Материалы по запросу: вычислите константу гидролиза
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
реакциях диспропорционирования окислитель и восстановитель входят в состав ... 47. В результате гидролиза FeCl3 по первой ступени образуется: 48. В результате гомогенной реакции, протекающей в объеме
Росдистант, ТГУ Химия Итоговый тест (600 ответов на все тесты)
Константа гидролиза КГ карбонат иона равна: Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени: Константа диссоциации электролита – это ... Константа скорости реакции зависит ... Концентрационным
Химия (вариант 34, ВСГУТУ)
скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]? 184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько
Ответы на тест / РОСДИСТАНТ / Химия / 320 вопросов / Итоговый тест (8 попыток)
металлическим блеском наличием металлической кристаллической решетки Вопрос 4 Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выберите один ответ: Kp = (p2(NO)
Вариант 14
Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака DG. Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции 3SiO2(K) + 4Al(K) = 3Si(K) + 2Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями
1. Дайте определение понятию термодинамическая система 2. Какая термодинамическая функция является критерием
Рассчитайте энтальпию реакции горения метана. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Вычислите количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 м3 метана. 2. Какая термодинамическая функция является
Вариант 27
Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака DG. Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции 3Mn3O4(K) + 8Al(K) = 9Mn(K) + 4Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ... a.24 г/моль b.невозможно вычислить c.20 г/моль d.18 г/моль 7. Фосфор образует два различных по составу хлорида. В этих соединениях
Химия (ТулГУ, КР № 2, 57 вариант, Строительство - ПГС)
а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 103. Карбонатная жесткость воды
Вычислите константу гидролиза формиат-иона в водном растворе при температуре 298,15 К по справочным данным.…
Вычислите константу гидролиза формиат-иона в водном растворе при температуре 298,15 К по справочным данным. Вычислите молярную концентрацию раствора формиата калия, имеющего рН равный 11. Вычислите константу
Ответ на вопрос
Для решения задачи нам нужны некоторые справочные данные и формулы. Начнем с необходимости определить константу гидролиза формиат-иона (HCOO⁻) и, исходя из этого, найдём молярную концентрацию раствора формиата калия (HCOOK) с заданным pH, а затем вычислим константу диссоциации муравьной кислоты (HCOOH).1. Константа гидролиза формиат-ионаФормула для константы гидролиза можно записать следующим образом:[
K_h = \frac{K_w}{K_a}
]где:(K_h) — константа гидролиза;(K_w) — константа ионизации воды (при 298.15 K равна (1,0 \times 10^{-14}));(K_a) — константа диссоциации кислоты.2. Концентрация HCOOK при pH = 11Сначала найдем концентрацию OH⁻ в растворе с pH 11:[
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
][
[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-3} \, \text{M}
]Формиат-ион (HCOO⁻) будет гидролизоваться по реакции:[
HCOO^- + H_2O \rightleftharpoons HCOOH + OH^-
]Для этого уравнения:Пусть (C) — начальная концентрация HCOO⁻,(x) — концентрация OH⁻, образующаяся в результате гидролиза.Мы знаем, что:[
K_h = \frac{[HCOOH][OH^-]}{[HCOO^-]}
]Подставляя:[
K_h = \frac{x \cdot x}{C - x} = \frac{x^2}{C - x}
]Далее подставим значение (x):[
K_h = \frac{(10^{-3})^2}{C - 10^{-3}}
]3. Константа диссоциации муравьиной кислотыЗная (K_a) для муравьиной кислоты, мы можем выразить её через константу гидролиза:[
K_a = \frac{K_w}{K_h}
]Пример расчетаПредположим, что нам известна константа гидролиза, например (K_h = 1.8 \times 10^{-10}). Подставим её в формулу:[
K_a = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-10}} \approx 5.56 \times 10^{-5} \, \text{M}
]Теперь используя полученное значение (K_h):[
1.8 \times 10^{-10} = \frac{(10^{-3})^2}{C - 10^{-3}}
]Решаем уравнение относительно (C):[
1.8 \times 10^{-10}(C - 10^{-3}) = 10^{-6}
][
1.8 \times 10^{-10} C - 1.8 \times 10^{-13} = 10^{-6}
][
1.8 \times 10^{-10} C = 10^{-6} + 1.8 \times 10^{-13}
]Приблизительно:[
C \approx \frac{10^{-6}}{1.8 \times 10^{-10}} \approx 5.56 \, \text{M}
]Таким образом:Концентрация раствора формиата калия (HCOOK) при (pH = 11) около (5.56 \, \text{molar}).Константу диссоциации муравьиной кислоты можно рассчитать по формуле для (K_h) и получаем её значение, например, около (5.56 \times 10^{-5} \, \text{M}).Финальную константу диссоциации можно уточнить, если известна более точная величина (K_h).
Еще 108 +1
1
171. Определите, какие из предложенных солей (NH₄)₃PO₄, NaCN, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза.
NaNO₃ подвергаются гидролизу? Вычислите константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них сильнее подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза.
Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 M растворе и pH раствора.
Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 M растворе и pH раствора.
Зачётная работа первого семестра 2023/2024 учебного года
им ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений, отметить их химические свойства. 2. Вычислить начальную скорость реакции 2NO (г.) + Cl2 (г.) → 2NOCl (г.); и скорость через некоторое время
РГР по химии
Маскова 12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла? 42. При
Нужна помощь с химией 1)При взаимодействии 16,8 л углекислого газа (н.у.) с 1,5 л 1 н. раствора гидроксида натрия…
раствор соли. Напишите химическую формулу этой соли. По какому иону (катиону или аниону) протекает гидролиз этой соли? 2)Напишите химическую формулу той из названных ниже солей натрия,раствор которой имеет
Ответ на вопрос
1) Химическая формула соли: Na2CO3 (гидролиз катионом Na+)
2) Химическая формула соли с рН>7: фторид натрия - NaF
3) Fe(NO3)3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HNO3, константа гидролиза Kг = [Fe3+][OH-]^3/[Fe(OH)3]
4) Степень гидролиза хлорида аммония: α = Кс^2/2, где Кс - константа гидролиза
5) pOH = -log[OH-] = -log(4,9/49) = 1,8, pH = 14 - pOH = 14 - 1,8 = 12,2.
Еще 112
1
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
равна 12 г/моль. Молярная масса эквивалентов оксида этого металла составляет ... a. невозможно вычислить b. 18 г/моль c. 20 г/моль d. 24 г/моль Вопрос 7 Фосфор образует два различных по составу хлорида
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
стандартных условиях; в) напишите математическое выражение скорости прямой и обратной реакции, а также константы равновесия; г) как следует изменить условия, чтобы равновесие процесса сместить вправо? C2H4(г)
ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария
которых можно осуществить следующие превращения: Сr →Cr2О3 → CrCl3 → Cr(OH)3→ Na3[Cr(OH)6]. Г. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объём которого (V, дм 3 ) при нормальных условиях
Общая химия 5 вариант
Для реакции, соответствующей Вашему номеру задания (табл. 6), выполните следующее: 1. Рассчитайте константу равновесия KC и первоначальные концентрации исходных веществ, учитывая заданные значения равновесных
Вопросы и задачи по аналитической химии
растворов методом разбавления правило Креста Гидролиз солей. Факторы, влияющие на гидролиз. Рефрактометрия. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Аммонийный буферный раствор (NH4OH+NH4CL)
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу