Практические задания Росдистант 4 вариант

Задача 1. Рассчитать количество молекул азота, содержащихся в 10 л N2, взятых при –20 0С и давлении 1,5 атм.

Задача 2. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Рассчитать молярную массу эквивалента и молярную массу этого элемента.

Задача 3. По порядковому номеру элементов 43 и 88 составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).

Задача 4. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования сульфида железа.

Задача 5. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.

МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С

Задача 6. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 10 0С?

Задача 7. Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10%-го раствора КОН (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8%-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой.

Задача 8. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С. Криоскопическая постоянная 5,1. Рассчитать молярную массу растворенного вещества.

Задача 9. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.

Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л

FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85

Задача 10. Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSО4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fе2(SО4)3. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов.

Задача 11. Через растворы NiСl2 и МgSО4 последовательно пропускали ток силой 6 А в течение 40 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов.

Задача 12. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электродные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Указать, какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником.