Вариант 27

 ! Готовые задания ! Сданы успешно ! Цена за всё !

Тема 1.

Периодическая система элементов строение атома

Задание 1. Окончание электронной формулы ……4s24p3. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии.

Задание 2. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5d1

Тема 2.

Кислотно-основные свойства веществ

Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения

P ® P2O5 ® H3PO4®NaH2PO4® Na3PO4

Тема 3.

 Химическая термодинамика

Задание 1. Для реакции TiO2 + C(графит) = Ti(K) + CO2(Г)  определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =19270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится.

 Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака DG.

Задание 2. Вычислите тепловой эффект реакции 3Mn3O4(K) + 8Al(K) = 9Mn(K) + 4Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3). Сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества Mn   в количестве 49,5 г.?

Тема 4.

Химическая кинетика и химическое равновесие

Задание 1. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л. Определите скорость в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O.

Задание 2. Для обратимой реакции   2SO2(г) + O2(г)  = 2SO3(г) запишите выражение константы равновесия Н, кДж = – 175,8. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.

 Тема 5.

Растворы

Задание 1.  Вычислите массовую долю растворенного вещества, молярную концентрацию эквивалента, титр раствора, полученного при растворении 10 г хлорида алюминия в 500 мл воды. Плотность раствора 1,014 г/мл.

Задание 2.  Составьте по два молекулярных уравнения, которые соответствуют каждому ионно-молекулярному уравнению:

Задание 3.  Добавление, каких веществ усиливает гидролиз соли Fe2(SO4)3: H2SO4, NaOH, Na2CO3, H2O, Zn, MgSO4? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения.

Тема 6.

Окислительно-восстановительные свойства веществ

Задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления

NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O

KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Тема 7.

Электрохимические системы

Задание 1. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов   Ni и Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов

 An+ =0,05 и Bm+  = 0,01

1)      составьте схему гальванического элемента;

2)      напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;

3)       рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента.

Задание 2. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита  раствор ZnSO4.

Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока  А = 10,0. в течение времени = 1 ч. Выход металла по току ВТ составил 75%.

Задание 3. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn - Ag

а) в кислой среде;