РГР по химии

Вариант №9, задачи 288, 313, 338, 349, 369, 385, 402, 414, 442, 465, 496, 528 

Задачник Е.А. Буйлова, А.К. Мазитова, А.Р. Маскова

288. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций:

1) Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH → Со(ОН)3 + Ag + NaNO3;

2) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

3) C12 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O.

313. Какое количество электричества надо пропустить через раствор сульфата меди (II), чтобы на аноде выделилось 22,4 л кислорода (н. у.)?

338. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.

349. Какой объём кислорода (н. у.) необходим для полного сгорания 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота?

369. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HNO3 48% можно получить из аммиака объёмом 44,8 л (н. у.)?

385. Вычислите количество (моль) хлората калия, из которого получен кислород объёмом 448 л (н. у.) при выходе продукта 80%.

402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты.

414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её количество.

442. Какой объём раствора серной кислоты (конц.) плотностью 1,84 г/смл, массовая доля H2SO4 в котором составляет 98%, необходим для растворения серебра массой 5,4 г?

465. NaCl →C12 →HC1 →СuСl2 →Сu

496. CaC2 → C2H2 → C2H4 → (-CH2 - CH2-)n

528. В реакцию вступил бензол массой 156 г и азотная кислота массой 140 г. Вычислите непрореагировавшую массу вещества, взятого в избытке.