Материалы по запросу: избытком соляной кислоты

диссоциации для сульфата алюминия и соляной кислоты. Уравнение электролитической диссоциации сульфата алюминия имеет вид: Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты имеет вид: 9 задание В приведённом

Степень окисления серы в соединении Na2S2O3 равна ... a. +2 b. +6 c. +3 d. +4 4. Дихромовая кислота, азотистая кислота и гидроксид свинца (II) образуются из оксидов, приведенных в ряду ... a. CrO3, N2O3, PbO2

кислотные, именно поэтому а-аминокислоты являются амфотерными соединениями, т. е. образуют соли как с кислотами, так и со щелочами:   Н₂N-СН-СООН- NaOH - Н₂N-CN-COONa           R                 HCl   - CL[H

осадка 4. выпадение белого осадка Аналитическим сигналом при обнаружении ионов меди (II) по реакции с избытком гидроксида аммония является… Выберите один или несколько ответов: 1. желтая окраска раствора 2.

797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции  11 При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл

свободных галогенов в ряду фтор – йод? 2.   Сопоставьте восстановительные свойства галогеноводородных кислот и их солей. Приведите примеры соответствующих реакций. 3.   Перечислите области применения астата

797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции  11 При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл

ионов Укажите класс соединений KHSO4, KMnO4, KAl(SO4)2. Выберите один ответ: Соли Оксиды Основания Кислоты В результате электролиза раствора нитрата кальция с использованием инертных электродов концентрация

восстановителем: 67. Вещество, увеличивающее скорость реакции, называется 68. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn(тв) + 2HCl(р-р) → ZnCl2(р-р) + H2(г), протекающее в открытой системе, – это реакция ...

зависимость     прямая линейная зависимость Вопрос 19         При увеличении рН раствора серной кислоты ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и стандартного медного электродов: Выберите

Входной контроль Вопрос 1 При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной кислоты выделяется _____ молей газообразного водорода. Выберите один ответ: a. 3 b. 8 c. 9 d. 6 Вопрос 2 При взаимодействии оксида

Основные классы неорганических соединений Вопрос 1         Свойство, характерное для водных растворов кислот Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:   имеют кислый вкус   мылки на ощупь   окрашивают раствор

ответ: концентрированной азотной кислотой при охлаждении концентрированной азотной кислотой при нагревании нитратом натрия при охлаждении разбавленной азотной кислотой при нагревании Укажите названия органических

оксида меди(II) в избытке концентрированной серной кислоты выделилось 0,125 моль газа. Чему равна массовая доля меди во взятом образце? Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Используя метод

для полного сгорания 20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота? 369. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HNO3 48% можно получить из аммиака объёмом 44,8 л (н. у.)? 385. Вычислите количество

Константа гидролиза КГ карбонат иона равна: Константа диссоциации сернистой кислоты по первой ступени: Константа диссоциации электролита – это ... Константа скорости реакции зависит ... Концентрационным

797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции 11 При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл

797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции 11 При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл

опыта. 1. Напишите уравнения реакций образования реактива Фелинга (алкоголята меди виннокаменной кислоты), его взаимодействие с глюкозой и фруктозой. 2. Наличие каких функциональных групп доказывает эта

797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Рассчитать эквивалент, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции 11 При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл