РГР по химии

Вариант №62, задачи 12, 42, 66, 91, 115, 139, 145, 186, 189, 214, 240, 265

Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова

12. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите эквивалентную массу оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла?

42. При обжиге известняка массой 500 г с массовой долей СаСО3 92% выделился оксид углерода (IV). Какой объём он займёт при н.у.?

66. В какой из приведённых молекул преимущественно ионная связь: 1) ВеС12;

2) ZnCl2;

3) NaCl;

4) СС14?

91. При какой температуре наступает равновесие системы

СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(ж); ΔН= -128,05 кДж?

115. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 2,5 моль/л. После установления равновесия [С]=3 моль/л. Вычислите константу равновесия системы А + В ↔5 С + D.

139. Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного (по массе) раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи?

145. К 1 л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см3) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (ρ = 1,045 г/см3). Объём смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

186. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6.

189. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворённого вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

214. Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1л воды. Константа диссоциации аммиака 1,77 х 10-5.

240. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; б) нитрата бария и сульфата алюминия;

в) хлорида кальция и нитрата серебра.

265. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) хлорида железа (III); б) нитрата марганца (II).