Тест экзамен Общая и неорганическая химия 2 семестр

1. Определите заряд комплексного иона в соединении: [Ag(NH3)2]Cl
2. Электрод, на котором происходят реакции восстановления называется:

3. Что является комплексообразователем в соединениях:

[Co(NH3)5Br]SO4 и (NH4)2[Pt(OH)2Cl4]

4. Какой процесс протекает на катоде при работе железо-медного гальванического элемента? Активности (концентрации) потенциалопределяющих ионов в электролитах равны 1 моль/л.

5. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от

6. При взаимодействии цезия и кремния образуется:

7. Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется:

8. Степень окисления серы +4 в соединениях:

9. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется: насыщенным

10. Устройство, в котором энергия химической реакции превращается в электрическую, называется:

11. Энтропия системы возрастает

12. Общее число коэффициентов в уравнении: 

Cu+ HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

13. Установите соответствие между величиной стандартной энтропии S°298 веществ и их химическими формулами

NaCl(к) NaNO3(к) NaF(к) Na2SO4(к)

14. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q. А.При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции. Б. При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции.

15. Растворимость веществ в воде:

хорошо растворимые

практически нерастворимые

малорастворимые

Выберите...

< 1г

> 1г

< 0,01г

16. При взаимодействии 1 моля P2O5 и 2 молей KOH получают:

17. В гальванической паре железо-хром железо будет являться катодом.

18. Дана соль - KNO2. Определите тип гидролиза:

19. Если температурный коэффициент реакции равен 3, то при нагревании с 70 до 90 °С скорость реакции:

20. Определите массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде?

21. Рассчитать растворимость сульфата бария, если ПР(BaSO4)=1,5•10-9

22. Теория ПР справедлива для:

23. Молярность 2 л раствора, содержащего 2 г гидроксида натрия, равна (моль/л)?

24. Термодинамические выражения для энтальпии: Н = ...

25. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?