Росдистант, ТГУ. Химия. Практическая работа (вариант Б - 2)
Фамилия студента на Б
Можно также купить "Химия" Росдистант другие варианты.
Готовые варианты:
Задача 1.
Рассчитать объем 1 моля хлористого водорода при температуре 170ºС и давлении 120 кПа.
Задача 2.
Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Рассчитать молярную массу эквивалента металла.
Задача 3.
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов: 54, 90
Задача 4.
При полном сгорании 11,5 г этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Написать термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода, и вычислить энтальпию образования С2Н5ОН(ж).
Задача 5.
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Al2О3(т) + Fe(т) ↔ Al(т) + Fe2O3(т); 800ºС
Задача 6.
При 25ºС некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2?
Задача 7.
Определить объем 30 %-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи?
Задача 8.
К 100 мл 0,5 М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл воды. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 25ºС.
Задача 9.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Задача 10.
Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90 % от стандартного значения.
Задача 11.
При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2,5 А масса катода увеличилась на 8,3 г. В течение какого времени проводили электролиз? Написать уравнения электродных процессов. Рассчитать количество вещества, выделившегося на аноде
Задача 12.
Объяснить, как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Написать уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии этих металлов.
