МТИ Химия

В файле указаны верные ответы на 214 вопросов

• ∆Нсгоранияацетилена = -1300 кДж, поэтому при реакции 10 моль ацетилена ___ ____ ____ 
• 0,5 л (плотность принять за 1) 30% раствора формальдегида содержит альдегида 
• 1,8ˑ1026 атомов (сумма) образует углекислый газ, количество вещества которого равно: 
• 4 моль бария вытеснит из воды водорода: объем, н.у. 
• 4 моль кальция вытеснит из воды водород объемом, н.у.: 
• 4 моль стронция вытеснит из воды газа – объем, н.у. 
• 5 моль веществ не имеют при н.у. такой же объем, как 5 моль угарного газа 
• 10 моль анилина имеют массу 
• 10 моль глицина имеют массу 
• 10 моль этанола реагируют с 12 моль уксусной кислоты с 70% выходом; эфира получилось 
• Азотная кислота (НNO3) проявляет свойства: 
• Аланин вступает в реакции 
• Аминокислоты проявляют свойства 
• Анод в гальваническом элементе характеризуется: 
• Белки проявляют химические свойства 
• Благодаря металлической связи большинство металлов: 
• В 2-х килограммах воды при 4℃ растворили 6 моль гидроксида калия; его молярность равна: 
• В дигидрофосфате аммония реализуется химическая связь: 
• В ионных уравнениях молекулярная формула вещества записывается для: 
• В органических веществах углерод проявляет валентность 
• В пределах главных (А) подгрупп с ростом заряда ядра происходит: 
• В пределах периода с ростом заряда ядра происходит: 
• В растворе сульфата алюминия содержание ионов ОН – составляет 0,0000000001 моль/л; рН этого раствора составляет: 
• В реакции разложения (100℃) 10 моль гидрокарбоната кальция образуется газ объемом, н.у.: 
• В состав варки чугуна входят процессы: 
• Валентность фосфора в K₃HP₂O₇ равна 
• «Вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам (массовым или объемным)»; формулировка закона: 
• Веществами, в которых одновременно реализуется ионная, полярная ковалентная связь по обменному и донорно-акцепторному механизмам, являются: 
• Веществами, которые формуются при определенной температуре, а изделия из них способны к переформировке, являются 
• Взаимодействие СН3ОН с уксусной кислотой является реакцией 
• Взаимодействие водорода с этаном является реакцией 
• Взаимодействие нитробензола с концентрированной соляной кислотой и железом и является реакцией 
• Взаимодействие этана с водой является реакцией 
• Взаимодействие этана с хлором является реакцией 
• ВМС в обычных условиях могут быть: 
• Гидроксидами являются: 
• Гидролизу не подвергаются: 
• Гипотетическая частица Se+4 (входит в состав селенитов) является 
• Глицерин реагирует с 
• Гомологом этилена является 
• Деполимеризации подвергаются 
• Для белков характерно 
• Для ковалентной связи характерны свойства: 
• Для полного взаимодействия 5 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно моль щелочи: 
• Для полного взаимодействия 30 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно щелочи: 
• Для полного взаимодействия 30 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комлексных соединений) нужно щелочи – моль 
• Для получения 20 моль алюмокалиевых квасцов (12-ти водного сульфата калия-алюминия) необходимо смешать число моль воды и отдельных солей (в сумме): 
• Для получения 40 кг сульфата железа(III) при реакции серной кислоты с гидроксидом железа(III) нужно моль кислоты: 
• Для получения 6,3 кг полипропилена (выход – 100%) нужно пропилена – объем (СИ, н.у.): 
• Для природных экологических процессов потенциальную опасность представляют следующие гидоксиды 
• Для реакции «2NO + O2 = 2NO2» увеличение См всех реагентов в 3 раза приведет к: 
• Для человека потенциальную опасность представляют 
• Железо является компонентом сплавов: 
• Закон действующих масс применим 
• Из 1,12 м3 (н.у.) этилена при 90% выходе полимера получится 
• Из 10 моль этанола (абсолютный спирт) при действии натрия (100% выход) при н.у. получается газа 
• Из 1,78 т гематита [содержит 90 % оксида железа(III)] можно получить чугун (железа в нем – 96 %; выход чугуна – 100 %) массой: 
• Из 20 моль ацетилена при 50% выходе получают ацетона 
• Из водных растворов железо вытесняет: 
• Из водных растворов солей бром не вытесняет: 
• Из графита можно получить 
• Изомерами пентина-1 являются 
• К азотсодержащим органическим веществам относят 
• К плану характеристики простого вещества относят 
• К реакциям замещения относятся взаимодействие: 
• К теории строения органических веществ относят 
• К термопластичным ВМС относятся 
• К электрохимическим процессам относят: 
• Кислая реакция среды (рН < 7) будет в растворах: 
• Кислотные свойства гидроксидов уменьшаются в ряду: 
• Клетчатка проявляет свойства 
• Константа диссоциации муравьиной кислоты выражается: 
• Константа химического равновесия характерна для: 
• Коррозию металлических изделий уменьшают: 
• Коррозия металлических изделий уменьшается, если: 
• Краткое ионное уравнение «Н++ + ОН− = Н2О» характерно для реакций между: 
• Крахмал проявляет свойства 
• Магний – металл, так как 
• Масса 10 моль химически чистого сульфата железа(III): 
• Масса 10 моль химического элемента [1,4 г его вытесняет 0,56 л H2 (н.у.), его B – II] равна: 
• Масса гидроксида натрия в 5 л 2М раствора равна 
• Массовая доля соли (растворимость = 18) в насыщенном при 20℃ растворе равна: 
• Межмолекулярными взаимодействиями являются: 
• Металлическая связь 
• Металлические свойства атомов химических элементов убывают в ряду: 
• Метан, взаимодействуя с хлором, может образовать: 
• Метан подвергли пиролизу, затем углеродсодержащий продукт димеризовали, а полученное вещество частично гидрогенизовали (моль вещества прореагировал с молем нужного газа); полученное химическое соединение подвергли полимориозации и получили 
• Молярная концентрация раствора, 4 л которого содержат 0,8 кг сульфата железа (III), составляет 
• Мочевине характерно 
• Муравьиный альдегид проявляет свойства 
• Назовите газ, и рассчитайте, сколько его получится при спиртовом брожении 2-х моль глюкозы; 
• Найдите названия веществ, в которых одновременно реализуется водородная и полярная ковалентная химическая связь: 
• Написать формулы констант диссоциации можно для: 
• Общая сумма всех частиц (ионов, молекул, атомов) в полном ионном уравнении электролиза водного раствора сульфата цинка на угольных электродах равна: 
• Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (один из продуктов реакции - Cl₂) равна 
• Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магнетита с алюминием составляет: 
• Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия калия с водным раствором хлорида хрома(III) равна: 
• Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом бария и гидроксидом алюминия равна: 
• Общая сумма коэффициентов в уравнении, полученном при уравнивании схемы: «нитрит натрия + перманганат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + нитрат марганца (II) + вода», равна 
• Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции калия и ортоосфорной кислоты равна: 
• Общая сума частиц (атомов, молекул, ионов) в полном ионном уравнении реакции между барием и разбавленной азотной кислотой равна: 
• Общая сумма частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении реакции между калием и ортофосфорной кислотой равна: 
• Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции лития и ортоосфорной кислоты равна: 
• Общая сумма частиц (ионов, молекул и др. ) в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и разбавленной серной кислотой (образуется средняя соль) равна: 
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при реакции между калием и разбавленной азотной кислотой равно 
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при реакции между цезием и разбавленной азотной кислотой равно 
• Общая сумма числа атомов кислорода в уравнении реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой равна: 
• Общая сумма числа частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении щелочной коррозии алюминия (считая, что ее продукт – диакватетрагидроксоалюминат натрия) равна: 
• Общая сумма числа частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении щелочной коррозии цинка (считая, что ее продукт – тетрагидроксоцинкат натрия) равна: 
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при уравнивании схемы [К +HNO3, разб → H2O + NH4NO3 + КNO3] , равна 
• Объем газов, необходимый для синтеза 1 моль вещества с формулой СО(NH2)2 (при 100% выходе) равен 
• Объем угарного газа (н.у.), необходимого для полного восстановления 100 моль магнетита, учитывая, что газ не теряется, равен: 
• Окислительно-восстановительными процессами являются: 
• Окислительно-восстановительными являются реакции взаимодействия: 
• Органическими веществами являются 
• Особенности атомов углерода в органических веществах 
• Осуществите цепь превращений фосфора в вещество Х6, составьте ответ в буквенной форме, если схема: «(Р + О2, изб) → (Х1 + Н2О, изб) → (1 моль Х2 + 2моль КОН) → (Х3 + КОН) → (Х4 + Са(ОН)2) → (1 моль Х5 + 4 моль Х2) → Х2», а получающиеся вещества: а) дигидрофосфат кальция; б) фосфат кальция; в) оксид фосфора (V); г) фосфат калия; д) гидрофосфат калия; е) ортофосфорная кислота. Выберите ответ 
• Относительная плотность газа по водороду равна 14, это углеводород, поэтому в 10 молекулах общая сумма атомов равна: 
• Первое органическое вещество, синтезированное человеком 
• Под действием азотной концентрированной кислоты полимер стал желтым; это 
• Под действием температуры и никелевого катализатора «С» прореагировал с «Н2»; часть полученного вещества подвергли пиролизу и полной гидрогенизации, получив вещество «А»; другую часть продукта взаимодействия «С» с «Н2» прогалоидировали по первой фазе, получив моногалогнопроизводное (вещество «Б»). Вещество «А» прогалогенировали, получив моногалаогенпроизводное (вещество «В»); вешества «Б» и «В» прореагировли с натрием при этом получилось вещесто «Г», которое дегидроенизировали, получив этиленовый угеводород, при его полимеризации получили 
• Полимер, способный к горению и выделению запаха жженой бумаги является 
• Полимеры, которые трудно усваиваются природной средой 
• Полному гидролизу (при образовании в водных растворах) подвергаются: 
• Получение (СН3)2О из пропина относят к реакции 
• Получение из мономеров полимеров и побочных низкомолекулярных продуктов реакции, является реакцией 
• Получение этилена из полиэтилена при нагревании относят к реакции 
• Потенциальную опасность для человека представляют кислородсодержащие органические вещества 
• При взаимодействии бутена-1 с водой образуется 
• При взаимодействии 10 моль кальция с концентрированной азотной кислотой выделяется газ; его объем равен(н.у., 100 % выход): 
• При деполимеризации 416 г полистирола (100 выход) получается стирола 
• При диссоциации 40 моль гидрокарбоната лития образуется моль ионов (в сумме): 
• При испускании атомом ²³⁷₉₂C 3-x альфа-частицы и 3-х электронов получится изотоп: 
• При молочнокислом брожении 90 г глюкозы (100% выход) образуется молочной кислоты 
• При реакции между фенолом и формальдегидом получаются 
• При сгорании 2,24 л метана выделяется 89 кДж тепла, а при сгорании 3,36 м3 – 
• Признаками вещества являются: 
• Признаки металлов: 
• Признаки неметаллов: 
• Признаки ОВР: 
• Признаки окислителя: 
• Продуктами реакции замещения метана по первой ступени являются 
• Продуктом цепи превращений «(С+Н2) → (? пиролиз) → (? тримеризация ) → (? + хлор – на свету) → Х» 
• Процентное содержание азота в аммофосе (эквимолекулярной смеси гидро- и дигидрофосфате аммония) составляет: 
• Процентное содержание азота в мочевине равно 
• Процентное содержание воды в кристаллогидрате КАl(SO4)2ˑ12H2O равно: 
• Размерами молекул (по сравнению с межмолекулярными пространствами) можно пренебречь для: 
• Пять условных молекул фосфата железа (II) содержат атомов кислорода: 
• Радикалы: метил (а); пропил (б); этил (в); изопропил (г) имеют формулы 
• Распределите азотистые соединения по мере усиления их основных свойств: а) фениламин; б) диметиламин; в) глицин; д) метиламин 
• Распределите вещества по мере усиления их кислотных свойств: фенол (а), глицерин (б), метанол (в); этанол (г); 
• Распределите дисперсные системы в порядке увеличения размеров частиц дисперсной фазы 
• Распределите неметаллы по ослаблению их металличности: 1. F; 2. N; 3. C; 4. B; 5 O 
• Распределите металлы по увеличению их химической активности, исходя из величин стандартного электродного потенциала: а) медь; б) платина; в) цинк; г) железо; д) марганец 
• Рассчитайте количество осадка, полученное при взаимодействии 6 моль брома с необходимым количеством фенола при комнатной температуре 
• Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделяющееся при полном сгорании 134,4 л метана, если при сжигании 2 моль этого газа выделяется 1780 кДж теплоты. 
• Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 2 моль цинка, если выход по току – 90 % 
• Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 4 моль меди, если выход по току – 90%; оно равно 
• Рассчитайте массу бензола, который можно получить при тримеризации 30 моль ацетилена (выход – 100%) 
• Рассчитайте массу этанола в 5 л спирта-ректификата [ρ = 0,8] 
• Рассчитайте объем углекислого газа, полученный при сжигании 5 моль пропана 
• Рассчитайте сумму коэффициентов в уравнении полного сгорания бутана. 
• Реакции замещения в органической химии относят к 
• Реакцию Кучерова относят к реакциям 
• Реакция не может протекать самопроизвольно если 
• Реакция синтеза аммиака, уравнение которой «N2+3H2 \leftrightarrows 2NH3; ΔН < 0», относится к __ ___ процессам 
• Реакция хлора с метаном на свету является реакцией 
• Реакция этерификации 
• Роль радиоактивности в жизни человека состоит: 
• Свойства веществ зависят от их строения – иллюстрирует 
• Сероводород подвергся неполному окислению кислородом воздуха, при этом образовалось 20 моль желтого аморфного вещества. На это потребовался кислород объемом (н.у.): 
• Скорость реакции изменится при изменении температуры от «–10» до «+20» °С, если γ = 2 
• Смешали 2 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 4М раствора едкого натра, получили раствор соли, См которого: 
• Смешали 3 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 3 л 4М раствора едкого натра , получили раствор соли, См которого: 
• Смешали 3 л 2 М раствора хлорида алюминия с 3л 3М раствора сульфида натрия. Выделился газ с запахом тухлых яиц. Его объем (н.у.) равен: 
• Смешали 3 моль этана и 3 моль хлора. Преимущественно процесс протекает по первой ступени. Выход от теоретически возможного 70%. Получится 
• Специфические свойства органических веществ 
• Среди азотсодержащих органических веществ потенциально опасны 
• Средняя Мцеллюлозы = 162000; средняя степень поликонденсации равна 
• Степень окисления азота в нитрате аммония равна: 
• Схема 0,5Н₂ + 0,5Cl₂ ⇔ HCl; ∆H < 0 иллюстрирует __________ процесс; температура в системе ___ 
• Схема [ Н+∂│: СН3∂– → Н+ +СН3– ] иллюстрирует тип разрыва ковалентной связи 
• Теория строения органических соединений применима для 
• Термореактивным ВМС характерно 
• Типичные металлы реагируют с: 
• Типичными металлами являются: 
• Типичными неметаллами являются: 
• Трехвалентный хром проявляет свойства 
• Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции в равновесных системах: 
• Уксусная кислота образует 
• Уротропин в соляной кислоте, куда внесли железо, играет роль ______, так как подавляет образование Н2. 
• Уравнение будет термохимическим, если оно:  
• Условием самопроизвольного протекания электрохимического процесса является: 
• Установите соответствие класса гидроксида и названия гидроксида: 1. Амфотерные. 2. Основныe. 3. Кислотные. а) угольная кислота; б) гидроксид бария; в) гидроксид цинка; г) серная кислота; д) гидроксид алюминия; е) соляная кислота; ж) гидроксид калия 
• Установите соответствие класса оксида и формулы: 1. Несолеобразующие. 2. Амфотерные. 3. Основныe. 4. Кислотные. а) СО2; б) ВаО; в) Аl2О3; г)SO3; д) N2O; е) Nа2О. 
• Установите соответствие класса соединений и названия вещества; ответ представьте цифрой с буквой (3б…):  1. Амины; 2. Нуклеиновые кислоты; 3. Аминокислоты; 4. Азотистые основания. а) цистеин; б) аденин; в) анилин; г) цитозин; д) аланин; е) р-РНК. 
• Установите соответствие класса соли и формулы: 1. Кислые. 2.Компексные. 3. Средние. 4. Основные. a) Вa3(PO4)2. б) Са(H2PO4)2. в) NH4NО3. г) (MgOH)2CO3. д) К3[Cr(OH)6]. 
• Установите соответствие класса углеводорода и его общей формулы: 1. Алканы; 2.Алкены; 3. Алкины; 4. Циклоалканы; 5. Арены а) Сn Нn-2 б) СnНn (не обесцвечивают бромную воду); в) СnНn+2 г) СnНn (обесцвечивают бромную воду); 
• Установите соответствие класса углеводорода и названия вещества, к нему относящемуся: 1. Алкины; 2.Алкены; 3. Алканы; 4. Циклоалканы; 5. Арены. а) пропан; б) ацетилен; в) бензол; г) циклобутан; д) бутадиен-1,3; е) пропилен; 
• Установите соответствие краткой электронной формулы (валентной схемы) атома и названия химического элемента: 1. …3s²3p⁶; 2. 3d⁵4s²; 3. …3s²3p¹; 4. 3d⁶4s². а) железо; б) аргон; в) алюминий; г) марганец. 
• Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества, в котором она реализуется: 1. Атомная; 2. Металлическая; 3. Молекулярная; 4. Иона. а) нитрит калия; б) лед (вода); в) кобальт; г) кремний; д) иод кристаллический. 
• Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества, в котором она реализуется: 1. Атомная. 2. Металлическая. 3. Молекулярная. 4. Ионная. а) Сульфид калия; б) Лед (вода); в) Магний; г) Графит; д) Иод кристаллический 
• Установите соответствие между типом реакции и примером процесса: 1. Реакция замещения. 2. Реакция соединения. 3. Реакция обмена. 4. Реакция разложения. а) гидроксид кальция + карбонат натрия; б) барий + вода; в) превращение малахита в оксид меди, воду и углекислый газ; г) образование карбоната кальция из оксида кальция и углекислого газа; д) образование водорода в реакции натрия с соляной кислотой 
• Установите соответствие названия вещества и геометрической формы молекулы в пространстве: 1. Метан. 2. Этилен. 3. Бензол. 4. Ацетилен. а) молекула линейна; б) тетраэдр; в) плоский правильный треугольник 
• Установите соответствие названия соли и её формулы: 1. Гидрофосфат аммония. 2. Дихромат калия. 3. Хлорат калия. 4. Гексагидроксохромат натрия. 5. Дигидроксосульфат алюминия. а) Na3[Cr(OH)6]. б) (NH4)2 HPO4. в) К2CrO4. г) (Аl(ОН)2)2SО4. д) КСlО3. 
• Установите соответствие названия соли и реакции среды в растворе этой соли 1. Сульфат натрия; 2. Хлорид аммония; 3. Карбонат калия; 4. Сульфат алюминия; 5. Силикат натрия: а) щелочная; б) нейтральная в) слабощелочная; г) кислая 
• Установите соответствие названия соли и реакции среды в растворе этой соли: 1. Хлорид кальция. 2. Сульфат аммония. 3. Силикат калия. 4. Сульфат алюминия. 5. Нитрит натрия. а) щелочная; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) кислая 
• Установите соответствие номера уровня и максимального числа электронов на нем: 1. №3; 2. №1; 3. №5; 4. №2; 5. №4. а) 8; б) 14; в) 2; г) 18; д) 32. 
• Формула СН3-СН2-ОН отражает строение___ 
• Формулы СН3–(СН2)2–СН3 (А) и СН3–СН(СН3)2 (Б) отражают строение: 
• Химическими источниками электрического тока, применяемыми человеком, являются 
• Химическими реакциями являются: 
• Этанол применяют 
• Этанол проявляет свойства