Контрольная работа №4: Растворы электролитов. Вариант 72 (МГУПИ-4-В72)

12. Раствор, нормальная концентрация которого равна cн, имеет плотность ρ. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения cн и ρ: cн=2 моль-экв/л, 𝛒=1,08 г/см3. Растворенное вещество – хлорид кальция CaCl2. 

36. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна cм. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить ее значение, если степень диссоциации слабого электролита равна α. Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения cм и α: cм=0,01 моль/л; 𝛂=2,7∙10−4. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2. 

52. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца(II); в) гидроксид натрия и сероводородная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. 

71. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакции ионного объема: а) Fe2+ + 2CH3COO− → Fe(CH3COO)2; б) H2SO3 + 2OH− → SO2−3 + 2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции. 

90. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: Cs2CO3, NH4Br, NaNO3.