ХИМИЯ (тесты)

выполнено три теста по химии

Тест №1

1. Выбрать способ получения бромоводорода

1)  NaBr + H2SO4(конц.) =

2)  PBr3 + H2O =

3)  Br2 + H2O =

2. Расположите кислоты в порядке увеличения окислительной активности

1)  HClO, HBrO, HIO

2)  HIO, HBrO, HClO

3)  HBrO, HIO, HClO

4)  HBrO, HClO, HIO

3. Квасцы это

1) Na2SO4.10H2O 2) KAl(SO4)2.12H2O 3) ZnSO4.7H2O

4. Указать металлы, которые при стандартных условиях не реагируют с H2SO4(конц.)

1) Сr 2) Ag 3) Fe 4) Ni 5) Au 6) Sn

5. Существует в свободном виде

1) HIO3 2) HClO3 3) HBrO3

6. Как различить пирофосфорную и ортофосфорную кислоты и их соли

1)  по реакции с белком

2)  по реакции с раствором нитрата серебра

3)  с помощью универсального индикатора

7. Указать солеобразующие оксиды азота

1) N2O 2) NO 3) N2O3 4) NO2 5) N2O5 6) N2O4

8. Указать сумму коэффициентов в уравнении реакции H3PO2 + HNO3(разб.) = H3PO3 + NO + H2O

11

9. Указать окислительно-восстановительные реакции

1)  NH4H2PO4 = NH3 + H3PO4

2)  NH4NO3 = N2O + 2H2O

3) Ni(NO3)2 +6NH3 =[Ni(NH3)6](NO3)2

4) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

10. Наиболее устойчивая аллотропная модификация фосфора

1) белый 2) красный 3) черный

11. Указать соли, в водных растворах которых рН<7

1) Na4SiO4 2) K2SnO3 3) SnCl2 4) Na2GeO3

12. Расположить оксиды в порядке уменьшения восстановительных свойств

1) CO 2) GeO 3) SnO 4) PbO

4321

13. Cодержание какого элемента IVА группы в земной коре самое высокое

1) углерод 2) кремний 3) германий 4) олово 5) свинец

14.Указать токсичные соединения углерода

1) CO2 2) CO 3) COCl2 4) СH4

15. В настоящее время олово используется для изготовления

1) белой жести 2) посуды 3) электропроводов4) припоев

16. C помощью какого реагента можно растворить осадок иодида серебра

1) раствор тиосульфата натрия 2) водный раствор аммиака

3) разбавленная азотная кислота 4) концентрированная азотная кислота

17. Указать качественную реакцию на соединения Ti+4

1) Ti(OH)4 + H2O2 =

2)  TiOCl2 + Zn + HCl =

3)  Ti(OH)4 + HCl=

4)  Ti(OH)4 + NaOH =

18. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2[Zn(OH)4] + HCl(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.

12

19. Какой металл образует соединения со связью Ме-Ме

1) золото 2) медь 3) цинк  5) ртуть

20. Указать кислоты, взаимодействующие с золотом

1) HNO3 конц. 2) H2SeO4  3) HCl конц. 4) HCl + Cl2 5) HNO3(к.) + HCl(к.)

21. Указать оксиды кислотного характера

1) CrO3 2) MnO2 3) Cr2O3 4) V2O5 5) Mn2O7

22. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +6

1) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6

321

23. Указать соединения, устойчивые в щелочной среде

1) Na3[Cr(OH)6] 2) K2CrO4 3) Na2Cr2O7 4) (NH4)2Cr2O7

24. Как уменьшить окислительную способность дихромат-аниона в полуреакции Cr2O 2- +

7

14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O

1) увеличить концентрацию Cr2O 2- 2) увеличить рН 3) уменьшить рН

7

4) увеличить концентрацию Сr3+ 5) уменьшить концентрацию Cr2O 2-

7

25. Дописать уравнение реакции, в ответе приведите сумму коэффициентов CrCl3 + Na2CO3 + H2O = ...

26. Расставить коэффициенты в уравнени реакции Zn + HNO3(разб.) = N2O + ... В ответе приведите сумму коэффициентов.

22

27. Расставить коэффициенты в уравнении реакции AuCl3 + FeSO4 = В ответе укажите сумму коэффициентов.

7

28. Расставить коэффициенты в уравнении реакции CuCl + HNO3(конц.) = NO2 + ... В ответе укажите сумму коэффициентов

8

29. Указать основность пирофосфорной кислоты

1

30. Как изменяется устойчивость к диспропорционированию в ряду ClO-, BrO-, IO-

1)  Уменьшается

2)  Увеличивается

Тест № 2

1.  Какова электронная конфигурация атома меди в основном состоянии: 1)…3d104s1                  2)…3d24s2

2.     Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой при нагревании?

1)  СuSO4              2) CuO             3) H2                4) SO2

3.   Какие металлы вытесняются медью из растворов их солей?

1)  Fe           2) Zn           3) Sn           4) Ag

4.    Какие вещества образуются при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?

1) NH4NO3        2) N2                 3) NO                 4) NO2

5.            Какие     вещества     образуются      при взаимодействии цинка с 3%-ным раствором азотной кислоты?

1) NH4NO3        2) N2                 3) NO                 4) NO2

6.     Какие вещества образуются при взаимодействии металлического титана с горячей концентрированной азотной кислотой?

1)  TiO(NO3)2        2) TiO2∙nH2O       3) NO2         4) NH4NO3

7. В результате каких реакций получается β-титановая кислота?

1) TiO2 + H2O ®

3) TiOCl2 + NH3 + H2O ®

2) TiCl4 + H2O ®

4) Ti + HNO3,конц ®

8.  Какие степени окисления имеет ванадий в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) -3 2) +2                         3) +4                   4) +5

9.    Какие оксиды ванадия обладают амфотерным характером? 1) VO                        2) V2O3            3) VO2               4) V2O5

10.  Какова конфигурация валентных электронов в атоме хрома в основном состоянии? 1) … 4s24p4                  2) … 3d44s2          3) … 3d54s1

11.  Какие соли хрома подвергаются полному гидролизу в водном растворе? 1) CrCl3                              2) Cr2S3               3) Cr2(SO4)3

12. Напишите уравнение реакции и приведите сумму коэффициентов:

15

Cr O + KOH + KNO

¾t ®

2    3                                                   3

13.  Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях? 1) +2                         2) +4                3) +6                   4) +7

14.    Какое соединение марганца остается в растворе в результате взаимодействия MnO2 c концентрированной соляной кислотой?

1)  MnCl2              2) MnCl3                3) MnCl4

15.                         В виде каких соединений встречается в природе железо?

1) FeCl3∙6H2O          2) Fe3O4         3) FeS2                   4) K4[Fe(CN)6]

16.                         В виде каких соединений встречается в природе железо?

1) FeCl3∙6H2O          2) Fe3O4         3) FeS2                   4) K4[Fe(CN)6]

17. Какие реакции можно использовать для получения ферритов?

.

3) Fe O  + NaOH     + NaNO

¾t ®

2    3                              тв                             3

2) Fe O  + NaOH

¾t ®

4) Fe O + Na CO

¾t ®

2    3                              тв

2   3                  2

3,тв

1)     Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб  ®

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20

19.  Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется во влажной нейтральной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?

1) да                                2) нет

20.  Какие частицы являются деполяризаторами в процессе коррозии чугуна в кислой среде? 1) H+     2) H2O        3) O2

21.     Какие соединения марганца могут проявлять окислительные и восстановительные

свойства?

1)   KMnO4      2) K2MnO4     3) MnO2                 4) MnO

22. Какие вещества растворяют железо?

1) NaOHразб          2) HClконц          3) HNO3,30%

23. Какие вещества образуются при пропускании H2S в раствор FeCl3?

1) Fe2S3                 2) FeS                3) S                  4) FeCl2

24.         Напишите уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

FeSO4 + KMnO4 + H 2 SO4, разб  ®

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2[SO4]3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 20

25. Какие реакции можно использовать для получения феррата калия?

1) Fe O  + KNO  + KOH       ¾t ®

2    3                         3                          тв

3)  Fe O  + K CO        ¾t®

2   3               2          3,тв

2)  FeCl3  + Br2  + KOHконц  ¾¾®

4) FeCl3 + Cl2 + KOHконц ®

26. 

В

В чем растворяется Fe(OH)3,

1) HCl          2) NaOHконц                     3) NH3, раствор                     4) NH4Cl

27.     Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется в растворе соляной кислоты. Является ли коррозионный процесс в этом случае термодинамически возможным?

1) да                                2) нет

28.  Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.

1) H2           2) Fe2O3∙nH2O             3) ZnO             4) Zn(OH)2                5) O2

29.   Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.

1) Сl2                  2) H2            3) FeCl2          4) Fe2O3∙nH2O          5) SnCl2

30.     Коррозионная гальванопара возникает при нарушении сплошности никелированного покрытия на стальном изделии под кислой пленкой влаги. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, укажите значение разности потенциалов катодного и анодного процессов.

1) -0,44В       2) 0,44В       3) -0,19В       4) 0,19В     5) -0,25В       6) 0,25В

Тест №3

1. Привести сумму коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции: KClO3 + HCl =

14

2. Указать окислительно-восстановительные реакции

1)  SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

2)  2SCl2 + 3H2O = H2SO3 + S + 4HCl

3)  SCl4 + 3H2O = H2SO3 + 4HCl

4)  H2SO4 + SO3 = H2S2O7

5)  H2S2O3 = H2O + SO2 + S

3. Из раствора кристаллизуется

1) ромбическая сера 2) моноклинная сера 3) пластическая сера

4. Указать продукты взаимодействия железа с H2SO4(разб.)

1) FeSO4 2) Fe2(SO4)3 3) H2 4) S 5) SO2 6) H2O

5. Указать продукты взаимодействия H2SO4(разб.) с цинком

1) H2S 2) S 3) H2 4) ZnSO4 5) H2O

6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NO2 + NaOH = ... В ответе укажите сумму коэффициентов, считая единицы.

2 NO2 (l) + 2 NaOH (aq) → H2O (l) + NaNO3 (aq) + NaNO2 (aq)

7

7. Указать число   связей в молекуле фосфорноватистой кислоты

8

8. Указать число электронов в атоме висмута, имеющих значение орбитального квантового числа равное 3

14

9. Указать число   связей в молекуле пирофосфорной кислоты

2 пи

12 сигма

Всего 14

10. Сырьем для получения фосфора служит

1) фосфорная кислота 2) фосфат кальция 3) суперфосфат 4) оксид фосфора

11. Укажите тип гибридизации атома кремния в кремнеземе

1) sp3 2) sp 3) sp2

12. Привести сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Sn(OH)2 + HCl =

6

13. Указать число неспаренных электронов в атоме кремния в возбужденном состоянии.

2

14. Расположить водородные соединения элементов IV группы в порядке увеличения устойчивости

1) CH4 2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 5) PbH4

54321

15. Указать число π- связей в молекуле CO2

2

16. Расположить элементы в порядке увеличения химической активности

1) Au 2) Ag 3) Cu

321

17. Расставить коэффициенты в уравнении реакции ZnSO4 + NaOH(конц.) = В ответе приведите сумму коэффициентов.

ZnSO4 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

7

18. Каково значение главного квантового числа для внешних электронов цинка?

1) 4 2) 0 3) 1 4) 2 5) 3

19. Указать число электронов в атоме серебра, имеющих значение орбитального квантового числа, равное 0.

2

20. Расставить соединения в порядке увеличения устойчивости

1) TiO 2) T2O3 3) TiO2

321

21. Расставить коэффициенты в уравнении реакции NaOH + Fe2O3 =

Fe2O3 + 2 NaOH → 2 NaFeO2 + H2O

6

22. Как изменяется устойчивость соединений ванадия в степенях окисления +2 - +4

1) возрастает 2) падает 3) не меняется

23. Расположить элементы в порядке увеличения устойчивости соединений в степени окисления +6

1) Сr+6 2) Mo+6 3) W+6

321

2-           +                 2-

24. В каком направлении сместится равновесие реакции 2CrO4   + 2H = Cr2O7   + H2O при

добавлении раствора нитрата свинца

1) не сместится 2) сместится влево 3) сместится вправо

25. С какими кислотами взаимодействует технеций

1) HCl 2) H2SO4(разб.) 3) H2SO4(конц.) 4) HNO3