Материалы по запросу: kcl

десятых.)   Вопрос 6         Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)           Промежуточный тест 13-15 Вопрос 1

    Выберите вещество, которое в твёрдом виде имеет металлическую кристаллическую решётку: Al HNO3 Si KCl 2.    Выберите вещество, которое в твёрдом виде имеет ионную кристаллическую решётку: Na2S N2 C HF

указанием знака "+" или "–".) Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... (Ответ записать в виде целого числа.) В реакции NaBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2 + NaOH

электричества. 123. Для приготовления растворов одинакового объема были использованы вещества LiCl, NaCl, KCl, RbCl с одинаковой массой. Расположите растворы этих веществ в порядке увеличения их молярной концентрации

"+" или "–".) Ответ:     Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) Ответ:     Химическое динамическое равновесие

точностью до десятых.) 2. Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) 3. Потенциал ртутного электрода равен + 0,8

соответственно равны: Вопрос 4: Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) Вопрос 5: Потенциал водородного электрода при

условиях, необходимый для взаимодействия с 5,6 г гидроксида калия по реакции  Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O,  равен __ л (ответ запишите с точностью до сотых). Ответ:  ЭДС гальванического элемента Cu |

 Отметить вопрос Текст вопроса Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.) Ответ:   Отзыв Вопрос 4 Верно Баллов: 1,0 из

значение энтропии соответствует… Выберите один или несколько ответов: 1. `LiCl` 2. `NaCl` 3. `RbCl` 4. `KCl` Наполнителями полимерных материалов являются… Выберите один или несколько ответов: 1. графит, металл

реакции BaCl2 (изб.) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl наименьшим порогом коагуляции обладает… a.K2SO4 b. K3PO4 c. KCl d. AlCl3 12. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод… a.электродиализа

того же вещества Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:   KClO3 → KCl + O2   NaH + H2O → NaOH + H2   KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O   FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2   NH4NO3 → N2O + H2O Вопрос 11      

электродами в электролитической ванне образуется ... При электролизе водного раствора, содержащего KCl, Na2SO4, Na2S, KI, разрядка анионов будет происходить в последовательности: При электролизе водных

        Ионная кристаллическая решетка характерна для ... Выберите один ответ:   SiO2   Cu   BeO   KCl   Вопрос 16         Гальванические элементы – это системы, в которых ... Выберите один ответ:   происходит

интенсивность окраски Кюветы для ИК-спектроскопии изготавливают  Выберите один или несколько ответов: из KCl из NaBr из стекла из кварца Переход из возбужденного состояния молекулы в невозбужденное, сопровождающийся

Укажите коэффициент перед веществом, пропущенным в уравнении реакции: MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + … Выберите один ответ: 4 3 1 2

NaCl Молекулярному уравнению из приведенных ионных соответсвует … FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +KCl + H2O Окислителем в данной окислительно-восстановительной реакции является ... KI + KNO3 + H2SO4 →

KClO3 + Zn + KOH = K2ZnO2 + KCl + H2O 645. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: P +  KClO + H2O =  H3PO4 + KCl 675. Составьте уравнения

химических свойств галогенов и их соединений. Опыт 1. Получение галогенов а) Получение хлора KCl+KMnO4+H2SO4 KCl+K2Сr2O7+H2SO4 б) Получение брома и йода KBr+KMnO4+H2SO4 KI+K2Сr2O7+H2SO4 Опыт 2. Сравнение

при добавлении к нему следующих электролитов с порогом коагуляции, указанным в таблице Электролит KCl       MgCl2 AlCl3 V, мл           20,0      8,0      3,0 у, моль/л     10,0      0,16    0,015 Определите