ЗАДАЧА 1.
Определить молярную массу (М), число молей (n ), количество молекул и занимаемый объем при н.у. (V), заданной массы вещества 6,4 г метана
ЗАДАЧА 2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ЗАДАЧА 3.
а) В каком периоде, группе, подгруппе находится элемент О?
б) Каков состав ядра наиболее распространенного изотопа элемента О?
в) Сколько электронов у атомов этого элемента? Дайте распределение
электронов атомов элемента О по энергетическим уровням, подуровням, орбиталям в нормальном и возбужденном состояниях.
г) Укажите максимальную валентность этого элемента. К какому семейству (s - , p -, d – или f - ) относится этот элемент?
д) Является этот элемент металлом или неметаллом?
ЗАДАЧА 4.
Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул Н2 и Н2О.
ЗАДАЧА 5.
а) рассчитайте стандартное изменение энтальпии
(ΔН0298x.p.)* прямой реакции и определите экзо- или эндотермическая это реакция;
б) определите изменение энергии Гиббса (ΔG0298)* прямой реакции и сделайте вывод о возможности её осуществления при стандартных условиях;
в) напишите математическое выражение скорости прямой и обратной реакции, а также константы равновесия;
г) как следует изменить условия, чтобы равновесие процесса сместить вправо?
C2H4(г) + O2(г) = CO2(г) + H2O(г)
ЗАДАЧА 6.
Найти массовую долю, молярную концентрацию, моляльную концентрацию для следующего раствора:
Вещество (х) Масса вещества (х) Объем воды Плотность раствора
H2SO4 2 г 100 мл 1,012
ЗАДАЧА 7.
Напишите уравнение диссоциации и выражения константы диссоциации для каждой ступени следующих соединений.
Ca(OH)2; H2SO4; Ca(HSO3)2
ЗАДАЧА 8..
Укажите, какие из приведенных солей будут подвергаться гидролизу. Напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах (где возможно и нужно по ступеням), укажите характер среды, рН:
Ca(NO3)2 , Na2SiO3 , NH4Cl , NH4CH3COO
ЗАДАЧА 9.
Назовите комплексные соединения, приведите уравнения их диссоциации и выражение константы нестойкости:
K[AuCl4] , [Pt(NH3)6]Cl4 , K2[Zn(OH)4]
ЗАДАЧА 10.
Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+N2+H2O
KClO3+KI+H2SO4→KCl+I2+K2SO4+H2O
Zn+H2SO4→H2S+ZnSO4+H2O
ЗАДАЧА 11.
Составить схему гальванического элемента. Написать ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислить э.д.с. гальванического элемента.
Металлы Концентрации растворов солей, С, моль/л
Al 0,4
Co 0,6
ЗАДАЧА 12.
Приведите уравнения реакций, происходящих при электролизе расплава и раствора указанного соединения на инертных электродах.
Бромид цинка
ЗАДАЧА 13.
В чем заключается принцип применения протекторной защиты от коррозии? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите никеля в воде, содержащей растворенный кислород.