Ответы на тесты / ЮУрГУ / Химия / 155 вопросов / Тесты 1-9 + Экзамен
В файле собраны ответы к тестам из курса ЮУрГУ / Химия (Тесты 1-9 + Экзамен).
Результаты сдачи представлены на скринах.
После покупки Вы получите файл, где будет 155 вопросов с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлены скрины с результатами тестирования, а также пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете заказать решение тестов и других работ у меня на странице по ссылке:
Тест 1. Классы неорганических соединений
Вопрос 1
Уравнение реакции электролитической диссоциации H3AsO4
по третьей ступени:
Выберите один ответ:
HAsO2–4↔H++AsO3–4
H3AsO4↔H++H2AsO–4
H3AsO4↔H3As+2O2
H2AsO–4↔H++HAsO2–4
Вопрос 2
Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид:
Выберите один ответ:
CuSO3
(CoOH)2SO4
Na2HBO3
Ag2SO4
Вопрос 3
Формула вещества, относящегося к классу основных солей, имеет вид:
Выберите один ответ:
Ag2SO4
Na2HBO3
(CoOH)2SO4
CuSO3
Вопрос 4
Указать правильное название соединения FeOHNO3
Выберите один ответ:
Нитрит гидроксожелеза (III)
Нитрит гидроксожелеза (II)
Нитрат гидроксожелеза (II)
Нитрат гидроксожелеза (III)
Вопрос 5
Формула и тип соли сульфида гидроксокальция
Выберите один или несколько ответов:
(CaOH)2SO3
основная
(CaOH)2S
кислая
Вопрос 6
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
H2SO4
ZnO
NaHSiO3
Ca(OH)2
PbCl2
CrOHCl2
Вопрос 7
Реакция нейтрализации это взаимодействие между
Выберите один или несколько ответов:
H2MoO4
CdS
Cu(OH)2
CuOHBr
NaH2PO4
CO
Вопрос 8
Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4
по второй ступени:
Выберите один ответ:
HSO–4↔H++SO2–4
H2SO4↔H2S+2O2
H2SO4↔H++HSO2–4
H2SO4↔H2+SO4
Вопрос 9
Указать правильное название соединения (CuOH)2SO4
Выберите один ответ:
Сульфат меди (II)
Гидросульфат меди (II)
Сульфит гидроксомеди (II)
Сульфат гидроксомеди (II)
Вопрос 10
Формула и тип соли гидросульфат магния
Выберите один ответ:
Mg(HSO3)2
, основная
Mg(HSO4)2
, кислая
(MgOH)2SO4
, основная
Mg(HSO3)2
, кислая
Вопрос 11
При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется:
Выберите один ответ:
фосфат кальция
ортофосфат кальция
дигидроортофосфат кальция
гидроортофосфат кальция
Вопрос 12
Какое вещество следует добавить для перевода кислой соли в среднюю
Выберите один ответ:
(NiOH)2SO4
MgCO3
HNO2
NH4OH
Вопрос 13
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
H2MoO4
CuOHBr
CdS
CO
Cu(OH)2
NaH2PO4
Вопрос 14
При взаимодействии основной соли с избытком кислоты образуется соль:
Выберите один ответ:
оснóвная
кислая
комплексная
средняя
Вопрос 15
Реакция нейтрализации это взаимодействие между
Выберите один или несколько ответов:
Cu(OH)2
CuOHBr
H2MoO4
CO
CdS
NaH2PO4
Тест 2. Строение атома. ПСМ
Вопрос 1
Ядро атома состоит из
Выберите один или несколько ответов:
катионов
протонов
анионов
электронов
нейтронов
Вопрос 2
Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p64s24p5
1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s23p64s24p3
1s22s22p63s23p64s23d104p3
Вопрос 3
Радиус атомов в ряду элементов: алюминий - галлий - индий
Выберите один ответ:
увеличивается
уменьшается
не изменяется
Вопрос 4
Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d7
в нормальном состоянии имеет атом...
Выберите один ответ:
криптона
железа
никеля
кобальта
Вопрос 5
В периодах слева направо происходит:
Выберите один ответ:
уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности
уменьшение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности
возрастание атомного радиуса и возрастание электроотрицательности
возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности
Вопрос 6
Чему равен порядковый номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s2
Выберите один ответ:
40
20
15
Вопрос 7
Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наименее активным восстановителем:
Выберите один ответ:
рений
технеций
марганец
Вопрос 8
Электронная формула иона N3−
:
Выберите один ответ:
1s22s22p3
1s22s2
1s22s22p6
1s22s22p1
Вопрос 9
Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует
Выберите один ответ:
орбитальное квантовое число
главное квантовое число
спиновое квантовое число
магнитное квантовое число
Вопрос 10
Химический элемент находится в 3 периоде III группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p64s23d104p3
1s22s22p63s23p1
Вопрос 11
Радиус атомов в ряду элементов: кремний - алюминий - магний - натрий
Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
уменьшается
Вопрос 12
Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d104p3
в нормальном состоянии имеет атом...
Выберите один ответ:
брома
селена
мышьяка
германия
Вопрос 13
Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наиболее активным восстановителем:
Выберите один ответ:
Cs
Fr
K
Rb
Вопрос 14
Побочные подгруппы Периодической системы образованы:
Выберите один ответ:
только s- элементами
s- и d- элементами
s- и p- элементами
только d- элементами
Вопрос 15
Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется:
Выберите один ответ:
правилом Гунда
принципом запрета Паули
всеми перечисленными принципами
принципом наименьшей энергии
Тест 3. Химическая термодинамика
Вопрос 1
На основании нижеприведенных величин ΔGо
реакций укажите, какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в соляной кислоте:
Выберите один или несколько ответов:
MnS(тв)+2HCl(p−p)→MnCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=–48,7
кДж
HgS(тв)+2HCl(p−p)→HgCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=184,4
кДж
BaS(тв)+2HCl(p−p)→BaCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=–160,6
кДж
CuS(тв)+2HCl(p−p)→CuCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=80,3
кДж
Вопрос 2
Вычислить тепловой эффект (Q)
следующей реакции: SiO2(тв)+4HF(г)→SiF4(г)+2H2O(ж), если ΔHо298 для веществ: SiO2(тв),HF(г),SiF4(г) и H2O(ж), соответственно равны –910,9;–273,3;–1614,9;–285,8
кДж/моль.
Выберите один ответ:
2538,3 кДж
–2538,3 кДж
–182,4 кДж
182,4 кДж
–2459,5 кДж
Вопрос 3
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, потому что:
Выберите один ответ:
протекание химической реакции требует столкновения реагирующих частиц
для протекания химической реакции необходима энергия, равная энергии активации
при протекании химической реакции не затрагиваются ядра атомов
протекание химической реакции заключается в разрыве одних и образовании других химических связей
Вопрос 4
Если для реакции ΔGо<0
, то протекание химической реакции:
Выберите один ответ:
возможно, но практически из-за малой скорости может визуально не наблюдаться
не наблюдается при любых условиях
наблюдается при любых условиях
возможно при наличии необходимого реагента
Вопрос 5
В экзотермической реакции:
Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции отрицательный
энтальпия реакционной системы увеличивается
давление реакционной системы повышается
энтальпия реакционной системы уменьшается
Вопрос 6
Рассчитать ΔGо
следующей химической реакции: 2PbO(тв)+C(тв)=2Pb(тв)+CO2(г)–42,0кДж при температуре 127оС, если ΔSореакции=0,2кДж/К
.
Выберите один ответ:
16,6 кДж
–38 кДж
–67,4 кДж
Вопрос 7
Сформулируйте первый закон термодинамики:
Выберите один ответ:
сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул
физические величины, однозначно определяющие состояние ситемы, являются функциями состояния системы
скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
Вопрос 8
При низких температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
Выберите один или несколько ответов:
N2(г)+3H2(г)→2NH3(г)+92,4кДж
2Al(тв)+3/2O2(г)→Al2O3(тв)+1675,69кДж
CH4(г)→C(тв)+2H2(г)–74,9кДж
Si(тв)+2F2(г)→SiF4(г)+1614,14кДж
Вопрос 9
Для химической реакции: 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)
определить, при какой температуре ΔGо = 0, если ΔHо реакции равно –197,8 кДж, а Sо298 для веществ: SO2(г),O2(г),SO3(г) соответственно равны 248,1;205 и 256,7
Дж/моль • К.
Выберите один ответ:
1053,2 K
0,96 K
0,279 K
0,797 K
Вопрос 10
Стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных условиях, равны:
Выберите один ответ:
1 кДж
273 кДж
298 кДж
нулю
Вопрос 11
Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:
Выберите один ответ:
изменение энтальпии в результате химической реакции
изменение внутренней энергии в результате химической реакции
работа, ная в ходе химической реакции
количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ
Вопрос 12
В ходе химической реакции энергия:
Выберите один ответ:
не выделяется и не поглощается
всегда поглощается
может выделяться и поглощаться
всегда выделяется
Вопрос 13
Если для реакции ΔGо>0
, то протекание химической реакции в прямом направлении :
Выберите один ответ:
наблюдается при любых условиях
не наблюдается при любых условиях
возможно, но практически из-за малой скорости может визуально не наблюдаться
возможно при наличии необходимого реагента
Вопрос 14
Выбрать эндотермические реакции:
Выберите один или несколько ответов:
C(тв)+CO2(г)→2CO(г)–172,5кДж
Si(тв)+2F2(г)→SiF4(г)+1614,14кДж
2H2S(г)+3O2(г)→2H2O(г)+2SO2(г)+1037кДж
NaNO3(тв)→NaNO3(р−р)–20,2кДж
Вопрос 15
В эндотермической реакции:
Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции положительный
энтальпия реакционной системы уменьшается
энтальпия реакционной системы увеличивается
давление реакционной системы повышается
Тест 4. Химическая кинетика и равновесие
Вопрос 1
Для некоторой обратимой химической реакции ΔG<0
, тогда:
Выберите один или несколько ответов:
в равновесной системе преобладают продукты реакции
в равновесной системе преобладают исходные вещества
константа равновесия реакции меньше 1
константа равновесия реакции больше 1
Вопрос 2
Скорость химической реакции зависит от
Выберите один или несколько ответов:
природы реагирующих веществ
концентрации реагирующих веществ
концентрации продуктов химической реакции
температуры
Вопрос 3
Чему равна константа равновесия химической реакции 2F+D↔2C
, если равновесные концентрации равны (моль/л): [F] = 0,03; [D] = 0,06; [C] = 0,02?
Выберите один ответ:
0,135
11,1
7,4
0,09
Вопрос 4
Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ºС?
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 5
Реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение химического равновесия вправо:
Выберите один или несколько ответов:
2H2S(г)+CO(г)↔CS2(г)+2H2O(г)–65кДж
C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)+46кДж
FeO(тв)+CO(г)↔Fe(тв)+CO2(г)+13кДж
FeO(тв)+H2(г)↔Fe(тв)+H2O(г)–280кДж
Вопрос 6
Химическое равновесие реакции: C2H4+H2↔C2H6
сместится в сторону образования продукта реакции при:
Выберите один ответ:
уменьшении концентрации C2H4
увеличении концентрации водорода
увеличении концентрации этана C2H6
уменьшении концентрации водорода
Вопрос 7
Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)
при повышении концентрации NO
в 3 раза. Ответ укажите цифрой
Ответ:
Вопрос 8
Укажите, при каких условиях увеличится выход хлора в равновесной системе : PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г)–129,3кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение давления
понижение температуры
повышение температуры
повышение концентрации исходных веществ
понижение давления
Вопрос 9
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г)+485,5кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение концентрации исходных веществ
повышение температуры
понижение давления
понижение температуры
повышение давления
Вопрос 10
Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A2]⋅[B2]
соответствует реакции:
Выберите один ответ:
2B2(г)+A2(г)→2AB(г)
B2(тв)+A2(г)→BA2(г)
B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2BA(г)+A2(г)→2BA(г)
Вопрос 11
При 30 ºС химическая реакция протекает за 225 с. За какое время данная реакция завершится при 50 ºС, если ее температурный коэффициент равен 3?
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 12
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2C(тв)+O2(г)↔2CO(г)+221кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение концентрации исходных веществ
повышение давления
повышение температуры
понижение температуры
понижение давления
Вопрос 13
Порядок реакции CO2(г)+C(тв)=2CO(г)
равен
Выберите один ответ:
5
2
4
1
Вопрос 14
Константа равновесия реакции 4HCl(г)+O2(г)↔2Cl2(г)+2H2O(г)
при температуре 960 К равна 0,1. Какой знак имеет ΔG этой реакции при данной температуре? Какие вещества преобладают в системе?
Выберите один или несколько ответов:
ΔG<0
ΔG>0
Преобладают продукты реакции
Преобладают исходные вещества
Вопрос 15
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : C(тв)+2N2O(г)↔CO2(г)+2N2(г)+557,2кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение давления
понижение давления
повышение температуры
повышение концентрации исходных веществ
понижение температуры
Тест 5. Реакции ионного обмена
Вопрос 1
Уравнение реакции электролитической диссоциации Fe(OH)3
по второй ступени:
Выберите один ответ:
Fe(OH)3↔OH–+Fe(OH)+2
Fe(OH)+2↔OH–+Fe(OH)2+
Fe(OH)2+↔OH–+Fe3+
2Fe(OH)3↔Fe2O3+3H2
Вопрос 2
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
CdS
CO
Cu(OH)2
H2MoO4
CuOHBr
NaH2PO4
Вопрос 3
Самопроизвольный распад молекул растворенного или расплавленного вещества на катионы и анионы называется:
Выберите один ответ:
электролитической диссоциацией
электролизом
ионной проводимостью
гомогенным катализом
Вопрос 4
Какое молекулярное уравнение соответствует ионному: HS–+OH–=S2–+H2O
?
Выберите один ответ:
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
HS+NaOH=NaHS+H2O
3S+KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
Вопрос 5
Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
Выберите один ответ:
H2O+SO2↑↔H2SO3
H2SO3↔2H++SO2–3
H2SO3↔H2O+SO2↑
H2SO3↔H2+SO3
Вопрос 6
Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
Выберите один ответ:
H2CO3↔H2O+CO2↑
H2CO3↔H2+CO3
H2O+CO2↑↔H2CO3
H2CO3↔2H++CO2–3
Вопрос 7
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
CsOH
Cl2O7
HCN
MgOHCl
Ba(HS)2
Ag2SO4
Вопрос 8
Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью:
Выберите один ответ:
константы диссоциации, Кд
произведения растворимости, ПР
степени ионизации
ионного произведения воды, Кw
Вопрос 9
Какой из сульфидов растворяется в соляной кислоте? Используя значения ПР для сульфидов и Кд(сумм) для сероводородной кислоты, определите направление смещения равновесия.
Выберите один ответ:
CdS
Ag2S
FeS
Вопрос 10
Процесс электролитической диссоциации является:
Выберите один ответ:
эндотермическим
неравновесным
экзотермическим
обратимым
Вопрос 11
Степень диссоциации – это…
Выберите один ответ:
отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества
отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе
число гидратированных молекул электролита
отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе
Вопрос 12
Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать:
Выберите один ответ:
рН раствора
константу гидролиза
степень диссоциации
молярную концентрацию раствора
Вопрос 13
Уравнение реакции электролитической диссоциации Al(OH)3
по третьей ступени:
Выберите один ответ:
2Al(OH)3↔Al2O3+3H2
Al(OH)+2↔OH–+Al(OH)2+
Al(OH)2+↔OH–+Al3+
Al(OH)3↔OH–+Al(OH)+2
Вопрос 14
Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции FeS+HCl=H2S+FeCl2
. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
Выберите один или несколько ответов:
в сторону исходных веществ
произведение растворимости, ПР
константу диссоциации, Кд
в сторону продуктов реакции
суммарную константу диссоциации, Кд(сумм)
Вопрос 15
Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O
?
Выберите один ответ:
OH–+H+=H2O
NH4OH+H+=NH+4+H2O
NH4OH+NO–3=NH4NO3+OH–
NH+4+NO–3=NH4NO3
Тест 6. Гидролиз солей
Вопрос 1
Гидролиз какой соли описывается уравнением
SO2−3+H2O↔HSO−3+OH−
Выберите один или несколько ответов:
CuSO3
NaHSO3
K2SO3
Nа2SO3
ZnSO3
Вопрос 2
Формулы солей, значение pH
водного раствора которых равно 7
, имеют вид:
Выберите один или несколько ответов:
K2SO3
NaCl
CoCl2
NaNO3
Вопрос 3
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
Cl2O7
Ba(HS)2
Ag2SO4
CsOH
MgOHCl
HCN
Вопрос 4
Какая соль гидролизуется полностью?
Выберите один ответ:
SnSO4
Al2(SO3)3
Na2SO3
NiCl2
Вопрос 5
Гидролиз каких солей протекает по уравнению Zn2++H2O↔ZnOH++H+
?
Выберите один или несколько ответов:
Zn(NO3)2
ZnS
ZnCl2
ZnCO3
Вопрос 6
Какова среда раствора CuSO4
?
Выберите один ответ:
кислая
щелочная
нейтральная
Вопрос 7
Гидролиз какой соли описывается уравнением SO2−3+H2O↔HSO−3+OH−
?
Выберите один ответ:
Ag2SO3
ZnSO3
Na2SO3
CuSO3
Вопрос 8
Гидролиз какой соли описывается уравнением
NH+4+S2−+H2O↔NH4OH+HS−
Выберите один ответ:
NH4Cl
NH4(HS)
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2S
Вопрос 9
Какова среда раствора Mn(NO3)2
?
Выберите один ответ:
кислая
нейтральная
щелочная
Вопрос 10
Какова среда раствора K2S
?
Выберите один ответ:
кислая
щелочная
нейтральная
Вопрос 11
Какие соли образованы сильным основанием и слабой кислотой?
Выберите один или несколько ответов:
(NH4)2S
NiSO4
CH3COOK
Na2S
Вопрос 12
Какова среда раствора Na3PO4
?
Выберите один ответ:
щелочная
нейтральная
кислая
Вопрос 13
Гидролиз какой соли протекает по уравнению Cu2++H2O↔CuOH++H+?
Выберите один ответ:
CuCl2
CuCO3
CuS
CuSO3
Вопрос 14
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
NaH2PO4
CdS
CO
H2MoO4
CuOHBr
Cu(OH)2
Вопрос 15
Гидролиз какой соли описывается уравнением
Cu2++H2O↔CuOH++H+
Выберите один или несколько ответов:
CuCO3
CuSO3
Cu(NO3)2
CuCl2
Cu(HS)2
Тест 7. Гальванические элементы
Вопрос 1
В каком из гальванических элементов стандартное значение ЭДС будет иметь наименьшее значение?
Выберите один ответ:
Zn|Zn2+
||Ni2+|Ni
Mn|Mn2+
||Ni2+|Ni
Ni|Ni2+
||Fe3+|Fe
Вопрос 2
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Co|Co2+
Выберите один ответ:
кобальт
медь
Вопрос 3
В каком из гальванических элементов стандартное значение ЭДС будет иметь наименьшее значение?
Выберите один ответ:
Ba|Ba2+
||Mg2+|Mg
Mg|Mg2+
||Sn2+|Sn
Sn2+|Sn
||Fe3+|Fe
Вопрос 4
Вычислите электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в раствор хлорида олова с концентрацией ионов [Sn2+]=1∙10–2
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 5
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Mg|Mg2+
и Sn|Sn2+
Выберите один ответ:
олово
магний
Вопрос 6
Какой процесс протекает на катоде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
Выберите один ответ:
Ni2++2e→Nio
Feo−2e→Fe2+
Nio→Ni2++2e
Fe2++2e→Feo
Вопрос 7
Выберите металлы, которые могут выполнять роль анодов в гальванопаре с никелем
Выберите один ответ:
титан, магний, кадмий
хром, железо, кадмий
олово, медь, золото
Вопрос 8
Вычислите электродный потенциал титанового электрода, погруженного в раствор хлорида титана с концентрацией ионов [Ti2+]=1∙10–3
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 9
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Zn|Zn2+
Выберите один ответ:
цинк
медь
Вопрос 10
Какой из металлов выполняет роль катода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Co|Co2+
Выберите один ответ:
кобальт
медь
Вопрос 11
Рассчитать ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов [Cu2+]=1∙10–3
моль/л, а ионов [Mg2+]=1
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 12
Выберите металлы, которые могут выполнять роль катодов в гальванопаре с цинком
Выберите один ответ:
никель, медь, золото
марганец, алюминий, серебро
титан, магний, бериллий
Вопрос 13
Какой из металлов выполняет роль катода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Zn|Zn2+
Выберите один ответ:
цинк
медь
Вопрос 14
Рассчитать ЭДС железо-ртутного гальванического элемента, в котором концентрация ионов $$ [Hg^{2+}] = 1∙ 10^{–2}$$ моль/л, а ионов $$ [Fe^{2+}] = 1 $$ моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -0,2 или 1,2)
Вопрос 15
Какой процесс протекает на аноде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
Ni2++2e→Nio
Nio→Ni2++2e
Fe2++2e→Feo
Тест 8. Коррозия металлов и способы защиты
Вопрос 1
Изделие на основе меди, содержащее цинк, железо и свинец, эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Fe
Cu
Zn
Pb
Вопрос 2
Изделие на основе олова и меди, легированного кадмием и никелем, эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какая структурная составляющая сплава будет корродировать в первую очередь?
Выберите один ответ:
Ni
Cd
Sn
Cu
Вопрос 3
Изделие на основе железа, содержащее кадмий и марганец, покрыто оловом. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
Выберите один или несколько ответов:
анодное
Sn(OH)2
Mn(OH)2
катодное
Вопрос 4
Изделие на основе железа, содержащее марганец, медь, кобальт эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какой из материалов стали будет разрушаться первым.
Выберите один ответ:
Fe
Co
Cu
Mn
Вопрос 5
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава из бронзы во влажной атмосфере?
Выберите один или несколько ответов:
Zn2+
O2
H2O
H+
Вопрос 6
При нарушении медного покрытия на железном изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
Cu2++2e→Cuo
Cu2++2e→Feo
2H++2e→H2
Вопрос 7
При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
2H++2e→H2
Sn2++2e→Sno
Sno−2e→Sn2+
Вопрос 8
Изделие на основе меди, содержащеe олово, цинк и кобальт, эксплуатируется во влажной атмосфере. Используя значения стандартных потенциалов, определите, какой из металлов будет разрушаться в первую очередь.
Выберите один ответ:
Co
Cu
Sn
Zn
Вопрос 9
Изделие на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Mg
Zn
Al
Mn
Вопрос 10
Изделие на основе железа, содержащее марганец, покрыли слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
Выберите один или несколько ответов:
Fe(OH)2
анодное
катодное
Mn(OH)2
Вопрос 11
Изделие на основе меди, легированной алюминием, железом и марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Определить, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Cu
Fe
Al
Mn
Вопрос 12
При коррозии, связанной с нарушением медного покрытия на никелевом изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Nio−2e→Ni2+
Cu2++2e→Cuo
Ni2++2e→Nio
Cuo−2e→Cu2+
Вопрос 13
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе Ni, Cu в растворе кислоты.
Выберите один ответ:
Cu2+
Ni2+
H2O
H+
Вопрос 14
Изделие на основе железа, содержащее кобальт и медь, покрыто цинком. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
Выберите один или несколько ответов:
катодное
анодное
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Вопрос 15
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка в растворе разбавленной серной кислоты.
Выберите один ответ:
Al3+
Mg2+
H2O
H+
Тест. Окислительно восстановительные реакции
Вопрос 1
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения SO2−4+4H+→SO2+2H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 2
Посчитать сумму зарядов в левой части уравнения 2(NO3)−+12H+→N2+6H2O
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 3
Выбрать процессы окисления
Выберите один или несколько ответов:
Nio→Ni2++2e
Ni2++2e→Nio
Fe2++2e→Feo
Feo−2e→Fe2+
Вопрос 4
Рассчитайте степень окисления фосфора в молекуле Mg3(PO4)2
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 5
Рассчитайте степень окисления серы в молекуле K2SO3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 6
Рассчитайте степень окисления серы в ионе HSO−3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 7
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения NO−3+10H+→NH+4+2H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 8
При окислении степень окисления атомов элементов
Выберите один ответ:
остается постоянной
повышается
может как повышаться, так и понижаться
понижается
Вопрос 9
Выбрать схемы процессов окисления серы
Выберите один или несколько ответов:
SO2−3→SO2−4
SO2−3→S
SO2−4→SO2
H2S→S
Вопрос 10
Рассчитайте степень окисления углерода в молекуле Na2CO3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 11
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения SO2−4+8H+→S+4H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 12
Рассчитайте степень окисления хрома в молекуле KCrO2
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 13
Рассчитайте степень окисления азота в ионе NH+4
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 14
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения 2(NO3)−+12H+→N2+6H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 15
Выбрать процессы восстановления
Выберите один или несколько ответов:
Ni2++2e→Nio
Fe2++2e→Feo
Nio→Ni2++2e
Feo−2e→Fe2+
Экзамен
Вопрос 1
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава, содержащего медь, алюминий, железо и никель в растворе разбавленной соляной кислоты HCl.
Выберите один ответ:
H2O
Al3+
H+
Ni2+
Вопрос 2
В эндотермической реакции:
Выберите один ответ:
энтальпия реакционной системы уменьшается
давление реакционной системы повышается
тепловой эффект реакции положительный
энтальпия реакционной системы увеличивается
Вопрос 3
Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O
. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
Выберите один или несколько ответов:
произведение растворимости, ПР
константы диссоциации
в сторону продуктов реакции
константу диссоциации, Кд
суммарную константу диссоциации, Кд(сумм)
в сторону исходных веществ
Вопрос 4
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии никелевой бронзы во влажном воздухе.
Выберите один или несколько ответов:
O2
H2O
H+
Ni2+
Вопрос 5
Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A2]⋅[B2]
соответствует реакции:
Выберите один ответ:
B2(тв)+A2(г)→BA2(г)
B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2BA(г)+A2(г)→2BA(г)
Вопрос 6
Какова среда раствора CuSO4
?
Выберите один ответ:
нейтральная
щелочная
кислая
Вопрос 7
Радиус атомов в ряду элементов: алюминий - галлий - индий
Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
уменьшается
Вопрос 8
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
HCN
Ba(HS)2
Cl2O7
Ag2SO4
CsOH
MgOHCl
Вопрос 9
При протекании сложной химической реакции имеется одна стадия, ограничивающая скорость всей реакции в целом, которая называется:
Выберите один ответ:
лимитирующая
ограниченная
граничная
идеальная
Вопрос 10
Согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)+46кДж
, при образовании 3 моль C2H5OH(г)
выделяется теплоты:
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 11
Посчитать сумму зарядов в левой части уравнения SO2−4+8H+→S+4H2O
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 12
При любых температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
Выберите один или несколько ответов:
XeO3(тв)→Xе(г)+3/2O2(г)+402кДж
Na2S(р−р)+H2SO4(р−р)→Na2SO4(р−р)+H2S(г)+498кДж
NH4Cl(тв)→NH3(г)+HCl(г)–176кДж
2CO(г)+O2(г)→2CO2(г)+568кДж
Вопрос 13
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
Al(OH)3
NaHSiO3
H3PO4
SO3
NH4Cl
(Bi(OH)2)NO3
Вопрос 14
Рассчитайте степень окисления бора в ионе BO3−3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 15
Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: HCl+KOH=KCl2+H2O
?
Выберите один ответ:
K++Cl–=KCl
H++OH–=H2O
H2O=H++OH–
HCl+OH–=Cl–+H2O
Вопрос 16
Номер группы в Периодической системе соответствует числу:
Выберите один ответ:
протонов в атоме
валентных электронов
электронов в атоме
энергетических уровней
Вопрос 17
Гидролиз какой соли описывается уравнением
NH+4+S2−+H2O↔NH4OH+HS−
Выберите один ответ:
(NH4)2S
(NH4)2SO4
NH4Cl
NH4(HS)
NH4NO3
Вопрос 18
Указать правильное название соединения (CaOH)2S
Выберите один ответ:
Гидросульфид кальция
Гидроксосульфид кальция
Сульфид гидроксокальция
Сульфат гидроксокальция
Вопрос 19
К гетерогенным реакциям относятся:
Выберите один или несколько ответов:
2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)
2NO(г)+H2(г)↔N2O(г)+H2O(г)
CH4(г)+CO2(г)↔2CO(г)+2H2(г)
4H2O(г)+3Fe(тв)↔4H2(г)+Fe3O4(тв)
CO2(г)+C(тв)↔2CO(г)
Вопрос 20
Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)
при повышении концентрации NO
в 3 раза. Ответ укажите цифрой
Тест 1. Классы неорганических соединений
Вопрос 1
Уравнение реакции электролитической диссоциации H3AsO4
по третьей ступени:
Выберите один ответ:
HAsO2–4↔H++AsO3–4
H3AsO4↔H++H2AsO–4
H3AsO4↔H3As+2O2
H2AsO–4↔H++HAsO2–4
Вопрос 2
Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид:
Выберите один ответ:
CuSO3
(CoOH)2SO4
Na2HBO3
Ag2SO4
Вопрос 3
Формула вещества, относящегося к классу основных солей, имеет вид:
Выберите один ответ:
Ag2SO4
Na2HBO3
(CoOH)2SO4
CuSO3
Вопрос 4
Указать правильное название соединения FeOHNO3
Выберите один ответ:
Нитрит гидроксожелеза (III)
Нитрит гидроксожелеза (II)
Нитрат гидроксожелеза (II)
Нитрат гидроксожелеза (III)
Вопрос 5
Формула и тип соли сульфида гидроксокальция
Выберите один или несколько ответов:
(CaOH)2SO3
основная
(CaOH)2S
кислая
Вопрос 6
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
H2SO4
ZnO
NaHSiO3
Ca(OH)2
PbCl2
CrOHCl2
Вопрос 7
Реакция нейтрализации это взаимодействие между
Выберите один или несколько ответов:
H2MoO4
CdS
Cu(OH)2
CuOHBr
NaH2PO4
CO
Вопрос 8
Уравнение реакции электролитической диссоциации H2SO4
по второй ступени:
Выберите один ответ:
HSO–4↔H++SO2–4
H2SO4↔H2S+2O2
H2SO4↔H++HSO2–4
H2SO4↔H2+SO4
Вопрос 9
Указать правильное название соединения (CuOH)2SO4
Выберите один ответ:
Сульфат меди (II)
Гидросульфат меди (II)
Сульфит гидроксомеди (II)
Сульфат гидроксомеди (II)
Вопрос 10
Формула и тип соли гидросульфат магния
Выберите один ответ:
Mg(HSO3)2
, основная
Mg(HSO4)2
, кислая
(MgOH)2SO4
, основная
Mg(HSO3)2
, кислая
Вопрос 11
При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль ортофосфорной кислоты образуется:
Выберите один ответ:
фосфат кальция
ортофосфат кальция
дигидроортофосфат кальция
гидроортофосфат кальция
Вопрос 12
Какое вещество следует добавить для перевода кислой соли в среднюю
Выберите один ответ:
(NiOH)2SO4
MgCO3
HNO2
NH4OH
Вопрос 13
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
H2MoO4
CuOHBr
CdS
CO
Cu(OH)2
NaH2PO4
Вопрос 14
При взаимодействии основной соли с избытком кислоты образуется соль:
Выберите один ответ:
оснóвная
кислая
комплексная
средняя
Вопрос 15
Реакция нейтрализации это взаимодействие между
Выберите один или несколько ответов:
Cu(OH)2
CuOHBr
H2MoO4
CO
CdS
NaH2PO4
Тест 2. Строение атома. ПСМ
Вопрос 1
Ядро атома состоит из
Выберите один или несколько ответов:
катионов
протонов
анионов
электронов
нейтронов
Вопрос 2
Химический элемент находится в 4 периоде V группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p64s24p5
1s22s22p63s23p64s23d104p5
1s22s22p63s23p64s24p3
1s22s22p63s23p64s23d104p3
Вопрос 3
Радиус атомов в ряду элементов: алюминий - галлий - индий
Выберите один ответ:
увеличивается
уменьшается
не изменяется
Вопрос 4
Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d7
в нормальном состоянии имеет атом...
Выберите один ответ:
криптона
железа
никеля
кобальта
Вопрос 5
В периодах слева направо происходит:
Выберите один ответ:
уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности
уменьшение атомного радиуса и возрастание электроотрицательности
возрастание атомного радиуса и возрастание электроотрицательности
возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности
Вопрос 6
Чему равен порядковый номер элемента в Периодической системе, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s2
Выберите один ответ:
40
20
15
Вопрос 7
Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наименее активным восстановителем:
Выберите один ответ:
рений
технеций
марганец
Вопрос 8
Электронная формула иона N3−
:
Выберите один ответ:
1s22s22p3
1s22s2
1s22s22p6
1s22s22p1
Вопрос 9
Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует
Выберите один ответ:
орбитальное квантовое число
главное квантовое число
спиновое квантовое число
магнитное квантовое число
Вопрос 10
Химический элемент находится в 3 периоде III группе главной подгруппе. Электронная конфигурация его атома:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p64s23d104p3
1s22s22p63s23p1
Вопрос 11
Радиус атомов в ряду элементов: кремний - алюминий - магний - натрий
Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
уменьшается
Вопрос 12
Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d104p3
в нормальном состоянии имеет атом...
Выберите один ответ:
брома
селена
мышьяка
германия
Вопрос 13
Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите, какой из элементов является наиболее активным восстановителем:
Выберите один ответ:
Cs
Fr
K
Rb
Вопрос 14
Побочные подгруппы Периодической системы образованы:
Выберите один ответ:
только s- элементами
s- и d- элементами
s- и p- элементами
только d- элементами
Вопрос 15
Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется:
Выберите один ответ:
правилом Гунда
принципом запрета Паули
всеми перечисленными принципами
принципом наименьшей энергии
Тест 3. Химическая термодинамика
Вопрос 1
На основании нижеприведенных величин ΔGо
реакций укажите, какие из сульфидов способны самопроизвольно растворяться в соляной кислоте:
Выберите один или несколько ответов:
MnS(тв)+2HCl(p−p)→MnCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=–48,7
кДж
HgS(тв)+2HCl(p−p)→HgCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=184,4
кДж
BaS(тв)+2HCl(p−p)→BaCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=–160,6
кДж
CuS(тв)+2HCl(p−p)→CuCl2(p−p)+H2S(г)
, ΔGо=80,3
кДж
Вопрос 2
Вычислить тепловой эффект (Q)
следующей реакции: SiO2(тв)+4HF(г)→SiF4(г)+2H2O(ж), если ΔHо298 для веществ: SiO2(тв),HF(г),SiF4(г) и H2O(ж), соответственно равны –910,9;–273,3;–1614,9;–285,8
кДж/моль.
Выберите один ответ:
2538,3 кДж
–2538,3 кДж
–182,4 кДж
182,4 кДж
–2459,5 кДж
Вопрос 3
Химическая реакция обязательно сопровождается выделением или поглощением энергии, потому что:
Выберите один ответ:
протекание химической реакции требует столкновения реагирующих частиц
для протекания химической реакции необходима энергия, равная энергии активации
при протекании химической реакции не затрагиваются ядра атомов
протекание химической реакции заключается в разрыве одних и образовании других химических связей
Вопрос 4
Если для реакции ΔGо<0
, то протекание химической реакции:
Выберите один ответ:
возможно, но практически из-за малой скорости может визуально не наблюдаться
не наблюдается при любых условиях
наблюдается при любых условиях
возможно при наличии необходимого реагента
Вопрос 5
В экзотермической реакции:
Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции отрицательный
энтальпия реакционной системы увеличивается
давление реакционной системы повышается
энтальпия реакционной системы уменьшается
Вопрос 6
Рассчитать ΔGо
следующей химической реакции: 2PbO(тв)+C(тв)=2Pb(тв)+CO2(г)–42,0кДж при температуре 127оС, если ΔSореакции=0,2кДж/К
.
Выберите один ответ:
16,6 кДж
–38 кДж
–67,4 кДж
Вопрос 7
Сформулируйте первый закон термодинамики:
Выберите один ответ:
сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте
при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул
физические величины, однозначно определяющие состояние ситемы, являются функциями состояния системы
скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
Вопрос 8
При низких температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
Выберите один или несколько ответов:
N2(г)+3H2(г)→2NH3(г)+92,4кДж
2Al(тв)+3/2O2(г)→Al2O3(тв)+1675,69кДж
CH4(г)→C(тв)+2H2(г)–74,9кДж
Si(тв)+2F2(г)→SiF4(г)+1614,14кДж
Вопрос 9
Для химической реакции: 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)
определить, при какой температуре ΔGо = 0, если ΔHо реакции равно –197,8 кДж, а Sо298 для веществ: SO2(г),O2(г),SO3(г) соответственно равны 248,1;205 и 256,7
Дж/моль • К.
Выберите один ответ:
1053,2 K
0,96 K
0,279 K
0,797 K
Вопрос 10
Стандартные энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных условиях, равны:
Выберите один ответ:
1 кДж
273 кДж
298 кДж
нулю
Вопрос 11
Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это:
Выберите один ответ:
изменение энтальпии в результате химической реакции
изменение внутренней энергии в результате химической реакции
работа, ная в ходе химической реакции
количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой строго определенных количеств веществ
Вопрос 12
В ходе химической реакции энергия:
Выберите один ответ:
не выделяется и не поглощается
всегда поглощается
может выделяться и поглощаться
всегда выделяется
Вопрос 13
Если для реакции ΔGо>0
, то протекание химической реакции в прямом направлении :
Выберите один ответ:
наблюдается при любых условиях
не наблюдается при любых условиях
возможно, но практически из-за малой скорости может визуально не наблюдаться
возможно при наличии необходимого реагента
Вопрос 14
Выбрать эндотермические реакции:
Выберите один или несколько ответов:
C(тв)+CO2(г)→2CO(г)–172,5кДж
Si(тв)+2F2(г)→SiF4(г)+1614,14кДж
2H2S(г)+3O2(г)→2H2O(г)+2SO2(г)+1037кДж
NaNO3(тв)→NaNO3(р−р)–20,2кДж
Вопрос 15
В эндотермической реакции:
Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции положительный
энтальпия реакционной системы уменьшается
энтальпия реакционной системы увеличивается
давление реакционной системы повышается
Тест 4. Химическая кинетика и равновесие
Вопрос 1
Для некоторой обратимой химической реакции ΔG<0
, тогда:
Выберите один или несколько ответов:
в равновесной системе преобладают продукты реакции
в равновесной системе преобладают исходные вещества
константа равновесия реакции меньше 1
константа равновесия реакции больше 1
Вопрос 2
Скорость химической реакции зависит от
Выберите один или несколько ответов:
природы реагирующих веществ
концентрации реагирующих веществ
концентрации продуктов химической реакции
температуры
Вопрос 3
Чему равна константа равновесия химической реакции 2F+D↔2C
, если равновесные концентрации равны (моль/л): [F] = 0,03; [D] = 0,06; [C] = 0,02?
Выберите один ответ:
0,135
11,1
7,4
0,09
Вопрос 4
Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 ºС?
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 5
Реакции, в которых повышение температуры вызовет смещение химического равновесия вправо:
Выберите один или несколько ответов:
2H2S(г)+CO(г)↔CS2(г)+2H2O(г)–65кДж
C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)+46кДж
FeO(тв)+CO(г)↔Fe(тв)+CO2(г)+13кДж
FeO(тв)+H2(г)↔Fe(тв)+H2O(г)–280кДж
Вопрос 6
Химическое равновесие реакции: C2H4+H2↔C2H6
сместится в сторону образования продукта реакции при:
Выберите один ответ:
уменьшении концентрации C2H4
увеличении концентрации водорода
увеличении концентрации этана C2H6
уменьшении концентрации водорода
Вопрос 7
Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)
при повышении концентрации NO
в 3 раза. Ответ укажите цифрой
Ответ:
Вопрос 8
Укажите, при каких условиях увеличится выход хлора в равновесной системе : PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г)–129,3кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение давления
понижение температуры
повышение температуры
повышение концентрации исходных веществ
понижение давления
Вопрос 9
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г)+485,5кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение концентрации исходных веществ
повышение температуры
понижение давления
понижение температуры
повышение давления
Вопрос 10
Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A2]⋅[B2]
соответствует реакции:
Выберите один ответ:
2B2(г)+A2(г)→2AB(г)
B2(тв)+A2(г)→BA2(г)
B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2BA(г)+A2(г)→2BA(г)
Вопрос 11
При 30 ºС химическая реакция протекает за 225 с. За какое время данная реакция завершится при 50 ºС, если ее температурный коэффициент равен 3?
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 12
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : 2C(тв)+O2(г)↔2CO(г)+221кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение концентрации исходных веществ
повышение давления
повышение температуры
понижение температуры
понижение давления
Вопрос 13
Порядок реакции CO2(г)+C(тв)=2CO(г)
равен
Выберите один ответ:
5
2
4
1
Вопрос 14
Константа равновесия реакции 4HCl(г)+O2(г)↔2Cl2(г)+2H2O(г)
при температуре 960 К равна 0,1. Какой знак имеет ΔG этой реакции при данной температуре? Какие вещества преобладают в системе?
Выберите один или несколько ответов:
ΔG<0
ΔG>0
Преобладают продукты реакции
Преобладают исходные вещества
Вопрос 15
Укажите, при каких условиях увеличится выход продуктов реакции в равновесной системе : C(тв)+2N2O(г)↔CO2(г)+2N2(г)+557,2кДж
Выберите один или несколько ответов:
повышение давления
понижение давления
повышение температуры
повышение концентрации исходных веществ
понижение температуры
Тест 5. Реакции ионного обмена
Вопрос 1
Уравнение реакции электролитической диссоциации Fe(OH)3
по второй ступени:
Выберите один ответ:
Fe(OH)3↔OH–+Fe(OH)+2
Fe(OH)+2↔OH–+Fe(OH)2+
Fe(OH)2+↔OH–+Fe3+
2Fe(OH)3↔Fe2O3+3H2
Вопрос 2
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
CdS
CO
Cu(OH)2
H2MoO4
CuOHBr
NaH2PO4
Вопрос 3
Самопроизвольный распад молекул растворенного или расплавленного вещества на катионы и анионы называется:
Выберите один ответ:
электролитической диссоциацией
электролизом
ионной проводимостью
гомогенным катализом
Вопрос 4
Какое молекулярное уравнение соответствует ионному: HS–+OH–=S2–+H2O
?
Выберите один ответ:
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
HS+NaOH=NaHS+H2O
3S+KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
Вопрос 5
Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
Выберите один ответ:
H2O+SO2↑↔H2SO3
H2SO3↔2H++SO2–3
H2SO3↔H2O+SO2↑
H2SO3↔H2+SO3
Вопрос 6
Уравнению реакции электролитической диссоциации соответствует реакция
Выберите один ответ:
H2CO3↔H2O+CO2↑
H2CO3↔H2+CO3
H2O+CO2↑↔H2CO3
H2CO3↔2H++CO2–3
Вопрос 7
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
CsOH
Cl2O7
HCN
MgOHCl
Ba(HS)2
Ag2SO4
Вопрос 8
Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью:
Выберите один ответ:
константы диссоциации, Кд
произведения растворимости, ПР
степени ионизации
ионного произведения воды, Кw
Вопрос 9
Какой из сульфидов растворяется в соляной кислоте? Используя значения ПР для сульфидов и Кд(сумм) для сероводородной кислоты, определите направление смещения равновесия.
Выберите один ответ:
CdS
Ag2S
FeS
Вопрос 10
Процесс электролитической диссоциации является:
Выберите один ответ:
эндотермическим
неравновесным
экзотермическим
обратимым
Вопрос 11
Степень диссоциации – это…
Выберите один ответ:
отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества
отношение количества растворенного вещества к общему количеству веществ в растворе
число гидратированных молекул электролита
отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе
Вопрос 12
Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать:
Выберите один ответ:
рН раствора
константу гидролиза
степень диссоциации
молярную концентрацию раствора
Вопрос 13
Уравнение реакции электролитической диссоциации Al(OH)3
по третьей ступени:
Выберите один ответ:
2Al(OH)3↔Al2O3+3H2
Al(OH)+2↔OH–+Al(OH)2+
Al(OH)2+↔OH–+Al3+
Al(OH)3↔OH–+Al(OH)+2
Вопрос 14
Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции FeS+HCl=H2S+FeCl2
. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
Выберите один или несколько ответов:
в сторону исходных веществ
произведение растворимости, ПР
константу диссоциации, Кд
в сторону продуктов реакции
суммарную константу диссоциации, Кд(сумм)
Вопрос 15
Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: NH4OH+HNO3=NH4NO3+H2O
?
Выберите один ответ:
OH–+H+=H2O
NH4OH+H+=NH+4+H2O
NH4OH+NO–3=NH4NO3+OH–
NH+4+NO–3=NH4NO3
Тест 6. Гидролиз солей
Вопрос 1
Гидролиз какой соли описывается уравнением
SO2−3+H2O↔HSO−3+OH−
Выберите один или несколько ответов:
CuSO3
NaHSO3
K2SO3
Nа2SO3
ZnSO3
Вопрос 2
Формулы солей, значение pH
водного раствора которых равно 7
, имеют вид:
Выберите один или несколько ответов:
K2SO3
NaCl
CoCl2
NaNO3
Вопрос 3
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
Cl2O7
Ba(HS)2
Ag2SO4
CsOH
MgOHCl
HCN
Вопрос 4
Какая соль гидролизуется полностью?
Выберите один ответ:
SnSO4
Al2(SO3)3
Na2SO3
NiCl2
Вопрос 5
Гидролиз каких солей протекает по уравнению Zn2++H2O↔ZnOH++H+
?
Выберите один или несколько ответов:
Zn(NO3)2
ZnS
ZnCl2
ZnCO3
Вопрос 6
Какова среда раствора CuSO4
?
Выберите один ответ:
кислая
щелочная
нейтральная
Вопрос 7
Гидролиз какой соли описывается уравнением SO2−3+H2O↔HSO−3+OH−
?
Выберите один ответ:
Ag2SO3
ZnSO3
Na2SO3
CuSO3
Вопрос 8
Гидролиз какой соли описывается уравнением
NH+4+S2−+H2O↔NH4OH+HS−
Выберите один ответ:
NH4Cl
NH4(HS)
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2S
Вопрос 9
Какова среда раствора Mn(NO3)2
?
Выберите один ответ:
кислая
нейтральная
щелочная
Вопрос 10
Какова среда раствора K2S
?
Выберите один ответ:
кислая
щелочная
нейтральная
Вопрос 11
Какие соли образованы сильным основанием и слабой кислотой?
Выберите один или несколько ответов:
(NH4)2S
NiSO4
CH3COOK
Na2S
Вопрос 12
Какова среда раствора Na3PO4
?
Выберите один ответ:
щелочная
нейтральная
кислая
Вопрос 13
Гидролиз какой соли протекает по уравнению Cu2++H2O↔CuOH++H+?
Выберите один ответ:
CuCl2
CuCO3
CuS
CuSO3
Вопрос 14
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
NaH2PO4
CdS
CO
H2MoO4
CuOHBr
Cu(OH)2
Вопрос 15
Гидролиз какой соли описывается уравнением
Cu2++H2O↔CuOH++H+
Выберите один или несколько ответов:
CuCO3
CuSO3
Cu(NO3)2
CuCl2
Cu(HS)2
Тест 7. Гальванические элементы
Вопрос 1
В каком из гальванических элементов стандартное значение ЭДС будет иметь наименьшее значение?
Выберите один ответ:
Zn|Zn2+
||Ni2+|Ni
Mn|Mn2+
||Ni2+|Ni
Ni|Ni2+
||Fe3+|Fe
Вопрос 2
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Co|Co2+
Выберите один ответ:
кобальт
медь
Вопрос 3
В каком из гальванических элементов стандартное значение ЭДС будет иметь наименьшее значение?
Выберите один ответ:
Ba|Ba2+
||Mg2+|Mg
Mg|Mg2+
||Sn2+|Sn
Sn2+|Sn
||Fe3+|Fe
Вопрос 4
Вычислите электродный потенциал оловянного электрода, погруженного в раствор хлорида олова с концентрацией ионов [Sn2+]=1∙10–2
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 5
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Mg|Mg2+
и Sn|Sn2+
Выберите один ответ:
олово
магний
Вопрос 6
Какой процесс протекает на катоде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
Выберите один ответ:
Ni2++2e→Nio
Feo−2e→Fe2+
Nio→Ni2++2e
Fe2++2e→Feo
Вопрос 7
Выберите металлы, которые могут выполнять роль анодов в гальванопаре с никелем
Выберите один ответ:
титан, магний, кадмий
хром, железо, кадмий
олово, медь, золото
Вопрос 8
Вычислите электродный потенциал титанового электрода, погруженного в раствор хлорида титана с концентрацией ионов [Ti2+]=1∙10–3
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 9
Какой из металлов выполняет роль анода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Zn|Zn2+
Выберите один ответ:
цинк
медь
Вопрос 10
Какой из металлов выполняет роль катода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Co|Co2+
Выберите один ответ:
кобальт
медь
Вопрос 11
Рассчитать ЭДС медно-магниевого гальванического элемента, в котором концентрация ионов [Cu2+]=1∙10–3
моль/л, а ионов [Mg2+]=1
моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -1,2 или 1,2)
Вопрос 12
Выберите металлы, которые могут выполнять роль катодов в гальванопаре с цинком
Выберите один ответ:
никель, медь, золото
марганец, алюминий, серебро
титан, магний, бериллий
Вопрос 13
Какой из металлов выполняет роль катода в гальванических элементах, образованных электродами Cu|Cu2+
и Zn|Zn2+
Выберите один ответ:
цинк
медь
Вопрос 14
Рассчитать ЭДС железо-ртутного гальванического элемента, в котором концентрация ионов $$ [Hg^{2+}] = 1∙ 10^{–2}$$ моль/л, а ионов $$ [Fe^{2+}] = 1 $$ моль/л.
Ответ округлите до десятых, укажите цифрой через запятую. (Например -0,2 или 1,2)
Вопрос 15
Какой процесс протекает на аноде при работе железо-никелевого гальванического элемента (концентрации потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л)
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
Ni2++2e→Nio
Nio→Ni2++2e
Fe2++2e→Feo
Тест 8. Коррозия металлов и способы защиты
Вопрос 1
Изделие на основе меди, содержащее цинк, железо и свинец, эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Fe
Cu
Zn
Pb
Вопрос 2
Изделие на основе олова и меди, легированного кадмием и никелем, эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какая структурная составляющая сплава будет корродировать в первую очередь?
Выберите один ответ:
Ni
Cd
Sn
Cu
Вопрос 3
Изделие на основе железа, содержащее кадмий и марганец, покрыто оловом. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
Выберите один или несколько ответов:
анодное
Sn(OH)2
Mn(OH)2
катодное
Вопрос 4
Изделие на основе железа, содержащее марганец, медь, кобальт эксплуатируется во влажном воздухе. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определить, какой из материалов стали будет разрушаться первым.
Выберите один ответ:
Fe
Co
Cu
Mn
Вопрос 5
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава из бронзы во влажной атмосфере?
Выберите один или несколько ответов:
Zn2+
O2
H2O
H+
Вопрос 6
При нарушении медного покрытия на железном изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
Cu2++2e→Cuo
Cu2++2e→Feo
2H++2e→H2
Вопрос 7
При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Feo−2e→Fe2+
2H++2e→H2
Sn2++2e→Sno
Sno−2e→Sn2+
Вопрос 8
Изделие на основе меди, содержащеe олово, цинк и кобальт, эксплуатируется во влажной атмосфере. Используя значения стандартных потенциалов, определите, какой из металлов будет разрушаться в первую очередь.
Выберите один ответ:
Co
Cu
Sn
Zn
Вопрос 9
Изделие на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка эксплуатируется в кислой среде. Определите, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Mg
Zn
Al
Mn
Вопрос 10
Изделие на основе железа, содержащее марганец, покрыли слоем никеля. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия:
Выберите один или несколько ответов:
Fe(OH)2
анодное
катодное
Mn(OH)2
Вопрос 11
Изделие на основе меди, легированной алюминием, железом и марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Определить, на какой структурной составляющей данного сплава будет выделяться водород, учитывая его перенапряжение на материале катода.
Выберите один ответ:
Cu
Fe
Al
Mn
Вопрос 12
При коррозии, связанной с нарушением медного покрытия на никелевом изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:
Выберите один ответ:
Nio−2e→Ni2+
Cu2++2e→Cuo
Ni2++2e→Nio
Cuo−2e→Cu2+
Вопрос 13
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе Ni, Cu в растворе кислоты.
Выберите один ответ:
Cu2+
Ni2+
H2O
H+
Вопрос 14
Изделие на основе железа, содержащее кобальт и медь, покрыто цинком. Укажите, к какому типу относительно основного металла относится это покрытие. Определите, какие продукты коррозии образуются во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия.
Выберите один или несколько ответов:
катодное
анодное
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Вопрос 15
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава на основе магния с добавлением алюминия, марганца и цинка в растворе разбавленной серной кислоты.
Выберите один ответ:
Al3+
Mg2+
H2O
H+
Тест. Окислительно восстановительные реакции
Вопрос 1
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения SO2−4+4H+→SO2+2H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 2
Посчитать сумму зарядов в левой части уравнения 2(NO3)−+12H+→N2+6H2O
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 3
Выбрать процессы окисления
Выберите один или несколько ответов:
Nio→Ni2++2e
Ni2++2e→Nio
Fe2++2e→Feo
Feo−2e→Fe2+
Вопрос 4
Рассчитайте степень окисления фосфора в молекуле Mg3(PO4)2
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 5
Рассчитайте степень окисления серы в молекуле K2SO3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 6
Рассчитайте степень окисления серы в ионе HSO−3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 7
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения NO−3+10H+→NH+4+2H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 8
При окислении степень окисления атомов элементов
Выберите один ответ:
остается постоянной
повышается
может как повышаться, так и понижаться
понижается
Вопрос 9
Выбрать схемы процессов окисления серы
Выберите один или несколько ответов:
SO2−3→SO2−4
SO2−3→S
SO2−4→SO2
H2S→S
Вопрос 10
Рассчитайте степень окисления углерода в молекуле Na2CO3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 11
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения SO2−4+8H+→S+4H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 12
Рассчитайте степень окисления хрома в молекуле KCrO2
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 13
Рассчитайте степень окисления азота в ионе NH+4
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 14
Какое количество электронов необходимо добавить в левую часть уравнения 2(NO3)−+12H+→N2+6H2O
для равенства суммы зарядов в левой и правой частях реакции.
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 15
Выбрать процессы восстановления
Выберите один или несколько ответов:
Ni2++2e→Nio
Fe2++2e→Feo
Nio→Ni2++2e
Feo−2e→Fe2+
Экзамен
Вопрос 1
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии сплава, содержащего медь, алюминий, железо и никель в растворе разбавленной соляной кислоты HCl.
Выберите один ответ:
H2O
Al3+
H+
Ni2+
Вопрос 2
В эндотермической реакции:
Выберите один ответ:
энтальпия реакционной системы уменьшается
давление реакционной системы повышается
тепловой эффект реакции положительный
энтальпия реакционной системы увеличивается
Вопрос 3
Используя значения констант диссоциации слабодиссоциирующих частиц (ионов, молекул), определите, в какую сторону смещено равновесие реакции: KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O
. Для определения направления смещения равновесия использовали следующие характеристики:
Выберите один или несколько ответов:
произведение растворимости, ПР
константы диссоциации
в сторону продуктов реакции
константу диссоциации, Кд
суммарную константу диссоциации, Кд(сумм)
в сторону исходных веществ
Вопрос 4
Какие частицы входят в уравнение катодного процесса при коррозии никелевой бронзы во влажном воздухе.
Выберите один или несколько ответов:
O2
H2O
H+
Ni2+
Вопрос 5
Выражение закона действующих масс υ=k⋅[A2]⋅[B2]
соответствует реакции:
Выберите один ответ:
B2(тв)+A2(г)→BA2(г)
B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2B2(г)+A2(г)→2AB(г)
2BA(г)+A2(г)→2BA(г)
Вопрос 6
Какова среда раствора CuSO4
?
Выберите один ответ:
нейтральная
щелочная
кислая
Вопрос 7
Радиус атомов в ряду элементов: алюминий - галлий - индий
Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
уменьшается
Вопрос 8
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
HCN
Ba(HS)2
Cl2O7
Ag2SO4
CsOH
MgOHCl
Вопрос 9
При протекании сложной химической реакции имеется одна стадия, ограничивающая скорость всей реакции в целом, которая называется:
Выберите один ответ:
лимитирующая
ограниченная
граничная
идеальная
Вопрос 10
Согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)+46кДж
, при образовании 3 моль C2H5OH(г)
выделяется теплоты:
Ответ укажите цифрой.
Вопрос 11
Посчитать сумму зарядов в левой части уравнения SO2−4+8H+→S+4H2O
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 12
При любых температурах будут самопроизвольно протекать процессы:
Выберите один или несколько ответов:
XeO3(тв)→Xе(г)+3/2O2(г)+402кДж
Na2S(р−р)+H2SO4(р−р)→Na2SO4(р−р)+H2S(г)+498кДж
NH4Cl(тв)→NH3(г)+HCl(г)–176кДж
2CO(г)+O2(г)→2CO2(г)+568кДж
Вопрос 13
Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений:
Al(OH)3
NaHSiO3
H3PO4
SO3
NH4Cl
(Bi(OH)2)NO3
Вопрос 14
Рассчитайте степень окисления бора в ионе BO3−3
Ответ укажите цифрой. (Например: -1 или +2)
Вопрос 15
Какое ионное уравнение соответствует молекулярному: HCl+KOH=KCl2+H2O
?
Выберите один ответ:
K++Cl–=KCl
H++OH–=H2O
H2O=H++OH–
HCl+OH–=Cl–+H2O
Вопрос 16
Номер группы в Периодической системе соответствует числу:
Выберите один ответ:
протонов в атоме
валентных электронов
электронов в атоме
энергетических уровней
Вопрос 17
Гидролиз какой соли описывается уравнением
NH+4+S2−+H2O↔NH4OH+HS−
Выберите один ответ:
(NH4)2S
(NH4)2SO4
NH4Cl
NH4(HS)
NH4NO3
Вопрос 18
Указать правильное название соединения (CaOH)2S
Выберите один ответ:
Гидросульфид кальция
Гидроксосульфид кальция
Сульфид гидроксокальция
Сульфат гидроксокальция
Вопрос 19
К гетерогенным реакциям относятся:
Выберите один или несколько ответов:
2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)
2NO(г)+H2(г)↔N2O(г)+H2O(г)
CH4(г)+CO2(г)↔2CO(г)+2H2(г)
4H2O(г)+3Fe(тв)↔4H2(г)+Fe3O4(тв)
CO2(г)+C(тв)↔2CO(г)
Вопрос 20
Определить, во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г)
при повышении концентрации NO
в 3 раза. Ответ укажите цифрой
