Проверочная работа для заочников УГНТУ (2 семестр)
1. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель
а) Au + KCN + O2 + H2O → K[Au(CN)2] + KOH
б) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2
2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли K2SO4, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
а) на инертных электродах;
б) при использовании никелевого анода.
3. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:
а) φo (2 ClO3- + 12 H+ / Cl2o + 6 H2O) = 1,47 в
б) φo (H3PO4 + 5 H+ / Po + 4 H2O) = - 0,38 в
4. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Cr / Cu
попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.
5. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:
а) Sn покрытo Cr;
б) Sn покрытo Ag?
Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.
6. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка висмута погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Bi3+]= 0,0015 н.
7. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента
Cd / Cd(NO3)2 (0,00001 M) // SnSO4 (0,005 н) / Sn
|_______________________________________|
Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?
8. Вычислить ЭДС гальванического элемента
Sr/ Sr2+ // H2SO4 (0,01 н) / H2, Ag
|_____________________________|
Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Sr2+] от 0,001 M до 0,002 M? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен - 0,3 в.
