Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
В файле собраны ответы к тестам из курса ТПУ / Химия 2 (Тесты 1-13).
Результат сдачи представлен на скрине.
После покупки Вы получите файл, где будет 128 вопросов с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлен скрин с результатом тестирования, а также пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:
Тест 1
Вопрос 1
Термохимическое уравнение реакции имеет вид
Ca(к) + ½ O2(г) = CaO(к); ΔНо= –635,5 кДж
При образовании 2.5 моль CaO выделится _________кДж теплоты. Полученное значение округлите до десятых.
представить в виде: 1234.5
Вопрос 2
Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных:
2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г); ΔН°1= -1842 кДж
AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); ΔН°2 = 317 кДж
равна ____ кДж. (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 3
Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой и веществом, и энергией называется
Вопрос 4
При низких температурах возможно протекание реакции
Выберите один или несколько ответов:
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж
2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж
Вопрос 5
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
CH4(г) + H2O(г) = 3H2(г) + CO(г).
∆fН°, кДж/моль –74,9 –241,8 0 –110,5
При получении 238 л водорода (н.у.) поглотится________кДж теплоты (дать с точностью до десятых)
представить в виде: 1234,5
Вопрос 6
Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:
1/2N2O4(г) = NO2(г); ∆Hо1 = 28,5 кДж
2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); ∆Hо2 = -39,3 кДж
4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); ∆Hо3 = 77,0 кДж
равно ____ кДж. (дать с точностью до десятых)
Вопрос 7
Установите соответствие: параметр - его тип
Давление
Концентрация
Масса
Объем
Температура
Вопрос 8
Закрытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой только
Вопрос 9
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
3H2O(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + O3(г)
∆fН°, кДж/моль –242 0 –271 142
При образовании 90 г озона выделится _________кДж теплоты. (дать с точностью до десятых)
представить в виде: 1234.5
Вопрос 10
Экзотермическими являются реакции:
Выберите один или несколько ответов:
2HI = H2 + I2
CaO + CO2 = CaCO3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
N2 + 3H2 = 2NH3
Тест 2
Вопрос 1
При высоких температурах возможно протекание реакций
Выберите один ответ:
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆H° < 0
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г); ∆Н° > 0
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆H° < 0
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° < 0
Вопрос 2
При низких температурах возможно протекание реакций
Выберите один или несколько ответов:
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж
2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж
Вопрос 3
Если энтропийный фактор реакции ΔS ‹ 0, а энтальпийный - ΔН › 0, то
Выберите один ответ:
реакция возможна при высоких температурах
реакция возможна при низких температурах
реакция невозможна при любых температурах
реакция возможна при любых температурах
Вопрос 4
Энтропии соответствует
Выберите один или несколько ответов:
энтропия образования простого вещества равна нулю
это мера беспорядка
абсолютное значение энтропии может быть определено
это функция состояния
Вопрос 5
Установите соответствие
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) 1
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж) 2
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 3
CF4(г) = C(графит) + 2F2(г) 4
Вопрос 6
Установите соответствие
C(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г) 1
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 2
2Н2S(г) + 3O2(г) = 2Н2О(г) + 2SO2(г) 3
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) 4
Вопрос 7
Приведены значения энтропии образования этанола, углерода, водорода и кислорода
C2H5OH(ж) С(к) Н2(г) О2(г)
S°, Дж/(моль∙К) 160,7 5,7 130,5 205
Рассчитайте изменение энтропии образования этанола из простых веществ (Дж/моль).
(приведите с точностью до десятых)
Вопрос 8
Изменение энтропии в ходе реакции
CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)
S°, Дж/(моль∙К) 186,3 205,0 213,7 70,1
равно Дж/К. ( дать с точностью до десятых)
Вопрос 9
Энергия Гиббса реакции при температуре 1100 К
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)
∆fН°, кДж/моль –821,3 –110,5 0 –393,5
S°, Дж/(моль∙К) 89,8 197,5 27,2 213,7
равна кДж (дать с точностью до десятых)
Вопрос 10
Энергия Гиббса реакции при температуре 500 К
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)
∆fН°, кДж/моль –45,9 0 91,3 –241,8
S°, Дж/(моль∙К) 192,7 205,0 210,6 188,7
равна кДж (дать с точностью до десятых)
Тест 3
Вопрос 1
На значение константы равновесия обратимой реакции
А(г) + В(к) = АВ(г)
не влияет
Выберите один или несколько ответов:
концентрация веществ
катализатор
химическая природа реагентов
температура
Вопрос 2
Константа равновесия реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
при увеличении концентрации азота
Выберите один ответ:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
Вопрос 3
Формула вещества, которое не входит в выражение константы равновесия реакции C(графит) + 2Н2(г) = CН4(г)
Выберите один ответ:
CН4
C(графит)
Н2
Вопрос 4
Формула вещества, которое входит в знаменатель выражения константы равновесия реакции
2Fe(к) + 3CO2(г) = Fe2O3(к) + 3С(к)
Выберите один ответ:
CO2
Fe
Fe2O3
С
Вопрос 5
Для истинного химического равновесия характерно
Выберите один или несколько ответов:
неизменность во времени
подойти к состоянию равновесия можно со стороны реагентов
при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется, но при восстановлении исходных условий оно восстанавливается
при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется необратимо
подойти к состоянию равновесия можно с двух сторон (реагентов и продуктов)
Вопрос 6
В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса равно
Вопрос 7
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (дать с точностью до десятых)
Вопрос 8
В обратимой реакции FeO(к) + CО(г) = Fe(к) + CO2(г) исходная концентрация СO равна 0,4 моль/л. Если равновесная концентрация СO2 составила 0,2 моль/л, то равновесная концентрация СO равна___моль/л.
(дать с точностью до десятых)
Вопрос 9
Равновесие реакции Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г); ∆H0 > 0
смещается вправо при
Выберите один или несколько ответов:
повышении давления
введении катализатора
увеличении парциального давления СО
увеличении концентрации углекислого газа
повышении температуры
Вопрос 10
Установите соответствие: фактор - его влияние на смещение равновесия реакции PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г); ∆H < 0
понижение давления 1
понижение температуры 2
повышении концентрации трихлорида фосфора 3
введение катализатора 4
Тест 4
Вопрос 1
Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 4 раза возрастет в
Вопрос 2
Если общий кинетический порядок простой реакции между газообразными веществами равен 2, скорость этой реакции при повышении давления в 7 раз увеличится в
Вопрос 3
Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 5 раз возрастет в
Вопрос 4
Скорость реакции СН3I + HI = CH4 + I2 при 60 °C
зависит от концентрации реагентов следующим образом:
C(СН3I), моль/л 0,5 0,5 1,5
C(HI), моль/л 1,8 7,2 1,8
v, моль/(л∙мин) 0,538 2,16 1,614
Константа скорости реакции равна (приведите число с точностью до десятых)
Вопрос 5
Оксид азота (II) и водород при 1000 K взаимодействуют соответственно уравнению:
2NO(г) + 2H2(г) = N2(г) + 2H2O(г).
Была определена скорость реакции при различной концентрации реагентов, получены следующие результаты:
С(NO), моль/л 0,012 0,012 0,012 0,002 0,004 0,006
С(H2), моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 0,012
V, моль/(л мин) 0,20 0,40 0,60 0,30 1,20 2,70
Вычислите частный порядок по водороду.
Вопрос 6
Если температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, то при повышении температуры на 40 градусов скорость этой реакции увеличится в__ .
Вопрос 7
Если константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна
1,41∙102 с–1, а при 20 °С 1,27∙103 с–1 , то температурный коэффициент скорости реакции равен
Вопрос 8
Если скорость реакции увеличилась в 81 раз при повышении температуры на 40 градусов, то температурный коэффициент равен
Вопрос 9
Если константа скорости реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) при 0 °С равна 5,4 л2/(моль2∙с), а при 200 °С 1,05∙102 л2/(моль2∙с), то энергия активации реакции равна____ кДж/моль. (Округлить число до целого)
Вопрос 10
Если энергия активации реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль, то при повышении температуры от 273 К до 298 К скорость возрастет в . (дать с точностью до десятых)
Тест 5
Вопрос 1
Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?
Выберите один ответ:
Ag + Cu(NO3)2
Fe + HCl
Cu + HCl
Mg + СаCl2
Hg + Ag2SO4
Zn + MgSO4
Вопрос 2
Ряд, в котором все металлы вытесняют медь из раствора ее соли
Выберите один ответ:
Ca, Ni, Ag
Mg, Cd, Hg
Bi, Ag, Au
Mg, Zn, Fe
Вопрос 3
Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора серной кислоты
Выберите один ответ:
Mg, Zn, Fe
Bi, Ag, Au
Mn, Cd, Hg
Cd, Ni, Cu
Вопрос 4
Если стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В, то ее электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). округлите до сотых.
Вопрос 5
Восстановительная активность цинка, стандартный электродный потенциал которого равен -0,76 В
Выберите один ответ:
активный
средней активности
неактивный
Вопрос 6
Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора соляной кислоты
Выберите один ответ:
Mg, Zn, Fe
Bi, Ag, Au
Mg, Cd, Hg
Ca, Ni, Cu
Вопрос 7
Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?
Выберите один или несколько ответов:
Sn + HCl
Mg + СаCl2
Pd+ Au2(SO4)3
Zn + HClO4
Na + MgSO4
Pt + Bi(NO3)3
Вопрос 8
Восстановительная активность cурьмы, стандартный электродный потенциал которой равен 0,24 В
Выберите один ответ:
активный
неактивный
средней активности
Вопрос 9
Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора
Выберите один ответ:
уменьшается
увеличивается
не изменяется
Вопрос 10
Если стандартный электродный потенциал цинка равен -0,76 В, то его электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). (округлите до сотых)
Тест 6
Вопрос 1
Установите соответствие между возможностью протекания электрохимического процесса и знаком ЭДС
ЭДС < 0 1
ЭДС > 0 2
ЭДС = 0 3
Вопрос 2
Все металлы вытесняют водород из серной кислоты расположены в ряду
Выберите один ответ:
Mg, Cd, Hg
Mg, Zn, Fe
Ca, Ni, Cu
Bi, Ag, Au
Вопрос 3
Определите восстановительную активность меди, стандартный электродный потенциал которой равен +0,34 В.
Выберите один ответ:
средней активности
неактивный
активный
Вопрос 4
Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата калия (φ˚ = –2,9 B) при разбавлении раствора?
Выберите один ответ:
не изменяется
увеличивается
уменьшается
Вопрос 5
В последовательности металлов
Металл K Fe Cd Cu Au
φo, B –2,92 –0,44 –0,4 +0,34 +1,5
восстановительные свойства металлов ослабевают
Выберите один ответ:
Справа налево
Слева направо
Вопрос 6
Верно записанной схемой гальванического элемента является
Выберите один ответ:
a.
Mn | Mn2+ || Pt2+ | Pt
b.
Pd | Pd2+ || Mn2+ | Mn
c.
Re | Re3+ || Cd2+ | Cd
d.
Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn
Вопрос 7
Электрохимической схемой концентрационного гальванического элемента является
Выберите один ответ:
Cd | Cd(NO3)2 0,1 М║ 0,1 М Ni(NO3)2 | Ni
Zn |Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,1 М Zn(NO3)2 | Zn
Zn | Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,01М Zn(NO3)2 | Zn
Ni | NiSO4 0,1 М║ 0,001 М ZnSO4 | Zn
Вопрос 8
Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В). Определите молярную массу восстановителя (г/моль). представьте целым числом.
Вопрос 9
Приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов (В):
1) Hg (+0,85) 2) Bi (+0,22) 3) Mg (–2,38) 4) Ni (–0,25) 5) Co (-0,28)
Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Ni(NO3)2 | Ni выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной.
Выберите один ответ:
Mg
Bi
Hg
Co
Вопрос 10
На аноде в гальваническом элементе Сu | Cu(NO3)2 ║ AgNO3 | Ag протекает процесс
Выберите один ответ:
Cu - 2e = Cu2+
Cu2+ + 2e = Cu
Ag - e = Ag1+
Ag1+ + e = Ag
Тест 7
Вопрос 1
Электролиз водного раствора хлорида железа (II) проводили в электролизере с инертным анодом в течение 52 c при силе тока 54.7 A. Выход по току составил 53 %. Определите объем газа, выделившегося на аноде (л). округлите до тысячных
Вопрос 2
Электролиз водного раствора сульфата кадмия (II) проводили в течение 49 c при силе тока 28.2 A. Выход по току составил 68 %. Определите объем водорода (л). округлите до тысячных
Вопрос 3
Продуктами, образующимися на активном аноде при электролизе водного раствора бромида меди (II) являются
Выберите один или несколько ответов:
Br2
H2
Cu2+
Br2O
Cu
O2
Вопрос 4
При электролизе водного раствора фосфата калия на катоде образуется
Выберите один ответ:
O2
H3PO4
K
H2
Вопрос 5
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на инертном аноде образуется
Выберите один ответ:
H2
Cl-
Cl2
Cu
Cl2O
O2
Вопрос 6
Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита.
Выберите один ответ:
1-й закон Фарадея
Закон Ома
2-й закон Фарадея
Закон кулона
Вопрос 7
В растворе находятся Bi(NO3)3, Ni(NO3)2, Mn(NO3)2, Ba(NO3)2. Укажите последовательность выделения металлов на катоде при электролизе их растворов солей.
Выберите один ответ:
Bi, Mn, Ba
Bi, Mn, Ni, Ba
Bi, Ni , Mn
Bi, Ni , Mn, Ba
Bi, Mn, Ba, Ni
Ba, Ni , Mn
Bi, Ba, Ni, Mn
Вопрос 8
Солями, концентрация которых уменьшается при электролизе их растворов, являются
Выберите один или несколько ответов:
CuCl2
NaNO3
NiBr2
KNO2
Вопрос 9
Процессами, протекающими на активном аноде при электролизе водного раствора хлорида меди (II) в электролизёре, являются
Выберите один или несколько ответов:
2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Сu2+ + 2e = Cu
2H2O + 2e = H2 + 2OH–
Cu0 -2e = Cu2+
Cu2+ + 2e = Cu
2H2O + 4e = O2 + 4H+
2H2O + 4e = O2 + 4H+, Cu2+ +2e = Cu0
2Cl– – 2e = Cl2
Вопрос 10
Процессом, протекающим на инертном аноде при электролизе водного раствора сульфата магния в электролизёре, является
Выберите один ответ:
Mg2+ + 2e = Mg
2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Mg2+ + 2e = Mg
2SO42– – 2e = S2O82–
2H2O - 4e = О2 +4Н+
Тест 8
Вопрос 1
В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия цинка будет протекать наиболее интенсивно
Выберите один ответ:
Ag
Sn
Au
Pb
Bi
Вопрос 2
Укажите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой среде
Выберите один или несколько ответов:
Sn - 2e = Sn2+
2H++ 2e = H2
2H2O + O2 + 4e = 4OH-
Fe - 2e = Fe2+
Fe - 3e = Fe3+
Вопрос 3
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
Выберите один или несколько ответов:
катодная защита
хромирование
воронение
введение ингибиторов коррозии
Вопрос 4
Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Fe
Выберите один или несколько ответов:
Sn
Сr
Mn
Cd
Ni
Вопрос 5
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
Выберите один или несколько ответов:
анодная защита
воронение
введение ингибиторов коррозии
никелирование
Вопрос 6
Какой металл разрушается при электрохимической коррозии в микрогальванопаре следующих металлов
Fe или Zn 1
Fe или Сu 2
Fe или Bi 3
Вопрос 7
Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Mn
Выберите один или несколько ответов:
Sn
Mg
Ca
Cd
Ni
Вопрос 8
В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия железа будет протекать наиболее интенсивно
Выберите один ответ:
Pb
Sn
Ag
Bi
Тест 9
Вопрос 1
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,005 М раствора гидроксида бария равен
Вопрос 3
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащейся в 20 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.
Вопрос 4
Водородный показатель (рН) 0,025 М раствора селеновой кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).
Вопрос 5
Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно
ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5
ПР(Pb(OH)2) = 5•10-16 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6
Выберите один или несколько ответов:
PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,
PbBr2 + 2HCl = PbCl2 + 2HBr
PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaCl
Вопрос 6
Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно
Kд(HCN) = 4.9•10-10
ПР(AgI) = 1.5•10-16 ПР(AgCl) = 1.56•10-10
ПР(AgCN) = 1.4•10-16 ПР(AgBr) = 6.3•10-13
Выберите один или несколько ответов:
AgCl + HBr = AgBr + HCl
AgI + HCl = AgCl + HI
HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3
Вопрос 7
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.
Вопрос 8
Произведение растворимости карбоната магния 4∙10–5. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). округлите до тысячных.
Вопрос 9
Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. В каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4. представьте с точностью до целого числа.
Вопрос 10
Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.
Тест 10
Вопрос 1
Давление пара воды при 50 °С равно 12,33 кПа. Если 31 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 растворить в 900 г воды, то давление насыщенного пара над раствором составит (кПа). (дать с точностью до сотых)
Вопрос 2
Давление пара воды при 25°С равно 3170 Па. Если 7,2 г глюкозы (С6Н12О6) растворить в 288 г воды, то понижение давления пара над раствором составит (Па). (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 3
Если раствор неэлектролита, приготовленный растворением 6 г вещества в в 0,5 л воды (Кк (Н2О)= 1,858), кристаллизуется при –0,36° С, то вещество имеет молярную массу г/моль. (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 4
Температура кипения 4,6%-ного водного раствора глицерина (С3Н8О3) (Кэ(Н2О) = 0.516), равна __°С . (дать с точностью до десятых)
Вопрос 5
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
C6H5CH3
HClO4
Ba(OH)2
CH3COOH
K2SO4
Вопрос 6
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
H2S
MnCl2
H2SO4
C2H5OH
Na2SO3
Вопрос 7
3 г глюкозы растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)
Вопрос 8
6 г глицерина (С3Н8О3) растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)
Вопрос 9
Причиной поглощения теплоты при эндотермическом растворении твердого вещества в воде является
Выберите один ответ:
фазовый переход
диффузия
гидратация
увеличение энтропии
Вопрос 10
Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе. (приведите с точностью до десятых)
Тест 11
Вопрос 1
Если 4.6 г хлорида натрия растворено в воде массой 13.9 г, изотонический коэффициент раствора составляет 0.3. эбулиоскопическая константа 0,516, то температура кипения раствора равна (°С) . округлите до десятых.
Вопрос 2
Если в 5 л раствора содержится 62.4 г CuSO4• 5H2O, кажущаяся степень диссоциации составляет 0.38, то при 18.5 °С осмотическое давление этого раствора равно ____(кПа). округлите до десятых.
Вопрос 3
Если моляльность раствора хлорида калия равна 1 моль/кг,температура кристаллизации равна –3.36 °С, то изотонический коэффициент водного раствора равен ___. округлите до десятых.
Вопрос 4
Если давление пара воды при 100 °С равно 1.0132•105 Па, давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, составляет 1,0072•105 Па, то кажущаяся степень диссоциации растворенного вещества равна ___(%). округлите до целого числа.
Вопрос 5
К растворам электролитов относятся вещества в ряду
Выберите один ответ:
SnCl2, NaOH, H2SO3, SeO3
H2SO4, NaOH, C2H4(OH)2, Na2SeO4
H2SO4, Ca(OH)2, CrBr3, HCN
Cu(NO3)2, HCl, HCOONa, CH4
Вопрос 6
Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.76∙10–5, концентрация его раствора 0.01 М. Вычислите водородный показатель гидроксида аммония. округлите до десятых
Вопрос 7
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
HF
NH4OH
HClO3
Сa(NO3)2
Вопрос 8
Слабыми электролитами являются:
Выберите один или несколько ответов:
H2SiO3
HClO3
K2SO4
H2S
Вопрос 9
В три ступени диссоциируют
Выберите один ответ:
фосфорноватистая кислота
фосфат калия
ортофосфорная кислота
фосфористая кислота
Вопрос 10
Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры кристаллизации раствора и температуры кристаллизации растворителя при постоянном давлении, называется
Выберите один ответ:
осмометрия
калориметрия
эбулиоскопия
тензиметрия
Криоскопия
Тест 12
Вопрос 1
Сравнив значения ПР, установите протекание каких реакций в прямом направлении возможно.
ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5
ПР(PbF2) = 2.7•10-8 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6
Выберите один или несколько ответов:
PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,
PbCl2 + 2HBr = PbBr2 + 2HCl
PbCl2 + 2HF = PbF2 + 2HCl
Вопрос 2
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.
Вопрос 3
Произведение растворимости хлорида свинца равно 3,9•10–2. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до тысячных.
Вопрос 4
Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.
Вопрос 5
Водородный показатель (рН) 0,015 М раствора гидроксида натрия равен. (представьте с точностью до сотых)
Вопрос 6
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен
Вопрос 7
Произведение растворимости сульфата свинца 1.8∙10–8. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.
Вопрос 8
Произведение растворимости сульфата бария 1.08∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до тысячных.
Вопрос 9
Водородный показатель (рН) 0,02 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).
Вопрос 10
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до целого числа).
Тест 13
Вопрос 1
Укажите соединения, взаимодействующие с гидроксидом калия
Выберите один ответ:
NaOH
NaNO3
CH3COOK
NiCl2
Вопрос 2
Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации
1) Н+ 2) НРО42– 3) РО43– 4) Н2РО4–
представьте последовательностью цифр без пробелов и знаков препинания
Вопрос 3
Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие пар веществ
Выберите один ответ:
HCl + Вa(OH)2
Mn(OH)2 + HCl
H2SO3 + KOH
HClO + NaOH
Вопрос 4
Необратимо протекает взаимодействие веществ
Выберите один или несколько ответов:
BаCO3 + HCl =
K2SO3 + HCl =
MnCl2 + KBr =
NH4Cl + KOH =
Вопрос 5
Для электролитической диссоциации сернистой кислоты
H2SO3= 2H+ + SO32−
выражение константы диссоциации имеет вид
Выберите один ответ:
Kд= [H2SO3]/[2H+]2∙[SO32-]
K = ([H+] +[SO32-])/[H2SO3]
K = [H+]2∙[SO32-]/[H2SO3]
K = [H2SO3]/([H+] + [SO32-])
Вопрос 6
Формулой соли, полученной при гидролизе по первой ступени Na3AsO4 является
Выберите один ответ:
As2O3
NaH2AsO4
Na2HAsO4
Na3AsO4
Вопрос 7
Укажите ионы, которые являются продуктами гидролиза по второй ступени хлорида алюминия.
Выберите один или несколько ответов:
Al3+
H+
Al(OH)2+
Al(OH)2 +
ОH-
Вопрос 8
Степень гидролиза нитрита калия в 0.05 М растворе, Кд (HNO2) = 5⋅10−4, равна ____%. представьте c точностью до тысячных.
Вопрос 9
Константа гидролиза гипобромита калия в водном растворе (Кд(HBrO) = 1.74•10-5) равна____. представьте в виде 1.2•10-y,
Вопрос 10
Установите соответствие между формулой соли и цветом лакмуса в растворе
Cd(NO2)2 1
Na2CO3 2
TlNO2 3
CdCl2 4
NaI 5
Cr2(SO4)3 6
Тест 1
Вопрос 1
Термохимическое уравнение реакции имеет вид
Ca(к) + ½ O2(г) = CaO(к); ΔНо= –635,5 кДж
При образовании 2.5 моль CaO выделится _________кДж теплоты. Полученное значение округлите до десятых.
представить в виде: 1234.5
Вопрос 2
Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных:
2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г); ΔН°1= -1842 кДж
AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); ΔН°2 = 317 кДж
равна ____ кДж. (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 3
Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой и веществом, и энергией называется
Вопрос 4
При низких температурах возможно протекание реакции
Выберите один или несколько ответов:
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж
2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж
Вопрос 5
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
CH4(г) + H2O(г) = 3H2(г) + CO(г).
∆fН°, кДж/моль –74,9 –241,8 0 –110,5
При получении 238 л водорода (н.у.) поглотится________кДж теплоты (дать с точностью до десятых)
представить в виде: 1234,5
Вопрос 6
Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:
1/2N2O4(г) = NO2(г); ∆Hо1 = 28,5 кДж
2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); ∆Hо2 = -39,3 кДж
4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); ∆Hо3 = 77,0 кДж
равно ____ кДж. (дать с точностью до десятых)
Вопрос 7
Установите соответствие: параметр - его тип
Давление
Концентрация
Масса
Объем
Температура
Вопрос 8
Закрытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой только
Вопрос 9
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
3H2O(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + O3(г)
∆fН°, кДж/моль –242 0 –271 142
При образовании 90 г озона выделится _________кДж теплоты. (дать с точностью до десятых)
представить в виде: 1234.5
Вопрос 10
Экзотермическими являются реакции:
Выберите один или несколько ответов:
2HI = H2 + I2
CaO + CO2 = CaCO3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
N2 + 3H2 = 2NH3
Тест 2
Вопрос 1
При высоких температурах возможно протекание реакций
Выберите один ответ:
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆H° < 0
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г); ∆Н° > 0
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆H° < 0
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° < 0
Вопрос 2
При низких температурах возможно протекание реакций
Выберите один или несколько ответов:
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж
NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж
2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж
Вопрос 3
Если энтропийный фактор реакции ΔS ‹ 0, а энтальпийный - ΔН › 0, то
Выберите один ответ:
реакция возможна при высоких температурах
реакция возможна при низких температурах
реакция невозможна при любых температурах
реакция возможна при любых температурах
Вопрос 4
Энтропии соответствует
Выберите один или несколько ответов:
энтропия образования простого вещества равна нулю
это мера беспорядка
абсолютное значение энтропии может быть определено
это функция состояния
Вопрос 5
Установите соответствие
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) 1
O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж) 2
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 3
CF4(г) = C(графит) + 2F2(г) 4
Вопрос 6
Установите соответствие
C(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г) 1
2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 2
2Н2S(г) + 3O2(г) = 2Н2О(г) + 2SO2(г) 3
Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) 4
Вопрос 7
Приведены значения энтропии образования этанола, углерода, водорода и кислорода
C2H5OH(ж) С(к) Н2(г) О2(г)
S°, Дж/(моль∙К) 160,7 5,7 130,5 205
Рассчитайте изменение энтропии образования этанола из простых веществ (Дж/моль).
(приведите с точностью до десятых)
Вопрос 8
Изменение энтропии в ходе реакции
CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)
S°, Дж/(моль∙К) 186,3 205,0 213,7 70,1
равно Дж/К. ( дать с точностью до десятых)
Вопрос 9
Энергия Гиббса реакции при температуре 1100 К
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)
∆fН°, кДж/моль –821,3 –110,5 0 –393,5
S°, Дж/(моль∙К) 89,8 197,5 27,2 213,7
равна кДж (дать с точностью до десятых)
Вопрос 10
Энергия Гиббса реакции при температуре 500 К
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)
∆fН°, кДж/моль –45,9 0 91,3 –241,8
S°, Дж/(моль∙К) 192,7 205,0 210,6 188,7
равна кДж (дать с точностью до десятых)
Тест 3
Вопрос 1
На значение константы равновесия обратимой реакции
А(г) + В(к) = АВ(г)
не влияет
Выберите один или несколько ответов:
концентрация веществ
катализатор
химическая природа реагентов
температура
Вопрос 2
Константа равновесия реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
при увеличении концентрации азота
Выберите один ответ:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
Вопрос 3
Формула вещества, которое не входит в выражение константы равновесия реакции C(графит) + 2Н2(г) = CН4(г)
Выберите один ответ:
CН4
C(графит)
Н2
Вопрос 4
Формула вещества, которое входит в знаменатель выражения константы равновесия реакции
2Fe(к) + 3CO2(г) = Fe2O3(к) + 3С(к)
Выберите один ответ:
CO2
Fe
Fe2O3
С
Вопрос 5
Для истинного химического равновесия характерно
Выберите один или несколько ответов:
неизменность во времени
подойти к состоянию равновесия можно со стороны реагентов
при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется, но при восстановлении исходных условий оно восстанавливается
при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется необратимо
подойти к состоянию равновесия можно с двух сторон (реагентов и продуктов)
Вопрос 6
В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса равно
Вопрос 7
Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (дать с точностью до десятых)
Вопрос 8
В обратимой реакции FeO(к) + CО(г) = Fe(к) + CO2(г) исходная концентрация СO равна 0,4 моль/л. Если равновесная концентрация СO2 составила 0,2 моль/л, то равновесная концентрация СO равна___моль/л.
(дать с точностью до десятых)
Вопрос 9
Равновесие реакции Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г); ∆H0 > 0
смещается вправо при
Выберите один или несколько ответов:
повышении давления
введении катализатора
увеличении парциального давления СО
увеличении концентрации углекислого газа
повышении температуры
Вопрос 10
Установите соответствие: фактор - его влияние на смещение равновесия реакции PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г); ∆H < 0
понижение давления 1
понижение температуры 2
повышении концентрации трихлорида фосфора 3
введение катализатора 4
Тест 4
Вопрос 1
Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 4 раза возрастет в
Вопрос 2
Если общий кинетический порядок простой реакции между газообразными веществами равен 2, скорость этой реакции при повышении давления в 7 раз увеличится в
Вопрос 3
Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 5 раз возрастет в
Вопрос 4
Скорость реакции СН3I + HI = CH4 + I2 при 60 °C
зависит от концентрации реагентов следующим образом:
C(СН3I), моль/л 0,5 0,5 1,5
C(HI), моль/л 1,8 7,2 1,8
v, моль/(л∙мин) 0,538 2,16 1,614
Константа скорости реакции равна (приведите число с точностью до десятых)
Вопрос 5
Оксид азота (II) и водород при 1000 K взаимодействуют соответственно уравнению:
2NO(г) + 2H2(г) = N2(г) + 2H2O(г).
Была определена скорость реакции при различной концентрации реагентов, получены следующие результаты:
С(NO), моль/л 0,012 0,012 0,012 0,002 0,004 0,006
С(H2), моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 0,012
V, моль/(л мин) 0,20 0,40 0,60 0,30 1,20 2,70
Вычислите частный порядок по водороду.
Вопрос 6
Если температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, то при повышении температуры на 40 градусов скорость этой реакции увеличится в__ .
Вопрос 7
Если константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна
1,41∙102 с–1, а при 20 °С 1,27∙103 с–1 , то температурный коэффициент скорости реакции равен
Вопрос 8
Если скорость реакции увеличилась в 81 раз при повышении температуры на 40 градусов, то температурный коэффициент равен
Вопрос 9
Если константа скорости реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) при 0 °С равна 5,4 л2/(моль2∙с), а при 200 °С 1,05∙102 л2/(моль2∙с), то энергия активации реакции равна____ кДж/моль. (Округлить число до целого)
Вопрос 10
Если энергия активации реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль, то при повышении температуры от 273 К до 298 К скорость возрастет в . (дать с точностью до десятых)
Тест 5
Вопрос 1
Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?
Выберите один ответ:
Ag + Cu(NO3)2
Fe + HCl
Cu + HCl
Mg + СаCl2
Hg + Ag2SO4
Zn + MgSO4
Вопрос 2
Ряд, в котором все металлы вытесняют медь из раствора ее соли
Выберите один ответ:
Ca, Ni, Ag
Mg, Cd, Hg
Bi, Ag, Au
Mg, Zn, Fe
Вопрос 3
Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора серной кислоты
Выберите один ответ:
Mg, Zn, Fe
Bi, Ag, Au
Mn, Cd, Hg
Cd, Ni, Cu
Вопрос 4
Если стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В, то ее электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). округлите до сотых.
Вопрос 5
Восстановительная активность цинка, стандартный электродный потенциал которого равен -0,76 В
Выберите один ответ:
активный
средней активности
неактивный
Вопрос 6
Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора соляной кислоты
Выберите один ответ:
Mg, Zn, Fe
Bi, Ag, Au
Mg, Cd, Hg
Ca, Ni, Cu
Вопрос 7
Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?
Выберите один или несколько ответов:
Sn + HCl
Mg + СаCl2
Pd+ Au2(SO4)3
Zn + HClO4
Na + MgSO4
Pt + Bi(NO3)3
Вопрос 8
Восстановительная активность cурьмы, стандартный электродный потенциал которой равен 0,24 В
Выберите один ответ:
активный
неактивный
средней активности
Вопрос 9
Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора
Выберите один ответ:
уменьшается
увеличивается
не изменяется
Вопрос 10
Если стандартный электродный потенциал цинка равен -0,76 В, то его электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). (округлите до сотых)
Тест 6
Вопрос 1
Установите соответствие между возможностью протекания электрохимического процесса и знаком ЭДС
ЭДС < 0 1
ЭДС > 0 2
ЭДС = 0 3
Вопрос 2
Все металлы вытесняют водород из серной кислоты расположены в ряду
Выберите один ответ:
Mg, Cd, Hg
Mg, Zn, Fe
Ca, Ni, Cu
Bi, Ag, Au
Вопрос 3
Определите восстановительную активность меди, стандартный электродный потенциал которой равен +0,34 В.
Выберите один ответ:
средней активности
неактивный
активный
Вопрос 4
Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата калия (φ˚ = –2,9 B) при разбавлении раствора?
Выберите один ответ:
не изменяется
увеличивается
уменьшается
Вопрос 5
В последовательности металлов
Металл K Fe Cd Cu Au
φo, B –2,92 –0,44 –0,4 +0,34 +1,5
восстановительные свойства металлов ослабевают
Выберите один ответ:
Справа налево
Слева направо
Вопрос 6
Верно записанной схемой гальванического элемента является
Выберите один ответ:
a.
Mn | Mn2+ || Pt2+ | Pt
b.
Pd | Pd2+ || Mn2+ | Mn
c.
Re | Re3+ || Cd2+ | Cd
d.
Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn
Вопрос 7
Электрохимической схемой концентрационного гальванического элемента является
Выберите один ответ:
Cd | Cd(NO3)2 0,1 М║ 0,1 М Ni(NO3)2 | Ni
Zn |Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,1 М Zn(NO3)2 | Zn
Zn | Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,01М Zn(NO3)2 | Zn
Ni | NiSO4 0,1 М║ 0,001 М ZnSO4 | Zn
Вопрос 8
Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В). Определите молярную массу восстановителя (г/моль). представьте целым числом.
Вопрос 9
Приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов (В):
1) Hg (+0,85) 2) Bi (+0,22) 3) Mg (–2,38) 4) Ni (–0,25) 5) Co (-0,28)
Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Ni(NO3)2 | Ni выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной.
Выберите один ответ:
Mg
Bi
Hg
Co
Вопрос 10
На аноде в гальваническом элементе Сu | Cu(NO3)2 ║ AgNO3 | Ag протекает процесс
Выберите один ответ:
Cu - 2e = Cu2+
Cu2+ + 2e = Cu
Ag - e = Ag1+
Ag1+ + e = Ag
Тест 7
Вопрос 1
Электролиз водного раствора хлорида железа (II) проводили в электролизере с инертным анодом в течение 52 c при силе тока 54.7 A. Выход по току составил 53 %. Определите объем газа, выделившегося на аноде (л). округлите до тысячных
Вопрос 2
Электролиз водного раствора сульфата кадмия (II) проводили в течение 49 c при силе тока 28.2 A. Выход по току составил 68 %. Определите объем водорода (л). округлите до тысячных
Вопрос 3
Продуктами, образующимися на активном аноде при электролизе водного раствора бромида меди (II) являются
Выберите один или несколько ответов:
Br2
H2
Cu2+
Br2O
Cu
O2
Вопрос 4
При электролизе водного раствора фосфата калия на катоде образуется
Выберите один ответ:
O2
H3PO4
K
H2
Вопрос 5
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на инертном аноде образуется
Выберите один ответ:
H2
Cl-
Cl2
Cu
Cl2O
O2
Вопрос 6
Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита.
Выберите один ответ:
1-й закон Фарадея
Закон Ома
2-й закон Фарадея
Закон кулона
Вопрос 7
В растворе находятся Bi(NO3)3, Ni(NO3)2, Mn(NO3)2, Ba(NO3)2. Укажите последовательность выделения металлов на катоде при электролизе их растворов солей.
Выберите один ответ:
Bi, Mn, Ba
Bi, Mn, Ni, Ba
Bi, Ni , Mn
Bi, Ni , Mn, Ba
Bi, Mn, Ba, Ni
Ba, Ni , Mn
Bi, Ba, Ni, Mn
Вопрос 8
Солями, концентрация которых уменьшается при электролизе их растворов, являются
Выберите один или несколько ответов:
CuCl2
NaNO3
NiBr2
KNO2
Вопрос 9
Процессами, протекающими на активном аноде при электролизе водного раствора хлорида меди (II) в электролизёре, являются
Выберите один или несколько ответов:
2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Сu2+ + 2e = Cu
2H2O + 2e = H2 + 2OH–
Cu0 -2e = Cu2+
Cu2+ + 2e = Cu
2H2O + 4e = O2 + 4H+
2H2O + 4e = O2 + 4H+, Cu2+ +2e = Cu0
2Cl– – 2e = Cl2
Вопрос 10
Процессом, протекающим на инертном аноде при электролизе водного раствора сульфата магния в электролизёре, является
Выберите один ответ:
Mg2+ + 2e = Mg
2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Mg2+ + 2e = Mg
2SO42– – 2e = S2O82–
2H2O - 4e = О2 +4Н+
Тест 8
Вопрос 1
В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия цинка будет протекать наиболее интенсивно
Выберите один ответ:
Ag
Sn
Au
Pb
Bi
Вопрос 2
Укажите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой среде
Выберите один или несколько ответов:
Sn - 2e = Sn2+
2H++ 2e = H2
2H2O + O2 + 4e = 4OH-
Fe - 2e = Fe2+
Fe - 3e = Fe3+
Вопрос 3
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
Выберите один или несколько ответов:
катодная защита
хромирование
воронение
введение ингибиторов коррозии
Вопрос 4
Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Fe
Выберите один или несколько ответов:
Sn
Сr
Mn
Cd
Ni
Вопрос 5
К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится
Выберите один или несколько ответов:
анодная защита
воронение
введение ингибиторов коррозии
никелирование
Вопрос 6
Какой металл разрушается при электрохимической коррозии в микрогальванопаре следующих металлов
Fe или Zn 1
Fe или Сu 2
Fe или Bi 3
Вопрос 7
Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Mn
Выберите один или несколько ответов:
Sn
Mg
Ca
Cd
Ni
Вопрос 8
В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия железа будет протекать наиболее интенсивно
Выберите один ответ:
Pb
Sn
Ag
Bi
Тест 9
Вопрос 1
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен
Вопрос 2
Водородный показатель (рН) 0,005 М раствора гидроксида бария равен
Вопрос 3
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащейся в 20 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.
Вопрос 4
Водородный показатель (рН) 0,025 М раствора селеновой кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).
Вопрос 5
Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно
ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5
ПР(Pb(OH)2) = 5•10-16 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6
Выберите один или несколько ответов:
PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,
PbBr2 + 2HCl = PbCl2 + 2HBr
PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaCl
Вопрос 6
Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно
Kд(HCN) = 4.9•10-10
ПР(AgI) = 1.5•10-16 ПР(AgCl) = 1.56•10-10
ПР(AgCN) = 1.4•10-16 ПР(AgBr) = 6.3•10-13
Выберите один или несколько ответов:
AgCl + HBr = AgBr + HCl
AgI + HCl = AgCl + HI
HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3
Вопрос 7
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.
Вопрос 8
Произведение растворимости карбоната магния 4∙10–5. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). округлите до тысячных.
Вопрос 9
Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. В каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4. представьте с точностью до целого числа.
Вопрос 10
Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.
Тест 10
Вопрос 1
Давление пара воды при 50 °С равно 12,33 кПа. Если 31 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 растворить в 900 г воды, то давление насыщенного пара над раствором составит (кПа). (дать с точностью до сотых)
Вопрос 2
Давление пара воды при 25°С равно 3170 Па. Если 7,2 г глюкозы (С6Н12О6) растворить в 288 г воды, то понижение давления пара над раствором составит (Па). (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 3
Если раствор неэлектролита, приготовленный растворением 6 г вещества в в 0,5 л воды (Кк (Н2О)= 1,858), кристаллизуется при –0,36° С, то вещество имеет молярную массу г/моль. (дать с точностью до целого числа)
Вопрос 4
Температура кипения 4,6%-ного водного раствора глицерина (С3Н8О3) (Кэ(Н2О) = 0.516), равна __°С . (дать с точностью до десятых)
Вопрос 5
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
C6H5CH3
HClO4
Ba(OH)2
CH3COOH
K2SO4
Вопрос 6
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
H2S
MnCl2
H2SO4
C2H5OH
Na2SO3
Вопрос 7
3 г глюкозы растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)
Вопрос 8
6 г глицерина (С3Н8О3) растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)
Вопрос 9
Причиной поглощения теплоты при эндотермическом растворении твердого вещества в воде является
Выберите один ответ:
фазовый переход
диффузия
гидратация
увеличение энтропии
Вопрос 10
Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе. (приведите с точностью до десятых)
Тест 11
Вопрос 1
Если 4.6 г хлорида натрия растворено в воде массой 13.9 г, изотонический коэффициент раствора составляет 0.3. эбулиоскопическая константа 0,516, то температура кипения раствора равна (°С) . округлите до десятых.
Вопрос 2
Если в 5 л раствора содержится 62.4 г CuSO4• 5H2O, кажущаяся степень диссоциации составляет 0.38, то при 18.5 °С осмотическое давление этого раствора равно ____(кПа). округлите до десятых.
Вопрос 3
Если моляльность раствора хлорида калия равна 1 моль/кг,температура кристаллизации равна –3.36 °С, то изотонический коэффициент водного раствора равен ___. округлите до десятых.
Вопрос 4
Если давление пара воды при 100 °С равно 1.0132•105 Па, давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, составляет 1,0072•105 Па, то кажущаяся степень диссоциации растворенного вещества равна ___(%). округлите до целого числа.
Вопрос 5
К растворам электролитов относятся вещества в ряду
Выберите один ответ:
SnCl2, NaOH, H2SO3, SeO3
H2SO4, NaOH, C2H4(OH)2, Na2SeO4
H2SO4, Ca(OH)2, CrBr3, HCN
Cu(NO3)2, HCl, HCOONa, CH4
Вопрос 6
Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.76∙10–5, концентрация его раствора 0.01 М. Вычислите водородный показатель гидроксида аммония. округлите до десятых
Вопрос 7
Сильными электролитами являются
Выберите один или несколько ответов:
HF
NH4OH
HClO3
Сa(NO3)2
Вопрос 8
Слабыми электролитами являются:
Выберите один или несколько ответов:
H2SiO3
HClO3
K2SO4
H2S
Вопрос 9
В три ступени диссоциируют
Выберите один ответ:
фосфорноватистая кислота
фосфат калия
ортофосфорная кислота
фосфористая кислота
Вопрос 10
Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры кристаллизации раствора и температуры кристаллизации растворителя при постоянном давлении, называется
Выберите один ответ:
осмометрия
калориметрия
эбулиоскопия
тензиметрия
Криоскопия
Тест 12
Вопрос 1
Сравнив значения ПР, установите протекание каких реакций в прямом направлении возможно.
ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5
ПР(PbF2) = 2.7•10-8 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6
Выберите один или несколько ответов:
PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,
PbCl2 + 2HBr = PbBr2 + 2HCl
PbCl2 + 2HF = PbF2 + 2HCl
Вопрос 2
Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.
Вопрос 3
Произведение растворимости хлорида свинца равно 3,9•10–2. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до тысячных.
Вопрос 4
Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.
Вопрос 5
Водородный показатель (рН) 0,015 М раствора гидроксида натрия равен. (представьте с точностью до сотых)
Вопрос 6
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен
Вопрос 7
Произведение растворимости сульфата свинца 1.8∙10–8. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.
Вопрос 8
Произведение растворимости сульфата бария 1.08∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до тысячных.
Вопрос 9
Водородный показатель (рН) 0,02 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).
Вопрос 10
Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до целого числа).
Тест 13
Вопрос 1
Укажите соединения, взаимодействующие с гидроксидом калия
Выберите один ответ:
NaOH
NaNO3
CH3COOK
NiCl2
Вопрос 2
Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации
1) Н+ 2) НРО42– 3) РО43– 4) Н2РО4–
представьте последовательностью цифр без пробелов и знаков препинания
Вопрос 3
Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие пар веществ
Выберите один ответ:
HCl + Вa(OH)2
Mn(OH)2 + HCl
H2SO3 + KOH
HClO + NaOH
Вопрос 4
Необратимо протекает взаимодействие веществ
Выберите один или несколько ответов:
BаCO3 + HCl =
K2SO3 + HCl =
MnCl2 + KBr =
NH4Cl + KOH =
Вопрос 5
Для электролитической диссоциации сернистой кислоты
H2SO3= 2H+ + SO32−
выражение константы диссоциации имеет вид
Выберите один ответ:
Kд= [H2SO3]/[2H+]2∙[SO32-]
K = ([H+] +[SO32-])/[H2SO3]
K = [H+]2∙[SO32-]/[H2SO3]
K = [H2SO3]/([H+] + [SO32-])
Вопрос 6
Формулой соли, полученной при гидролизе по первой ступени Na3AsO4 является
Выберите один ответ:
As2O3
NaH2AsO4
Na2HAsO4
Na3AsO4
Вопрос 7
Укажите ионы, которые являются продуктами гидролиза по второй ступени хлорида алюминия.
Выберите один или несколько ответов:
Al3+
H+
Al(OH)2+
Al(OH)2 +
ОH-
Вопрос 8
Степень гидролиза нитрита калия в 0.05 М растворе, Кд (HNO2) = 5⋅10−4, равна ____%. представьте c точностью до тысячных.
Вопрос 9
Константа гидролиза гипобромита калия в водном растворе (Кд(HBrO) = 1.74•10-5) равна____. представьте в виде 1.2•10-y,
Вопрос 10
Установите соответствие между формулой соли и цветом лакмуса в растворе
Cd(NO2)2 1
Na2CO3 2
TlNO2 3
CdCl2 4
NaI 5
Cr2(SO4)3 6
