Практическое задание №5 по курсу Химия 1.2

Вопрос 1. Дайте определение понятию «стандартный электродный потенциал». Укажите условия, при которых он измеряется. Какие факторы и как влияют на величину электродного потенциала. Как рассчитывают потенциал электрода в нестандартных условиях? Рассчитайте потенциал железного электрода, опущенного в 0,5 л раствора соли, содержащего 0,0699 г Fe(NO3)2.

Вопрос 2. Дайте определение понятию «электродвижущая сила гальванического элемента». Напишите формулу, связывающую ЭДС с константой равновесия. Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, протекающей при 17 С в гальваническом элементе, электрохимическая схема которого имеет вид: (–)Mg | 0,2 н Mg(NO3)2 || 0,03 н SnSO4 | Sn(+). Сделайте вывод.

Вопрос 3. Напишите процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата цинка в диафрагменном электролизере и в электролизере без диафрагмы? Какие продукты образуются в том и другом случае? Ответ поясните. Рассчитайте время, необходимое для полного выделения металла из раствора, при электролизе 80 мл 0,25 н раствора сульфата цинка током силой 1,93 А. Выход по току равен 80 %.

  Вопрос 4. Приведите классификацию коррозии по характеру разрушения. Дайте краткие пояснения к каждому типу. Какой тип коррозии и почему является самым опасным? На части стального оголовка опоры моста, погруженного в морскую воду (рН = 8,2) началась щелевая коррозия. Составьте схему коррозионного микрогальванического элемента, напишите катодный и анодный процессы, а также суммарное уравнение реакции, протекающее в данных условиях. Рассчитайте ЭДС этого элемента.