Химия (вариант 34, ВСГУТУ)
Дата изготовления: сентябрь 2024 года.
Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.
5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическую формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов.
Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.
