Материалы по запросу: степень гидролиза соли

протекающего в расстворах, а также для обозначения подобного биологического процесса. Обычно гидролиз представляет собой химический процесс, при котором молекула воды присоединяется к определенному

кислоты и степенью окисления элемента её образующего H2SO4 2 HClO3   H2S2O7              H2S2O5              H4P2O7              H2B4O7              HAsO2        Вопрос 3         Только кислые соли расположены

выбором одного правильного ответа из нескольких предложенных вариантов кислота кислотный оксид основание соль Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются … Тип ответа: Одиночный

KAl(SO4)2. Выберите один ответ: Соли Оксиды Основания Кислоты В результате электролиза раствора нитрата кальция с использованием инертных электродов концентрация соли в растворе Выберите один ответ: уменьшилась

                     Наиболее характерным типом реакций для алканов являются реакции … полимеризации гидролиза замещения разложения 39.                     Направление смещения химического равновесия определяется

двойственной природой -        Основной оксид -        Кислотный оксид -        Амфотерный оксид -        Соль   Автор теории химического строения – … -        А.М. Бутлеров -        Д.И. Менделеев -        М

1. … обладает двойственной природой *Основной оксид *Кислотный оксид *Амфотерный оксид *Соль 2. Автор теории химического строения – … *А.М. Бутлеров *Д.И. Менделеев *М.В. Ломоносов *А. Л. Лавуазье 3. Автор

(ТОГУ Химия) К увеличению степени гидролиза соли Na2S приводит изменение фактора

правильного ответа из нескольких предложенных вариантов Основной оксид Кислотный оксид Амфотерный оксид Соль Автор теории химического строения – …Тип ответа: Одиночный выбор • с выбором одного правильного ответа

пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).   Вопрос 5         Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации: Выберите один ответ:   1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6

Класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2 – ... Выберите один ответ:   кислоты   оксиды   основания   соли   Вопрос 31         Взаимосвязь константы равновесия Кр и энергии Гиббса DG обратимой реакции, протекающей

которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.) Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации: Набор квантовых чисел для пятого электрона атома

окислительно-восстановительной реакцией называется реакция, протекающая ... Окраска фенолфталеина изменится в растворе соли … Оксид кальция реагирует с ... Оксид марганца (IV) является ... Оксид натрия реагирует только с основными

белков, гидролиз крахмала Изменение консистенции киселя в процессе варки связано Выберите один ответ: с реакцией клейстеризации крахмала с реакцией декстринизации крахмала с ферментативным гидролизом крахмала

белого осадка Аналитическим сигналом при обнаружении ионов железа (II) по реакции с красной кровяной солью является… Выберите один или несколько ответов: 1. образование синего коллоидного раствора 2. выпадение

формате целого числа со знаком "+" или "–".) Ответ:     В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли. Ответ:     В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать: Выберите один или

азота: 18. Атомы всех элементов главных подгрупп имеют равное число ... 19. Без изменения степеней окисления идет реакция: 20. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения

S(СО2)   DSр = 2S(СО) + 2S(Н2) – S(СН4) + S(СО2) Вопрос 25 Верно Текст вопроса При термическом разложении соли … одновременно образуются основной и кислотный оксиды. Выберите один ответ: KClO3 NaNO3 NH4NO3 CuCO3  

• ковалентная полярная Вопрос 3 Верно Баллов: 1,0 из 1,0  Отметить вопрос Текст вопроса Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации: Выберите один ответ:  1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2

1. … обладает двойственной природой *Основной оксид *Кислотный оксид *Амфотерный оксид *Соль 2. Автор теории химического строения – … *А.М. Бутлеров *Д.И. Менделеев *М.В. Ломоносов *А. Л. Лавуазье 3. Автор