(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)

Химия (ХиХТ)

http://eos.pnu.edu.ru/mod/quiz/view.php?id=12226

253 вопроса с правильными ответами (почти все вопросы, которые встречаются в данном тесте)

Если нужна помощь с другими тестами - пишите в личку.

https://studwork.ru/info/86802

Вопросы (расположены в алфавитном порядке, работает поиск - Ctrl+F):

 40 %-й раствор щёлочи, содержащий 25 г NaOH, имеет массу (г)

Выберите один ответ:

a. 400,0

b. 625,0

c. 250,0

d. 62,5

e. 6,25

100 г 10 %-го раствора H2SO4 содержится масса кислоты (г)

Выберите один ответ:

100

5

1

20

10

200 г молекул водорода составляют количество вещества (моль)

Выберите один ответ:

a. 50

b. 1

c. 1. 5

d. 100

e. 10

500 г щёлочи в растворе с титром 0,1 г/мл содержится в объёме (л)

Выберите один ответ:

a. 15,0

b. 10,0

c. 0,5

d. 1,0

e. 5,0

рН среды при добавлении избытка кислоты к раствору щелочи изменяется следующим образом

Выберите один ответ:

a. уменьшается с 10 до 4

b. возрастает с 7 до 8

c. уменьшается с 7 до 6

d. возрастает с 3 до 8

e. не изменяется

Азот окисляется в процессе, выраженном схемой

Выберите один ответ:

a. N0→N−3

b. N+4→N0

c. N+4→N0

d. N+3→N+5

e. N+5→N−3

Амфотерность гидроксида марганца(IV) доказывается взаимодействием с веществами ряда

Выберите один ответ:

TlOH, KOH

HCl, NaOH

Li2O, CaO

HMnO4, H2SiO3

H2SO4, СО2

Анодным покрытием для железа является металл

Выберите один ответ:

Bi

Сu

Ag

Sn

Zn

Анодом для железного электрода может служить электрод из металла

Выберите один ответ:

a. Ni

b. Ag

c. Co

d. Pb

e. Mg

Без остатка реагирует 1 г Н2 с массой О2 (г)

Выберите один ответ:

32

8

16

4

64

В 0,001 н. водном растворе серной кислоты рН рассчитывают по выражению

Выберите один ответ:

−lg10−3

14+lg10−3

−ln10−3

lg10−3

ln10−3

В 1,7 г NH3 содержится молекул

Выберите один ответ:

a. 6,02·1022

b. 6,02·1023

c. 1,204·1022

d. 6,02·1024

e. 1,806·1022

В 3 моль азота содержится молекул

Выберите один ответ:

1,806·1024

3,01·1023

1,204·1022

6,02·1022

1.6,02·1023

В K2Cr2O7 степень окисления хрома равна величине

Выберите один ответ:

a. +6

b. -2

c. +2

d. +3

e. 2. 0

В гальваническом элементе Mg|Mg2+||Al3+|Al на аноде протекает процесс

Выберите один ответ:

a. Al3++3ē=Al

b. 2H++2ē=H2

c. Al−3ē=Al3+

d. Мg−2ē=Mg2+

e. Mg2++2ē=Mg

В гальваническом элементе Zn | HCl | Ni на катоде протекает процесс

Выберите один ответ:

a. Zn−2ē=Zn2+

b. Zn2++2ē=Zn

c. 2H++2ē=H2

d. Ni2++2ē=Ni

e. Ni−2ē=Ni2+

В гальваническом элементе Zn|Zn(NO3)2||Pb(NO3)2|PbZn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb на катоде протекает процесс

Выберите один ответ:

a. Zn−2ē=Zn2+

b. Zn2++2ē=Zn

c. 2NO−3−2ē=2NO2+O2

d. Pb−2ē=Pb2+

e. Pb2++2ē=Pb

В единицах моль/(кг·Н2О) выражается состав раствора

Выберите один ответ:

a. молярная концентрация

b. моляльная концентрация

c. титр

d. молярная доля

e. массовая доля

В единицах моль/л выражается состав раствора

Выберите один ответ:

a. молярная доля

b. массовая доля

c. молярная концентрация

d. титр

e. моляльная концентрация

В ионе BiO+ степень окисления висмута равна величине

Выберите один ответ:

a. 0

b. +2

c. -3

d. +3

e. +5

хх

В ионно-молекулярных уравнениях оба вещества записывают в виде молекул

Выберите один ответ:

a. MgSO4,Ba(OH)2

b. H2SO4,H2O

c. Cu(OH)2,BaSO4

d. СН3СООNa,H3PO4

e. LiОН,Cu(OH)2

В качестве анода для получения электролитически чистой меди использую электрод из материала

Выберите один ответ:

Ni

Au

Pt

C

Cu

В коррозионной гальванической паре для кадмия катодом является металл

Выберите один ответ:

a. Ni

b. Fe

c. Mn

d. Al

e. Mg

В коррозионной гальванической паре для меди анодом является металл

Выберите один ответ:

a. Sn

b. Au

c. Ag

d. Bi

e. Pt

В периодической системе высшую степень окисления элемента определяет характеристика

Выберите один ответ:

a. атомная масса

b. номер ряда

c. порядковый номер элемента

d. номер группы

e. номер периода

В периодической системе число электронов в атоме элемента определяет характеристика

Выберите один ответ:

a. атомная масса

b. порядковый номер элемента

c. номер группы

d. номер периода

e. номер периода

В растворе одной концентрации нормальность не равна молярности для кислоты

Выберите один ответ:

HCl

HClO4

H2SO3

HNO3

CH3COOH

В растворе одной концентрации нормальность не равна молярности для основания

Выберите один ответ:

a. LiOH

b. NH4OH

c. KOH

d. NaOH

e. Ba(OH)2

В реакции 2Al+6HI=2AlI3+3H2 один моль эквивалентов алюминия реагирует с количеством эквивалентов кислоты НI (моль)

Выберите один ответ:

a. 8

b. 1

c. 3,6

d. 2,3

e. 2

В реакции Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 эквивалентное число соли Fe2(SO4)3 равно величине

Выберите один ответ:

a. 1

b. 5

c. 6

d. 3

e. 2

В реакции Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O молярная масса эквивалентов Cr(OH)3 (Мr=103) рассчитывается по математическому выражению 

Выберите один ответ:

a. 103/2

b. 103·3

c. 103

d. 103/5

e. 103/3

В ряду веществ Cu(к)−SO2(г)−CuSO4(к) энтропия изменяется определенным образом

Выберите один ответ:

a. проходит через максимум

b. не изменяется

c. понижается

d. проходит через минимум

e. повышается

В схеме процесса CrO2−4+хē→Cr3+ число электронов х равно величине

Выберите один ответ:

a. 2

b. 8

c. 3

d. 6

e. 4

В уравнении реакции KMnO4+К2SO3+H2SO4→MnSO4+К2SO4+H2O коэффициент перед К2SO3 равен величине

Выберите один ответ:

a. 2

b. 7

c. 5

d. 1

e. 3

В цепи превращений Х→FeCl3→Fe(ОН)3→FeОНSO4 в качестве Х может быть вещество

Выберите один ответ:

a. Cl2О

b. FeО

c. Fe(ОН)2

d. НСlO4

e. Fe2О3

В цепи превращений ZnO→ZnCl2→Х rightarrowNa2ZnO2 неизвестное Х - это вещество

Выберите один ответ:

a. Zn(OН)2

b. NaOH

c. ZnO

d. Na2CO3

e. NaCl

Вещество, замедляющее коррозию металлов, имеет название

Выберите один ответ:

a. модификатор

b. катализатор

c. ингибитор

d. активатор

e. инициатор

Веществу NaHS соответствует класс соединения и название

Выберите один ответ:

a. Средняя соль, сульфид натрия

b. Средняя соль, сульфит натрия

c. Кислая соль, гидросульфид натрия

d. Кислая соль, сульфид натрия

e. Средняя соль, гидросульфит натрия

Выделение кислорода на платиновом аноде будет происходить при электролизе водного раствора соли

Выберите один ответ:

a. CuCl2

b. K2S

c. Fe2(SO4)3

d. NaI

e. NaBr

Высшая степень окисления +5 характерна для элемента

Выберите один ответ:

a. Cl

b. K

c. S

d. P

e. Be

хх

Высший гидроксид кислоту Н3ЭО4 образуют элементы группы

Выберите один ответ:

a. III

b. V

c. IV

d. VI

e. VI

Высший гидроксид основного характера ЭОН образуют элементы группы

Выберите один ответ:

a. II

b. III

c. I

d. V

e. II

Высший оксид Э2О3 образует элемент группы

Выберите один ответ:

a. VI

b. III

c. V

d. II

e. I

Высший оксид марганца имеет формулу

Выберите один ответ:

MnO2

Mn2O3

MnO

MnO3

Mn2O7

Вытесняет кобальт из раствора CоSO4 металл

Выберите один ответ:

a. Hg

b. Sn

c. Ni

d. Cu

e. Мg

Вытесняют водород из хлороводородной кислоты все металлы ряда

Выберите один ответ:

a. Be, Co, Ag

b. Sn, Ni, Au

c. Mn, Na, Cd

d. Mg, Ca, Hg

e. Al, Fe, Cu

Гетерогенной является система

Выберите один ответ:

a. CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)

b. CO2(г)+C(гр)=2CO(г)

c. 2H2O(г)=2H2(г)+O2(г)

d. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

e. 2H2SO4(р)+2NaOH(р)=Na2SO4(р)+2H2O(р)

Гидроксид хрома(Ш) можно получить при взаимодействии веществ

Выберите один ответ:

a. CrO3 + NaOH →

b. CrCl2 + NaOH →

c. CrCl3 + H2О →

d. Cr2O3 + NaOH →

e. CrCl3 + NaOH →

Гидролизу по катиону подвергаются обе соли

Выберите один ответ:

a. NH4NO3,BeSO4

b. NiSO4,NaI

c. Co(NO3)2,Na3PO4

d. MgCl2,Li2SO4

e. BaBr2,Ca(CN)2

Гидролизу подвергается соль

Выберите один ответ:

a. CsCl

b. Ba(NO3)2

c. К2SO4

d. FeCl2

e. NaNO3

Гидросульфит калия образуется при взаимодействии растворов двух веществ

Выберите один ответ:

H2SO4 и КОН

H2SO3(изб.) и КОН

H2S и КОН

H2SO4(изб.) и КОН

H2S(изб.) и КОН

Гомогенной является система

Выберите один ответ:

a. C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(ж) 

b. Ca(OH)2(к)=CaO(к)+H2O(ж) 

c. ZnO(к)+CO(г)=Zn(к)+CO2(г)

d. CO(г) + H_2O(ж) = CO_2(г) + H_2(г)

e. PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)

Дигидрофосфату кальция соответствует формула

Выберите один ответ:

Са(Н2РО4)2

 (СаОН)3РО4

СаНРО4

Са3(РО3)2

Са3(РО4)2

Диссоциации H3PO4 по 1-й ступени соответствует уравнение

Выберите один ответ:

a. H3PO4 ←→ 2H+ + HPO2−4

b. H3PO4 ←→ H+3 + PO−4

c. H3PO4 ←→ H+ + H2PO−4

d. H3PO4 ←→ 3H+ + PO3−4

Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид

Выберите один ответ:

a. ЭДС = EFe2+/Fe − EBi3+/Bi

b. ЭДС = EFe2+/Fe / EBi3+/Bi

c. ЭДС = EFe2+/Fe · EBi3+/Bi

d. ЭДС = EFe2+/Fe + EBi3+/Bi

e. ЭДС = EBi3+/Bi − EFe2+/Fe

Для гальванического элемента Sn|HBr|Ag токообразующей является реакция

Выберите один ответ:

Sn + 2HBr = SnBr2 + H2

SnBr2 + 2Ag = Sn + 2AgBr

Sn + 2AgBr = SnBr2 + 2Ag

2HBr + 2Ag = 2AgBr + H2

2HBr = Br2 + H2

Для защиты железа от коррозии в случае нарушения покрытия самым надёжным является покрытие из металла

Выберите один ответ:

a. Ag

b. Au

c. Ni

d. Аl

e. Sn

Для защиты стали от коррозии используют протектор из металла

Выберите один ответ:

a. Cu

b. Cd

c. Сa

d. Zn

e. Pb

Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид

Выберите один ответ:

Для обратимой химической реакции NH4NO3(к)=N2O(г)+2H2O(г) выражение константы равновесия имеет вид

Выберите один ответ:

Хх

Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)

Выберите один ответ:

a. 900

b. 500

c. 950

d. 1000

e. 550

Для приготовления 1 л 0,1 М раствора NаОН необходима масса NаОН (г)

Выберите один ответ:

a. 4,0

b. 2,5

c. 5,0

d. 40,0

e. 10,0

Для приготовления 10 л 0,25 М раствора KCl необходимо количество соли (моль)

Выберите один ответ:

a. 25,0

b. 5,0

c. 0,25

d. 2,5

e. 10,0

Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)

Выберите один ответ:

585,0

250,0

5,85

510,0

258,0

Для процесса C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O справедливо утверждение

Выберите один ответ:

ΔH<0, эндотермический, температура в системе понижается

ΔH=0, экзотермический, температура постоянная

ΔH<0, экзотермический, температура в системе повышается

ΔH>0, экзотермический, температура в системе повышается

ΔH>0, экзотермический, температура в системе понижается

Для раствора с рОН, равным 10, концентрация (моль/л) ионов Н+ равна величине

Выберите один ответ:

10−10

10−7

10−2

10−14

10−4

Для реакции CS2(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2SO2(г) выражение закона действующих масс имеет вид

Выберите один ответ:

a. υ→=kC3O2

b. υ→=k→CCS2

c. υ→=k→CCO2·CSO2

d. υ→=kCCS2·C3O2

e. υ→=k→

Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид

Выберите один ответ:

E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]

E = E0 + (0,059/2)lg[10−2]

E = E0 + (0,059/1)lg[10]

E = E0 + (0,059/2)lg[10−1]

E = E0 + (0,059/1)lg[10−2]

Железо подвергается коррозии в контакте с металлом

Выберите один ответ:

a. Ti

b. Al

c. Ag

d. Zn

e. Mn

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ описывается закономерностью

Выберите один ответ:

a. уравнением Аррениуса

b. законом сохранения энергии

c. правилом Вант-Гоффа

d. законом эквивалентов

e. законом действующих масс

Зависимость скорости реакции от температуры описывается закономерностью

Выберите один ответ:

a. законом действующих масс

b. законом Гесса

c. правилом Вант-Гоффа

d. законом сохранения энергии

e. принципом Ле Шателье

Изменение давления практически не влияет на смещение равновесия реакции

Выберите один ответ:

a. H2(г)+I2(г)⇔2HI(г)  

b.  2CO(г)+O2(г)⇔2CO2(г)

c. NH3(г)+H2O(ж)⇔NH4OH(р)

d. CaCO3(к)⇔CaO(к)+CO2(г)

e. 2NH3(г)⇔N2(г)+3H2(г)

Инертными анодами при электролизе являются оба металла

Выберите один ответ:

a. Ag и Fe

b. Zn и Ag

c. Fe и Pt

d. Pt и Au

e. Ni и Pt

Ионно-молекулярному уравнению Н++ОН−=Н2О соответствует взаимодействие водных растворов веществ

Выберите один ответ:

a. NaOH и HF

b. NaOH и H3PO4

c. NH4OH и HCl

d. KOH и H2SO4

e. NH4OH и HClO

Ионно-молекулярному уравнению реакции Ba2++S2−=BaS соответствует молекулярное уравнение

Выберите один ответ:

a. Ba(OH)2+Na2S=BaS+2NaOH

b. Ba(OH)2+H2S=BaS+2H2O

c. BaSO4+H2S=BaS+H2SO4

d. BaCO3+H2S=BaS+H2CO3

e. BaSO4+Na2S=BaS+Na2SO4

Ионно-молекулярному уравнению Pb2++2Cl−=PbCl2↓ соответствует молекулярное уравнение

Выберите один ответ:

a. PbI2 + 2НCl = PbCl2↓ + 2НI

b. PbSО4 + 2НCl = PbCl2↓ + Н2SO4

c. Pb(NO3)2 + 2НCl = PbCl2↓ + 2НNО3

d. Pb(ОН)2 + 2НCl = PbCl2↓ + 2Н2О

e. PbCО3 + 2НCl = PbCl2↓ + Н2CO3

К металлам относится элемент, содержащий на внешнем уровне электронов

Выберите один ответ:

a. семь

b. шесть

c. восемь

d. один

e. пять

К увеличению степени гидролиза соли Na2S приводит изменение фактора

Выберите один ответ:

повышение температуры

увеличение концентрации Na2S

добавление NaCl

понижение температуры

добавление KOH

К щелочам относят все основания ряда

Выберите один ответ:

a. TlOH,LiOH,RbOH

b. Pb(OH)2,Mn(OH)2,Ca(OH)2

c. NH4OH,Co(OH)2,NaOH

d. Zn(OH)2,CsOH,KOH

e. Fе(OH)2,Al(OH)3,Sr(OH)2

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относят метод

Выберите один ответ:

a. покрытие эмалью

b. покрытие металлом

c. введение ингибиторов коррозии

d. удаление активаторов коррозии

e. катодная защита

хх

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относят оба метода

Выберите один ответ:

a. удаление активаторов коррозии и покрытие металлом

b. протекторная защита и покрытие краской

c. катодная защита и протекторная защита

d. катодная защита и введение ингибиторов коррозии

e. протекторная защита и покрытие эмалью

Как окислителем, так и восстановителем является вещество

Выберите один ответ:

a. HNO3

b. Na2CrO4

c. HBr

d. Al

e. H2O2

Катализатор увеличивает скорость реакции, так как изменяется величина

Выберите один ответ:

a. энергия активации увеличивается

b. константа равновесия увеличивается

c. теплота выделяется

d. константа равновесия уменьшается

e. энергия активации уменьшается

Катодным покрытием для кадмия является металл

Выберите один ответ:

a. Al

b. Mg

c. Fe

d. Вi

e. Mn

Кинетическим признаком равновесия является выражение

Выберите один ответ:

a. υ→<υ←

b. υ→=0

c. υ→>υ←

d. υ→=υ←

e. υ←=0

Кислая соль является продуктом гидролиза соли

Выберите один ответ:

a. Na2CO3

b. KNO3

c. CuSO4

d. MgSO4

e. NaClO4

Кислой солью является соединение

Выберите один ответ:

a. Ca(HSiO3)2

b. Na2SO3

c. (FeOH)2SO4

d. MoO3

e. H2CrO4

Кислотно-основное взаимодействие возможно между веществами

Выберите один ответ:

a. H2SO4 и СО2

b. HI и SO2

c. NaOH и Al(OH)3

d. СаО и К2О

e. NO и СО

Кислотные свойства хромовой кислоты подтверждаются в реакции

Выберите один ответ:

a. Н2CrO4+СаСl2=СаCrO4↓+2НСl

b. Н2CrO4+2КОН=К2CrO4+2Н2О

c. Н2CrO4+MnCl2=MnCrO4↓+2HCl

d. Н2CrO4+СаI2=СаCrO4↓+2HI

e. 2Н2CrO4=Н2Cr2O7+Н2О

Кислотный характер высших оксидов усиливается в ряду элементов

Выберите один ответ:

B, Al, Ga, In

At, I, Br, Cl

Br, Se, As, Ge

Cl, S, P, Si

N, P, As, Sb

Кислые соли могут быть получены из каждой кислоты ряда

Выберите один ответ:

a. H2S,H2SO3,H3PO4

b. H2S,HCl,H3PO4

c. HNO3,HBr,H2SO3

d. HI,H2CO3,H2S

e. HCl,HMnO4,H2SiO3

Количество вещества измеряется в единицах

Выберите один ответ:

a. г

b. г/моль

c. молекула

d. м3

e. моль

Константе диссоциации фосфорной кислоты по 2-й ступени соответствует выражение

Выберите один ответ:

Концентрационным признаком химического равновесия является утверждение

Выберите один ответ:

a. Ci→max

b. Ci→0

c. Ci→∞

d. Ci≠const

e. Ci=const

Концентрация (моль/л) ионов Н+ в 0,01 М растворе НCl равна величине

Выберите один ответ:

2·10−1

1·102

1·10−2

1

2·10−2

Концентрация (моль/л) ионов Н+ в 0,1 М растворе H2SO4 равна величине

Выберите один ответ:

a. 2

b. 1

c. 0,2

d. 0,1

e. 0,01

Критерием самопроизвольного протекания процесса при T = const, P = const является изменение функции

Выберите один ответ:

a. ΔS>0

b. ΔG<0

c. ΔH<0

d. ΔS=0

e. ΔG>0

Критериями химического равновесия являются все три признака

Выберите один ответ:

a. ΔG=0,υ→=υ←,Ci=const

b. ΔG=0,υ→>υ←,Ci=const

c. ΔG>0,υ→=υ←,Ci≠const

d. ΔG>0,υ→>υ←,Ci=const

e. ΔG<0,υ→<υ←,Ci≠const

Максимальное число молекул содержится в 10 г вещества

Выберите один ответ:

a. SО3

b. SО2

c. Н2S

d. Н2SО3

e. Н2SО4

Максимальный выход продукта в реакции 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г),ΔH<0, соответствует условиям

Выберите один ответ:

a. высокое Р, низкая Т

b. высокое Р, высокая Т

c. Р и Т не влияют на процесс

d. низкое Р, низкая Т

e. низкое Р, высокая Т

хх

Максимальный объём при н. у. занимает масса (г) газа

Выберите один ответ:

a. 40 (Н2)

b. 140 (N2)

c. 380 (F2)

d. 213 (Сl2)

e. 160 (О2)

Марганец восстанавливается в схеме превращения

Выберите один ответ:

a. K2MnO4→KMnO4 

b. Mn→MnO 

c. KMnO4→MnO2

d. MnSO4→Mn(SO4)2 

e. MnO→MnO2

Массовая доля вещества в растворе измеряется в единицах

Выберите один ответ:

a. г/моль

b. моль/л

c. г/л

d. г

e. %

Массовая доля соли в растворе, 200 г которого содержат 5 г КСl, равна величине (%)

Выберите один ответ:

0,25

40

5,0

0,025

2,5

Массовая доля соли в растворе, содержащем 50 г соли в 450 г воды, равна величине (%)

Выберите один ответ:

a. 25

b. 5

c. 10

d. 15

e. 45

Металл взаимодействует с водным раствором соли в схеме

Выберите один ответ:

a. Ag + K2SO4 →

b. Mg + CuCl2 →

c. Mg + Na2SO4 →

d. Hg + NiSO4 →

e. Cu + FeCl2 →

Металлические (восстановительные) свойства элементов в ряду Al, Gа, In, Tl изменяются следующим образом

Выберите один ответ:

a. практически не изменяются

b. уменьшаются

c. увеличиваются

d. проходят через максимум

e. проходят через минимум

Металлические (восстановительные) свойства элементов в ряду Ba, Sr, Ca, Mg изменяются следующим образом

Выберите один ответ:

a. не изменяются

b. проходят через минимум

c. уменьшаются

d. проходят через максимум

e. увеличиваются

Минимальное количество вещества составляет 100 г оксида

Выберите один ответ:

a. CО

b. MnO

c. NO

d. SO

e. CrO

Молекулярному уравнению Н2S+MnCl2=MnS↓+2HCl соответствует ионно-молекулярное уравнение

Выберите один ответ:

Н2S + Mn2+ = MnS↓ + 2H+

S2− + Mn2+ = MnS↓

S2− + MnCl2 = MnS↓ + 2H+

Н2S + MnCl2 = MnS↓ + 2H+ + 2Cl

2Н+ + S2− + MnCl2 = MnS↓ + 2HCl

Моль атомов водорода имеет массу

Выберите один ответ:

a. 1 г

b. 0,5 г

c. 2 г

d. 1 кг

e. 2 кг

Молярная концентрация H2SO4 в растворе, содержащем 980 г H2SO4 в 1 л раствора, равна величине (моль/л)

Выберите один ответ:

a. 25

b. 0,5

c. 10,0

d. 1,0

e. 5,0

Молярная концентрация эквивалентов 2 М раствора Ba(OH)2 равна величине (моль экв/л)

Выберите один ответ:

a. 5

b. 20

c. 4

d. 1

e. 2

Молярная концентрация эквивалентов HCl в растворе, содержащем 0,5 моль в 5 л, равна величине (моль экв/л)

Выберите один ответ:

a. 5,0

b. 1,0

c. 10,0

d. 0,1

e. 0,5

Молярная масса (г/моль) сернистой кислоты равна величине

Выберите один ответ:

a. 34

b. 82  

c. 49

d. 98

e. 41

Молярная масса эквивалентов Н2SО3 в реакции полной нейтрализации равна величине (г/моль)

Выберите один ответ:

a. 82

b. 4,1

c. 32

d. 16

e. 41

На аноде (Pt) при электролизе водного раствора NaCl образуется продукт

Выберите один ответ:

Na

HCl

O2

Cl2

NaOH

На аноде в коррозионном гальваническом элементе Zn|HCl|Pb протекает процесс

Выберите один ответ:

Zn−2ē=Zn2+

Pb−2ē=Pb2+

2H++2ē=H2

Pb2++2ē=Pb

2Cl−−2ē=Cl2

На аноде при электролизе расплава NaCl протекает процесс

Выберите один ответ:

a. Na+1+ē→Na0 

b. 2H2O+2ē=H2+2OH− 

c. 4OH−−4ē=2H2O+O2 

d. 2H2O−4ē→4H++O2 

e. 2Cl−−2ē=Cl2

На инертном аноде выделяется кислород при электролизе водного раствора соли

Выберите один ответ:

a. NaBr

b. ZnI2

c. CuCl2

d. K2S

e. MgSO4

хх

На катоде в коррозионном гальваническом элементе Al|H2O,O2|Cu протекает процесс

Выберите один ответ:

a. Cu2+ + 2ē = Cu 

b. Al3+ + 3ē = Al

c. Cu − 2ē = Cu2+

d. O2 + 4ē + 2H2O = 4OH−

e. 2H2O + 2ē = H2 + 2OH−

На катоде выделяется водород при электролизе водного раствора соли

Выберите один ответ:

a. CuCl2

b. Mg(NO3)2

c. Hg(NO3)2

d. AgNO3

e. BiCl3

На катоде при электролизе водного раствора CuCl2 выделяется продукт

Выберите один ответ:

HCl

H2

Cu

O2

Cl2

На катоде при электролизе водного раствора смеси CrCl3 и NaBr будут выделяться продукты

Выберите один ответ:

a. Na,Cl2

b. Cr

c. H2,Cr

d. Na,Cr

e. O2

На катоде при электролизе расплава K2SO4 протекает процесс

Выберите один ответ:

a. 2SO2−4−2ē=S2O2−8

b. 2SО2−4−2ē=SО2+O2

c. S6++6ē=S

d. 2O2−−4ē=O2

e. K++1ē=K0

На константу скорости гетерогенной реакции не влияет фактор

Выберите один ответ:

a. поверхность твёрдого реагирующего вещества

b. катализатор

c. температура

d. природа реагирующих веществ

e. концентрация (количество) твёрдых реагирующих веществ

Наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает элемент

Выберите один ответ:

a. галлий

b. германий

c. стронций

d. цезий

e. барий

Наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает элемент

Выберите один ответ:

a. германий

b. хлор

c. бром

d. йод

e. мышьяк

Не взаимодействует с водой металл

Выберите один ответ:

a. Ni

b. Cd

c. Fe

d. Мn

e. Ag

Не реагируют между собой вещества

Выберите один ответ:

a. гидроксид цинка и гидроксид натрия

b. оксид углерода(IV) и оксид марганца(VII)

c. сульфат меди и гидроксид натрия

d. хлорид алюминия и гидроксид калия

e. серная кислота и оксид магния

Неметаллические (окислительные) свойства элементов в ряду Те, Sе, S, O изменяются следующим образом

Выберите один ответ:

проходят через минимум

не изменяются

уменьшаются

проходят через максимум

увеличиваются

Нерастворимым при электролизе является анод из металла

Выберите один ответ:

a. Ag

b. Sn

c. Mn

d. Pt

e. Bi

Никель вытесняет металл из раствора соли

Выберите один ответ:

a. Mg(NO3)2 

b. Pb(NO3)2

c. Cr2(SO4)3 

d. AlCl3 

e. FеSO4

Нормальность кислоты в растворе, 10 л которого содержат 5 моль H3PO4, равна величине (моль экв/л)

Выберите один ответ:

a. 0,17

b. 0,25

c. 2,5

d. 0,5

e. 1,5

Общий запас энергии системы при Р = const характеризует функция

Выберите один ответ:

a. G

b. S

c. U

d. H

e. W

Объём 0,5 моль молекул кислорода при н. у. равен величине

Выберите один ответ:

11,2 л

44,8 л

1. 22,4 л

5,6 л

22,4 мл

Объём 1 моль молекул хлора при Т=273К и Р=105Па равен величине

Выберите один ответ:

a. 11,2 л

b. 224 мл

c. 44,8 л

d. 22,4 л

e. 22,4 мл

Одинаковое количество вещества составляют массы двух соединений

Выберите один ответ:

a. 0,5 г Н2 и 64 г SО2

b. 1 г Н2 и 64 г SО2

c. 2 г Н2 и 32 г SО2

d. 1. 2 г Н2 и 64 г SО2

e. 0,5 г Н2 и 32 г SО2

Одинаковое число молекул содержится в массах двух веществ

Выберите один ответ:

a. 36,5 г НСl и 16 г СН4

b. 365 г НСl и 1,6 г СН4

c. 365 г НСl и 16 г СН4

d. 365 г НСl и 32 г СН4

e. 3,65 г НСl и 16 г СН4

Одинаковые объёмы при н. у. занимают массы двух веществ

Выберите один ответ:

1,8 г Н2О и 1,6 г О2

0,9 г Н2О и 1,6 г О2

1,8 г Н2О и 3,2 г О2

0,9 г Н2О и 3,2 г О2

3,6 г Н2О и 1,6 г О2

Хх

vОкислительно-восстановительная реакция возможна между веществами

Выберите один ответ:

PH3 и NH3

HCl и NaOH

Al и H2SO4

H2S и HBr

KI и AgNO3

Окислительно-восстановительной является реакция

Выберите один ответ:

a. Н2CrO4+СаСl2=СаCrO4↓+2НСl

b. Н2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

c. Н2CrO4+Ba(OH)2=MnCrO4↓+2H2O

d. НClO4+КОН=КClO4+Н2О

e. Н2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Оксиду Cr2O3 соответствует химический характер и название

Выберите один ответ:

a. Амфотерный оксид; оксид хрома(II)

b. Кислотный оксид; оксид хрома(VI)

c. Амфотерный оксид; оксид хрома(III)

d. Кислотный оксид; оксид хрома(V)

e. Основный оксид; оксид хрома(II)

Основная соль находится в ряду веществ

Выберите один ответ:

a. BaO,H2S,NiOHCl

b. Na3PO4,BaO,H2S

c. NaHSO3,CrO3,Ве(ОH)2

d. KHSO3,H2S,Br2O5

e. Mn2O5,NaOH,KBr

Основные свойства гидроксида алюминия подтверждаются в реакции

Выберите один ответ:

a. 2Al(OH)3 + K3PO4 = AlPO4 + 3KOH

b. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

c. Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

d. Al(OH)3 + Na3PO4 = AlPO4 + 3NaOH

e. Al(OH)3 + 3KOH = Na3AlO3 + 3H2O

Отсутствует взаимодействие между сульфатом меди и металлом

Выберите один ответ:

a. Ag

b. Со

c. Ni

d. Pb

e. Mn

Пероксид водорода H2O2 является окислителем в реакции c веществом

Выберите один ответ:

FeCl3

HNO3

KI

KMnO4

K2CrO4

По формуле КВ / OH− рассчитывается величина

Выберите один ответ:

a. константа гидролиза

b. водородный показатель

c. концентрация ионов водорода

d. концентрация гидроксид-ионов

e. степень гидролиза

Последовательность разряда катионов на катоде верна для ряда

Выберите один ответ:

Cr3+,V2+,Sn2+

Au3+,Ag+,Cu2+

Na+,Cu2+,Cr3+

V2+,Cr2+,Zn2+

Sn2+,Zn2+,Bi3+

Постоянную степень окисления в соединениях имеют все элементы ряда

Выберите один ответ:

a. S, Mn, Na

b. Mo, Cr, Ca

c. W, Sb, Sn

d. Cl, Ti, Ba

e. Li, K, Cs

При рН = 9 концентрацию (моль/л) ионов ОН− рассчитывают по математическому выражению 

Выберите один ответ:

a. [ОН−]=10−(14−9)

b. [ОН−]=10−9

c. [ОН−]=109

d. [ОН−]=10−14

e. [ОН−]=10(14−9)

При диссоциации Al2(SO4)3 образуются ионы

Выберите один ответ:

a. Al3+2+(SO4)3−3

b. Al3++Al(SO4)3−3

c. 2Al3++3SO2−4

d. 2Al3++3S6++3O2−4

e. Al2SO4+4+(SO4)4−2

При коррозии марганца во влажном воздухе, содержащем газ H2S, деполяризаторами являются частицы

Выберите один или несколько ответов:

a. H+

b. OH−

c. H2O

d. O2

e. S2−

При н. у. 440 г оксида углерода(IV) занимают объём (л)

Выберите один ответ:

a. 112

b. 224

c. 10

d. 11,2

e. 22,4

При нарушении покрытия наиболее эффективно защищает сталь от коррозии покрытие из материала

Выберите один ответ:

эмали

меди

оксида металла

алюминия

лака

При повышении температуры равновесие в системе NH3(г)+HCl(г)⇔NH4Cl(к) смещается в направлении

Выберите один ответ:

обратной реакции, так как ΔH<0

обратной реакции, так как ΔH>0

прямой реакции, так как ΔH<0

прямой реакции, так как ΔH≈0

обратной реакции, так как ΔH≈0

При понижении концентрации вещества А в 8 раз и повышении концентрации вещества В в 2 раза не изменится скорость реакции

Выберите один ответ:

А + 3В = С + Д

А + 2В = С + 3Д

2А + В = 2С + Д

3А + В = С + 3Д

А + В = С + Д

При понижении температуры равновесие в системе MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г) смещается в направлении 

Выберите один ответ:

обратной реакции, так как ΔS>0

прямой реакции, так как ΔH>0

прямой реакции, так как ΔH≈0

обратной реакции, так как ΔH>0

прямой реакции, так как ΔS>0

При увеличении давления в системе 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г) в 2 раза скорость прямой реакции изменится следующим образом

Выберите один ответ:

a. увеличится в 32 раза

b. не изменится

c. увеличится в 8 раз

d. уменьшится в 2 раза

e. увеличится в 16 раз

При увеличении концентрации реагирующих веществ в 4 раза скорость реакции MgCO3(к)+2HCl(р)=MgCl2(р)+H2O(ж)+CO2(г) изменится так

Выберите один ответ:

a. увеличится в 16 раз

b. увеличится в 64 раза

c. увеличится в 4 раза

d. увеличится в 12 раз

e. не изменится

хх

При увеличении температуры на 40 К при γ=2 скорость реакции изменится следующим образом

Выберите один ответ:

a. увеличится в 2 раза

b. не изменится

c. уменьшится в 16 раз

d. увеличится в 8 раз

e. увеличится в 16 раз

При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость реакции Ca(OH)2(р)+2HCl(р)=CaCl2(р)+2H2O(ж) изменяется следующим образом

Выберите один ответ:

уменьшается в 2 раза

уменьшается в 8 раз

уменьшается в 4 раза

увеличивается в 8 раз

практически не изменяется

При электролизе инертными анодами являются электроды из двух электронных проводников

Выберите один ответ:

a. Ag и Sn

b. Pt и Fe

c. C и Pt

d. Mn и Co

e. C и Ni

При электролизе расплава NaOH на аноде будут выделяться оба вещества

Выберите один ответ:

a. H2O и O2

b. H2 и O2

c. Na и O2

d. Na и H2

e. H2 и H2O

При электролизе расплава гидроксида калия образуются вещества

Выберите один ответ:

гидрид калия и кислород

оксид калия и водород

калий, кислород и вода

пероксид калия и водород

водород, кислород и калий

При электролизе смеси катионов Ag+,Zn2+,Cu2+,Pb2+,Al3+ в водном растворе останется катион

Выберите один ответ:

Zn2+

Al3+

Ag+

Cu2+

Pb2+

Продуктом гидролиза соли Cr2(SO4)3 при Т = 298 К является вещество

Выберите один ответ:

a. [Cr(OH)2]2SO4

b. Cr(HSO4)3

c. CrOHSO4

d. Cr(OH)2

e. Cr(OH)3

Продуктом электролиза водного раствора нитрата серебра на платиновом аноде является вещество

Выберите один ответ:

a. NO

b. H2

c. O2

d. Ag

e. NO2

Протектором для защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля может служить металл

Выберите один ответ:

a. медь

b. серебро

c. кадмий

d. кальций

e. натрий

Процесс протекает самопроизвольно в обратном направлении при любых температурах, если ему соответствует графическая зависимость

Выберите один ответ:

Процесс протекает самопроизвольно в прямом направлении при любых температурах, если ему соответствует графическая зависимость

Выберите один ответ:

Процесс протекает самопроизвольно при высоких температурах при изменениях функций

Выберите один ответ:

ΔH=0,ΔS=0

ΔH>0,ΔS=0

ΔH>0,ΔS<0

ΔH>0,ΔS>0

ΔH<0,ΔS<0

Процесс протекает самопроизвольно при любых температурах при изменении функций

Выберите один ответ:

a. ΔH<0,ΔS>0

b. ΔH>0,ΔS=0

c. ΔH>0,ΔS>0

d. ΔH=0,ΔS=0

e. ΔH<0,ΔS<0

Процесс протекает самопроизвольно при низких температурах при изменении функций

Выберите один ответ:

ΔH<0,ΔS<0

ΔH>0,ΔS>0

ΔH=0,ΔS=0

ΔH>0,ΔS=0

ΔH>0,ΔS<0

Процессу восстановления соответствует превращение

Выберите один ответ:

a. Cu0→Cu+2

b. N−3→N+5

c. 2O−2→O02

d. W+4→W0

e. Br+3→Br+5

Процессу восстановления соответствует электронное уравнение

Выберите один ответ:

a. N+2 − 3ē = N+5

b. Mn+2 + 2ē = Mn0

c. Se+4 − 2ē = Sе+6

d. C+2 − 2ē = C+4

e. Ti+2 − 2ē = Ti+4

Процессу окисления соответствует превращение

Выберите один ответ:

a. I−1 → I+5

b. Sb+5 → Sb+3

c. Сr+3 → Cr+2

d. Pb+4 → Pb+2

e. O−1 → O−2

Процессу окисления соответствует электронное уравнение

Выберите один ответ:

S+6 + 8ē = S−2

Аl − 3ē = Al+3

Fe+3 + 1ē = Fe+2

Mo+2 + 2ē = Mo0

Mn+4 + 2ē = Mn+2

Равновесие диссоциации NH4OH←→NH+4+OH− смещается в сторону молекулярной формы электролита при введении вещества

Выберите один ответ:

a. NH4Cl

b. HNO3

c. H2SO4

d. NaCl

e. Ca(NO3)2

Равновесие реакции 2CO2(г)⇔2CO(г)+O2(г),ΔH>0 смещается вправо при изменении двух факторов

Выберите один ответ:

a. повышении температуры, повышении давления

b. температура и давление не смещают равновесие

c. повышении температуры, понижении давления

d. понижении температуры, повышении давления

e. понижении температуры, понижении давления

хх

Равновесие смещается вправо при повышении давления и температуры в системе

Выберите один ответ:

CO(г)+Cl2(г) ⇔ COCl2(г), ΔH>0

MgCO3(к) ⇔ MgO(к)+CO2(г), ΔH>0

H2(г)+Cl2(г) ⇔ 2HCl(г), ΔH<0

2NO2(г) ⇔ N2O4(г), ΔH<0

FeO(к)+CO(г) ⇔ Fe(к)+CO2(г), ΔH>0

Равновесный потенциал оловянного электрода равен стандартному потенциалу при концентрации ионов Sn2+, равной величине (моль/л)

Выберите один ответ:

a. 0,0001

b. 0,001

c. 10

d. 0,1

e. 1

Равновесие диссоциации NH4OH←→NH+4+OH− смещается в сторону ионной формы электролита при введении вещества

Выберите один ответ:

a. Na2SO3

b. HCl

c. KNO3

d. ВаCl2

e. Na2SO4

Растворимым при электролизе является анод, изготовленный из электронного проводника

Выберите один ответ:

a. платина

b. золото

c. графит

d. железо

e. диоксид свинца

Реакция Zn(к)+2HCl(р)=ZnCl2(р)+H2(г) протекает самопроизвольно, если выполняется условие

Выберите один ответ:

a. ΔH<0

b. ΔS>0

c. ΔH>0

d. ΔG<0

e. ΔG=0

Реакция протекает практически необратимо между веществами

Выберите один ответ:

CuSO4 и HCl

NaNO3 и KOH

Na2SO4 и KCl

NaOH и HCl

CrCl3 и Na2SO4

С H2SO4(р) не взаимодействует металл

Выберите один ответ:

Ca

Mn

Ni

Hg

Sr

С водным раствором гидроксида калия реагирует соединение

Выберите один ответ:

a. Ni(OH)2

b. ZnO

c. LiOH

d. NaCl

e. CaO

Самым активным является металл с величиной стандартного электродного потенциала (В)

Выберите один ответ:

a. +0,34

b. -0,44

c. -0,76

d. -0,25

e. +1,20

Самым химически неустойчивым в ряду солей является карбонат с величиной ΔG0f(298)

Выберите один ответ:

BaCO3(к), ΔG0f (298) = −1132,77 кДж/моль

Na2CO3(к), ΔG0f (298) = −1048,20 кДж/моль

FeCO3(к), ΔG0f (298) = −665,09 кДж/моль

CaCO3(к), ΔG0f (298) = −1128,35 кДж/моль

MgCO3(к), ΔG0f (298) = −1012,15 кДж/моль

Синий лакмус изменит окраску на красную в растворе соли

Выберите один ответ:

K2CO3

KCl

NaNO3

Pb(NO3)2

K2SO4

Скорость реакции понижается в 81 раз при уменьшении температуры на 40 К, если температурный коэффициент 4 равен величине

Выберите один ответ:

3

20,25

12

9

4

Слабощелочную реакцию среды при растворении в воде дает соль

Выберите один ответ:

a. CuSO4

b. KMnO4

c. KNO3

d. CaCl2

e. СH3COONa

Слабым является электролит со степенью диссоциации (%)

Выберите один ответ:

80

0

50

1

100

Среда практически нейтральная в водном растворе соли

Выберите один ответ:

Sr(NO3)2

NaF

Na2CO3

Pb(NO3)2

СuCl2

Среда щелочная в водном растворе соли

Выберите один ответ:

a. NaCl

b. K2SO4

c. Al2(SO4)3

d. Na2СO3

e. FeCl2

Средняя (нормальная) соль находится в ряду веществ

Выберите один ответ:

a. KHSO3,HNO3,Cs2O

b. NiOHCl,CO2,H2O

c. Na3PO4,BaO,H2S

d. H2SO4,CrO3,Ве(ОH)2

e. Mn2O5,NaOH,HBr

Стандартная энтальпия образования равна нулю для каждого из веществ в ряду

Выберите один ответ:

H2O,CO2,CuO

H2,O2,Cu

Ca,H2,CaH2

Al,O2,Al2O3

S,SO2,O2

Стандартный потенциал (В) водородного электрода равен величине

Выберите один ответ:

a. -0,25

b. -0,44

c. 0

d. +0,12

e. +0,34

Степень окисления серы равна +6 в каждом соединении ряда

Выберите один ответ:

BaS,SO2,Na2SO3

S,SO3,CuSO4

Li2SO4,SO3,Н2SO4

K2S,Н2SO4,SO3

Na2SO3,Н2SO4,H2S

Хх

Степень окисления марганца равна +7 в соединении

Выберите один ответ:

KMnO4

Mn(OH)2

Mn2O3

MnO2

Na2MnO4

Степень окисления равна нулю у атомов всех элементов в ряду веществ

Выберите один ответ:

Co, CoSO4

H2O, H2

H2O2, Cl2

O2, S

HI, I2

Степень электролитической диссоциации HNO2 (K≈5⋅10−4) в её 0,05 М

Выберите один ответ:

a. 5·10−1

b. 1·102

c. 1·10−1

d. 5·10−2

e. 5

Сульфит калия является восстановителем в реакции

Выберите один ответ:

a. K2SO3→K2O+SO2

b. K2SO3+2HСl→H2SO3+2KСl

c. K2SO3+CaCl2→CaSO3+KCl

d. K2SO3+H2O→KHSO3+KOH

e. K2SO3+КMnO4+Н2SO4→К2SO4+MnSO4+Н2О  

Тепловой эффект реакции А+2В=2С+Д рассчитывается по формуле

Выберите один ответ:

a. ΔH→=−ΔH←

b. ΔH→=ΔH0f(С)+ΔH0f(Д)−ΔH0f(А)−ΔH0f(В)

c. ΔH→=ΔH0f(А)+2ΔH0f(В)+2ΔH0f(С)+ΔH0f(Д)

d. ΔH→=ΔH←

e. ΔH→=ΔH0f(А)+2ΔH0f(В)−2ΔH0f(С)−ΔH0f(Д) нет!

Термодинамическим признаком равновесия является изменение функции

Выберите один ответ:

a. ΔG=0

b. ΔG<0

c. ΔS=0

d. ΔH<0

e. ΔH=0

Титр измеряется в единицах

Выберите один ответ:

a. моль/л

b. г

c. г/мл

d. %

e. г/моль

Титр раствора, в 2 л которого содержится 50 г кислоты, равен величине (г/мл)

Выберите один ответ:

0,025

0,25

5

25,0

0,2

Токообразующая реакция Fe+NiCl2=FeCl2+Ni протекает в гальваническом элементе

Выберите один ответ:

Fe|HCl|Ni

Ni|NiCl2||FeCl3|Fe

Ni|NiCl3||FeCl3|Fe

Fe|NaCl|Ni

Fe|FeCl2||NiCl2|Ni

Только амфолитами являются высшие гидроксиды элементов ряда

Выберите один ответ:

a. Mg, Ac, Li, Re

b. Ac, Br, Ga, Ag

c. Pb, Be, Ga, Sn

d. B, Tc, La, Cl

e. Ca, Ta, Tl, Nb

Только амфотерные оксиды находятся в ряду веществ

Выберите один ответ:

SnO, GeO2, Cr2O3

Li2O, CaO, Tl2O3

Cu2O, Br2O3, La2O3

Cs2O, CrO, MnO3

WO3, Mn2O7, MoO3

Только восстановителем является соединение

Выберите один ответ:

a. H2O2

b. NaBr

c. Cr2O3

d. TiO2

e. H2SеO4

Только кислотами являются высшие гидроксиды элементов ряда

Выберите один ответ:

a. Pb, Rb, Cr, Nb

b. K, Se, Br, Mn

c. Sr, Ga, K, Si

d. Mo, As, S, I

e. Ag, Y, O, W

Только кислотные оксиды находятся в ряду веществ

Выберите один ответ:

a. SnO2,BaO,SeO3

b. Na2O,SO2,BaO

c. P2O5,MnO,GeO2

d. SO3,SiO2,N2O5

e. K2O,CrO3,PbO

Только металлы расположены в ряду

Выберите один ответ:

a. Nb, Cd, Cu, K

b. N, Mo, Si, Cо

c. P, Н, О, F

d. B, Tc, At, Hg

e. Cl, W, S, Sc

Только окислителем является соединение

Выберите один ответ:

a. FeO

b. H2SO4

c. SeO2

d. H2S

e. KI

Только окислителями являются оба вещества

Выберите один ответ:

a. KMnO4,H2Se

b. NH3,HNO2

c. FeCl3,KCl

d. K2Cr2O7,H2SO4

e. HNO3,H2SO3

Только основаниями являются высшие гидроксиды элементов ряда

Выберите один ответ:

Rb, V, Br, Os

Mo, Tc, Sb, Br

Fr, Na, K, Li

K, S, Br, Mg

C, N, O, I

Только основные оксиды находятся в ряду веществ

Выберите один ответ:

CuO, Br2O5, Li2O

CO2, BeO, BaO

WO3, Mn2O5, MgO

Cs2O, CrO3, MnO2

Na2O, BaO, Tl2O

Только сильные электролиты расположены в ряду оснований

Выберите один ответ:

a. КОН,Cu(OH)2,Mn(OH)2

b. RbОН,Co(OH)2,Mg(OH)2

c. LiОН,Fe(OH)2,Ni(OH)2

d. NH4ОН,Cd(OH)2,Zn(OH)2

e. NaОН,Ca(OH)2,Ba(OH)2

хх

Только электролизом расплава соединений можно получить металл

Выберите один ответ:

a. Mn

b. Ni

c. Fe

d. Na

e. Cu

Только электролиты расположены в ряду веществ

Выберите один ответ:

a. H2S,AgNO3,CdО

b. MgI2,Fe2(SO4)3,H2SO4

c. HgO,Ti(OH)2,CuSO4

d. MgSO4,Zn(NO3)2,P2O5

e. HCl,Ag2О,Al2(SO4)3

Только элементы одного периода находятся в ряду

Выберите один ответ:

a. Ti; V; Cr; Mn

b. Mo, S, Cl, W

c. Al, Tl, In, Ga

d. Zn, Mn, Ga, Ag

e. Te, Hf, Ca, Ta

Уменьшают коррозию металлов оба фактора

Выберите один ответ:

a. снижение концентрации кислорода в среде, уменьшение температуры

b. уменьшение рН среды, введение активаторов коррозии

c. увеличение температуры, увеличение концентрации кислорода в среде

d. увеличение температуры, пассивация металла

e. введение ингибиторов коррозии, уменьшение рН среды

Уменьшение степени гидролиза соли CuSO4 вызывает изменение фактора

Выберите один ответ:

a. увеличение концентрации CuSO4

b. добавление NaOH

c. разбавление раствора

d. повышение температуры

e. добавление KNO3

Уменьшение степени диссоциации кислот наблюдается в ряду

Выберите один ответ:

a. H3PO4,H2SiO3,HNO3

b. CHOOH,H2CO3,HBr

c. H2S,HSCN,HI

d. HBr,HCl,HF

e. H2SO3,HNO2,HClO4

Уравнение для расчета электродного потенциала меди в растворе CuSO4 имеет вид

Выберите один ответ:

Уравнение реакции PO3−4+HOH←→HPO2−4+OH− относится к гидролизу соли

Выберите один ответ:

a. K2HPO4

b. KH2PO4

c. Na3PO4

d. Na2HPO4

e. Ca(H2PO4)2

Усиливают коррозию металлов оба фактора

Выберите один ответ:

a. увеличение температуры, уменьшение рН среды

b. уменьшение рН среды, пассивация металла

c. уменьшение температуры, введение активаторов коррозии

d. снижение концентрации кислорода в среде, уменьшение температуры

e. увеличение температуры, введение ингибиторов коррозии

Фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет, если рН раствора равен величине

Выберите один ответ:

a. 10

b. 5

c. 2

d. 1

e. 7

Химическая коррозия металлов протекает в среде

Выберите один ответ:

a. раствор КОН

b. влажный воздух

c. раствор НСl

d. морская вода

e. сухой воздух

Химический характер оксидов в ряду MgO,Al2O3,SiO2,P2O5 изменяется следующим образом

Выберите один ответ:

a. от кислотного к амфотерному

b. от основного к кислотному

c. от амфотерного к кислотному

d. от кислотного к основному

e. от основного к амфотерному

Хлор будет выделяться на аноде при электролизе водного раствора соли

Выберите один ответ:

a. NiCl2 (Ni-анод)

b. KCl (Pt-анод)

c. NaClO4 (Pt-анод)

d. CuCl2 (Cu-анод)

e. KClO4 (C-анод)

Хлор является только восстановителем в соединении

Выберите один ответ:

KClO4

Cl2O3

HCl

HClO3

Cl2

Хлорид натрия по реакции кислотно-основного взаимодействия можно получить из кислоты

Выберите один ответ:

a. HClO4

b. HClO

c. HClO3

d. HClO2

e. HCl

Часть пространства, обладающая одинаковыми физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей видимой поверхностью раздела, имеет название

Выберите один ответ:

a. система

b. компонент

c. фаза

d. процесс

e. окружающая среда

Число электронов, передаваемых в схеме превращения S−2→S+6, равно величине

Выберите один ответ:

a. 2

b. 8

c. 4

d. 3

e. 6

Число энергетических уровней в атоме элемента в периодической системе определяет характеристика

Выберите один ответ:

a. номер ряда

b. номер периода

c. номер группы

d. порядковый номер элемента

e. атомная масса

Щелочная среда является наиболее агрессивной для металла

Выберите один ответ:

a. Pt

b. Co

c. Ni

d. Al

e. Fe

ЭДС гальванического элемента из медного (E0Cu2+/Cu=+0,34B) и оловянного (E0Sn2+/Sn=−0,136B) электродов равна величине (В)

Выберите один ответ:

0,046

0,246

0,476

2,50

-0,204

Хх

ЭДС гальванического элемента Mn|Mn2+||Hg2+|Hg раcсчитывают по формуле

Выберите один ответ:

ЭДС = EHg2+/Hg − EMn2+/Mn

ЭДС = EMn2+/Mn − EHg2+/Hg

ЭДС = EMn2+/Mn · EHg2+/Hg

ЭДС = EMn2+/Mn + EHg2+/Hg

ЭДС = EHg2+/Hg / EMn2+/Mn

Эквивалент иона Fe3+ равен 1/3 Fe3+ в процессе

Выберите один ответ:

a. Fe3+→Fe(OH)2

b. Fe3+→Fe2+

c. Fe3+→FeO

d. Fe3+→FeS

e. Fe3+→FeO0

Эквивалент фосфорной кислоты в реакции H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O составляет часть молекулы

Выберите один ответ:

1/3

1

1/10

1/5

1/2

Эквивалентное число марганца равно 3 в соединении

Выберите один ответ:

a. Н2MnO4

b. МnO2

c. Мn(OН)3

d. KMnO4

e. МnO

Эквивалентное число хлора в процессе 2СlО–4→Cl2 равно величине

Выберите один ответ:

a. 4

b. 7

c. 1

d. 5

e. 3

Электрохимическая коррозия металлов протекает в среде

Выберите один ответ:

a. сухой воздух

b. расплав серы

c. нефть

d. пары йода

e. раствор H2SO4

Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией протекает в среде с рН

Выберите один ответ:

a. 9

b. 3

c. 7

d. 8

e. 10

Электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией протекает в среде с рН

Выберите один ответ:

a. 3

b. 4

c. 8

d. 5

e. 2

Элементы одной подгруппы находятся в ряду

Выберите один ответ:

a. Zn, Mn, Ga, Ag

b. Ti; V; Cr; Mn

c. Te, Hf, Ca, Ta

d. Mo, S, Cl, W

e. Al, Tl, In, Ga

Энергия активации зависит от параметра

Выберите один ответ:

a. давления

b. объема

c. природы реагирующих веществ

d. температуры

e. концентрации

Энтропия увеличивается в процессе

Выберите один ответ:

a. возгонки йода

b. охлаждения воды

c. замерзания воды

d. конденсации пара

e. кристаллизации сахара из сиропа

Энтропия увеличивается в результате протекания реакции

Выберите один ответ:

Na2CO3(к)+2HCl(р)=2NaCl(р)+CO2(г)+H2O(ж)

MgO(к)+CO2(г)=MgCO3(к)

NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к)

2CO(г)=C(графит)+CO2(г)

2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)

Энтропия уменьшается в процессе

Выберите один ответ:

a. растворения газа в воде

b. растворения кристаллов вещества в воде

c. возгонки льда

d. плавления льда

e. нагревания воды