НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ЗАДАЧА 1.

Определить молярную массу (М), число молей (n ), количество молекул и занимаемый объем при н.у. (V), заданной массы вещества 6,4 г метана

ЗАДАЧА 2.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ЗАДАЧА 3.

а) В каком периоде, группе, подгруппе находится элемент О?

б) Каков состав ядра наиболее распространенного изотопа элемента О?

в) Сколько электронов у атомов этого элемента? Дайте распределение

электронов атомов элемента О по энергетическим уровням, подуровням, орбиталям в нормальном и возбужденном состояниях.

г) Укажите максимальную валентность этого элемента. К какому семейству (s - , p -, d – или f - ) относится этот элемент?

д) Является этот элемент металлом или неметаллом?

ЗАДАЧА 4.

Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул Н2 и Н2О.

ЗАДАЧА 5.

а) рассчитайте стандартное изменение энтальпии

(ΔН0298x.p.)* прямой реакции и определите экзо- или эндотермическая это реакция;

б) определите изменение энергии Гиббса (ΔG0298)* прямой реакции и сделайте вывод о возможности её осуществления при стандартных условиях;

в) напишите математическое выражение скорости прямой и обратной реакции, а также константы равновесия;

г) как следует изменить условия, чтобы равновесие процесса сместить вправо?

C2H4(г) + O2(г) = CO2(г) + H2O(г)

ЗАДАЧА 6.

Найти массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию для следующего раствора:

Вещество (х) Масса вещества (х) Объем воды Плотность раствора

H2SO4 2 г 100 мл 1,012

ЗАДАЧА 7.

Напишите уравнение диссоциации и выражения константы диссоциации для каждой ступени следующих соединений.

Ca(OH)2; H2SO4; Ca(HSO3)2

ЗАДАЧА 8..

Укажите, какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах (где возможно и нужно по ступеням), укажите характер среды, рН:

Ca(NO3)2 , Na2SiO3 , NH4Cl , NH4CH3COO

ЗАДАЧА 9.

Назовите комплексные соединения, приведите уравнения их диссоциации и выражение константы нестойкости:

K[AuCl4] , [Pt(NH3)6]Cl4 , K2[Zn(OH)4]

ЗАДАЧА 10.

Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+N2+H2O

KClO3+KI+H2SO4→KCl+I2+K2SO4+H2O

Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4+H2O

ЗАДАЧА 11.

Составить схему гальванического элемента. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить э.д.с. гальванического элемента.

Металлы Концентрации растворов солей, С, моль/л

Al 0,4

Co 0,6

ЗАДАЧА 12.

Приведите уравнения реакций, происходящих при электролизе расплава и раствора указанного соединения на инертных электродах.

Бромид цинка

ЗАДАЧА 13.

В чем заключается принцип применения протекторной защиты от коррозии? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите никеля в воде, содержащей растворенный кислород.