Индивидуальные задания к контрольной работе №1
40. Рассчитайте массу (г) молекулы гидроксокарбоната меди.
70. Определите электронную конфигурацию атомов элементов 8 и 87 и составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей их атомов.
100. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле H2+.
170. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Какое вещество находится в осадке?
200. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции 2H2 + O2 → 2H2O(газ), если уменьшить объем системы в 40 раз.
220. Температурный коэффициент реакции равен Y. Как изменится скорость реакции при изменении температуры от T1 до T2 Y =2; Т1 = 30; Т2 = 80.
330. Составьте уравнения гидролиза солей ВаSO4, LiNO2, ZnCО3.
340. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронно-ионных уравнений I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O.
370. Составьте уравнения реакций а)Pb + CuSO4 →; б)Pb + HNO3(разб) →; в)Pt + H2SO4 (конц) →.
410. Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте Э.Д.С. источника тока Алюминий-золотого элемента, [Al3+] = 0,01 М, [Au3+] = 0,0001 М.
460. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях Хрома и магния.
500. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений:
+Br2 +KOH +H2 +Br2
бензол → этилбензол ----→ X1 ------------→ X2 ------→ X3 -------→ X4.
hv C2H5OH Ni ,t0 FeBr3
Назовите продукты реакций Х1, Х2, Х3, Х4.
