Практическая работа

Вопрос 1. Какие условия называются нормальными? Чем нормальные условия отличаются от стандартных? Приведите название и значение объема газообразного вещества, измеренного при нормальных условиях. Что такое эквивалентный объем? Рассчитайте эквивалентный объем газообразных веществ: H2, Cl2, O2. Одна и та же масса металла соединяется с 1,591 г галогена и с 70,2 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентную и атомную массы галогена. Как называется этот галоген?

Вопрос 2. Дайте определение понятиям: «удельная теплоемкость металла», «молярная теплоемкость». Как связаны эти величины? Почему для некоторых металлов удельная теплоемкость приводится при разной температуре? Ответ поясните. Не пользуясь справочными данными, определите, удельная теплоемкость какого металла будет больше, меди или железа? Для определения атомной массы элемента было взято его простое вещество массой 0,2698 г, окислением которого было получено 0,3402 г оксида. Удельная теплоемкость простого вещества равна 0,147 Дж/(г-К). Чему равна атомная масса элемента, какой это элемент?

Вопрос 3. Опишите одну из систем классификации неорганических соединений. Какие принципы лежат в ее основе? Классифицируйте приведенные бинарные соединения с разных позиций: BN, NaН, Tl2O, TiH2, WO3, ClO2, NO, Li3N, HI, Na2Se.

Вопрос 4. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

H3PO4 + HI = H3PO3 + I2 + H2O

HNO3 + HСl = NO+ Cl2 + H2O