Вариант 6 Аналитика

! Готовые задания ! Успешно сдали ! Цена за всё !

ВАРИАНТ 6

1.    Рассчитать ионную силу раствора СuSO4 c концентрацией 0.002 моль/л.

2.    Рассчитать коэффициент активности иона NO3-, если ионная сила раствора равна 0.01.

3.    Написать выражение закона действующих масс для процесса диссоциации раствора Fe2(SO4)3.

4.    Определить по классификации неводных растворителей, каким растворителем является кетон.

5.    Какая буферная система используется для поддержания основной среды?

6.    Написать выражение произведения растворимости для малорастворимого соединения Mg(OH)2.

7.    Рассчитать растворимость Cu(OH)2 в воде.

8.    Рассчитать произведение растворимости PbS, если концентрация ионов в растворе равна 10-5 моль/л.

9.    Рассчитать [OH-] раствора, если рН равно 2.

10.  Где будет наблюдаться солевой эффект: при добавлении к осадку СuS раствора HCl или раствора CuSO4?

11.  Назвать групповой реагент на 4 группу катионов

12.  Рассчитать среднее арифметическое, стандартное отклонение и доверительный интервал (Р=0.999):

Номер опыта

Результаты измерений

1

79.85

2

79.69

3

79.73

4

79.79

13.  Какие требования предъявляются к осадителю.

14.  Сколько вещества содержится в 100 мл раствора, если титр этого раствора равен 0.0255 г/мл.

15.  Какой индикатор используется в методе Мора (аргентометрия).

16.  Каким электродом является хлорсеребряный электрод в методе потенциометрии?

17.  В чем заключается особенность кулонометрического титрования?

18.  Как удельная электропроводность зависит от концентрации раствора?

19.  Что лежит в основе теории «теоретических тарелок» (хроматография)?

20.  Нарисовать типы переходов в абсорбционном спектральном анализе.

21.  На чем основано фотометрическое определение смеси окрашенных веществ без их предварительного разделения?

22.  Указать особенности электролиза при контролируемом потен­циале. Какие задачи решаются с помощью этого метода?

23.  Какова природа светопоглощения в ультрафиолетовом, видимом, инфракрасном участках спектра?

24.  Что называют константой измерительной ячейки в кондуктометрии? Как экспери­ментально определить эту величину?

Титриметрия

25.       Рассчитать THCl/CaO, если при титровании на 0.1040 г Na2CO3 идет 25.14 мл этого раствора.

26.       Какова массовая доля N2O5 в азотной кислоте, если на титрование 2.136 г этого раствора расходуется 18.3 мл NaOH с титром 0.004153г/мл?

27.      Сколько граммов КМnO4, содержащего 96.27% чистого вещества, надо взять для приготовления 1 л раствора, каждый мл которого отвечал бы 0.01 г железа?

Физико-химические методы анализа

Электрохимические методы анализа (вольтамперометрия)

28.  Диффузионный ток, измеренный при t = 5 c, равен 6.0 мкА. Какова будет его величина при t = 3 c?

Спектральные методы анализа

29.  Для приготовления серии стандартов 30,00 мл 0,0215 н. раствора перманганата калия разбавили водой до объема 1000 мл. Из полученного раствора отобрали 10 проб от 1 до 10 мм с интервалом в 1 мл и еще раз разбавили водой до 25,00 мл. Навеску стали в 1,000 г растворили в кислоте, окислили персульфатом аммония и довели объем раствора водой до 200,00 мл. Интенсивность окраски этого раствора оказалась средней между интенсивностью окраски четвер­того и пятого стандартов. Определить массовую долю (в о/0) марганца в стали.

Хроматографические методы анализа

30.  Рассчитать число теоретических тарелок (n) и высоту, эквивалентную теоретической тарелке (Н), по следующим данным:

Данные хроматографирования

Компоненты

А

В

С

Д

Расстояние от точки ввода до выхода максимума пика (tR), мм

58.0

92.0

120.0

168.0

Ширина пика у основания (W), мм

10.0

15.0

22.0

30.0

Расстояние от точки ввода до выхода максимума пика несорбирующегося компонента – 0.4 см; длина колонки – 100 см.