Общая и неорганическая химия

Раздел
Естественные дисциплины
Тип
Просмотров
119
Покупок
0
Антиплагиат
Не указан
Размещена
6 Июн в 10:23
ВУЗ
ТИУ
Курс
1 курс
Стоимость
250 ₽
Демо-файлы   
1
docx
вопросы вопросы
40.3 Кбайт 40.3 Кбайт
Файлы работы   
1
Каждая работа проверяется на плагиат, на момент публикации уникальность составляет не менее 40% по системе проверки eTXT.
docx
Общая и неорганическая химия ответы
110.7 Кбайт 250 ₽
Описание

Очень нужная шпаргалка для решения всего курса химии. Полную работу смотрите в демо-файле

Оглавление
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры CO (г ) + H2 O (г )= H2 (г ) + CO2 ( г) ΔH0 = - 41, 2 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры N2 (г ) + O2 (г )=2 NO (г ) ΔH0 = 180, 6 кДж …
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры 2 SO2 (г ) + O2 (г )=2 SO3 (г ) ΔH0 = - 197,8 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации второго из продуктов реакции COCL2 (г ) = CO ( г ) + CL2 (г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2 СO2 (г ) = 2 СO ( г ) + O2 (г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при увеличении концентрации первого из продуктов реакции 2 NO2 (г ) = 2 NO ( г ) + O2 (г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ 2 SO2 (г ) + O2 (г ) = 2 SO3 ( г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ H2 (г ) + Br2 (г ) = 2 HBr ( г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ N2 (г ) + O2 (г ) = 2 NO (г ) ...
  • Неполярную ковалентную связь имеет ...
  • Нерастворимое соединение получается при взаимодействии ...
  • Нитрит ионы образуются при растворении в воде веществ, имеющих формулу …
  • Обратима следующая реакция ...
  • Одно из приведенных веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава, это вещество ...
  • Одновременно ионы H+ и OH- при диссоциации образует электролит ...
  • Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда …
  • Окислителем или восстановителем является частица S2- ...
  • окислительно-восстановительной реакцией называется реакция, протекающая ...
  • Окраска фенолфталеина изменится в растворе соли …
  • Оксид кальция реагирует с ...
  • Оксид марганца (IV) является ...
  • Оксид натрия реагирует только с основными оксидами.
  • Оксид серы (IV) является ангидридом … кислоты.
  • Оксид серы (VI) не реагирует с ...
  • Оксид фосфора (V)является ...
  • Оксид хрома (VI) обладает … свойствами.
  • Оксидами называются сложные вещества, ...
  • Оксиды классифицируют на:
  • Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов могут реагировать с водой и кислотами.
  • Определите pН 0,01 М раствора гидроксида лития:
  • Определите pН 0,001 М раствора гидроксида рубидия:
  • Определите значение pH в прикатодном пространстве, при электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом …
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида алюминия:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М сульфата калия:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида бария:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М дихлорида олова:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М карбоната натрия:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,04 М сульфата цинка:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М нитрата кальция:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М сульфата марганца:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М фосфата натрия:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,08 М гидроксида стронция:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М гидроксида натрия:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М серной кислоты:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,15 М соляной кислоты:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,30 М азотной кислоты:
  • Определите концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,50 М хлороводородной кислоты:
  • Орбитали перечислены в порядке увеличения их энергии в ряду
  • Осадок образуется при взаимодействии хлороводородной кислоты с раствором …
  • Осадок образуется при реакции гидроксида калия и …
  • Осадок получается при взаимодействии ...
  • Основания взаимодействуют с:
  • Основания могут реагировать с:
  • Основания - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
  • Основная соль образуется при взаимодействии ...
  • Основность кислоты - это ...
  • Основность фосфорной кислоты равна …
  • Основные оксиды взаимодействуют с ...
  • Основные типы внутримолекулярных химических связей:
  • Основные типы химических связей: ..., ковалентная, металлическая.
  • Пены – это дисперсные системы с ...
  • Перманганат калия в кислой среде восстанавливается до оксида марганца MnO2
  • По химическим свойствам оксид кальция относится к … оксидам.
  • Полярность связи в ряду молекул H2Te → H2S → H2O ...
  • Полярную ковалентную связь имеет ... (Br₂; HBr; KBr₂)
  • Полярную ковалентную связь имеет ... (CaCl₂; O₂; ZnBr₂)
  • Понятие "равновесие" означает состояние, в котором концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии.
  • Понятие "равновесие" означает состояние, в котором массы продуктов реакции равны массам исходных веществ.
  • Потенциал процесса восстановления ионов водорода в случае нейтральных растворов равен …
  • Правильное название соли Na2Se - … натрия.
  • При 0° С реакция заканчивается за 120 с (γ = 2,0). За 15 с эта реакция закончится при температуре (° С) ...
  • При 0° С реакция заканчивается за 120 сек. (γ = 2,0). За 30 сек. эта реакция закончится при температуре ...
  • При 0° С реакция заканчивается за 120 сек. (γ = 2,0). За 60 сек. эта реакция закончится при температуре ...
  • При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость этой реакции при 30° С равна ... моль/(л·мин).
  • При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.); γ = 2,0,скорость этой реакции при 50° С равна ... моль/(л·мин.).
  • При 0° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость этой реакции при 70° С равна ... моль/(л ·мин.).
  • При 100° С реакция заканчивается за 20 с (γ = 2,0). При 50° С реакция заканчивается за время (с) ...
  • При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 2,0). При 80°С реакция заканчивается за время (с) ...
  • При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 2,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
  • При 100° С реакция заканчивается за 20 сек. (γ = 3,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
  • При 100° С реакция заканчивается за 20 с (γ = 4,0). При 120° С реакция заканчивается за время (с) ...
  • При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость реакции при 40° С уменьшится в ... раз.
  • При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), γ = 2,0; скорость химической реакции при 80° С уменьшится в ... раз.
  • При 100° С скорость реакции равна 1,0 моль/(л·мин.), (γ = 4,0). При 50° С скорость реакции равна (моль/(л·мин.)) ...
  • При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была ... %.
  • При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется ... газ.
  • При достижении химического равновесия концентрации веществ...
  • При одновременном повышении температуры и понижении давления, химическое равновесие сместится вправо в реакции…
  • При повышении давления в системе в 3 раза скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) увеличится в ... раз.
  • При повышении давления равновесие смещается вправо в системе …
  • При повышении температуры на каждые 10° скорость химической реакции ...
  • При понижении давления химическое равновесие смещается влево в реакции, уравнение которой …
  • При превращении происходит процесс .......... 2CL -- ---> CL2.
  • При превращении происходит процесс .......... Fe2O3 --->. Fe.
  • При превращении происходит процесс .......... FeSO4 ---> Fe2(SO4)3.
  • При ........... происходит превращение электрической энергии в химическую
  • При работе гальванического элемента барий - цинк напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал бария равен - 2,91 В . Электродный потенциал цинка равен - 0,76 В
  • При работе гальванического элемента калий - титан напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал калия равен - 2,92 В . Электродный потенциал титана равен - 1,63 В
  • При работе гальванического элемента кальций - серебро напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал кальция равен - 2,87 В . Электродный потенциал серебра равен +0,80 В
  • При работе гальванического элемента магний - железо напишите какой металл будет анодом. Электродный потенциал магния равен - 2,36 В . Электродный потенциал железа равен - 0,44 В
  • При работе гальванического элемента марганец - медь напишите какой металл будет катодом . Электродный потенциал марганца равен - 1,18 В . Электродный потенциал меди равен + 0,34 В
  • При увеличении давления в системе в 3 раза скорость реакции CH4(г) + 2CO2(г) = CO2(г) + H2O(ж) увеличится в ... раз.
  • При увеличении давления химическое равновесие не сместится в системе…
  • При увеличении концентрации вещества A в 3 раза скорость элементарной реакции A + B = AB ...
  • При увеличении температуры на 30°C скорость реакции возрастает в 64 раза, температурный коэффициент реакции равен
  • При электролизе водного раствора ALCL3 на катоде происходит восстановление
  • При электролизе водного раствора FeCL3 на инертном аноде происходит окисление
  • При электролизе водного раствора Na2SO4 на катоде происходит восстановление
  • При электролизе водного раствора соли KI с инертным анодом значение pH в прикатодном пространстве имеет значение ...
  • При электролизе водного раствора соли NiSO4 c инертным анодом на аноде протекает реакция ...
  • При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются: на катоде - медь, на аноде - кислород, в растворе - серная кислота.
  • При электролизе расплава MgCl2 на катоде протекает реакция ...
  • При электролизе раствора бромида натрия на медном аноде происходит окисление ...
  • При электролизе раствора гидроксида калия с угольными электродами на аноде получено 25 мг газа, а на катоде - ... мг газа.
  • При электролизе раствора соли SnSO4 с активным анодом на аноде протекает…
  • При электролизе химическая реакция осуществляется за счет …
  • Принцип подвижного равновесия утверждает, что внешнее воздействие на равновесную систему приводит к смещению равновесия в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия (варианты ответа: ослабляется, усиливается)
  • Продукт окисления в следующей окислительно-восстановительной реакции … As + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  • Продуктом восстановления в данной ОВР является … Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  • Процесс окисления - это...
  • Процесс отдачи электронов, то есть повышение степени окисления элемента, называют .........
  • Процесс присоединения электронов, то есть понижение степени окисления элемента, называют .......
  • Процесс электролитической диссоциации является обратимым.
  • Прочность связи в ряду Cl2- Br2- J2 ...
  • Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали развитию теории диссоциации электролитов?
  • Равновесие в системе 3O2(г) ↔ 2O3(г) ΔH°>0 сместится вправо при уменьшении ...
  • Равновесии реакции, уравнение которой CH4(г) + 4S(ж) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) ΔH°<0 сместится влево при …
  • Различают три типа окислительно-восстановительных реакций:
  • Размерность молярной концентрации ...
  • Рассчитайте изменение температуры системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если γ = 2,0 ...
  • Раствор, замерзающий при более низкой температуре имеет масс. раствор соли (%) …
  • Раствор имеет нейтральный характер среды. Водородный показатель среды равен:
  • Растворимые в воде основания образуют элементы главных подгрупп следующих групп периодической системы элементов:
  • Растворы, в котрых концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы называются ...
  • Растворы кислот характеризуются наличием свободных ионов водорода. Воддородный показатель этих растворов всегда будет...
  • Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при...
  • Реакция, которая сосответствует процессу окисления в кислой среде ...
  • Реакция необратима при взаимодействии ...
  • Реакция, уравнение которой CaCO3(т) → CaO(т) + CO2(г) ΔH°>0 относится к реакциям ...
  • Ряд, в котором перечисленны только сильные электролиты имеет вид ...
  • С образованием осадка идет реакция
  • С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотой называют соединения...
  • Самым сильным окислителем является фтор
  • Свойства ковалентной связи: ..., направленность, полярность.
  • Система, в которой повышение давления не вызовет смещение равновесия …
  • Скорость реакции при увеличении температуры от 10 до 30°С , при значении температурного коэффициента γ=3 ...
  • Скорость химической реакции зависит от ...
  • Скорость химической реакции не зависит от...
  • Скоростью химической реакции называется ...
  • Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
  • ... - сложные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в с.о.= -2.
  • ... - сложные химические соединения, при диссоциации образующие в качестве анионов только гидроксид-ионы.
  • Смещение равновесия вправо в системе, схема которой CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) ΔH°>0 произойдет при …
  • Смещению химического равновесия вправо в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 будет способствовать …
  • Совместно находиться в растворе могут …
  • Совместно с гидроксид - ионом в растворе может находиться катион …
  • Сокращенное ионное уравнение реакции CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O отвечает реакции карбоната кальция с …
  • Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ …
  • Сокращенным ионно-молекулярным уравнением Fe2+ + SO32- = FeSO3 выражается реакция ...
  • Сокращенным ионно-молекулярным уравнением H+ + OH- = H2O выражается реакция ...
  • Соли классифицируют на ...
  • Соли, которые при совместном растворении в воде взаимно усиливают гидролиз друг друга ...
  • Соли не взаимодействуют с ...
  • Соли подразделяют на ...
  • Соли - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
  • Соль Сa(HCO3)2называется … кальция.
  • Соль называется хлорид гидроксоалюминия. Данному названию соответствует соль …
  • Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называют ...
  • Способ выражения состава раствора, показывающий сколько моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора, называется
  • Среди приведенных дисперсных систем эмульсией является …
  • Среди электронных конфигураций указать невозможную (1p1; 2s2; 3d10; 4p3)
  • Среди электронных конфигураций указать невозможную (1s2; 2s1; 3p3; 3p7)
  • Среди электронных конфигураций указать невозможную (2p5; 3s1; 3s2; 3s3)
  • Среди электронных конфигураций указать невозможную (1s1; 2p3; 3d2; 3d11)
  • Сродство к электрону - это энергия, которую необходимо затратить на присоединение 1 моль электронов к 1 моль нейтральных атомов.
  • Стандартный электродный потенциал железа и олова равен -0,44 В, -0,14 В соответственно. При контакте во влажном воздухе железа с оловом корродировать будет ...
  • Степени окисления марганца: а) в перманганате калия, б) в манганате натрия соответственно равны : а) +6; б) +7.
  • Степень диссоциации в водном растворе выше у гидроксида ...
  • Степень диссоциации электролита составляет 20%. Из каждых 60 молекул продиссоциирует на ионы ... молекул электролита.
  • Степень диссоциации - это...
  • Степень окисления азота в оксиде N2O5 равна ...
  • Степень окисления кислорода в H2O2 ...
  • Степень окисления марганца в KMnO4 ...
  • Степень окисления марганца в оксиде Mn2O7 равна ...
  • Степень окисления серы в соединении H2S ...
  • Степень окисления серы в соединении H2SO3 ...
  • Степень окисления серы в соединении H2SO4 ...
  • Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 ...
  • Степень окисления фосфора в оксиде фосфора P2O5 равна …
  • Степень окисления хлора в соединении HCL равна:
  • Степень окисления хлора в соединении HCLO4 равна:
  • Степень окисления хлора в соединении KCLO3 равна:
  • Степень окисления хлора в соединении NH4Cl равна:
  • Степень окисления хрома в оксиде Cr2O3 ...
  • Степень окисления - это...
  • Сульфат гидроксоцинка содержит в своем составе ... атома(-ов) водорода.
  • Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моля гидроксида цинка с 2 молями хлороводородной кислоты равна …
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой равна ...
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида калия с серной кислотой равна ...
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида меди с серной кислотой равна ...
  • Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и бромида алюминия равна ...
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна …
  • Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна …
  • Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции ... Со(ОН)2+...О2+...Н2O=...Со(ОН)3 составляет:
  • Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида алюминия с хлороводородной кислотой составляет ...
  • Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с серной кислотой составляет ...
  • Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария соответственно равны …
  • Температурный коэффициент реакции равен 2. Для того, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз, температуру надо уменьшить на ... градусов.
  • Температурный коэффициент реакции равен 3. При повышении температуры на 20°C скорость реакции увеличится в ... раз.
  • Температурный коэффициент реакции равен 3. При увеличении температуры на 50°C скорость реакции увеличится в ... раз.
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 8 раз равен ...
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 27 раз, равен ...
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возросла в 64 раза, равен ...
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40° С скорость реакции возросла в 81 раз, равен …
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40° С скорость реакции возросла в 256 раз, равен ...
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 50° С скорость реакции возросла в 32 раза, равен
  • Температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 60° скорость реакции возросла в 64 раза, равен ...
  • Температурный коэффициент скорости реакции определяется соотношением .
  • Тетрагидроксид марганца содержит ... гидроксильную(-ые) группу(-ы).
  • Три основных типа внешних воздействий, которые приводят к смещению равновесия:
  • Тригидроксид железа содержит ... гидроксильную(-ых) группу(-ы).
  • Тригидроксид таллия содержит ... гидроксильную(-ых) группу(-ы).
  • Туманы – это дисперсные системы с ...
  • Увеличение объема сосуда для системы: Fe2O3(тв) + 3 CO (г) ↔ 2 Fe (тв) + 3 CO2(г) на смещение равновесия влияет/не влияет.
  • Увеличение скорости реакции C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) при увеличении давления в два раза составит ... раз.
  • Увеличение / уменьшение концентрации О2 на систему 4 HCl (г) + O2 (г) ↔ 2 Cl2 (г) + 2 H2O (г) приведут к смещению равновесия влево:
  • Угловую форму имеет молекула ...
  • Укажите ионы, которые могут образоваться при диссоциации H2CO3 …
  • Укажите ионы, которые могут образоваться при диссоциации Fe(OH)2 …
  • Укажите какая из приведенных реакций соответствует катодной…
  • Укажите какие из перечисленных соединений подвергаются гидролизу
  • Укажите количество молей ионов, образующихся в растворе при полной диссоциации 1 моля фосфата калия …
  • Укажите соли, которые при совместном растворении в воде взаимно усиливают гидролиз ...
  • Укажите число протонов и электронов атома Ag
  • Укажите число протонов и электронов атома Fe
  • Укажите число протонов и электронов атома S
  • Укажите число протонов и электронов атома Sn
  • Универсальная лакмусовая бумага не изменяет цвет раствора. Характерная среда в этом случае ...
  • Уравнение реакции, характеризующее свойства кислотных оксидов, - ...
  • Уравнение реакции, характеризующее свойства кислых солей, - ...
  • Уравнение реакции, характеризующее свойства основных оксидов, - ...
  • Уравнение реакции, характеризующее свойства основных солей, - ...
  • Уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Менделеева-Клапейрона, записывается так: pV=nRT.
  • Уравнению диссоциации комплексного соединения K2[PtCl6] соответствует …
  • Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение …
  • Установите соответствие между формулой соли и ее названием:
  • Фенолфталиин окрашивает раствор в малиновый цвет. Водородный показатель (pH) среды равен...
  • Формуле гидроксида олова (II) соответствует …
  • Формуле оксида молибдена (VI) соответствует …
  • Фосфат кальция можно получить реакцией взаимодействия:
  • Химическая кинетика изучает ...
  • Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются...
  • Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют:
  • Химические свойства серной кислоты подтверждает реакция …
  • Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) ↔ 2СO(г) ΔH°>0 сместится вправо при …
  • Химическое равновесие в системе NH4OH ↔ NH4+ + OH- сместится в сторону образования NH4OH при добавлении к водному раствору аммиака ...
  • Химическое равновесие называется динамическим, потому что...
  • Хлорид натрия массой 5 г растворили в воде массой 45 г. Чему равна массовая доля в процентах хлорида натрия в этом растворе?
  • Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу ...
  • Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
  • Числа 35 и 17 в обозначении атома Cl3517 показывают...
  • Число моль эквивалентов вещества, растворённого в одном литре раствора, называется:
  • Число, показывающее долю частиц вещества, эквивалентных одному H+ в реакциях нейтрализации или одному электрону в ОВР, называется:
  • Щелочи взаимодействуют с:
  • Эквивалентная (молярная) электропроводность измеряется в:
  • Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора, содержащего в 1 л 120г NaOH, равна ... н.
  • Электродный потенциал алюминия равен - 1,66 В. Электродный потенциал магния равен - 2,36 В. При контакте во влажном воздухе алюминия имагния корродировать будет ...
  • Электродный потенциал бария равен - 2,91 В . Электродный потенциал цинка равен - 0,76 В. При работе гальванического элемента барий - цинк анодом будет ...
  • Электродный потенциал железа равен - 0,44 В. Электродный потенциал меди 0,34 В. При контакте во влажном воздухе железа с медью будет корродировать …
  • Электродный потенциал железа равен железа -0,44 В. Электродный потенциал кадмия равен -0,40 В. При контакте во влажном воздухе железа и кадмия корродироваать будет ...
  • Электродный потенциал калия равен - 2,92 В . Электродный потенциал титана равен - 1,63 В. При работе гальванического элемента калий - титан катодом будет ...
  • Электродный потенциал кальция равен - 2,87 В . Электродный потенциал серебра равен +0,80 В . При работе гальванического элемента кальций - серебро анодом будет ...
  • Электродный потенциал магния равен - 2,36 В . Электродный потенциал железа равен - 0,44 В. При работе гальванического элемента магний - железо анодом является ...
  • Электродный потенциал марганца равен - 1,18 В . Электродный потенциал меди равен + 0,34 В. При работе гальванического элемента марганец - медь катодом будет ...
  • Электродный потенциал никеля равен -0,25 В. Электродный потенциал серебра 0,80 В. При контакте во влажном воздухе серебра с никелем корродировать будет ...
  • Электродный потенциал свинца равен -0,13 В. Электродный потенциал хрома -0,74 В. При контакте во влажном воздухе свинца с хромом корродировать будет ...
  • Электродный потенциал хрома равен - 0,91 В . Электродный потенциал никеля равен - 0,25 В. При работе гальванического элемента хром - никель катодом будет ...
  • Электролиты - это вещества, которые...
  • Электронная орбиталь - это ...
  • Электронная формула атома элемента с порядковым номером 12:
  • Электронная формула атома элемента с порядковым номером 13:
  • Электронная формула атома элемента с порядковым номером 14:
  • Электронная формула атома элемента с порядковым номером 15:
  • Электронная формула атома элемента с порядковым номером 16:
  • Элемент, обладающий наиболее выраженными металлическими свойствами это … (железо; магний; сера; франций)
  • Элемент, обладающий наиболее выраженными неметаллическими свойствами это ...
  • Элемент проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7, имеет следующию электронную конфигурацию валентных электронов ...
  • Элементом, обладающим наиболее выраженными металлическими свойствами является ...
  • Элементом, обладающим наиболее выраженными неметаллическими свойствами является ...
  • Эмульсии – это дисперсные системы с ...
  • Энергия активации - это ...
  • Энергия ионизации характеризует восстановительную способность элемента.
  • ... - это индикатор, приобретающий в растворах щелочей малиновую окраску.
  • Ядро атома 3Не состоит из...
  • Ядром коллоидной частицы является ...

2A(г) + 3B(г) = A2B3(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...

  • 2NO(Г) + Cl2(г) = 2NOCL(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
  • 2NO(г) + O2(г) = 2N2O(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...
  • 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
  • 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза, скорость реакции изменится в ...
  • 4HCL(Г) + O2(г) = 2CL2(г) + 2H2O(г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
  • π-связи имеет …
  • А (тв) + 2В (г) = АВ2 (г) При увеличении давления в два раза скорость реакции увеличится в ...
  • А2(г) + 3В(г) = АВ3(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
  • С (тв) + О₂ (г) = CO₂ (г) При увеличении давления в два раза скорость реакции увеличится в ...
  • С2H2 (г) + H 2 (г)= С2H4 (г) Если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
  • CO(г) + Cl₂(г) = COCl₂(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза, скорость реакции изменится в ...
  • СО(г) + CL2(г) = COCL2(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
  • СO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
  • Cr+6 в K2CrO4 в щелочной среде восстанавливается до ...
  • Fe(OH)2 + NaClO + H2O → Fe(OH)3 + NaCl Молекулярному уравнению из приведенных ионных соответсвует …
  • FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +KCl + H2O Окислителем в данной окислительно-восстановительной реакции является ...
  • KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Коэффициент перед формулой кислоты H2SO4 в уравнении реакции ...
  • Mn+7 в KMnO4 в кислой среде восстанавливается до ...
  • N2(г) + O2(г) = 2NO(г) При увеличении давления в два раза, скорость реакции изменится в ...
  • O₂(г) + 2F₂(г) = 2OF₂(г) Если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза скорость реакции увеличится в ...
  • pН 0,1 М раствора гидроксида натрия ...
  • pН 0,1 М раствора хлороводородной кислоты ...
  • pН 0,01 М раствора бромоводородной кислоты ...
  • pН 0,01 М раствора гидроксида натрия ...
  • pН 0,08 М раствора хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс=1,25*10-3) ...
  • pН 0,001 М раствора бромоводородной кислоты ...
  • pН 0,001 М раствора гидроксида рубидия ...
  • pН 0,001 М раствора иодоводородной кислоты ...
  • pН 10 М раствора азотной кислоты ...
  • рН раствора следует увеличить от 4 до 10. Концентрацию ионов водорода в растворе необходимо ...
  • Из двух компонентов, образующих раствор, растворителем является вещество ...
  • Из перечисленных соединений гидролизу подвергается...
  • Из перечисленных соединений гидролизу подвергаются:
  • Из перечисленных соединений подвергаются гидролизу:
  • Из приведенных ниже процессов процессами растворения являются
  • Изменение давления не смещает равновесие в системе …
  • Изменение давления смещает равновесие в системе …
  • Изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объема (для гомогенной реакции) или на единице поверхности (для гетерогенной реакции) - это ... химической реакции.
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,0, составит ... раз.
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,2, составит ... раз.
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 2,5, составит ... раз.
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 3,2, составит ... раз.
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 3,3, составит ...
  • Изменение скорости химической реакции при повышении температуры на 20° С, если γ = 4,1 составит ...
  • Изменение состава атомных ядер происходит...
  • Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 4 раза, γ = 2,0, составит ... градусов.
  • Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 12,25 раз, γ = 3,5, составит ... градусов.
  • Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, γ = 4,0, составит ... градусов.
  • Изменение температуры системы, если скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раз, γ = 2,0, составит ... градусов.
  • Изменение температуры системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции для которой γ = 2,0 возросла в 128 раз, составляет ... раз.
  • Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, называемым принципом...
  • Имеются растворы солей азотной кислоты. Раствор, в котором среда кислая ...
  • Имеются растворы солей калия, щелочная среда в
  • Имеются растворы солей. Укажите раствор, в котором среда щелочная ...
  • Ионная связь обладает ...
  • Ионному молекулярному уравнению Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ соответствует уравнение ...
  • Ионную связь имеет ...
  • Ионы I- образуются при диссоциации…
  • Ионы - это...
  • К амфотерным оксидам относится …
  • К важнейшим восстановителям относятся…
  • К кислым солям относится …
  • К несолеобразующим оксидам относится …
  • К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится …
  • К реакциям ионного обмена относится реакция ...
  • К реакциям обмена относится реакция ...
  • К сильным электролитам относится ...
  • К сильным электролитам относится кислота …
  • К сильным электролитам относятся ... (азотистая кислота; гидроксид алюминия; гидроксид калия)
  • К сильным электролитам относятся ... (азотистая кислота; гидроксид франция; сернистая кислота; сульфат хрома (III))
  • К сильным электролитам относятся ... (азотная кислота; гидроксид цинка; иодид калия; фтороводородная кислота)
  • К сильным электролитам относятся ... (гидроксид аммония; соляная кислота; угольная кислота; хлорид алюминия)
  • К сильным электролитам относятся ... (гидроксид лития; дихлорид железа; муравьиная кислота;уксусная кислота)
  • К сильным электролитам относятся ... (гидроксид натрия; серная кислота; уксусная кислота; хлорноватистая кислота)
  • К сильным электролитам относятся ... (дихлорид меди; ортофосфорная кислота; сульфат железа (II))
  • К слабым электролитам относится...
  • К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду …
  • Какие явления свидетельствуют о том, что атом имеет внутреннюю структуру?
  • Катализаторы, замедляющие скорость химических реакций, называются...
  • Кислотные оксиды взаимодействуют с ...
  • Кислотные остатки бескислородных кислот имеют окончание ...
  • Кислотные остатки кислородсодержащих кислот имеют окончания:
  • Кислоты взаимодействуют с:
  • Кислоты могут взаимодействовать ...
  • Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из ...
  • Кислую соль можно перевести в среднюю с помощью реакции …
  • Кислую соль можно получить при реакции ...
  • Кислые соли взаимодействуют с:
  • Кислые соли можно получить …
  • Ковалентная связь, в которой электронная плотность симметрична по отношению к ядрам взаимодействующих атомов называется ... ковалентной связью.
  • Ковалентная связь с нессиметричным распределением электронной плотности называется ... ковалентной связью.
  • Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) является ...
  • Количество неспаренных электронов в невозбуждённом состоянии у атома 16S (... 3s23p4)равно …
  • Комплексному соединению хлорид трихлоротриакваплатины (IV) соответствует формула ...
  • Константа скорости химической реакции не зависит от ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида алюминия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,01 М хлорида хрома (III) ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М гидроксида лития ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,02 М сульфата калия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида бария ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М гидроксида калия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М дихлорида олова ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М карбоната натрия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,03 М хлорида натрия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М гидроксида рубидия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,05 М хлорида кальция …
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,07 М гидроксида кальция ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М гидроксида натрия ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,10 М серной кислоты ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,20 М бромоводородной кислоты ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,25 М иодоводородной кислоты ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,30 М азотной кислоты ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,40 М иодоводородной кислоты ...
  • Концентрации ионов (моль/л) в водном растворе 0,45 М бромоводородной кислоты:
  • Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10-9. Водородный показатель (рН) раствора равен:
  • Коэффициент перед восстановителем в данной ОВР равен: Bi2O3 + Br2 + KOH → KBiO3 + KBr + H2O
  • Коэффициент перед окислителем в данной ОВР равен: SO2 + NaIO3 + H2O → Na2SO4 + H2SO4 + I2
  • Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие …
  • Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует следующая реакция …
  • Кремниевая кислота образуется при взаимодействии оксида кремния (IV) с водой.
  • Лакмус имеет розовую окраску в растворе следующей соли:
  • Лакмус имеет фиолетовую окраску в растворе соли
  • Лакмус окрасится в красный цвет в водных растворах солей
  • Лакмус окрасится в синий цвет при пропускании через его раствор...
  • Линейную геометрическую форму имеет молекула …
  • Линейную форму имеет молекула ...
  • Любая окислительно-восстановительная реакция включает в себя два процесса:
  • Малорастворимые гидроксиды обладают свойством при нагревании разлагаться на соответствующий оксид и воду.
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 1 моль NH3 в 3 молях воды ...
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 1 моль NH3 в 6 молях воды
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 25 г хлорида натрия 450 г воды ...
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 36 г хлорида натрия 444 г воды ...
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 50 г H2SO4 в 50 молях воды …
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 50 г нитрата серебра в 750 г воды …
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащего 60 г нитрата серебра в 750 г воды ...
  • Массовая доля растворенного вещества в растворе, содержащем 75 г карбоната калия в 300 г воды ...
  • Математическое выражение величины водородного показателя (рН) записывается:
  • Мицеллы коллоидного раствора являются ...
  • Многоосновные кислоты и основания, в отличие от одноосновных, диссоциируют...
  • Моль - это ...
  • Молярность раствора, содержащего 80 г гидроксида натрия в 1 л, равна ... моль/л.
  • На смещение равновесия системы N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) ΔH°>0 не оказывает влияние …
  • Над раствором, содержащим 40г гидроксида натрия в литре воды давление насыщенного пара ...
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (азот; астат; литий; магний)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (алюминий; золото; ртуть; фтор)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (барий; германий; индий; марганец)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (бром; кальций; медь; хлор)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (ванадий; мышьяк; рубидий; фосфор)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (водород; йод; платина; цинк)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (железо; калий; сера; франций)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (кислород; натрий; углерод; цезий)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (кислород; натрий; углерод; цезий)
  • Наиболее металлическими свойствами обладает… (радий; серебро; титан; хром)
  • Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (алюминий; золото; ртуть; фтор)
  • Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (бром; кальций; медь; хлор)
  • Наиболее неметаллическимим свойствами обладает (радий; серебро; титан; хром)
  • Наиболее полярными являются связи в молекуле ...

  • Амфотерные оксиды взаимодействуют с:
  • Атом мышьяка в возбужденном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
  • Атом мышьяка в нормальном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
  • Атом серы в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
  • Атом серы в невозбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
  • Атом фосфора в возбужденном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
  • Атом фосфора в нормальном состоянии имеет ... неспаренных электронов.
  • Атом хлора в возбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
  • Атом хлора в невозбужденном состоянии имеет неспаренных электронов ...
  • Атомы состоят из...
  • Биологические катализаторы называются ...
  • Большинство кислотных оксидов реагируют с водой и щелочами.
  • В 1 литре воды растворено 25 г хлорида цинка. Процентная концентрация (масс.) полученного раствора равна ... %.
  • В 45 мл воды растворено 5 г вещества. Процентная концентрация (по массе) раствора составляет ...
  • В 285 г воды растворили 15 г хлорида натрия. Процентая концентрация (масс) полученного раствора равна ... %.
  • В 540 г воды растворено 60г вещества. Процентная концентрация (по массе) полученного раствора ...
  • В 700 г раствора содержится 70 г хлорида натрия. Массовая доля растворенного вещества составляет ...
  • В виде молекул в ионно-молекулярном уравнении реакции Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl записывается электролит ...
  • В воде диспергирован порошок мела, в полученной системе мел является ...
  • В водном растворе слабым электролитом является …
  • В водном растворе ступенчато диссоциирует … (CuOHNO₃; KNO₃; Mg(NO₃)₂; NaNO₂)
  • В водном растворе ступенчато диссоциирует … (H₂S; K₂S; K₂SO₄; Na₂SO₄)
  • В возбуждённое состоянии может переходить ...
  • В выражение закона действующих масс не включаются концентрации реагентов, находящихся в твердой фазе.
  • В ионно-молекулярном уравнении реакции K2S + 2HCl = H2Se + 2KCl в виде молекулы записывается следующий электролит …
  • В ионно-молекулярном уравнении реакции Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2NaCl записывается в виде молекул следующий электролит ...
  • В каком веке Э. Резерфордом было открыто ядро атома?
  • В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации…
  • В кислых растворах [H+] = 10-3моль/л. рН данного раствора равен...
  • В молекуле двухромовой кислоты содержится ... атома(-ов) кислорода.
  • В молекуле сульфата натрия содержится ... атома(-ов) кислорода.
  • В молекуле хлорной кислоты содержится ... атома(-ов) кислорода.
  • В наибольшей степени выявлению зависимости константы скорости химической реакции от температуры способствовали работы ученых ...
  • В окислительно - восстановительной реакции, протекющей по схеме Cu + HNO3(к) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O сумма коэффициентов в левой части уравнения равна ...
  • В основном состоянии два неспаренных электрона на внешнем уровне содержат атомы:
  • В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (азот, магний, астат, литий)
  • В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (ванадий, рубидий, фосфор, мышьяк)
  • В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (железо, калий, франций, сера)
  • В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (кальций, хлор, бром, медь)
  • В порядке возрастания металлических свойств элементы располагаются (цезий, кислород, натрий, углерод)
  • В промышленности олеум получают поглощением ...
  • В растворе кислот лакмус приобретает синюю окраску.
  • В растворе фосфата калия лакмус имеет цвет ….
  • В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) ΔH°>0 равновесие сместится вправо при …
  • В реакции, схема которой 2A(г) + B (г) = C + D концентрацию вещества A увеличили в 2 раза, а вещества B в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет в ... раз.
  • В реакции, уравнение которой С(т) + 2N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) ΔH°<0 равновесие сместится влево при …
  • В реакции, уравнение которой СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) ΔH°>0 равновесие смещается влево при …
  • В реакции, уравнение которой 2СO(г) + 2H2(г) ↔ CO2(г) + CH4(г) ΔH°<0 равновесие смещается вправо при …
  • В реакции, уравнение которой 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) ΔH°<0 равновесие сместится вправо при …
  • В случае электролиза 0,1 м раствора H2SO4 на катоде будет протекать…
  • В случае электролиза KOH на аноде возможны ...
  • В случае электролиза водного раствора соли NaF (анод инертный) анодному процессу соответствует реакция …
  • В случае электролиза водного раствора соли NiSO4 c инертным анодом на аноде протекает …
  • В случае электролиза гидроксида калия на аноде возможна реакция ...
  • В случае электролиза соли цинка на катоде восстанавливается …
  • В состав комплексного соединения входят следующие частицы: Cu2+, H2O, NO3- к.ч. = 4. Формула этого соединения ...
  • В состав комплексного соединения входят следующие частицы: K+, Fe2+, CN- к.ч.= 6. Формула этого соединения
  • В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Укажите соль, раствор которой можно отличить от других с помощью лакмуса ...
  • Валентность As в возбуждённом состоянии равна ...
  • Валентность 15Р в возбужденном состоянии равна ...
  • Валентность 26Fe в возбужденном состоянии равна ...
  • Валентность 50Sn в возбужденном состоянии равна ...
  • Валентность кремния 14Si (...3s23p2) в невозбужденном состоянии равна ...
  • Вещество с ковалентной неполярной связью … (Br₂; HBr; H₂O; NaCl)
  • Вещество с ковалентной неполярной связью … (H₂; H₂O; H₂S; K₂S)
  • Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой можно представить сокращенным ионным уравнением:
  • Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакциям …
  • Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции ...
  • Восстановителем в данной ОВР выступает … Na2SnO2 + BiCl3 + NaOH → Na2SnO3 + Bi + NaCl + H2O
  • Восстановителем называется...
  • Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на ...
  • Газ выделяется при сливании растворов …
  • Геометрическая форма молекулы CH4 - ...
  • Геометрическая форма молекулы H2S - ...
  • Гидроксид аммония можно получить при реакции ...
  • Гидроксид меди (II) реагирует с ...
  • Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами группы ...
  • Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы - ...
  • Гидролиз KNO2 можно усилить добавлением ...
  • Грубодисперсные системы твердых частиц в жидкостях это …
  • Данное вещество K2Cr2O7 за счет иона хрома (VI) является...
  • Действием дихромата калия в кислой среде можно окислить:
  • Дигидрофосфат натрия содержит в своем составе ... атома(-ов) водорода.
  • Дисперсной системой с жидкой дисперсионной средой является ...
  • Диссоциация воды описывается уравнением:
  • Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота ...
  • Для определения характера среды в растворе используют...
  • Для осуществления превращений Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca3(PO4)2 необходимо использовать вещества …
  • Для приготовления 1 л 10%-ного раствора нужно взять ... г гидроксида калия (ρ=1,05 г/мл).
  • Для приготовления 1л 50%-ного раствора нужно взять ... г фосфорной кислоты (ρ=1,33 г/мл).
  • Для приготовления 2 кг 10%-ного раствора нужно взять ... г сульфата цинка.
  • Для приготовления 100 г 50%-ного раствора сульфита натрия нужно взять ... г растворенного вещества.
  • Для приготовления 150г 6% масс раствора сульфата меди необходимо взять ... г растворенного вещества.
  • Для приготовления 200 г 15%-ного раствора нужно взять ... (г) хлорида никеля (II).
  • Для приготовления 200 мл 5%-ного раствора нужно взять ... (г) гидроксида натрия (ρ=1,09 г/мл).
  • Для приготовления 300 мл 20%-ного раствора нужно взять ... (г) хлорида алюминия (ρ=1,15 г/мл).
  • Для того, чтобы скорость реакции 4Al(т) + 3O2(г) = 2Al2O3(т) увеличилась в 64 раза, давление в реагирующей системе нужно увеличить в ... раз.
  • Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) ΔH°<0 необходимо ...
  • Дым – это дисперсная система с ...
  • Закон, гласящий, что в равных объемах различных газов при одинаковых физических условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул, называется...
  • Закон действия масс описывает влияние на скорость реакции ...
  • Закончите уравнение ОВР … KNO2 + KMnO4 + H2SO4 →
  • Законы электролиза были сформулированы благодаря научным работам, выполненным...
  • Заряд атома равен...
  • Значение константы скорости реакции изменяется при замене одного катализатора другим.
  • Значение константы скорости реакции изменяется при изменении концентраций реагирующих веществ.
  • Наиболее прочная химическая связь - ...
  • Наиболее точное описание строения электронных оболочек атомов дает квантовая механика. К основным из указанных ниже соотношений можно отнести:
  • Наибольшей степенью дисперсности обладают ...
  • Наименее прочная химическая связь - ...
  • Наименьшей величиной частиц характеризуется ...
  • Наибольшую склонность к образованию ионной связи проявляет элемент …
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции Cl2 (г ) + H2 (г ) = 2 HCl (г ) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении давления А (г ) + 2 В ( г )= АВ2(г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении давления N2 (г ) + 2O2 ( г )= 2NO2(г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении давления 2 NОCL (г ) = 2NO (г ) + CL2(г ) ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2СО (г ) + О2 ( г )= 2 CO2(г ) ΔH0 = - 566 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры H2 (г ) + J2 ( г )= 2 HJ(г ) ΔH0 = 53,2 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2 H2 (г ) + O2 ( г )= 2 H2 O(г ) ΔH0 = - 483,6 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при повышении температуры 2 S O3 (г )= 2 SO2 (г ) + O2 ( г ) ΔH0 = 197,8 кДж ...
  • Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры 2NO (г ) + O2 (г )= 2NO2 (г ) ΔH0 = 113,6 кДж ...

Вам подходит эта работа?
Похожие работы
Неорганическая химия
Тест Тест
20 Дек в 13:22
67 +1
0 покупок
Неорганическая химия
Контрольная работа Контрольная
20 Дек в 13:06
35
0 покупок
Неорганическая химия
Лабораторная работа Лабораторная
20 Дек в 13:00
25
0 покупок
Неорганическая химия
Тест Тест
10 Ноя в 17:09
36
0 покупок
Неорганическая химия
Задача Задача
10 Ноя в 17:07
35
0 покупок
Другие работы автора
Высшая математика
Тест Тест
16 Дек в 10:26
38
0 покупок
История
Контрольная работа Контрольная
6 Июн в 14:10
72
0 покупок
Искусственный интеллект
Лабораторная работа Лабораторная
26 Мар в 13:05
179
0 покупок
Экономика
Задача Задача
10 Мар в 15:25
213
1 покупка
Экономика
Задача Задача
10 Мар в 14:08
81
0 покупок
Экономика
Задача Задача
10 Мар в 13:46
64
0 покупок
Неорганическая химия
Тест Тест
28 Фев в 16:48
62
0 покупок
Материаловедение
Лабораторная работа Лабораторная
23 Янв в 15:35
143
4 покупки
Материаловедение
Лабораторная работа Лабораторная
23 Янв в 15:27
85
0 покупок
Информатика
Тест Тест
19 Янв в 14:34
170
6 покупок
Темы журнала
Показать ещё
Прямой эфир