[Росдистант] Химия (ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ) ТГУ Росдистант

Вашему вниманию представлены ответы на тестовые вопросы по дисциплине: "Философия" ТГУ Росдистант

База представляет собой документ PDF с обозначенными правильными ответами. Поиск можно осуществлять с помощью функции "Найти"

В файле ответы на те вопросы, которые указаны в ОГЛАВЛЕНИИ!!!

1. Определите пространственное строение вещества. (с таблицей XeF2, OF2, CCl4, XeF4)

2. Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

3. Определите тип гибридизации центрального атома в веществе. (с таблицей XeF6, IF5, SiO2, SF4)

4. Определите вид химической связи, соответствующий веществу, используя таблицу электроотрицательностей Полинга. (с таблицей K, NO2, SrBr2, CS2)

5. Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

6. Для реакции 2AgNO₃(тв) ↔ 2Ag(тв) + 2NO₂(г) + O₂(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850 °С, если ΔН°р = 317,42 кДж, ΔS°р = 489,62 Дж/К.

7. Сдвиг химического равновесия в сторону образования Cl₂ по реакции 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г); ΔН°р = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

8. Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

9. Молярная концентрация 0,1 н. FeSO₄ равна ... моль/л.

10. Растворимость PbBr₂ (ПР = 4,0·10⁻⁶) в воде равна ... моль/л.

11. Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO₃; 2 – CaCl₂; 3 – CuCl₂; 4 – Al₂S₃.

12. В реакции NaBr + KMnO₄ + H₂O → Br₂ + MnO₂ + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

13. В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

14. При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

15. В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

16. Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

17. Соотнесите молекулу и тип гибридизации. (H₂, CH₄, BH₃, BeBr₂)

18. Из оксидов – CuO, Al₂O₃, SO₃, ZnO, Mn₂O₇ – кислотными являются:

19. Катализатор ...

20. Сопоставьте вид дисперсной системы и агрегатные состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы. (гель, золь, пена, аэрозоль)

21. Сплав меди с цинком называется латунью. При коррозии латуни происходит ...

22. Дисперсность – это ...

23. Соотнесите энергетический уровень и количество подуровней на этом энергетическом уровне. (M, L, K, N)

24. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать ...

25. Соотнесите формулу соли и тип гидролиза. (Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃, CaCl₂, (NH₄)₂CO₃)

26. Для очистки коллоидных растворов используют ...

27. Под скоростью гомогенной химической реакции понимают ...

28. Защитными свойствами обладают оксидные пленки, ...

29. Гидролиз – это ...

30. При электролизе водного раствора хлорида калия с инертными электродами в электролитической ванне образуется ...

31. Идеальный газ ...

32. Электрохимические реакции, протекающие на электродах при электролизе, являются ...

33. В результате электролиза раствора сульфата калия с использованием инертных электродов среда раствора в катодном пространстве ...

34. Отрицательный электрод в гальваническом элементе является ...

35. Третий энергетический уровень имеет подуровни:

36. 3 общие электронные пары и 1 неподеленную электронную пару имеет ...

37. Растворимость кристаллических веществ с повышением температуры ...

38. Соотнесите вещество и степень окисления азота в нём. (NO₂F, NOCl, NH₄OH, N₂H₄)

39. Типы окислительно-восстановительных реакций:

40. Соотнесите элементы и их свойства. (только неметаллы, только металлы, 2 металла + 1 неметалл, 2 неметалла + 1 металл)

41. Низкую температуру плавления имеют ... кристаллы.

42. Работа pΔV – это ...

43. При движении электронов от стандартного металлического электрода к стандартному водородному электроду потенциал металла принимает ... значение.

44. Гальванические элементы – это системы, в которых ...

45. Состояние электрона в атоме обозначено как 4s. Главное и орбитальное квантовые числа равны ...

46. Как называется процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану (перегородку)?

47. Раствор – это ...

48. Ионная кристаллическая решетка характерна для ...

49. Соотнесите степень диссоциации вещества и его силу. (1,5 %; 0 %; 25 %; 80 %)

50. К структурированным коллоидным системам относятся ...

51. С увеличением рН раствора потенциал водородного электрода становится ...

52. Водород в состоянии плазмы диссоциирует по уравнению:

53. Термодинамическое уравнение реакции:

54. Современная формулировка Периодического закона Д. И. Менделеева: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от ...».

55. Ряд, содержащий только одноосновные кислоты:

56. Формула хлорида гидроксомеди (II) – это ...

57. Восстановителями являются атомы или ионы в таких степенях окисления, в которых они способны ...

58. Ионное произведение воды – это ...

59. Форму электронного облака характеризует ... квантовое число.

60. Как называются растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы?

61. Химическая связь – это ...

62. Выражение константы равновесия для обратимой реакции Sb₂S₃(тв) + 3Н₂(г) ↔ 2Sb(тв) + 3Н₂S(г) имеет вид: КС = ...

63. Закон постоянства состава используют ...

64. Переход гелей в золи является ...

65. ЭДС гальванического элемента равняется ...

66. В плазменном состоянии газ содержит ...

67. С уменьшением величины рН скорость катодного процесса при коррозии с водородной деполяризацией ...

68. Химический эквивалент марганца в реакции 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O равен ...

69. Как называется уменьшение гелей в объеме с течением времени?

70. ЭДС железо-никелевого гальванического элемента при увеличении концентрации ионов железа и никеля в 2 раза ...

71. Энтальпия растворения вещества принимает значения ...

72. Ионное произведение воды при температуре 298 К равно:

73. Электронная конфигурация иона Zn²⁺:

74. В результате электролиза водного раствора нитрата никеля с использованием инертных электродов величина рН раствора ...

75. Электролизом водного раствора нитрата хрома металлический хром ...

76. Что необходимо для получения аммиака NH₃ по реакции, которая выражается ионным уравнением NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O?

77. Изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия только в реакции:

78. Стандартная энтальпия сгорания равна нулю для следующих веществ:

79. При электролизе водного раствора, содержащего KCl, Na₂SO₄, Na₂S, KI, разрядка анионов будет происходить в последовательности:

80. Молярная масса воздуха принята равной 29 г/моль. Плотность газа по воздуху равна 2. Молярная масса газа равна ... г/моль.

81. Количественными характеристиками гидролиза являются:

82. Осмотическое давление обусловлено ...

83. Как называется вещество, увеличивающее скорость реакции?

84. Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени:

85. Класс соединений KHSO₄, KMnO₄, KAl(SO₄)₂ – ...

86. Соотнесите химический элемент и валентные электроны. (марганец, олово, магний, цинк)

87. В качестве протектора для защиты медной конструкции от коррозии можно использовать ...

88. При работе гальванического элемента электроны движутся ...

89. Загрязнение поверхности алюминия благородными металлами ...

90. Химическая металлическая связь характеризуется ...

91. Форму кристаллов изучает ...

92. Ядро атома состоит из:

93. Растворимость газообразных веществ с повышением температуры ...

94. Атомная орбиталь – это:

95. При постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, ...

96. Число энергетических уровней показывает ... периодической системы.

97. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы измеряют относительно стандартного ... электрода.

98. Гетерогенная реакция протекает ...

99. По условию сплошности, ...

100. Тип химической связи в молекуле сероводорода H₂S:

101. Расположите элементы в порядке увеличения энергии ионизации. (Mg, Cl, P, Na)

102. С изменением степеней окисления элементов идет реакция:

103. Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...

104. Между константой скорости реакции и энергией активации существует ...

105. Эндотермическими реакциями называют реакции, идущие ...

106. При протекании экзотермической реакции энтальпия системы ...

107. Водородное перенапряжение на гладкой платине 0,3 В, потенциал восстановления воды –0,41 В. Потенциал выделения водорода на платиновом катоде при электролизе нейтрального раствора составляет ... В.

108. Твердые вещества бывают ...

109. На электроде, который присоединен к положительному полюсу внешнего источника постоянного электрического тока, при электролизе идет реакция ...

110. Электрохимическая коррозия возможна в ...

111. Двухосновная кислота содержит ...

112. Особенностью электрохимических реакций является зависимость их скорости от ...

113. В контакте двух металлов корродирует ... металл.

114. Скорость коррозионного процесса в нейтральной среде с кислородной деполяризацией при повышении температуры ...

115. Величина константы равновесия обратимой реакции ...

116. Расположите вещества в порядке увеличения ван-дер-ваальсовых взаимодействий. (HF, HBr, HCl, HI)

117. Периодически изменяется следующая характеристика атомов:

118. Соотнесите вещество и тип химической связи. (вода, медь, хлорид калия, азот)

119. Степень окисления серы уменьшается в превращении:

120. В 500 г 10 % растворе CuSO₄ содержится ... г соли.

121. На отдельном энергетическом уровне находится электронов:

122. Любая химическая реакция записывается в виде ...

123. Энтропия реакции ΔSр – это ...

124. Внутренняя энергия U характеризует общий запас энергии в системе и включает все виды энергии ...

125. В реакции, представленной схемой Cr₂S₃ + Mn²⁺ + NO₃⁻ + CO₃²⁻ → CrO₄²⁻ + MnO₄²⁻ + NO + CO₂ + SO₄²⁻, окисляются следующие элементы:

126. В какой формульной единице ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму?

127. Мольную долю растворенного вещества в двухкомпонентном растворе определяют так:

128. Окислителем в реакции H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl является ...

129. Углы между ковалентными связями называют ...

130. Порядковый номер элемента соответствует:

131. В реакции между азотом и кислородом объем реакционной системы не изменяется. В результате реакции получен оксид:

132. Процесс(ы) при протекторной защите стальной конструкции хромом во влажном воздухе:

133. Как называется реакция между реагентами, находящимися в одной фазе?

134. Структурная формула показывает ...

135. При термическом разложении соли ... одновременно образуются основной и кислотный оксиды.

136. В реакциях диспропорционирования окислитель и восстановитель входят в состав ...

137. Структурной формулой диоксида углерода является ...

138. Ионная связь – это ...

139. Энтропия вещества, существующего при стандартных условиях в разных фазовых состояниях, убывает при осуществлении фазовых переходов в следующем порядке: (жидкое состояние, плавление, испарение, газообразное)

140. Седиментация – это ...

141. Выражение степени диссоциации через изотонический коэффициент имеет вид:

142. Растворение газов, как правило, представляет собой ...

143. Какое вещество может быть использовано для нейтрализации серной кислоты?

144. Электродные потенциалы измеряют в ...

145. Степень гидролиза увеличивается при:

146. Вещество, в котором азот может быть только восстановителем:

147. Величина константы скорости реакции совпадает с величиной скорости реакции, если концентрации реагентов ...

148. Скорость коррозии железа выше в контакте:

149. Вязкость – это ...

150. Следствие закона Гесса: тепловой эффект реакции равен разности сумм ...

151. Восстановление только молекул воды на катоде наблюдается при электролизе водного раствора ...

152. Электродный потенциал никеля в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л ...

153. Для осуществления процесса электролиза внешнее напряжение должно быть ... разности равновесных потенциалов электродов.

154. При увеличении концентрации растворенного компонента ...

155. Соотнесите вещество и класс неорганического соединения. (CuCl₂, HCl, КОН, SO₂)

156. На внешнем энергетическом уровне свободного атома не может быть больше ... электронов.

157. При одинаковых физических условиях в равных объемах различных газов содержится ...

158. Термин «легирование» означает:

159. Соотнесите название вещества c химической формулой. (ортофосфорная кислота, сульфат меди(II), сернистая кислота, серная кислота)

160. Два электрона, находящиеся в одной атомной орбитали, различаются по:

161. Существование различных видов химической связи объясняется участием в ней ...

162. Математическая запись первого закона термодинамики:

163. Расположите вещества в порядке увеличения процентного содержания кислорода. (CO, CuO, H₂O, CaO)

164. В 16 г кислорода содержится ... молей.

165. При работе гальванического элемента, составленного из стандартных никелевого и хромового электродов, анодный процесс описывается уравнением:

166. Химический эквивалент титана в TiCl₂ ... химического эквивалента титана в TiCl₄.

167. Объем 1 моля газа равен 22,4 л при температуре ...

168. Зависимость скорости реакции от температуры математически выражается так:

169. Электрохимия изучает ...

170. Степень гидролиза зависит от:

171. Экзотермическими реакциями называют реакции, идущие ...

172. Второй закон термодинамики: всякая изолированная система самопроизвольно стремится принять состояние, характеризующееся ...

173. При движении электронов от стандартного водородного электрода к стандартному металлическому электроду потенциал металла принимает ... значение.

174. Моль – это количество вещества, которое содержит столько же формульных единиц, сколько атомов содержится ...

175. Сопоставьте уравнение электродной реакции, электрод, на котором возможна данная реакция, и характер среды раствора. (2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻; 2H₂O – 4e⁻ → O₂ + 4H⁺; 4OH⁻ – 4e⁻ → O₂ + 2H₂O; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂)

176. Химическая формула дает информацию ...

177. Чтобы уменьшить скорость разложения бромистого водорода 2HBr ↔ H₂ + Br₂; ΔН°р = 72,5 кДж, можно ...

178. Электродом называют ...

179. Сложное вещество состоит из атомов ...

180. Наиболее характерное оптическое свойство коллоидных систем:

181. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии ...

182. Концентрационным является гальванический элемент:

183. Степень диссоциации α – это ...

184. Соотнесите химический элемент с количеством электронов на внешнем уровне. (B, P, Se, Mg)

185. Расход электроэнергии определяют по формуле:

186. Изоморфные вещества характеризуются ...

187. Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту В (vВ), ...

188. Связь энергии Гиббса с другими термодинамическими функциями математически выражается так:

189. Чему равно число электронов, которые предоставляет для образования химической связи центральный атом по теории отталкивания валентных электронных пар?

190. Влажная атмосферная коррозия является ...

191. В реакции S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO коэффициент перед окислителем равен ...

192. Число протонов указывает на:

193. Энергия активации реакции – это энергия ...

194. Расположите вещества в порядке увеличения их химических эквивалентов. (HI, CH₄, PH₃, H₂S)

195. Простое вещество состоит из ...

196. Для 0,4%-ного раствора вещества с молярной массой 200 г/моль молярная концентрация составит (плотность раствора 1 г/см³) ...

197. В ионе PCl₆⁻ количество общих и неподеленных электронных пар составит:

198. Ряд, содержащий только основные оксиды:

199. Соотнесите квантовое число и обозначение квантового числа. (главное, спиновое, магнитное, орбитальное)

200. Числа, стоящие перед формулами веществ в уравнениях реакции, называют ...

201. Равновесную температуру процесса фазового перехода рассчитывают так:

202. Из приведенных оксидов – CuO, Al₂O₃, SO₃, ZnO, NO – амфотерными являются:

203. Соотнесите формулу молекулы и геометрическую форму молекулы. (BeCl₂, SiCl₄, AlCl₃, H₂O)

204. В каком ряду вещества расположены в порядке увеличения их сжимаемости?

205. После того, как в результате реакции H₂ + I₂(г) ↔ 2HI; ΔН°р = –9,68 кДж в системе установилось химическое равновесие, в нее добавили водород. При этом в системе ...

206. Давление насыщенного пара над раствором ...

207. Если вдвое разбавить водой 0,2 М раствор HCl, рН раствора ...

208. Без проведения термодинамических расчетов определите знак изменения энтропии и режим (высоко- или низкотемпературный) протекания процесса 2СН₄(г) ↔ С₂Н₂(г) + 3Н₂(г), ΔНр > 0.

209. Восстановление ионов магния при электролизе водных растворов, содержащих соединения магния, ...

210. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления над гомогенной газофазной системой, находящейся в состоянии химического равновесия, приводит ...

211. Активный электрод примет участие в анодной реакции ...

212. Одну орбиталь могут занимать ... электрона.

213. Коррозионноопасными называют покрытия металлами, потенциал которых ... потенциал(а) основного металла.

214. Моляльная концентрация показывает ...

215. Не имеют своей формы, но имеют определенный объем ...

216. Химическая связь характеризуется ...

217. Химическое равновесие устанавливается в системе, когда ...

218. Энтальпия реакции ΔНр:

219. Сопоставьте изменения энтальпийного и энтропийного факторов и влияние температуры на протекание химической реакции. (ΔН>0, ΔS<0; ΔН<0, ΔS<0; ΔН<0, ΔS>0; ΔН>0, ΔS>0)

220. Обратимым называют процесс, протекающий ...

221. Пространственное расположение атомной орбитали характеризует ... квантовое число.

222. Стандартные условия:

223. Энтальпия системы Н – это ...

224. При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ... металл.

225. Произведение растворимости равно произведению концентраций ионов (с учетом стехиометрических коэффициентов) ...

226. Расположите жидкие вещества в порядке увеличения их поверхностного натяжения. (H₂O, NH₃, HF, CH₄)

227. Сопоставьте тип молекулы и тип гибридизации. (АВ₃, АВ₄, АВ₂, АВ)

228. Сопоставьте тип системы и ее свойства. (открытая, изолированная, равновесная, закрытая)

229. Энергия активации реакции и константа скорости реакции связаны ...

230. Для каждого значения главного квантового числа «n» орбитальное квантовое число «l» принимает значение:

231. При работе гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода (1) и водородного электрода (2), погруженного в раствор с рН = 10, процессы H₂ – 2e⁻ → 2H⁺ и 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ происходят на ... электроде(-ах).

232. При электролизе происходит превращение ...

233. Потенциал металлического электрода с уменьшением концентрации ионов металла в растворе ...

234. Электролизом раствора CuSO₄ током силой 5 А на катоде получили 6,4 г меди. Следовательно, ток пропускали в течение ... часов.

235. Экзотермическими являются следующие переходы:

236. Главное квантовое число n характеризует:

237. Мера прочности химической связи – это ...

238. Как называют путь светового пучка, видный при наблюдении сбоку в виде светящейся полосы?

239. Характеристики кристаллов:

240. Сольватация – это ...

241. Как называется вещество, незначительная примесь которого заметно снижает активность катализатора?

242. Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств. (Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅)

243. Агрегат мицеллы образуют ...

244. Оксидирование – это процесс образования на поверхности металла ... пленок.

245. Сдвиг химического равновесия – это ...

246. К раствору нитрата свинца одновременно прилили растворы хлорида натрия, иодида натрия и сульфида натрия (ПР(PbCl₂) = 1,7·10⁻⁵; ПР(PbI₂) = 8·10⁻⁹; ПР(PbS) = 1·10⁻²⁷). Последовательность выпадения осадков будет следующей:

247. Масса 2,24 л газа при нормальных условиях равна 2,8 г. Относительная молекулярная масса газа равна ...

248. Коллоидные растворы – это ...

249. Расположите растворы солей с одинаковой процентной концентрацией их водных растворов по уменьшению температур замерзания растворов. (KNO₃, NaNO₃, LiNO₃, RbNO₃)

250. Соотнесите состояние электрона и количество атомных орбиталей. (p, d, s, f)

251. Зависимость величины потенциала металлического электрода от концентрации его ионов в растворе описывается ...

252. Как называется величина, показывающая, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 °C?

253. Расположите кислоты в порядке возрастания значений рН растворов с одинаковой молярной концентрацией. (H₂SO₄, H₂SO₃, CH₃COOH, H₂S)

254. Сдвиг химического равновесия можно прогнозировать, пользуясь ...

255. В соответствии с законом эквивалентов для растворов взаимодействующих веществ справедливо равенство:

256. Наибольшей энергией кристаллической решетки обладают ...

257. Число Фарадея равно ...

258. Для раствора, полученного растворением 1 моль вещества в 1000 г растворителя, можно определить (без дополнительных расчетов) ... концентрацию.

259. Коллоидный раствор получен медленным приливанием раствора хлорида магния к раствору гидроксида калия. Адсорбированными ионами в этом случае являются:

260. Соотнесите раствор соли и характер среды раствора. (ZnCl₂, Na₂CO₃, NaCl, NaHCO₃)

261. Истинные растворы – это ...

262. В плазменном состоянии газ содержит ...

263. Энтропия системы увеличивается при осуществлении следующих реакций:

264. Соотнесите атомные орбитали с наибольшим количеством электронов, их заполняющих. (d, p, s, f)

265. Потенциал стандартного водородного электрода равен ... В.

266. Методы получения коллоидных систем:

267. Компонент – это ...

268. Растворение кристаллических веществ, как правило, представляет собой ...

269. При работе гальванического элемента ионы перемещаются следующим образом:

270. Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь ...

271. Эбулиоскопическая постоянная растворителя показывает, ...

272. Стандартная энтальпия сгорания одного вещества равна стандартной энтальпии образования другого вещества в случае окисления ...

273. Какое вещество можно использовать для следующего превращения: CO₂ + ... = K₂CO₃ + H₂O?

274. Чему равен тепловой эффект химической реакции в изобарном процессе?

275. Математические выражения первого закона термодинамики для изохорного, изобарного и изотермического процессов:

276. Прочность водородной связи зависит от:

277. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl₂(р-р) + H₂(г), протекающее в открытой системе, – это реакция ...

278. Взаимосвязь константы равновесия Кр и энергии Гиббса ΔG обратимой реакции, протекающей в изотермических условиях, выражается уравнением:

279. Кристаллит – это ...

280. Порядок расположения растворов солей равной молярной концентрации, соответствующий возрастанию рН:

281. Потенциал разложения электролита ...

282. Расположите вещества в порядке увеличения прочности водородной связи между молекулами. (CH₄, NH₃, H₂O, HF)

283. Сопоставьте характер среды раствора и значение рН. (слабо-кислая, кислая, нейтральная, щелочная)

284. Стадии процесса сольватации: (ионизация, образование сольватов, электролитическая диссоциация, молекулярная диссоциация)

285. Соотнесите химическую формулу соли и ее тип. (K₂HPO₄, MgOHCl, CaCO₃, K₂NaPO₄)

286. При взаимодействии гидроксида алюминия с избытком гидроксида калия образуется ...