагирующих веществ
Вопрос 38
Медь поляризуется анодно в контакте с ...
Выберите один ответ:
серебром
железом
никелем
оловом
Вопрос 39
Скорость многостадийной реакции определяется ...
Выберите один ответ:
скоростью самой быстрой стадии
суммой скоростей всех стадий
скоростью самой медленной стадии
разностью скоростей последней и первой стадий
Вопрос 40
В контакте двух металлов корродирует ... металл.
Выберите один ответ:
менее активный
более активный
более легкий
более тяжелый
Итоговый тест (Попытка №2)
Вопрос 1
Расположите химические элементы в порядке увеличения количества электронов на внешнем уровне.
С
Br
Са
S
Вопрос 2
Реакция 2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН– возможна при электролизе водных растворов некоторых электролитов ...
Выберите один ответ:
на катоде в щелочной среде
на аноде в щелочной среде
на катоде в кислой среде
на аноде в кислой среде
Вопрос 3
Для защиты металлов от коррозии наносят металлические покрытия. В случае нарушения целостности покрытия никелированного стального изделия происходит ...
Выберите один ответ:
окисление никеля
восстановление железа
окисление железа
восстановление никеля
Вопрос 4
Для каждого значения главного квантового числа «n» орбитальное квантовое число «l» принимает значение:
Выберите один ответ:
от 1 до ∞
от 0 до ∞
от 0 до (n – 1)
от 0 до (n – 2)
Вопрос 5
При электролизе происходит превращение ...
Выберите один ответ:
сложных веществ в простые
химической энергии в электрическую
жидких веществ в газообразные
электрической энергии в химическую
Вопрос 6
При электролизе водного раствора соли на катоде выделился металл. Следовательно, стандартный электродный потенциал восстановления ионов металла ...
Выберите один ответ:
лежит в интервале от –1,66 В до 0 В
отрицателен
положителен
меньше, чем –1,66 В
Вопрос 7
Согласно закону разбавления Оствальда, константа диссоциации для слабых электролитов выражается:
Выберите один ответ:
Кд = α2С/(1 – α)
Кд = αС/(1 – α)
Кд = α2С
Кд = αС
Вопрос 8
Связь между Кр и Кс обратимой газофазной реакции 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + СО2 имеет вид:
Выберите один ответ:
Кр = Кс(RT)–2
Кр = Кс(RT)–4
Кр = Кс(RT)6
Кр = Кс(RT)2
Вопрос 9
Масса одного моля углекислого газа СО2 равна ... г/моль. (Ответ запишите в формате целого числа.)
Вопрос 10
Масса ядра атома определяется массой:
Выберите один ответ:
протонов и нейтронов
протонов
нейтронов и электронов
нейтронов
Вопрос 11
Ионное произведение воды при температуре 298 К равно:
Выберите один ответ:
7
14
10–14
10–7
Вопрос 12
Более устойчив алюминий в ...
Выберите один ответ:
воде, содержащей кислород
растворе кислоты
растворе аммиака
растворе щелочи
Вопрос 13
В гальваническом элементе напряжение между катодом и анодом возникает самопроизвольно вследствие протекания реакций ...
Выберите один ответ:
восстановления на аноде, окисления на катоде
обмена между катодом и анодом
диссоциации частиц в растворе
окисления на аноде, восстановления на катоде
Вопрос 14
Для реакции 2AgNO3(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите изменение стандартной энергии Гиббса и возможность протекания процесса при стандартных условиях, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
DGро = 171,51 кДж, процесс невозможен
DGро = 171,51 кДж, процесс возможен
DGро = 146224,18 кДж, процесс невозможен
DGро = 146224,18 кДж, процесс возможен
Вопрос 15
Уравнение Нернста:
Выберите один ответ:
Вопрос 16
В условии химического равновесия в системе отношение скоростей прямой и обратной реакций vпр / vобр ...
Выберите один ответ:
< 1
> 1
= 0
= 1
Вопрос 17
Относительные атомные массы определяют как отношение…
Выберите один ответ:
массы атома элемента к 1/12 массы атома С12
массы атома элемента к 12
массы атома элемента к 1/12 массы атома О16
массы атома элемента к 1/12
Вопрос 18
Для 0,4%-ного раствора вещества с молярной массой 200 г/моль молярная концентрация составит (плотность раствора 1 г/см3) ... .
Выберите один ответ:
2 М
0,05 М
0,02 М
0,2 М
Вопрос 19
Гальванический элемент, в котором медь является катодом:
Выберите один ответ:
Cu | Cu2+ || Pt2+ | Pt
Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag
Cu | Cu2+ || Hg2+ | Hg
Cu | Cu2+ || Mn2+ | Mn
Вопрос 20
Анодом в гальваническом элементе является электрод, потенциал которого ...
Выберите один ответ:
больше потенциала катода
меньше нуля
больше нуля
меньше потенциала катода
Вопрос 21
Химическая металлическая связь характеризуется ...
Выберите один ответ:
наличием металлической кристаллической решетки
металлическим блеском
электропроводностью
наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов
Вопрос 22
Геометрическую форму молекулы определяют ...
Выберите один ответ:
s- и p-связи
d-связи
s-связи
p-связи
Вопрос 23
При термическом разложении соли … одновременно образуются основной и кислотный оксиды.
Выберите один ответ:
KClO3
CuCO3
NaNO3
NH4NO3
Вопрос 24
В соответствии с законом эквивалентов для растворов взаимодействующих веществ справедливо равенство:
Выберите один ответ:
Вопрос 25
Электролизом водного раствора хлорида натрия металлический натрий ...
Выберите один ответ:
получить нельзя
можно получить на аноде
можно получить на катоде
получают при высоком напряжении
Вопрос 26
В молекуле хлорида бериллия BeCl2 осуществляется ...
Выберите один ответ:
sр3-гибридизация
sр-гибридизация
s-гибридизация
sр2-гибридизация
Вопрос 27
Для стандартных электродов концентрация ионов металла в растворе равна ... моль/л. (Ответ записать в формате целого числа.)
Вопрос 28
По условию сплошности, ...
Выберите один ответ:
молярный объем образовавшегося оксида должен быть больше израсходованного на это объема металла
масса образовавшегося оксида должна быть меньше израсходованной на это массы металла
масса образовавшегося оксида должна быть больше израсходованной на это массы металла
молярный объем образовавшегося оксида должен быть меньше израсходованного на это объема металла
Вопрос 29
Ядро атома состоит из:
Выберите один ответ:
протонов и нейтронов
электронов и нейтронов
электронов и протонов
нейтронов
Вопрос 30
Методы получения коллоидных систем:
Выберите один ответ:
пептизация и дробление
осаждение и перевод осадка в раствор
испарение и плавление
диспергирование и конденсация
Вопрос 31
При протекании реакции всякая система стремится прийти ...
Выберите один ответ:
к минимальному уровню энергии и занять состояние с минимумом молекулярного беспорядка
к максимальному уровню энергии и занять состояние с минимумом молекулярного беспорядка
к минимальному уровню энергии и занять состояние с максимумом молекулярного беспорядка
к максимальному уровню энергии и занять состояние с максимумом молекулярного беспорядка
Вопрос 32
Равновесную температуру процесса фазового перехода рассчитывают так:
Выберите один ответ:
Травн = (ΔН – ΔG)/ΔS
Травн = (ΔG – ΔH)/ΔS
Травн = ΔS/ΔH
Травн = ΔН/ΔS
Вопрос 33
Атомная орбиталь – это:
Выберите один ответ:
электронное облако
электронная плотность
траектория движения электрона вокруг ядра
область пространства вокруг ядра, для которой вероятность нахождения электрона равна 95 %
Вопрос 34
Соотнесите квантовое число и обозначение квантового числа.
орбитальное
магнитное
главное
спиновое
• ms
• n
• ml
• l
Вопрос 35
Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой:
Выберите один ответ:
2Н2О + 2е– → Н2 + 2ОН–
О2 + 2Н2О + 4е– → 4ОН–
2Н2О – 4е– → О2 + 4Н+
О2 + 4Н+ + 4е– → 2Н2О
Вопрос 36
Мольную долю растворенного вещества в двухкомпонентном растворе определяют так:
Выберите один ответ:
N = (nвещества + nрастворителя) / nвещества
N = nвещества / (nвещества + nрастворителя)
N = nвещества / (nвещества Ч nрастворителя)
N = nрастворителя / (nвещества + nрастворителя)
Вопрос 37
Математическая запись первого закона термодинамики:
Выберите один ответ:
Q = pDV – DU
Q = DU + pDV
Q = DU – pDV
DU = Q + pDV
Вопрос 38
Образование сольватов сопровождается ...
Выберите один ответ:
увеличением энтальпии
возрастанием, затем резким уменьшением энтальпии
постоянством энтальпии
уменьшением энтальпии
Вопрос 39
Процесс(ы) при протекторной защите стальной конструкции хромом во влажном воздухе:
Выберите один ответ:
A(–): Cr0 – 2e– ® Cr+2
К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH–
2Cr + 6H2O® 2Cr(OH)3 + 3H2
A(–): Cr0 – 3e– ® Cr+3
К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH–
4Cr + 3O2 ® 2Cr2O3
Вопрос 40
Вещество, в котором азот может быть только восстановителем:
Выберите один ответ:
NO2
HNO3
NH3
HNO2
