Практическое задание №1 по курсу Химия 1.2

Вопрос 1. Сформулируйте основные положения атомно-молекулярного учения. Какие ученые внесли вклад в его развитие? Приведите примеры веществ с молекулярной и немолекулярной структурой. Определите эквивалентную и атомную массу металла, если при восстановлении 8 г оксида металла(III) израсходовано 3,36 л водорода (н.у.).

 Вопрос 2. Сформулируйте закона Авогадро и следствия, вытекающие из него. Укажите физический смысл и значение постоянной Авогадро, молярного объема и относительной плотности. Определите неизвестный металл, если при растворении его 9,58 г в кислоте выделяется водород объемом 6,72 л при н.у.

Вопрос 3. Какие количественные характеристики определяют силу кислоты? Приведите примеры сильных и слабых кислот. Что показывает основность кислот? На примере ортомышьяковой кислоты покажите все ступени диссоциации кислоты.

Вопрос 4. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

1)   SnCl2 + I2 + KCl = SnCl4 + KI

2)   Se + H2SO4 + H2O = H2SO3 + H2SeO3