ДальГАУ Химия (ответы на тест)

• правильные ответы на 136 вопросов из теста по данной дисциплине
• вопросы отсортированы по возрастанию в лексикографическом порядке

Активированный древесный уголь относится к дисперсным системам с _______ дисперсионной средой и ______________ дисперсной фазой.

• Газообразной
• Гелеобразной
• Жидкой
• Твердой

В 1 л 0,5 М раствора сульфата кальция CаSO4 содержится соли (в граммах):

• 44
• 68
• 72
• 136

В 1,5 л раствора КОН содержится 8,4 г щёлочи. Молярная концентрация раствора в моль/л равна:

• 0,05
• 0,1
• 0,5
• 1,0

В 100 г воды растворили 1,8 г сульфата калия. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 °Cкг/моль. Температура кипения раствора повысилась на:

• 0,013º
• 0,028°
• 0,039°
• 0,054°

В 100 г воды растворили 15 г иодида калия. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 °Cкг/моль. Температура кипения раствора повысилась на:

• 0,28°
• 0,47°
• 0,65°
• 0,72°

В 100 г воды растворили 25 г хлорида цинка. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 °Cкг/моль. Температура кипения раствора повысилась на:

• 0,96°
• 0,98°
• 1,15°
• 1,21°

В 100 г воды растворили 3,5 г хлората калия. Криоскопическая константа воды равна 1,86 °Cкг/моль. Температура начала кристаллизации раствора понизилась на:

• 0,45°
• 0,53°
• 0,68°
• 0,79°

В 100 г воды растворили 32 г сульфата меди. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52°Cкг/моль. Температура кипения раствора повысилась на:

• 1,04°
• 1,14°
• 1,24°
• 1,54°

В 100 г воды растворили 4 г нитрата калия. Криоскопическая константа воды равна 1,86 °Cкг/моль. Температура начала кристаллизации раствора понизилась на:

• 0,12°
• 0,25°
• 0,65°
• 0,74

В 100 г воды растворили 4,7 г нитрата свинца. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 °Cкг/моль. Температура кипения раствора повысилась на:

• 0,074°
• 0,862°
• 0,912°
• 1,091°

В 2 л 0,2 М раствора CuSO4 содержится соли в граммах:

• 32
• 44
• 64
• 72

В 2 л 0,5 М раствора серной кислоты Н2SO4 содержится кислоты (в граммах)

• 23
• 32
• 46
• 98

В 250 мл раствора растворено 23,75 г MgCl2. Молярная концентрация раствора в моль/л равна:

• 1
• 10
• 0,001
• 0,01

В 3 л 0,1М раствора Н2SO4 содержится кислоты (в граммах)

• 27,2
• 28,8
• 29,4
• 30,2

В 500 мл 0,25М раствора NaOH содержится щёлочи в граммах:

• 3
• 5
• 10
• 15

В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации:

• CuОНCl
• NаН2РО4
• NаОН
• Н3РО4

В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации:

• ZnOНCl
• К2НРО4
• КОН
• Н2SО4

В контакте с каким из ниже перечисленных металлов не будет корродировать цинк?

• Ag
• Fe
• Mn
• Ni

В контакте с каким из ниже указанных металлов железо будет корродировать (окисляться)?

• Ag
• Al
• Mg
• Zn

В контакте, с каким из ниже перечисленных металлов железо не будет корродировать?

• Ag
• Mn
• Pb
• Sn

Во сколько раз увелится скорость реакции при повышении температуры на 40°С, если температурный коэффициент равен 3?

• 6
• 9
• 27
• 81

Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции FeO(т)+H2(г) = Fe(т) + H2O(г) при условии ее элементарности имеет вид…

• υ = k·[Fe]· [H₂O]
• υ = k·[FeO]· [H₂]
• υ = k·[H₂]
• υ = k·[H₂O]

Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции MnO2(т) + 2H2(г) = Mn (т) + 2H2O(г) при условии ее элементарности имеет вид…

• ν  = k · [H₂O]²
• ν  = k · [Mn] · [H₂O]²
• ν  = k · [MnO₂] · [H₂]²
• ν = k · [H₂]²

Высший оксид элемента с порядковым номером 15 соответствует формуле:

• ЭО
• Э₂О
• Э₂О₃
• Э₂О₅

Высший оксид элемента с порядковым номером 21 соответствует формуле:

• ЭО
• ЭО₂
• Э₂О₃
• Э₂О₅

Высший оксид элемента с порядковым номером 51 соответствует формуле:

• ЭО₂
• ЭО₃
• Э₂О₃
• Э₂О₅

Высший оксид элемента с порядковым номером 56 соответствует формуле:

• ЭО
• ЭО₃
• Э₂О
• Э₂О₅

Высший оксид элемента с порядковым номером 82 соответствует формуле:

• ЭО
• ЭО₂
• ЭО₃
• Э₂О

Дан гальванический элемент – Fe│Fe2+║Ag+│Ag+. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,46
• 0,94
• 1,24
• 1,54

Дан гальванический элемент –Al│Al3+║Ag+│Ag0+ . Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,86
• 1,96
• 2,46
• 3,01

Дан гальванический элемент –Cu│[Cu 2+] = 0,001 М ║[Cu 2+] = 0,1 М│Cu +. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,0295
• 0,0305
• 0,059
• 0,061

Дан гальванический элемент –Ni│Ni2+║Ag+│Ag+. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,95
• 1,05
• 1,15
• 1,25

Дан гальванический элемент –Pb│Pb2+║Ag+│Ag+. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,67
• 0,73
• 0,93
• 0,98

Дан гальванический элемент –Sn│Sn2+║Ag+│Ag+. Стандартная ЭДС элемента в вольтах равна:

• 0,66
• 0,76
• 0,84
• 0,94

Дано уравнение: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). ΔНº, кДж/моль   -297        0        -396 Рассчитать стандартную энтальпию реакции в кДж/моль. (ответ запишите в виде, например -66 или +66)

Ответ:

Дано уравнение: 4Cl2(г) + CH4(г) = CCl4(г) + 4HCl(г). ΔНº, кДж/моль     0       -890        -107        -92 Рассчитать стандартную энтальпию реакции в кДж/моль. (ответ запишите в виде, например -66 или +66)

Ответ:

Дано уравнение: CН4(г) + 2H2О(г) = СО2(г) + 4H2(г). ΔНº, кДж/моль    -75     -242          -394        0 Рассчитать стандартную энтальпию реакции в кДж/моль. (ответ запишите в виде, например -66 или +66)

Ответ:

Дано уравнение: Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г). ΔНº, кДж/моль    -822       0              0          -242 Рассчитать стандартную энтальпию реакции в кДж/моль. (ответ запишите в виде, например -66 или +66)

Ответ:

Даны атомы и указаны их степени окисления. Какой из них проявляет только восстановительные свойства?

• As⁺⁵
• Cl⁻
• O⁻²
• S⁺⁴

Даны атомы и указаны их степени окисления. Какой из них проявляет только восстановительные свойства?

• Cr³⁺
• Fe²⁺
• Sb²⁻
• Zn²⁺

Даны атомы и указаны их степени окисления. Какой из них проявляет только восстановительные свойства?

• Fe²⁺
• Mn⁺²
• N⁺⁴
• S⁻²

Даны атомы и указаны их степени окисления. Какой из них проявляет только окислительные свойства?

• Cl⁻
• Cu⁺
• Na⁺
• N⁻³

Две сигма- и две пи-связи в молекуле:

• O₂
• PCl₃
• PH₃
• SO₂

Две π-связи в молекуле:

• H₂O
• NH₃
• NO₂
• O₂

Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20 ºС до 50 ºС скорость химической реакции __________раз.

• Увеличится в 6
• Увеличится в 8
• Уменьшится в 6
• Уменьшится в 8

Ионы Br - образуются при диссоциации:

• KBr
• KBrO
• KBrO3
• KBrO4

К высокодисперсным системам, в которых дисперсионная среда и дисперсная фаза находятся в твердом агрегатном состоянии, относятся….

• Металлические сплавы
• Микропористые материалы
• Окрашенные драгоценные камни
• Силикагели

К гелям относятся

• затвердевающий бетон
• почвенный раствор
• раствор гидроксида алюминия
• раствор яичного альбумина

К дисперсным системам, которые называют аэрозолями, относятся…

• Взбитые сливки
• Дымовая завеса
• Мыльная пена
• Пылевое облако

К дисперсным системам, которые называют суспензиями, относятся__________ и ___________ в воде.

• Глина
• Канифоль
• Масло
• Сахар

К дисперсным системам, которые называются аэрозолями, относится….

• Жемчуг
• Молоко
• Пенопласт
• Туман

К золям относятся

• желе
• затвердевающий бетон
• коллоидный раствор гидроксида железа
• цитоплазма клеток

Какие вещества выделяются на катоде при электролизе раствора MnSO4?

• Mn; H2
• Mn; SO2
• O2; MnO2
• SO2

Какие продукты восстанавливаются на катоде при электролизе раствора ZnCl2?

• Cl2
• Zn
• Zn; H2
• Zn; O2

Какие продукты выделяются на катоде при электролизе раствора Ni(NO3)2?

• H2, NO2
• Ni, H2
• Ni, O2
• NO2, O2

Какие продукты выделяются на катоде при электролизе раствора ZnSO4?

• H2; O2
• H2; SO2
• Zn; H2
• Zn; SO2

Какие продукты образуются на аноде при электролизе раствора Pb(NO3)2?

• H2
• NO2
• O2
• Pb; H2

Какие свойства может проявлять AgNO3?

• восстановителя
• окислителя
• окислителя и восстановителя

Какие свойства может проявлять Na2SO3?

• восстановителя
• окислителя
• окислителя и восстановителя

Какова массовая доля (в %) раствора, в 500 граммах которого растворено 20 граммов йода?

• 4
• 10
• 20
• 25

Какова общая формула водородных соединений элементов VI группы главной подгруппы?

• ЭН
• ЭН₂
• ЭН₃
• ЭН₄

Какое вещество выделяется на аноде при электролизе раствора ZnSO4?

• H2
• O2
• SO2
• Zn(OH)2

Какое вещество образует при диссоциации ионы Mn2+?

• HMnO4
• MnCl2
• MnO2
• Na2MnO4

Какое вещество при диссоциации образует ионы Cl-?

• HClO4
• KCl
• KClO3
• NaClO

Какое вещество при диссоциации образует ионы I- ?

• KI
• KIO
• KIO3
• KIO4

Какое вещество при диссоциации образует ионы S2-?

• Na2S
• Na2S2O3
• Na2SO3
• Na2SO4

Какой из металлов подойдет для протекторной защиты железа?

• Ni
• Pb
• Sn
• Zn

Какой из перечисленных металлов может использоваться для протекторной защиты никеля?

• Ag
• Cu
• Mg
• Sn

Какой из перечисленных металлов можно использовать в качестве катодного покрытия при защите изделия из олова?

• Ag
• Al
• Mn
• Zn

Какой продукт накапливается на аноде при электролизе раствора ZnSO4?

• H2
• O2
• SO2
• Zn

Масса вещества (в граммах) в 300 мл 12% раствора сульфата железа (II) плотностью 1,12 г/мл равна:

• 23,43
• 30,42
• 40,32
• 43,25

На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, температурный коэффициент равен 3. (ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 9 раз, температурный коэффициент равен 3. (ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

Общей формуле Э2О7 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:

• 3s²3p²
• 3s²3p³
• 3s²3p⁴
• 3s²3p⁵

Одна сигма- и две пи-связи в молекуле:

• Cl₂
• H2
• N₂
• O₂

Одна сигма-связь в молекуле:

• Cl₂
• H₂O
• N₂
• O₂

Параметром, изменение которого не вызывает смещения равновесия в системе СО(г) + Н2О(г) ↔ Н2(г) + СО2(г); ΔН < 0, является….

• Давление
• Концентрация исходных веществ
• Концентрация продуктов
• Температура

При диссоциации какой молекулы образуется наибольшее число ионов?

• H3PO4
• H4P2O7
• MnCl2
• К2SO4

При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl __________ раз.

• Увеличится в 6
• Увеличится в 8
• Уменьшится в 6
• Уменьшится в 8

При увеличении объема реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2СО + О2 = 2СО2 _________ раз.

• Увеличится в 2
• Увеличится в 6
• Уменьшится в 4
• Уменьшится в 8

Реакция протекает по уравнению: 2С(графит) + 3Н2(г) = С2Н6(г); ΔНº = -85 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -174 Дж/Моль·К?

• -33
• -25
• +25
• +137

Реакция протекает по уравнению: 2Cl2(г) + 2H2O(г) = 4HCl(г) + O2(г); ΔНº = 114 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет 129 Дж/Моль·К?

• -243
• -76
• +76
• +243

Реакция протекает по уравнению: 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г); ΔНº = -97 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -142 Дж/Моль·К?

• 35
• 45
• 55
• 65

Реакция протекает по уравнению: 3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к); ΔНº = -740 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет 6 Дж/Моль·К?

• -852
• -742
• -640
• -544

Реакция протекает по уравнению: Al(к) + Cr2O3(к) = Cr(к) + Al2O3(к); ΔНº = -534 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -34 Дж/Моль·К?

• -544
• -524
• -504
• -344

Реакция протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ΔНº = +93 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет 473 Дж/Моль·К?

• -56
• -48
• -36
• -25

Сколько граммов азотной кислоты содержится в 1000 граммах раствора, с массовой долей 20%?

• 50
• 200
• 500
• 2000

Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для приготовления 200 граммов раствора с массовой долей 10%?

• 15
• 19
• 20
• 21

Сколько граммов НCl и воды потребуется для приготовления 450 мл 30% раствора (ρ = 1,1492 г/см3)?

• 100 г и 300 г
• 155 г и 295 г
• 155 г и 845 г
• 5,8 г и 444 г

Сколько граммов серной кислоты содержится в 500 граммах раствора, с массовой долей 50 %?            

• 100
• 150
• 200
• 250

Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 400 граммов раствора с массовой долей 20%?

• 20
• 38
• 42
• 80

Сколько килограммов HCl содержится в 10 кг 20% раствора?

• 2
• 5
• 0,2
• 0,5

Сколько нейтронов содержится в атоме хлора с массовым числом 35?

• 15
• 16
• 17
• 18

Сколько нейтронов содержится в ядре нуклида  19 К?

• 19
• 20
• 39
• 58

Сколько нейтронов содержится в ядре нуклида  80Hg?

• 80
• 120
• 200
• 280

Сколько протонов содержится в ядре нуклида 49In?

• 49
• 66
• 115
• 164

Сколько электронов и нейтронов содержится в атоме  47Ag?

• 108 и 47
• 47 и 155
• 47 и 47
• 47 и 61

Сколько электронов и нейтронов содержится в атоме 30Zn?

• 30 и 30
• 30 и 35
• 30 и 65
• 65 и 95

Сколько электронов и нейтронов содержится в атоме 34Se?

• 34 и 119
• 34 и 45
• 34 и 79
• 79 и 79

Сколько электронов и нейтронов содержится в атоме 9F?

• 19 и 19
• 9 и 10
• 9 и 19
• 9 и 9

Согласно второму началу термодинамики, в изобарно-изотермических системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение….

• ΔG < 0
• ΔG > 0
• ΔS > 0
• ΔН < 0

Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение….

• ΔG < 0
• ΔH > 0
• ΔS < 0
• ΔS > 0

Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых справедливо выражение….

• 0
• 0
• ΔH
• ΔS
• ΔS < 0
• ΔS > 0

Согласно основным положениям термодинамики, для состояния равновесия в изобарно-изотермических системах справедливо выражение….

• 0
• 0
• ΔG
• ΔG < 0
• ΔS
• ΔН < 0

Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону….

• Увеличения объема
• Уменьшения объема
• Экзотермической реакции
• Эндотермической реакции

Согласно схеме N+3 +nē → N-3 число принятых электронов  равно

• 3
• 5
• 6
• 8

Сопоставьте функциональные группы и вещества

• Meⁿ⁺
• Н⁺  
• ОН⁻
• Эⁿ⁺
• Кислоты
• Оксиды
• Основания
• Соли

Степень окисления алюминия в Al2(SO4)3 равна:

• +1
• +2
• +3
• +6

Степень окисления алюминия в HAlO2 равна:

• +1
• +2
• +3
• +4

Степень окисления бора в Nа2В4O7 равна:

• +2
• +3
• +4
• +5

Степень окисления кремния в Na2SiO3 равна:

• +2
• +4
• +6
• –2

Степень окисления серы в Na2SO3 равна:

• +3
• +4
• +6
• –2

Степень окисления фосфора в Н4Р2O7 равна:

• +2
• +4
• +5
• +6

Степень окисления хлора в НClO2 равна:

• +1
• +3
• +5
• +7

Степень окисления хрома в K2Cr2O7 равна:

• +4
• +5
• +6
• +7

Температурный коэффициент равен 2, то для увеличения скорости реакции в 8 раз температуру надо увеличить на...ºС? (Ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

Температурный коэффициент равен 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 25 до 55ºС? (Ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40 ºС? (Ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

Только одинарные связи в молекуле:

• CH₄
• CO
• CO₂
• N₂

Только одинарные связи в молекуле:

• CO
• CO₂
• O₂
• PCl₃

Три сигма-связи в молекуле:

• CO₂
• H₂
• H₂O
• NH₃

Туман относится к дисперсным системам, в которых дисперсная фаза находится в ___________ агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в …..

• Газообразном
• Гелеобразном
• Жидком
• Твердом

Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов, имеет вид…..

• 2Cu(NO₃)₂ (т) ↔ 2CuO(т) + 4NO₂(г) + O₂(г)
• 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SO₃(г)
• C(т) + CO(г) ↔ 2CO(г)
• FeO(т) + H₂(г) ↔ Fe(т) + H₂O(г)

Уравнение реакции, скорость которой при стандартных условиях практически не зависит от изменения давления, имеет вид…..

• 2P + 5N₂O = N₂ + P₂O₅
• Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
• MnO₂ + 2H₂ = Mn + 2H₂O
• SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

Чему равен температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 ºС скорость реакции возросла в 8 раз? (ответ запишите в виде целого числа)

Ответ:

Чему равна валентность фосфора в основном и возбужденном состояниях атома?

• I и II
• II и IV
• II и VI
• III и V

Число валентных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО2, равно…

• 1
• 2
• 3
• 4

Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно…

• 1
• 3
• 5
• 7

ЭДС гальванического элемента –Mn │Mn2+ ║Ag+│Ag+ при стандартных условиях в вольтах равна:

• 0,38
• 0,45
• 0,86
• 0,93

Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3s23p2 соответствует основному состоянию атома

• 1428Si
• 2248Ti
• 3273Ge
• 612C

Элементом р-электронного семейства является:

• Ag
• Fe
• Li
• Sn

Элементом р-электронного семейства является:

• Bi
• Mg
• W
• Zn

Элементом р-электронного семейства является:

• Cr
• S
• Sr
• W

Элементом d-электронного семейства является:

• Ca
• P
• Sc
• Si

Элементом d-электронного семейства является:

• Co
• F
• Fr
• In

Элементом s-электронного семейства является:

• Ca
• La
• Mn
• P