Материалы по запросу: kmno4 с feso4

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

необходимую для отрыва 1 моля электронов от 1 моля атомов или ионов Укажите класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2. Выберите один ответ: Соли Оксиды Основания Кислоты В результате электролиза раствора нитрата

точностью до сотых.) В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли. Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л. На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора

Cr0 – 2e–  → Cr2+ Fe0 – 3e–  → Fe3+ Cr0 – 3e–  → Cr3+ Fe0 – 2e–  → Fe2+     В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)   Вопрос 4         Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л. Выберите один ответ:   0,1   0,025   0,2   0,05   Вопрос 5         На нейтрализацию

к увеличению коррозии     защитит от коррозии   не окажет влияния Вопрос 23         При переходе KMnO4 → MnO2 ... Выберите один ответ:   марганец отдает 5 электронов   марганец принимает 5 электронов  

Отзыв Вопрос 8 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л. Выберите один ответ:  0,05   0,2  0,025  0,1 Отзыв Вопрос 1 Верно Баллов: 1,0 из

при растворении железа в концентрированной серной кислоте? Выберите один или несколько ответов: 1. FeSO4 2. `SO_2` 3. `H_2` 4. Fe2(SO4)3 Какие вещества образуются при растворении железа в разбавленной серной

превращении происходит процесс .......... Fe2O3 --->. Fe. При превращении происходит процесс .......... FeSO4 ---> Fe2(SO4)3. При ........... происходит превращение электрической энергии в химическую При работе

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 Задача 10. Гальванический элемент составлен из оловянного

Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4

Укажите эквивалентную массу окислителя для окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Ответ:

платиновом аноде при электролизе кислого раствора составляет ... В. 195. Класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2 – . 196. Коагуляцию золя вызовет частица: 197. Коагуляция - это ... 198. Коагуляция

Вопрос 17       Типичными окислителями являются Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:   KI   KMnO4   SO3   HClO3   H2S   HNO3   Mg Вопрос 18         Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную