Материалы по запросу: химическое равновесие 2co
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
ковалентной связью и полярной ковалентной связью соответственно равно: 41. В прямом направлении химическая реакция протекает, если ... 42. В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в
[Росдистант] Химия (ТЕСТЫ) Росдистант ТГУ
объем ... Выберите один ответ: 22,4 м3 22,4 л 224 м3 224 л Вопрос 9 Верно Текст вопроса Скорость химической реакции А + 3В →, рассчитанная по реагенту А (vА), и скорость той же реакции, рассчитанная по реагенту
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
приведенных веществ оксидом не является ... Выберите один ответ: a. CaO2 b. CO2 c. PbO2 d. NO2 Вопрос 5 Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число атома 69 и содержит в ядре 40 нейтронов
Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
или несколько ответов: катионов протонов анионов электронов нейтронов Вопрос 2 Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома: Выберите
ОТВЕТЫ Химия РОСДИСТАНТ
объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.) При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого
[Росдистант] Химия (итоговый тест, вопросы, ответы)
наибольшей степенью окисления с промежуточной степенью окисления с наименьшей степенью окисления Химическое равновесие устанавливается в системе, когда ... Выберите один ответ: скорости прямой и обратной реакций
Тест экзамен Общая и неорганическая химия 2 семестр
температуре вещество больше не растворяется, называется: насыщенным 10. Устройство, в котором энергия химической реакции превращается в электрическую, называется: 11. Энтропия системы возрастает 12. Общее число
Тест Росдистант "Химия"
(–0,44 B); Ag (+0,80 B); Cu (+0,34 B); Al (–1,66 В). Расположите металлы в порядке увеличения их химической активности. Вопрос 12 Число электронов, принимаемых атомом азота в полуреакции NO2– → NO: Вопрос
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
Тест 2. Строение вещества – 100% Тест 3. Строение вещества – 90,8% Тест 4. Химическая термодинамика – 100% Тест 5. Химическая кинетика – 100% Тест 6. Растворы – 92,5% Тест 7. Дисперсные системы – 93,3%
(ТОГУ, 2022 год, май) Химия (ХиХТ) (253 вопроса с правильными ответами)
Гетерогенной является система Выберите один ответ: a. CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г) b. CO2(г)+C(гр)=2CO(г) c. 2H2O(г)=2H2(г)+O2(г) d. 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) e. 2H2SO4(р)+2NaOH(р)=Na2SO4(р)+2H2O(р) Гидроксид
ДальГАУ Химия (ответы на тест)
температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20 ºС до 50 ºС скорость химической реакции __________раз.Увеличится в 6 Увеличится в 8 Уменьшится в 6 Уменьшится в 8 Ионы Br - образуются
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO+O2=2CO2+Q, в случае Увеличение…
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO+O2=2CO2+Q, в случае Увеличение конференции углекислого газа
Ответ на вопрос
При увеличении концентрации углекислого газа (CO2) в системе, химическое равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции, чтобы компенсировать увеличение концентрации продукта.
Еще
215
1
Какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO+O2=2CO2+Q, в случае: 1) Увеличения…
Какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO+O2=2CO2+Q, в случае: 1) Увеличения концентрации углекислого газа
Ответ на вопрос
При увеличении концентрации углекислого газа в реакции, химическое равновесие будет смещаться влево, то есть в сторону образования меньшего количества углекислого газа (CO и O2), чтобы компенсировать увеличение концентрации CO2.
Еще
131
1
Самостоятельная по химии Вычислить константу химического равновесия для реакции H2 + I2 = 2HI, если известно,…
Самостоятельная по химии Вычислить константу химического равновесия для реакции H2 + I2 = 2HI, если известно, что исходные концентрации реагентов составили [H2] = 0,02 моль/л, [I2] = 0,04 моль/л, и их
Ответ на вопрос
Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:Задача 1Сначала найдём константу химического равновесия для реакции:
[ H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2 HI. ]Исходные концентрации:
[ [H_2] = 0.02 \ \text{моль/л}, ]
[ [I_2] = 0.04 \ \text{моль/л}. ]Поскольку реагенты прореагировали на 50%, то после реакции:Концентрация ( H_2 ) уменьшится на ( 0.01 ) моль/л (50% от 0.02), и составит ( [H_2] = 0.02 - 0.01 = 0.01 \ \text{моль/л} ).Концентрация ( I_2 ) уменьшится на ( 0.02 ) моль/л (50% от 0.04), и составит ( [I_2] = 0.04 - 0.02 = 0.02 \ \text{моль/л} ).Концентрация ( HI ) увеличится на ( 0.02 ) моль/л (так как образуется 2 моля HI на 1 моль ( H_2 ) и 1 моль ( I_2 )), и составит ( [HI] = 0 + 0.02 = 0.02 \ \text{моль/л} ).Теперь можем выразить константу равновесия ( K_c ):
[
K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(0.02)^2}{(0.01)(0.02)} = \frac{0.0004}{0.0002} = 2.
]Таким образом, константа равновесия ( K_c = 2 ).Задача 2Температурный коэффициент реакции ( Q_T = 3 ) означает, что при повышении температуры скорость реакции увеличится в 3 раза. Чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, нужно найти, сколько раз необходимо повысить температуру:[
81 = 3^x \Rightarrow x = \log_3(81) = 4.
]Это значит, что температуру нужно увеличить 4 раза. Если каждый раз увеличивать температуру, поднимая её до величины, при которой скорость увеличивается в 3 раза, значит, мы должны изменить температуру 4 раза, что в общей сложности приведет к увеличению скорости реакции в 81 раз.Задача 3Для реакции:
[ 2CO + O_2 \rightleftharpoons 2CO_2, ]
статус равновесия:
[ [CO] = 2 \ \text{моль/л}, ]
[ [O_2] = 4 \ \text{моль/л}, ]
[ [CO_2] = 8 \ \text{моль/л}. ]Определим исходные концентрации реагентов до установления равновесия:Пусть ( x ) - количество веществ, прореагировавших до равновесия. Тогда:
[
[CO] = 2 - 2x,
]
[
[O_2] = 4 - x,
]
[
[CO_2] = 2x.
]При равновесии:
[
2x = 8 \Rightarrow x = 4.
]Подставим значение ( x ) обратно в уравнения для концентраций:
[
[CO] = 2 - 2 \cdot 4 = -6 \ \text{(такие значения недопустимы)},
]
[
[O_2] = 4 - 4 = 0,
]
[
[CO_2] = 2 \cdot 4 = 8.
]Ошибка в расчетах. Сначала у нас было 0 М по всем веществам и по 8 моль в процессе. Следовательно, изначальные концентрации CO и O2 соответствуют:Исходные ( [CO] = 2 + 2x = 2 + 8 = 10 ) моль/л,Исходные ( [O_2] = 4 + x = 4 + 4 = 8 ).Задача 4Рассмотрим систему:
[ 2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2. ]Уменьшение объема в 3 раза увеличивает концентрации всех газов в 3 раза, следовательно:Концентрация ( [NO] ) увеличится в 3 раза, Концентрация ( [O_2] ) увеличится в 3 раза.Закон Гей-Люссака и принцип Ле Шателье утверждает, что при увеличении концентрации реагентов, система будет смещаться в сторону продуктов (прямой реакции). То есть, равновесие сместится вправо, в сторону ( NO_2 ). Таким образом, при уменьшении объема скорость прямой реакции увеличится, а скорость обратной реакции также увеличится (в связи с повышением концентраций) и равновесие сдвинется вправо к продуктам.
Еще
19
1
В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического равновесия? 1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)…
В какой системе изменение давления не приведёт к смещению химического равновесия? 1) CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 2) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) 3) H2(г) + I2(г) =2HI(г) 4) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г)
Ответ на вопрос
Изменение давления не приведет к смещению химического равновесия в случае реакции, которая не сопровождается изменением количества молекул газа на каждую молекулу реагента. Таким образом, в данном случае это будет реакция номер 2: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г).
Еще
14
1
36. Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия? А. Составьте уравнения для скорости прямой и обратной
Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия? А. Составьте уравнения для скорости прямой и обратной
Химическое равновесие и Подскажите как можно такое решить??? 1. В закрытом сосуде (цилиндре с поршнем, cilindro…
Химическое равновесие и Подскажите как можно такое решить??? 1. В закрытом сосуде (цилиндре с поршнем, cilindro con pistón) установилось равновесие C(графит) + CO2 (газ) = 2CO (газ); ΔH >0. Определите
Ответ на вопрос
а) ← (равновесие сместится влево, так как реакция поглощает тепло)
б) → (равновесие сместится вправо, так как увеличение концентрации одного из реагентов приведет к образованию большего количества продукта)
в) = (равновесие не сместится, так как добавление графита не влияет на концентрацию реагентов)
г) ← (равновесие сместится влево, так как добавление CO2 увеличивает концентрацию одного из продуктов)
д) ← (равновесие сместится влево, так как уменьшение объема повышает давление, что способствует образованию меньшего количества газовых молекул)
Еще
153
1
Система, в которой при понижении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ: 1.…
Система, в которой при понижении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ: 1. N2O4(г) 2NO2(г) – Q 2. CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) – Q 3. 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) + Q 4. 4HCl(г)
Ответ на вопрос
Ответ:N2O4(г) 2NO2(г) – PCO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г) – P2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) – P4HCl(г) + O2 2H2O(г) + 2Cl2(г) – P
Еще
47
1
1) В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах: А. COCl₂(г)⇔CO(г) + Cl₂(г) - QB. 2CO(г)⇔CO₂(г)…
1) В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системах: А. COCl₂(г)⇔CO(г) + Cl₂(г) - QB. 2CO(г)⇔CO₂(г) + C(т) +Qв случае увеличения концентрации оксида углерода (II), повышения температуры, повешения
Ответ на вопрос
1)
А. В системе COCl₂ ⇔ CO + Cl₂ смещение равновесия произойдет в направлении образования продуктов (CO и Cl₂) при увеличении концентрации оксида углерода (II), повышении температуры и повышении давления.
Б. В системе 2CO ⇔ CO₂ + C смещение равновесия произойдет в направлении уменьшения количества продуктов (CO₂ и C) при увеличении концентрации оксида углерода (II), повышении температуры и повышении давления.2) При увеличении давления в 4 раза в реакции H₂ + I₂ ⇔ 2HI скорость прямой химической реакции также увеличится. Увеличение давления способствует смещению равновесия в сторону увеличения количества продуктов, что приведет к увеличению скорости прямой реакции.
Еще
108
1
ТОГУ Химия (ответы на тест)
веществом Постоянную степень окисления в соединениях имеют все элементы ряда При повышении температуры равновесие в системе NH₃(г) + HCl(г) ⇔ NH₄Cl(к) смещается в направлении При увеличении давления в системе
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу