Химия ИРНИТУ (10 тестов)
увидеть в оглавлении либо в демоверсии. В основном файле правильный ответ выделен путем подчеркивания, возможен поиск по документу.
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
Промежуточный тест 1 Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа
5 задач по ХИМИИ
веществ вычислите реакции Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 104. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм3; [O2] = 0,03 моль/дм3. Как
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
эквивалентов фосфорной кислоты в реакции: H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O равна ... a.24,5 b.32,7 c.98 d.49 4. Установите соответствие эквивалента для гидроксида хрома в приведенных реакциях Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 +
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
224 м3 224 л Вопрос 9 Верно Текст вопроса Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту В (vВ), ... Выберите один ответ: vА
Химия.Росдистант ТГУ
3O2 ® 2Cr2O3 2Cr + 6H2O® 2Cr(OH)3 + 3H2 A(–): Cr0 – 2e– ® Cr+2 К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH– A(–): Cr0 – 3e– ® Cr+3 К(+): O2 + 2H2O + 4e– ® 4OH– Вопрос 9 При движении электронов от стандартного
Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль…
Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
Ответ на вопрос
Для расчёта ΔG используем уравнение Gibbs-Helmholtz: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - дельта энтальпия и дельта энтропия реакции, а T - температура.Поскольку речь идет о стандартных условиях, температура равна 298K.ΔG = -113кДж/моль - 298K * (-145.8кД/моль) = -113кДж/моль + 43708кДж/моль = 43595кДж/мольТаким образом, ΔG = 43595кДж/моль.Если ΔG < 0, то реакция возможна. В данном случае ΔG < 0, значит реакция 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) возможна в стандартных условиях.
Еще
Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль…
Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
Ответ на вопрос
Для расчета ΔG используем уравнение:ΔG = ΔH - TΔSгде ΔH - изотермическое изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, Т - температура в Кельвинах.Так как данные даны при температуре 0°C (273 K), подставляем:ΔG = -113 кДж/моль - 273 K (-145.8 кДж/(моль К))
ΔG = -113 кДж/моль + 39653.4 кДж/моль
ΔG = 39540.4 кДж/мольТеперь сравниваем полученное значение с 0:ΔG < 0Так как ΔG < 0, реакция является спонтанной при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм).
Еще
При какой температуре наступит равновесие системе 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) . Возможна ли эта реакция при стандартных…
При какой температуре наступит равновесие системе 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) . Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
Ответ на вопрос
Для определения температуры, при которой наступит равновесие в системе с данной реакцией, необходимо знать значение постоянной равновесия (Kp) для данной реакции. Если Kp > 1, то при увеличении температуры равновесие будет смещаться в сторону продуктов, а если Kp < 1, то равновесие будет смещаться в сторону реагентов.Чтобы определить возможность проведения реакции при стандартных условиях (0°C, 1 атм), необходимо знать значение стандартной энергии реакции и сравнить её с суммой стандартных энтальпий продуктов и реагентов. Если стандартная энергия реакции отрицательна, то реакция может протекать при стандартных условиях.Однако, без конкретных числовых данных невозможно точно сказать, при какой температуре наступит равновесие и возможна ли эта реакция при стандартных условиях.
Еще