Ответы на тесты / РОСДИСТАНТ / Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1 / 68 вопросов / Промежуточные тесты 1-7
В файле собраны ответы к тестам из курса РОСДИСТАНТ / Аналитическая химия и физико-химические методы анализа 1.
ПОИСК ВОПРОСА ПО ТЕКСТУ (Ctrl + F).
Результаты сдачи представлены на скрине.
После покупки Вы получите файл, где будет 68 вопросов с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлен скрин с результатами тестирования, а также пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:
Промежуточный тест 1
Вопрос 1
Укажите, какие этапы химического анализа относятся к качественному анализу:
Выберите один или несколько ответов:
составление логической схемы химического анализа в соответствии с поставленной задачей
определение жесткости питьевой воды
отбор пробы на анализ и усреднение состава анализируемого образца
определение содержания вещества
Вопрос 2
Укажите критерии, которые характеризуют чувствительность аналитических реакций:
Выберите один ответ:
образование окрашенного соединения
образование легколетучего соединения с характерным запахом
цвет окрашивания пламени
величина предельной концентрации определяемого компонента
Вопрос 3
Открываемый минимум - это
Выберите один ответ:
наименьшим количеством вещества, которое может быть обнаружено в предельно разбавленном растворе
наименьшее количество вещества, содержащееся в исследуемом растворе и открываемое данным реактивом при определенных условиях выполнения реакции
наименьшее количество исследуемого вещества, содержащегося в 1см3 раствора
наименьшее количество исследуемого вещества, содержащееся в 1дм3 раствора
Вопрос 4
Укажите основные требования, которым должны соответствовать аналитические реакции, применяемые в качественном анализе:
Выберите один или несколько ответов:
протекать с заметным эффектом (образование газа, осадка, окрашенного соединения и др)
протекать только при нагревании
протекать с такой скоростью, чтобы аналитик успел определить ее величину
протекать с высокой скоростью при обычных условиях
Вопрос 5
Химический анализ – это:
Выберите один ответ:
осуществление технологического процесса
очистка синтезированного вещества путем перекристаллизации его из соответствующего растворителя
определение химического состава вещества, измерение результата химической формы движения материи (химического превращения)
поиск полезных ископаемых
Промежуточный тест 2
Вопрос 1
Укажите типы химических реакций, которые используются при проведении качественного анализа
Выберите один ответ:
комплексонометрическое титрование
реакции осаждения
перекристаллизация осадка
гравиметрия
Вопрос 2
Укажите характерную особенность дробного анализа:
Выберите один ответ:
осуществление реакций определяемого компонента смеси с несколькими реактивами
осуществление реакций открытия определенного компонента смеси в отдельной пробе анализируемого образца
осмотр образца и его характеристика
усреднение состава анализируемого образца методом квартования
Вопрос 3
На анализ выданы образцы трех солей: 1.NaCl, 2.NaBr, 3.NaNO2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакция окрашивания пламени
реакция с конц. H2SO4
ни один из предложенных вариантов
Вопрос 4
Укажите какие катионы из перечисленных могут быть открыты в предварительном анализе по кислотно-основной классификации катионов:
Выберите один или несколько ответов:
Cu2+
Fe3+
Co3+
NH4+
Вопрос 5
На анализ выданы образцы трех солей: 1.AlCl3, 2.CdCl2, 3.MgCl2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакция с NaOH и 8-оксихинолин
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакции с реактивами ализарин, сульфид натрия и 8-оксихинолин
реакция окрашивания пламени
Вопрос 6
На анализ выданы образцы трех солей: 1.KCl, 2.KNO3, 3.KNO2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакция с конц. H2SO4
возможно применение всех описанных реакций
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакция окрашивания пламени
Промежуточный тест 3
Вопрос 1
Из 2,5000 г Na2CO3 приготовлено в мерной колбе 500,0000 мл раствора. Вычислите для этого раствора Т(Na2CO3).
Выберите один ответ:
0,0060 г/мл
0,0030 г/мл
0,0050г/мл
0,0040 г/мл
Вопрос 2
Укажите формулировку, которая соответствует закону эквивалентов.
Выберите один ответ:
Химические количества эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Объёмы всех растворов, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Массы всех всех веществ, вступивших в реакцию, равны между собой
Концентрации всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Вопрос 3
Что означает термин «титрование»?
Выберите один ответ:
Прибавление к раствору, содержащему определяемое вещество, титранта
Прибавление к раствору, в котором содержится определяемое вещество, раствора титранта при постоянном перемешивании до изменения цвета индикатора
Смешение двух растворов, в одном из которых содержится определяемый компонент, в другом – реагент
Прибавление к раствору, в котором содержится определяемое вещество, раствора титранта до завершения реакции
Вопрос 4
Что означает термин «индикатор кислотно-основного титрования»?
Выберите один ответ:
Специфический реагент, с помощью которого устанавливают содержание кислот в равновесной системе
Специфический реагент, с помощью которого регулируют содержание оснований в равновесной системе
Реагент, который устанавливает кислую среду
Амфолит, в котором кислая и основная формы находятся в равновесии
Вопрос 5
Выберите из перечня химической посуды ту, которая вам будет необходима для приготовления 500 см3 0,1 М HCl из концентрированного раствора.
Выберите один или несколько ответов:
Химический стакан из термостойкого стекла емкостью 0,5 дм3
Градуированная пипетка
Стаканчик для взвешивания
Мерная колба емкостью 500 мл
Пипетка
Цилиндр
Коническая колба из термостойкого стекла с делениями емкостью 500 мл
Вопрос 6
Наблюдение за расположением мениска при измерении объёма прозрачной жидкости ведут
Выберите один ответ:
по середине мениска
перпендикулярно расположению мениска
по нижнему краю мениска
по верхнему краю мениска
Вопрос 7
Установите соответствие между концентрациями растворов (массовая доля вещества, моляльность, титр) и единицами их измерений.
Титр
Нормальность
Массовая доля вещества
Моляльность
моль-эв./л
ω(%)
г/мл
моль /1000 г
Вопрос 8
Что означает термин «конечная точка титрования»?
Выберите один ответ:
Точка, в которой начинается изменение цвета исследуемого раствора
Масса вещества, эквивалентная массе титранта
Точка, в которой происходит изменение цвета индикатора
Объём раствора, эквивалентный объёму титранта
Вопрос 9
Сколько граммов дихромата калия необходимо взять для приготовления 500,00 мл раствора K2Cr2O7 с титром, равным 0,005882 г/мл? (fэкв.(K2Cr2O7) = 1/6. М(K2Cr2O7) = 294,10 г/моль)
Выберите один ответ:
2,94 г
2,90 г
17,64 г
17,60 г
Вопрос 10
Что означает термин «обратное титрование»?
Выберите один ответ:
Процесс, при котором стандартный раствор оттитровывают исследуемым раствором
Процесс, при котором титрант добавляют к другому титранту
Процесс, при котором титрант добавляют непосредственно к титруемому веществу
Процесс, при котором к определяемому веществу добавляют заведомый избыток титранта и непрореагировавший титрант титруют вторым титрантом
Промежуточный тест 4
Вопрос 1
Назовите способы титрования.
Выберите один или несколько ответов:
Кислотно-основное
По замещению
Декантация
Обратное
Озоление
Возгонка
Высушивание
Вопрос 2
Какую массу щавелевой кислоты нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,000 мл 0,1 М (К = 1,000) раствора КОН? (М H2C2O4H2O=126 г/моль)
Выберите один ответ:
0,252 г
0,012 г
0,063 г
0,126 г
Вопрос 3
Навеску 0,6000 г Н2C2O42H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,340 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию NaOH. МН2C2O42H2O = 126,07 г/моль.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,01 моль/л
0,09 моль/л
0,10 моль/л
Вопрос 4
Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности (~ рН) при титровании 0,1 М НСl титрантом 0,2 М NaOH.
Выберите один ответ:
На линии нейтральности; рН~ 7
Ниже линии нейтральности; рН ~ 2
Ниже линии нейтральности; рН ~ 6
Выше линии нейтральности; рН~ 9
Вопрос 5
Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании сильной кислоты сильным основанием (например, HCl + КОН).
Выберите один ответ:
Метилоранж рТ = 4
Тимоловый синий рТ = 2
Лакмус рТ = 7
Фенолфталеин рТ = 9
Вопрос 6
Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании едкого натра 0,1 М раствором соляной кислоты.
Выберите один ответ:
Метиловый красный рТ = 5
Метилоранж рТ = 4
Тимолфталеин рТ = 10
Тимоловый синий рТ = 2
Вопрос 7
Рабочий раствор в методе ацидиметрии –
Выберите один ответ:
соляная кислота
карбонат натрия
винная кислота
раствор буры
Вопрос 8
Навеску 0,30 г Н2C2O42H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию NaOH. МН2C2O42H2O = 126,07 г/моль.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,07 моль/л
0,05 моль/л
0,06 моль/л
Вопрос 9
Найдите молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,2100 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль.
Выберите один ответ:
0,1012 моль/л
0,1013моль/л
0,1011 моль/л
0,1014 моль/л
Вопрос 10
К 10,0000 мл 0,0500 М раствора НСl прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты или щелочи. Какая должна быть концентрация раствора КОН?
Выберите один ответ:
= 0,05 М
< 0,0500 М
= 0,0500 М
> 0,0500 М
Промежуточный тест 5
Вопрос 1
Титрованием по методу Фаянса можно определить концентрации
Выберите один или несколько ответов:
Ag+
NH4+
Br-
Cl-
Вопрос 2
Индикатор, используемый в методе Фольгарда, –
Выберите один ответ:
метиловый оранжевый
железо-аммонийные квасцы
эриохромовый чёрный Т
эозин
Вопрос 3
Определите, какой метод применен в титровании, по уравнению реакции: KBr + AgNO3(изб.) = AgBr + KNO3; избыток AgNO3 титруют стандартным раствором NH4SCN.
Выберите один ответ:
Реверсивное
Прямое
Обратное
Заместительное
Вопрос 4
Индикатор, используемый в методе Фаянса при определении Cl-, –
Выберите один ответ:
хромат калия
железоаммонийные квасцы
флуоресцеин
эриохромовый чёрный Т
Вопрос 5
Титрование по методу Мора ведут при рН, равном
Выберите один ответ:
10–12
2–6
1–2
7–10
Вопрос 6
Влияет ли ионная сила раствора на величину скачка на кривой титрования?
Выберите один ответ:
Влияет: чем меньше ионная сила раствора, тем больше скачок
Влияет: чем больше ионная сила раствора, тем больше скачок
Влияет: любое изменение ионной силы увеличит скачок
Не влияет
Вопрос 7
Как зависит величина скачка на кривой титрования от произведения растворимости (Ks) продукта реакции?
Выберите один ответ:
Величина Ks не влияет на высоту скачка
Чем меньше Ks, тем больше высота скачка
Чем меньше Ks, тем меньше высота скачка
Величина Ks равна высоте скачка
Вопрос 8
Укажите, какой из перечисленных методов относится к осадительному титрованию.
Выберите один ответ:
Трилонометрия
Цериметрия
Броматометрия
Аргентометрия
Вопрос 9
Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 18,0000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МAgNO3 = 170,0000 г/моль.
Выберите один ответ:
0,0152 г/мл
0,0155 г/мл
0,0153 г/мл
0,0154 г/мл
Вопрос 10
Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ используют в качестве индикаторов эозин, флуоресцеин.
Выберите один ответ:
Метод Гей-Люссака
Метод Мора
Метод Фаянса
Метод Фольгарда
Вопрос 11
Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаС3 необходимо добавить
Выберите один ответ:
Ca(NO3)2
NaHCO3
NaCl
Na2CO3
Вопрос 12
Рассчитайте титр раствора хлорида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 11,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. МКCl = 74,5500 г/моль.
Выберите один ответ:
4,137510-5 г/мл
4,137510-3 г/мл
4,137510-6 г/мл
4,137510-4 г/мл
Промежуточный тест 6
Вопрос 1
Укажите рабочее вещество комплексонометрического титрования.
Выберите один ответ:
C10H14N2Na2O8
AgNO3
NH4SCN
КМnО4
Вопрос 2
Установите соответствие: в комплексонометрии используют метод … титрования, когда ….
обратного
алкалиметрического
заместительного
прямого
неизвестен индикатор с чётким переходом окраски в точке эквивалентности (оттитровывают избыток комплексона)
происходит выделение ионов водорода в количестве, эквивалентном определяемым катионам
известен индикатор с чётким переходом окраски в точке эквивалентности
ионы магния образовывают с трилоном Б менее устойчивый комплекс, чем другие катионы (оттитровывают ионы магния)
Вопрос 3
Хелатами называют
Выберите один ответ:
буферные растворы в комплексонометрии
титранты в комплексонометрии
циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
металлоиндикаторы
Вопрос 4
В трилонометрическом титровании наиболее чётко определяется точка эквивалентности при рН, равном
Выберите один ответ:
8-10
1-6
7-9
10-12
Вопрос 5
В трилонометрическом титровании используют буферную смесь
Выберите один ответ:
Na2CO3 + NaHCO3
NH4Cl + NH4OH
J2 в KJ
K2Cr2O7
Вопрос 6
Какова дентатность молекулы трилона Б?
Выберите один ответ:
2
3
6
4
Вопрос 7
Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании, –
Выберите один или несколько ответов:
фенолфталеин
эриохромовый чёрный Т
мурексид
метиловый оранжевый
Вопрос 8
Укажите формулу соединения, которое относится к координационным соединениям и используется в комплексонометрическом титровании.
Выберите один ответ:
C2H2O4
AlCl3
PtCl2(NH3)2
CaCl2
Вопрос 9
По какому из веществ устанавливают титр трилона Б?
Выберите один ответ:
C₂H₂O₄
AgNO3
NH4SCN
CaCl2
Вопрос 10
Комплекс [ион металла – индикатор] быстро разрушается при действии
Выберите один ответ:
NH4SCN
трилона Б
C₂H₂O
AgNO3
Промежуточный тест 7
Вопрос 1
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора йода, если на титрование 10,000 мл было затрачено 15,200 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л.
Выберите один ответ:
0,380 моль/л
0,070 моль/л
0,300 моль/л
0,076 моль/л
Вопрос 2
В каком случае скачок титрования будет меньше?
Выберите один ответ:
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 5
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 3
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 0
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 9
Вопрос 3
Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 8,60 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. МKMnO4 = 158,00 г/моль.
Выберите один ответ:
2,7210-3 г/мл
2,7310-3 г/мл
2,7410-3 г/мл
2,7110-3 г/мл
Вопрос 4
Рассчитайте титр раствора йода, если на титрование 20,000 мл было затрачено 19,900 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МJ2 = 253,800 г/моль.
Выберите один ответ:
0,012 г/мл
0,025 г/мл
0,013 г/мл
0,030 г/мл
Вопрос 5
Иодометрическое определение содержания соединений меди (например, CuSO4) основано на качественной реакции Cu2+ с иодидом калия с образованием свободного йода, который титруют тиосульфатом натрия. Какой из участников этого процесса должен соответствовать требованиям стандартного раствора: Cu2+; KJ; Na2S2O3?
Выберите один ответ:
KJ
KJ и Na2S2O3
J2
Na2S2O3
Вопрос 6
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 15,70 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л.
Выберите один ответ:
0,16 моль/л
0,15 моль/л
0,02 моль/л
0,03 моль/л
Вопрос 7
Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если на титрование 10,000 мл было затрачено 9,700 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МKMnO4 = 158,000 г/моль.
Выберите один ответ:
3,50110-3 г/мл
17,5110-3 г/мл
17,5010-3 г/мл
3,06510-3 г/мл
Вопрос 8
Какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным?
Выберите один или несколько ответов:
NaOH + HCl
FeSO4 + Cu
NaJ + H2SO4 (конц.)
AgNO3 + NaCl
Вопрос 9
Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары О2/H2O2 оцените изменение величины потенциала в зависимости от рН среды.
Выберите один ответ:
Потенциал уменьшается с уменьшением рН
рН среды не влияет на величину потенциала
Потенциал увеличивается с увеличением рН
Потенциал увеличивается с уменьшением рН
Вопрос 10
До какого объема следует разбавить 200,0000 мл 0,1000 раствора K2Cr2O7 (f = 1/6), чтобы получить раствор с ТK2Cr2O7 = 0,003922? МK2Cr2O7= 284,0000 г/моль
Выберите один ответ:
225,5000 мл
241,4000 мл
241,5000 мл
239,2000 мл
Вопрос 11
Укажите, какие растворы являются стандартными в хроматометрии.
Выберите один или несколько ответов:
0,1 н (K = 0,897) K2Cr2O7
0,05 н CrCl3
0,1000 н K2CrO4
0,1 M K2Cr2O7
Вопрос 12
Укажите, какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным.
Выберите один или несколько ответов:
CuSO4 + NH3
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
CuSO4 + Zn
KCl + NaOH
Вопрос 13
Укажите, какое из перечисленных взаимодействий относится к окислительно-восстановительным.
Выберите один ответ:
HCl + MgSO4
CuSO4 + BaCl2
CdNO3 + NH3
FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
Вопрос 14
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 11,30 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,07 моль/л
0,06 моль/л
0,01 моль/л
0,05 моль/л
Вопрос 15
К раствору K2Cr2O7 добавили избыток KJ и, выделившийся йод оттитровали 48,8000 мл 0,1000 н Na2S2O3. Какая масса (г) K2Cr2O7 содержалась в растворе? (М K2Cr2O7 = 284,0000 г/моль; f = 1/6)
Выберите один ответ:
0,1220 г
0,4620 г
0,7515 г
0,2310 г
Промежуточный тест 1
Вопрос 1
Укажите, какие этапы химического анализа относятся к качественному анализу:
Выберите один или несколько ответов:
составление логической схемы химического анализа в соответствии с поставленной задачей
определение жесткости питьевой воды
отбор пробы на анализ и усреднение состава анализируемого образца
определение содержания вещества
Вопрос 2
Укажите критерии, которые характеризуют чувствительность аналитических реакций:
Выберите один ответ:
образование окрашенного соединения
образование легколетучего соединения с характерным запахом
цвет окрашивания пламени
величина предельной концентрации определяемого компонента
Вопрос 3
Открываемый минимум - это
Выберите один ответ:
наименьшим количеством вещества, которое может быть обнаружено в предельно разбавленном растворе
наименьшее количество вещества, содержащееся в исследуемом растворе и открываемое данным реактивом при определенных условиях выполнения реакции
наименьшее количество исследуемого вещества, содержащегося в 1см3 раствора
наименьшее количество исследуемого вещества, содержащееся в 1дм3 раствора
Вопрос 4
Укажите основные требования, которым должны соответствовать аналитические реакции, применяемые в качественном анализе:
Выберите один или несколько ответов:
протекать с заметным эффектом (образование газа, осадка, окрашенного соединения и др)
протекать только при нагревании
протекать с такой скоростью, чтобы аналитик успел определить ее величину
протекать с высокой скоростью при обычных условиях
Вопрос 5
Химический анализ – это:
Выберите один ответ:
осуществление технологического процесса
очистка синтезированного вещества путем перекристаллизации его из соответствующего растворителя
определение химического состава вещества, измерение результата химической формы движения материи (химического превращения)
поиск полезных ископаемых
Промежуточный тест 2
Вопрос 1
Укажите типы химических реакций, которые используются при проведении качественного анализа
Выберите один ответ:
комплексонометрическое титрование
реакции осаждения
перекристаллизация осадка
гравиметрия
Вопрос 2
Укажите характерную особенность дробного анализа:
Выберите один ответ:
осуществление реакций определяемого компонента смеси с несколькими реактивами
осуществление реакций открытия определенного компонента смеси в отдельной пробе анализируемого образца
осмотр образца и его характеристика
усреднение состава анализируемого образца методом квартования
Вопрос 3
На анализ выданы образцы трех солей: 1.NaCl, 2.NaBr, 3.NaNO2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакция окрашивания пламени
реакция с конц. H2SO4
ни один из предложенных вариантов
Вопрос 4
Укажите какие катионы из перечисленных могут быть открыты в предварительном анализе по кислотно-основной классификации катионов:
Выберите один или несколько ответов:
Cu2+
Fe3+
Co3+
NH4+
Вопрос 5
На анализ выданы образцы трех солей: 1.AlCl3, 2.CdCl2, 3.MgCl2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакция с NaOH и 8-оксихинолин
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакции с реактивами ализарин, сульфид натрия и 8-оксихинолин
реакция окрашивания пламени
Вопрос 6
На анализ выданы образцы трех солей: 1.KCl, 2.KNO3, 3.KNO2. Укажите, каким вариантом можно воспользоваться, чтобы установить состав образцов?
Выберите один ответ:
реакция с конц. H2SO4
возможно применение всех описанных реакций
реакции с реактивами AgNO3 и KMnO4
реакция окрашивания пламени
Промежуточный тест 3
Вопрос 1
Из 2,5000 г Na2CO3 приготовлено в мерной колбе 500,0000 мл раствора. Вычислите для этого раствора Т(Na2CO3).
Выберите один ответ:
0,0060 г/мл
0,0030 г/мл
0,0050г/мл
0,0040 г/мл
Вопрос 2
Укажите формулировку, которая соответствует закону эквивалентов.
Выберите один ответ:
Химические количества эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Объёмы всех растворов, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Массы всех всех веществ, вступивших в реакцию, равны между собой
Концентрации всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой
Вопрос 3
Что означает термин «титрование»?
Выберите один ответ:
Прибавление к раствору, содержащему определяемое вещество, титранта
Прибавление к раствору, в котором содержится определяемое вещество, раствора титранта при постоянном перемешивании до изменения цвета индикатора
Смешение двух растворов, в одном из которых содержится определяемый компонент, в другом – реагент
Прибавление к раствору, в котором содержится определяемое вещество, раствора титранта до завершения реакции
Вопрос 4
Что означает термин «индикатор кислотно-основного титрования»?
Выберите один ответ:
Специфический реагент, с помощью которого устанавливают содержание кислот в равновесной системе
Специфический реагент, с помощью которого регулируют содержание оснований в равновесной системе
Реагент, который устанавливает кислую среду
Амфолит, в котором кислая и основная формы находятся в равновесии
Вопрос 5
Выберите из перечня химической посуды ту, которая вам будет необходима для приготовления 500 см3 0,1 М HCl из концентрированного раствора.
Выберите один или несколько ответов:
Химический стакан из термостойкого стекла емкостью 0,5 дм3
Градуированная пипетка
Стаканчик для взвешивания
Мерная колба емкостью 500 мл
Пипетка
Цилиндр
Коническая колба из термостойкого стекла с делениями емкостью 500 мл
Вопрос 6
Наблюдение за расположением мениска при измерении объёма прозрачной жидкости ведут
Выберите один ответ:
по середине мениска
перпендикулярно расположению мениска
по нижнему краю мениска
по верхнему краю мениска
Вопрос 7
Установите соответствие между концентрациями растворов (массовая доля вещества, моляльность, титр) и единицами их измерений.
Титр
Нормальность
Массовая доля вещества
Моляльность
моль-эв./л
ω(%)
г/мл
моль /1000 г
Вопрос 8
Что означает термин «конечная точка титрования»?
Выберите один ответ:
Точка, в которой начинается изменение цвета исследуемого раствора
Масса вещества, эквивалентная массе титранта
Точка, в которой происходит изменение цвета индикатора
Объём раствора, эквивалентный объёму титранта
Вопрос 9
Сколько граммов дихромата калия необходимо взять для приготовления 500,00 мл раствора K2Cr2O7 с титром, равным 0,005882 г/мл? (fэкв.(K2Cr2O7) = 1/6. М(K2Cr2O7) = 294,10 г/моль)
Выберите один ответ:
2,94 г
2,90 г
17,64 г
17,60 г
Вопрос 10
Что означает термин «обратное титрование»?
Выберите один ответ:
Процесс, при котором стандартный раствор оттитровывают исследуемым раствором
Процесс, при котором титрант добавляют к другому титранту
Процесс, при котором титрант добавляют непосредственно к титруемому веществу
Процесс, при котором к определяемому веществу добавляют заведомый избыток титранта и непрореагировавший титрант титруют вторым титрантом
Промежуточный тест 4
Вопрос 1
Назовите способы титрования.
Выберите один или несколько ответов:
Кислотно-основное
По замещению
Декантация
Обратное
Озоление
Возгонка
Высушивание
Вопрос 2
Какую массу щавелевой кислоты нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,000 мл 0,1 М (К = 1,000) раствора КОН? (М H2C2O4H2O=126 г/моль)
Выберите один ответ:
0,252 г
0,012 г
0,063 г
0,126 г
Вопрос 3
Навеску 0,6000 г Н2C2O42H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,340 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию NaOH. МН2C2O42H2O = 126,07 г/моль.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,01 моль/л
0,09 моль/л
0,10 моль/л
Вопрос 4
Укажите, в какой области скачка лежит точка эквивалентности (~ рН) при титровании 0,1 М НСl титрантом 0,2 М NaOH.
Выберите один ответ:
На линии нейтральности; рН~ 7
Ниже линии нейтральности; рН ~ 2
Ниже линии нейтральности; рН ~ 6
Выше линии нейтральности; рН~ 9
Вопрос 5
Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании сильной кислоты сильным основанием (например, HCl + КОН).
Выберите один ответ:
Метилоранж рТ = 4
Тимоловый синий рТ = 2
Лакмус рТ = 7
Фенолфталеин рТ = 9
Вопрос 6
Выберите индикатор для фиксирования КТТ при титровании едкого натра 0,1 М раствором соляной кислоты.
Выберите один ответ:
Метиловый красный рТ = 5
Метилоранж рТ = 4
Тимолфталеин рТ = 10
Тимоловый синий рТ = 2
Вопрос 7
Рабочий раствор в методе ацидиметрии –
Выберите один ответ:
соляная кислота
карбонат натрия
винная кислота
раствор буры
Вопрос 8
Навеску 0,30 г Н2C2O42H2O растворили в мерной колбе на 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию NaOH. МН2C2O42H2O = 126,07 г/моль.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,07 моль/л
0,05 моль/л
0,06 моль/л
Вопрос 9
Найдите молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,7800 мл его затрачено 17,2100 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл. МHCl = 36,4600 г/моль.
Выберите один ответ:
0,1012 моль/л
0,1013моль/л
0,1011 моль/л
0,1014 моль/л
Вопрос 10
К 10,0000 мл 0,0500 М раствора НСl прилили 5,0000 мл раствора КОН. В полученном растворе не обнаружили присутствия кислоты или щелочи. Какая должна быть концентрация раствора КОН?
Выберите один ответ:
= 0,05 М
< 0,0500 М
= 0,0500 М
> 0,0500 М
Промежуточный тест 5
Вопрос 1
Титрованием по методу Фаянса можно определить концентрации
Выберите один или несколько ответов:
Ag+
NH4+
Br-
Cl-
Вопрос 2
Индикатор, используемый в методе Фольгарда, –
Выберите один ответ:
метиловый оранжевый
железо-аммонийные квасцы
эриохромовый чёрный Т
эозин
Вопрос 3
Определите, какой метод применен в титровании, по уравнению реакции: KBr + AgNO3(изб.) = AgBr + KNO3; избыток AgNO3 титруют стандартным раствором NH4SCN.
Выберите один ответ:
Реверсивное
Прямое
Обратное
Заместительное
Вопрос 4
Индикатор, используемый в методе Фаянса при определении Cl-, –
Выберите один ответ:
хромат калия
железоаммонийные квасцы
флуоресцеин
эриохромовый чёрный Т
Вопрос 5
Титрование по методу Мора ведут при рН, равном
Выберите один ответ:
10–12
2–6
1–2
7–10
Вопрос 6
Влияет ли ионная сила раствора на величину скачка на кривой титрования?
Выберите один ответ:
Влияет: чем меньше ионная сила раствора, тем больше скачок
Влияет: чем больше ионная сила раствора, тем больше скачок
Влияет: любое изменение ионной силы увеличит скачок
Не влияет
Вопрос 7
Как зависит величина скачка на кривой титрования от произведения растворимости (Ks) продукта реакции?
Выберите один ответ:
Величина Ks не влияет на высоту скачка
Чем меньше Ks, тем больше высота скачка
Чем меньше Ks, тем меньше высота скачка
Величина Ks равна высоте скачка
Вопрос 8
Укажите, какой из перечисленных методов относится к осадительному титрованию.
Выберите один ответ:
Трилонометрия
Цериметрия
Броматометрия
Аргентометрия
Вопрос 9
Рассчитайте титр раствора нитрата серебра, если на титрование 20,0000 мл было затрачено 18,0000 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. МAgNO3 = 170,0000 г/моль.
Выберите один ответ:
0,0152 г/мл
0,0155 г/мл
0,0153 г/мл
0,0154 г/мл
Вопрос 10
Укажите, в каком из методов аргентометрии для фиксирования ТЭ используют в качестве индикаторов эозин, флуоресцеин.
Выберите один ответ:
Метод Гей-Люссака
Метод Мора
Метод Фаянса
Метод Фольгарда
Вопрос 11
Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаС3 необходимо добавить
Выберите один ответ:
Ca(NO3)2
NaHCO3
NaCl
Na2CO3
Вопрос 12
Рассчитайте титр раствора хлорида калия, если на титрование 10,0000 мл было затрачено 11,1000 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. МКCl = 74,5500 г/моль.
Выберите один ответ:
4,137510-5 г/мл
4,137510-3 г/мл
4,137510-6 г/мл
4,137510-4 г/мл
Промежуточный тест 6
Вопрос 1
Укажите рабочее вещество комплексонометрического титрования.
Выберите один ответ:
C10H14N2Na2O8
AgNO3
NH4SCN
КМnО4
Вопрос 2
Установите соответствие: в комплексонометрии используют метод … титрования, когда ….
обратного
алкалиметрического
заместительного
прямого
неизвестен индикатор с чётким переходом окраски в точке эквивалентности (оттитровывают избыток комплексона)
происходит выделение ионов водорода в количестве, эквивалентном определяемым катионам
известен индикатор с чётким переходом окраски в точке эквивалентности
ионы магния образовывают с трилоном Б менее устойчивый комплекс, чем другие катионы (оттитровывают ионы магния)
Вопрос 3
Хелатами называют
Выберите один ответ:
буферные растворы в комплексонометрии
титранты в комплексонометрии
циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
металлоиндикаторы
Вопрос 4
В трилонометрическом титровании наиболее чётко определяется точка эквивалентности при рН, равном
Выберите один ответ:
8-10
1-6
7-9
10-12
Вопрос 5
В трилонометрическом титровании используют буферную смесь
Выберите один ответ:
Na2CO3 + NaHCO3
NH4Cl + NH4OH
J2 в KJ
K2Cr2O7
Вопрос 6
Какова дентатность молекулы трилона Б?
Выберите один ответ:
2
3
6
4
Вопрос 7
Индикатор, используемый в комплексонометрическом титровании, –
Выберите один или несколько ответов:
фенолфталеин
эриохромовый чёрный Т
мурексид
метиловый оранжевый
Вопрос 8
Укажите формулу соединения, которое относится к координационным соединениям и используется в комплексонометрическом титровании.
Выберите один ответ:
C2H2O4
AlCl3
PtCl2(NH3)2
CaCl2
Вопрос 9
По какому из веществ устанавливают титр трилона Б?
Выберите один ответ:
C₂H₂O₄
AgNO3
NH4SCN
CaCl2
Вопрос 10
Комплекс [ион металла – индикатор] быстро разрушается при действии
Выберите один ответ:
NH4SCN
трилона Б
C₂H₂O
AgNO3
Промежуточный тест 7
Вопрос 1
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора йода, если на титрование 10,000 мл было затрачено 15,200 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л.
Выберите один ответ:
0,380 моль/л
0,070 моль/л
0,300 моль/л
0,076 моль/л
Вопрос 2
В каком случае скачок титрования будет меньше?
Выберите один ответ:
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 5
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 3
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 0
0,1н FeSO4 титруется 0,1н раствором КМnО4 (f = 1/5) при рН = 9
Вопрос 3
Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 8,60 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л. МKMnO4 = 158,00 г/моль.
Выберите один ответ:
2,7210-3 г/мл
2,7310-3 г/мл
2,7410-3 г/мл
2,7110-3 г/мл
Вопрос 4
Рассчитайте титр раствора йода, если на титрование 20,000 мл было затрачено 19,900 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МJ2 = 253,800 г/моль.
Выберите один ответ:
0,012 г/мл
0,025 г/мл
0,013 г/мл
0,030 г/мл
Вопрос 5
Иодометрическое определение содержания соединений меди (например, CuSO4) основано на качественной реакции Cu2+ с иодидом калия с образованием свободного йода, который титруют тиосульфатом натрия. Какой из участников этого процесса должен соответствовать требованиям стандартного раствора: Cu2+; KJ; Na2S2O3?
Выберите один ответ:
KJ
KJ и Na2S2O3
J2
Na2S2O3
Вопрос 6
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 15,70 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/л.
Выберите один ответ:
0,16 моль/л
0,15 моль/л
0,02 моль/л
0,03 моль/л
Вопрос 7
Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если на титрование 10,000 мл было затрачено 9,700 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л. МKMnO4 = 158,000 г/моль.
Выберите один ответ:
3,50110-3 г/мл
17,5110-3 г/мл
17,5010-3 г/мл
3,06510-3 г/мл
Вопрос 8
Какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным?
Выберите один или несколько ответов:
NaOH + HCl
FeSO4 + Cu
NaJ + H2SO4 (конц.)
AgNO3 + NaCl
Вопрос 9
Согласно уравнению Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары О2/H2O2 оцените изменение величины потенциала в зависимости от рН среды.
Выберите один ответ:
Потенциал уменьшается с уменьшением рН
рН среды не влияет на величину потенциала
Потенциал увеличивается с увеличением рН
Потенциал увеличивается с уменьшением рН
Вопрос 10
До какого объема следует разбавить 200,0000 мл 0,1000 раствора K2Cr2O7 (f = 1/6), чтобы получить раствор с ТK2Cr2O7 = 0,003922? МK2Cr2O7= 284,0000 г/моль
Выберите один ответ:
225,5000 мл
241,4000 мл
241,5000 мл
239,2000 мл
Вопрос 11
Укажите, какие растворы являются стандартными в хроматометрии.
Выберите один или несколько ответов:
0,1 н (K = 0,897) K2Cr2O7
0,05 н CrCl3
0,1000 н K2CrO4
0,1 M K2Cr2O7
Вопрос 12
Укажите, какие из перечисленных взаимодействий относятся к окислительно-восстановительным.
Выберите один или несколько ответов:
CuSO4 + NH3
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
CuSO4 + Zn
KCl + NaOH
Вопрос 13
Укажите, какое из перечисленных взаимодействий относится к окислительно-восстановительным.
Выберите один ответ:
HCl + MgSO4
CuSO4 + BaCl2
CdNO3 + NH3
FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
Вопрос 14
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, если на титрование 10,00 мл было затрачено 11,30 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.
Выберите один ответ:
0,08 моль/л
0,07 моль/л
0,06 моль/л
0,01 моль/л
0,05 моль/л
Вопрос 15
К раствору K2Cr2O7 добавили избыток KJ и, выделившийся йод оттитровали 48,8000 мл 0,1000 н Na2S2O3. Какая масса (г) K2Cr2O7 содержалась в растворе? (М K2Cr2O7 = 284,0000 г/моль; f = 1/6)
Выберите один ответ:
0,1220 г
0,4620 г
0,7515 г
0,2310 г
