Зачетная работа для дистанционного обучения УГНТУ (2 семестр)
- Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель
а) MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH → MnO2↓ + CaCl2 + Na2SO4 + H2O
б) CuS↓ + HNO3 (конц.) → Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O + S↓
2.Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Ni(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
а) на инертных электродах;
б) при использовании свинцового анода.
3.Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов:
а) φo ( Pb+4/ Pb2+) = 1,8 в
б) φo ([Fe(CN)6]3- / [Fe(CN)6]4- ) = 0,368 в
4.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Cr / Mg попадает в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнение электродных процессов и общее уравнение коррозии.
5.Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу
а) Fe покрытo Mn
б) Fe покрытo Ni
Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, и общее уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе при атмосферной коррозии.
6.Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка кадмия погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Cd2+] = 0,006 н
7.Определите направление тока во внешней цепи гальванического элемента
Zn/ZnCl2(0,00012 н) // CuSO4 (0,005 М) / Cu
|_________________________|
Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла?
8. Вычислить ЭДС гальванического элемента
Fe/ Fe2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag
|___________________|
Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Fe2+] от 0,001 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен - 0,3 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.
