Материалы по запросу: h2so4 k2so4 koh
Тестовые вопросы к Разделу 1. Химия/НСПК
уравнение реакции, которое, соответствует реакции нейтрализации a. BaSO4 + 2NaCl b. KOH + H2SO4 c. MgSO4 + H2O d. MgO + H2SO4 e. K2SO4 + H2O f. 2KOH + FeCl2 g. BaCl2 + Na2SO4 h. Fe(OH)2 +2KCl 11. Количество энергетических
Химия 2.1 ТПУ
теллур кислород селен Укажите продукты взаимодействия. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = Выберите один или несколько ответов: MnSO4 K2SO4 O2 H2O S MnO2 K2MnO4 Укажите реакции, с помощью которых в лаборатории
[Росдистант] Общая и неорганическая химия 1 (тесты, вопросы, ответы)
устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь Выберите один ответ: меди цинка железа магния В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет Выберите один
Росдистант, ТГУ Химия Итоговый тест (600 ответов на все тесты)
электрона. (Ответ записать в формате целого числа.) Окислителем в реакции H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl является ... Окислительно-восстановительная реакция в прямом направлении возможна, если
РОСДИСТАНТ. Химия. Итоговый тест. 598 ответов.
протекает, если ... 42. В реакции KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения составляет ... 43. В реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO коэффициент перед окислителем
Общая и неорганическая химия
окислительно-восстановительной реакции … As + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Продуктом восстановления в данной ОВР является … Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O Процесс окисления - это..
Заказ № 1856. Контрольная работа. Вариант № 26. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса
электронно-ионного баланса: а) кислая среда FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) щелочная среда As2O3 + I2 + KOH = K3AsO4 + KI + H2O в) нейтральная среда Ni(OH)2 + NaClO + H2O =
ИРНИТУ ХИМИЯ ТЕСТЫ
В каком варианте соединения указаны в порядке: оксид, кислота, соль? a. HNO3, N2O5, NH4OH b. SO3, H2SO4, NaHSO4 c. ZnO, ZnCl2, H2S d. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 10. При растворении 6 моль алюминия в избытке соляной
Контрольная работа Окислительно-восстановительные процессы Вариант 15 ТюмГНГУ
баланса: KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 615. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: KClO3 + Zn + KOH = K2ZnO2 + KCl + H2O
Задание по теме «Окислительно-восстановительные процессы» для защиты лабораторных работ
K[Au(CN)2] + KOH б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 Задание 2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли K2SO4, вычислите теоретический
АТТЕСТАЦИЯ ПО ИТОГАМ 2-ГО СЕМЕСТРА
H2SO3 Cтепень окисления марганца в KMnO4 равна ... KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Определите коэффициент перед формулой кислоты H2SO4 в уравнении реакции ... Определите степень окисления серы в
Химия ИРНИТУ (10 тестов)
порядке: оксид, кислота, соль? Выберите один ответ: a. Ca(OH)2, CaO, CaSO4 b. ZnO, ZnCl2, H2S c. SO3, H2SO4, NaHSO4 d. HNO3, N2O5, NH4OH Вопрос 8 В молекуле воды реализуются химические связи ... Выберите один
РГР по химии
методом полуреакций: 1)СrС13 +AgCl+NaOH→Na2CrO4 +NaCl+Ag+H2O; 2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O; 3) KOH + C1O2 → KC1O3 + KC1O2 + H2O. 318. Какова сила тока при электролизе, если за
Химия СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА) тест 1
нейтрализации Выберите один ответ: a. BaSO4 + 2NaCl b. KOH + H2SO4 c. BaCl2 + Na2SO4 d. MgSO4 + H2O e. Fe(OH)2 +2KCl f. K2SO4 + H2O g. 2KOH + FeCl2 h. MgO + H2SO4 Вопрос 6Верно Баллов: 1,00 из 1,00 Отметить вопрос
10 заданий по химии
MnCl2 + KOH + O2 → X → K3[Mn(C2O4)3] → MnCO3 → Mn3O4 5. Допишите уравнения следующих реакций. Уравняйте методом полуреакций: Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = H2[TiCl6] + H2O2 = K2Cr2O7 + (NH4)2S + H2SO4 =
Проверочная работа для заочников УГНТУ (2 семестр)
→ K[Au(CN)2] + KOH б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли K2SO4, вычислите теоретический
Решите следующие ОВР методом электронного баланса: 1) Ca(CIO)2+Na2S+H2O=CaC|2+S+NaOH 2)SO2+KMn04+H20=MnSO4+K2SO4+H2SO4…
электронного баланса: 1) Ca(CIO)2+Na2S+H2O=CaC|2+S+NaOH 2)SO2+KMn04+H20=MnSO4+K2SO4+H2SO4 3) FeSO4+KCO3+KOH=K2FeO4+KCI+K2SO4+H20
Ответ на вопрос
Для решения данных окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса, мы сначала определим степени окисления элементов, а затем сбалансируем уравнения, учитывая изменения степеней окисления.1) Ca(ClO)₂ + Na₂S + H₂O = CaCl₂ + S + NaOHСтепени окисления:Ca в Ca(ClO)₂: +2Cl в ClO: +1O в ClO: -2Na в Na₂S: +1S в Na₂S: -2H в H₂O: +1O в H₂O: -2В правой части:Ca в CaCl₂: +2Cl в CaCl₂: -1S: 0 (элементарная форма)Na в NaOH: +1O в NaOH: -2H в NaOH: +1Теперь определим, какие атомы изменили свои степени окисления. В данной реакции хлор восстановился из степени +1 до -1, а сера окислилась из -2 до 0.Число электронов, которые передаются:Для 2 атомов Cl: 2 × 2 = 4 электрона.Для S: 2 электрона.Согласно закону сохранения заряда, добавим перед веществами нужные коэффициенты.Переписываем уравнение:[ \text{Ca(ClO)}{2} + 2\text{Na}{2}\text{S} + 2\text{H}{2}\text{O} \rightarrow \text{CaCl}{2} + \text{2S} + 4\text{NaOH} ]2) SO₂ + KMnO₄ + H₂O = MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄Степени окисления:S в SO₂: +4Mn в KMnO₄: +7O в KMnO₄: -2K в KMnO₄: +1H в H₂O: +1O в H₂O: -2В правой части:Mn в MnSO₄: +2S в K₂SO₄: +6H в H₂SO₄: +1O в H₂SO₄: -2Изменения:S от +4 до +6 (окисление)Mn от +7 до +2 (восстановление)Число электронов:S: 2 электрона (2 атома)Mn: 5 электронов.Уравнение:[ 5\text{SO}{2} + 2\text{KMnO}{4} + 5\text{H}{2}\text{O} \rightarrow 2\text{MnSO}{4} + 5\text{K}{2}\text{SO}{4} + 5\text{H}{2}\text{SO}{4} ]3) FeSO₄ + K₂CO₃ + KOH = K₂FeO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂OСтепени окисления:Fe в FeSO₄: +2S в FeSO₄: +6O в FeSO₄: -2K в K₂CO₃: +1C в K₂CO₃: +4O в K₂CO₃: -2K в KOH: +1H в KOH: +1В правой части:Fe в K₂FeO₄: +6K в K₂SO₄: +1S в K₂SO₄: +6H в H₂O: +1O в H₂O: -2Изменения:Fe от +2 до +6 (окисление).C в K₂CO₃ не изменяется.Смещаем уравнение:[ 2\text{FeSO}{4} + \text{K}{2}\text{CO}{3} + 4\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}{2}\text{FeO}{4} + 2\text{KCl} + 2\text{K}{2}\text{SO}{4} + 4\text{H}{2}\text{O} ]Каждое уравнение сбалансировано по количеству атомов и заряду.
Еще 123
1
EDUCON Общая и неорганическая химия ответы на тесты
KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +KCl + H2O Окислителем в данной окислительно-восстановительной реакции является ... KI + KNO3 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O Коэффициент перед формулой кислоты H2SO4 в уравнении
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ. Задача внутри Расставьте степени окисления…
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu, б) K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O в) Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 г) K2S + KMnO4 + H2O ® MnO2 + S + KOH
Ответ на вопрос
Рассмотрим каждую из заданных реакций по порядку.а) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + CuСтепени окисления:Cu (в CuSO₄) = +2S (в SO₄²⁻) = +6O = -2Zn (на конечной стадии) = 0 (так как он в элементном состоянии)Zn (в ZnSO₄) = +2Cu (в конечном состоянии) = 0Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: CuSO₄ (медь отдает электроны).Восстановитель: Zn (цинк принимает электроны).Коэффициенты методом электронного баланса:Zn → Zn²⁺ + 2e⁻Cu²⁺ + 2e⁻ → CuОбщий баланс:
[ Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ]б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂OСтепени окисления:K (в K₂Cr₂O₇ и K₂SO₄) = +1Cr (в K₂Cr₂O₇) = +6O = -2S (в H₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0 (в элементарном состоянии)H = +1Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: K₂Cr₂O₇ (хром превращается из +6 в +3).Восстановитель: H₂S (сера проходит от -2 до 0).Коэффициенты методом электронного баланса:H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻ (4 H⁺ для сульфата)Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂OПодбор коэффициентов:
[ 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O ]в) Br₂ + SO₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄Степени окисления:Br (в Br₂) = 0S (в SO₂) = +4O = -2H (в H₂O и HBr) = +1S (в H₂SO₄) = +6Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: Br₂ (бром восстанавливается от 0 до -1).Восстановитель: SO₂ (сера окисляется от +4 до +6).Коэффициенты методом электронного баланса:Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻SO₂ → H₂SO₄ (потребление окислителя)Подбор коэффициентов:
[ Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ ]г) K₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + S + KOHСтепени окисления:K = +1S (в K₂S) = -2S (в конечной стадии) = 0Mn (в KMnO₄) = +7O = -2O (в MnO₂) = -2Тип реакции: Восстановительно-окислительная (редокс) реакция.Окислитель и восстановитель:Окислитель: KMnO₄ (марганец окисляется с +7 до +4 в MnO₂).Восстановитель: K₂S (сера восстанавливается от -2 до 0).Коэффициенты методом электронного баланса:K₂S + 2e⁻ → S + 2K⁺MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂OПодбор коэффициентов:
[ 5K₂S + 2KMnO₄ + 8H₂O → 2MnO₂ + 5S + 10KOH ]Если вам нужны более подробные пояснения или расчеты, не стесняйтесь спрашивать!
Еще 168
1
Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13
ответов: C6H5CH3 HClO4 Ba(OH)2 CH3COOH K2SO4 Вопрос 6 Сильными электролитами являются Выберите один или несколько ответов: H2S MnCl2 H2SO4 C2H5OH Na2SO3 Вопрос 7 3 г глюкозы
Что часто ищут
Поможем написать учебную работу