ТЕСТ "ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ" (ДО)
Набрано баллов: 80.83/100 (81 %)
Значение pH рабочих растворов поддерживается постоянным с помощью:
Выберите один ответ.
титранта
амфолитов
точных навесок установочных веществ
буферных растворов
Метод обратного титрования заключается в
Выберите один ответ.
предварительном добавлении к определяемому веществу вспомогательного реагента, вступающего с ним в реакцию и последующем титровании одного из продуктов реакции
титровании определяемого вещества в неводной среде
предварительном прибавлении к определяемому веществу точно измеренного объема первого титранта, взятого в избытке, и последующем титровании остатка раствором второго титранта
непосредственном взаимодействии титранта с определяемым веществом
Для фиксирования ТЭ в комплексонометрии используют:
Выберите один ответ.
редокс-индикаторы
адсорбционные индикаторы
специфические индикаторы
металл-индикаторы
Кривые окислительно-восстановительного титрования строят в координатах:
Выберите один ответ.
I-E
I-Vт
Е-Vт
pH-Vт
Рабочим раствором в дихроматометрии является:
Выберите один ответ.
KJ
K2Cr2O7
K2CrO4
Титр рабочего раствора NaOH по определяемому веществу -хлороводородной кислоте равен T(NaOH/HCl)=0,002914 г/мл. Тогда молярная концентрация эквивалента рабочего раствора NaOH (моль·экв/л) равна:
Выберите один ответ.
0,1597
0,0798
0,7980
0,000798
Окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем [MnO4-]=0,1 M ; [Mn2+]=0,1 M при рН 1,00 равен:
Выберите один ответ.
1,36 В
1,51 В
1,42 В
1,24 В
Кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску в зависимости от:
Выберите один ответ.
водородного показателя
концентрации ионов металла
потенциала системы
электрической проводимости раствора
Для титрования раствора 0,10 М HCl раствором 0,10 М KOH наиболее подходящим индикатором является:
Выберите один ответ.
ализариновый жёлтый
бромтимоловый синий
метиловый оранжевый
фенолфталеин
Фактор эквивалентности восстановителя в реакции MnO4- + C2O42- + H+ = Mn2+ + CO2 + H2O равен:
Выберите один ответ.
1/3
1/2
1/5
1
При титровании сильной кислоты слабым основанием ТЭ находится в:
Выберите один ответ.
нейтральной области
щелочной области
кислой области
Установочными веществами являются: (да/нет)
Sn, металлическое, х.ч.
H2O
Al2O3, ч.д.а.
NaClO4, х.ч.
H2SO3, раствор
K2MnO4
Уравнение для расчета потенциала водородного электрода имеет вид:
Выберите один ответ.
Е=-0,059ан+
Е=0,059рН
Е=-0,059рН
Е=-0,059а2н+
Условная константа устойчивости комплексоната кальция при рН 5,0 равна:
Выберите один ответ.
1,8 * (10)4
1,4 * (10)17
2,5 * (10)7
5,0 * (10)10
Комплексон II - это:
Выберите один ответ.
иминодиуксусная кислота
этилендиаментетраацетат натрия
нитрилотриуксусная кислота
этилендиаминтетрауксусная кислота
С ростом устойчивости образующегося комплекса рH комплексонометрического титрования
Выберите один ответ.
увеличивается
не изменяется
уменьшается
Как изменится рН раствора 0,10М Na2CO3+0,10M NaHCO3, если его разбавить в 10 раз:
Выберите один ответ.
увеличится
уменьшится
не изменится
Число моль эквивалентов вещества, растворённого в одном литре раствора, называется:
Выберите один ответ.
молярной концентрацией эквивалента
моляльной концентрацией
молярной концентрацией
процентной концентрацией
Молярная масса эквивалента буры (тетраборат натрия) (fэкв=1/2) равна (г/моль·экв):
Выберите один ответ.
202
382
191
101
Выражение для константы нестойкости комплекса [Ag(NH3)2]+ имеет вид:
Выберите один ответ.
[Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]
[Ag+][NH3]/[Ag(NH3)2+]
[Ag(NH3)+][NH3]/[Ag(NH3)2+]
[Ag(NH3)2+]/[Ag+][NH3]2
