Материалы по запросу: co o2

правильного ответа из нескольких предложенных вариантов Cтв + O2 = CO + 386 кДж/моль Cтв + O2 = CO + 286 кДж/моль Cтв + O2 = CO2 + 386 кДж/моль Cтв + O2 = CO2 + 286 кДж/моль Продукт неполного сгорания – это…Тип

горение *дефлаграционное горение *детонационное горение * обычное горение 17. Реакция превращения N2 и O2 в 2NO является … *экзотермической *эндотермической *область допустимых концентраций *область минимальных

обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выберите один ответ:   Kp = (p2(NO) + p(O2)) / p2(NO2)   Kp = [NO2]2 / [NO]2 Ч [O]2     Kp = p2(NO) Ч p(O2) / p2(NO2)   Kp = p2(NO2) / p2(NO) Ч p(O2) Вопрос 5      

реагирующих веществ имеет вид Выберите один ответ: v = kC4(NH3) • C5(O2) v = kC5(NH3) • C4(O2) v = k(4C(NH3) + 5C(O2)) v = k(C4(NH3) + C5(O2)) Вандерваальсовы силы включают такие виды взаимодействий, как Выберите

Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г); Н = -26,5 кДж С(графит) + 1/2O2(г) = CO(г); Н = -110,4 кДж СO2(г) = C(графит) + O2(г); Н = + 393,3 кДж равна кДж.

Укажите продукты взаимодействия. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = Выберите один или несколько ответов: MnSO4 K2SO4 O2 H2O S MnO2 K2MnO4 Укажите реакции, с помощью которых в лаборатории можно получить кислород. Выберите

формате целого числа.)   Вопрос 3         Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 ↔ CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)   Вопрос 4

второго из продуктов реакции 4HCL ( г ) + O2 (г ) = 2 H2O ( г ) + 2 CL2 (г ) ... Направление ( вправо или влево ) смещения равновесия в реакции при понижении температуры CO (г ) + H2 O (г )= H2 (г ) + CO2 ( г)

ответа: Одиночный выбор • с выбором одного правильного ответа из нескольких предложенных вариантов CO CO2 C O2 Процесс горения происходит…Тип ответа: Одиночный выбор • с выбором одного правильного ответа из

цинка у цинкового электрода Для эндотермического процесса `Fe_2 O_{3(тв)} + C_{(тв)} = 2FeO_{(тв)} + CO_{(г)}` соотношение между `Delta H` и `Delta U` равно Выберите один ответ: 1. `Delta H < Delta U` 2

полярная ионная Na3PO4 H3PO4 NaCl P4 9. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле… a. SiO2 b. O2 c. N2 d. P4 10. Основное состояние атома меди отвечает электронной формуле 1s22s22p63s23p64s13d10.

Формула вещества, у которого наименьшая массовая доля кислорода в оксиде Вопрос 10 Выберите один ответ:   CO   CaO   NO   BaO   FeO Вопрос 11         Автор уравнения, которое характеризует взаимосвязь между массой

45         Раскисление стали отражает реакция Выберите один ответ:   2С + O2 = 2СO   FeS+ CaO = FeO + CaS + Q   FeO + C = Fe + CO – Q   FeO + Mn = Fe + MnO + Q   Вопрос 46         Особенностью плазменной

Текст вопроса Из указанных элементов – Na, Mg, Si, P, Ni, Co – к p-элементам относят ... Выберите один ответ: P и Mg Si и P   Na и Si Ni и Co Вопрос 7 Верно Текст вопроса Вязкость - это ... Выберите один

автомобильном двигателе находится при давлении P и температуре T. Продукты сгорания состоят из CO2, H2O, N2, CO и H2. Мольные доли смеси газов указаны в вашем варианте.  Вычислите:  молекулярную массу для смеси

происходят реакции восстановления называется: 3. Что является комплексообразователем в соединениях: [Co(NH3)5Br]SO4 и (NH4)2[Pt(OH)2Cl4] 4. Какой процесс протекает на катоде при работе железо-медного гальванического

состояние, характеризующееся ... 80. Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: 81. Выражение константы равновесия для обратимой реакции Sb2S3(тв) + 3Н2(г) ↔

Как экспериментально ее можно определить? 5. Запишите кинетические уравнения для реакций: 2NO + O2 = 2NO2; 2HI = H2 + I2; H2 (г) + S (к) = H2S (г). Как изменится скорость 1-й реакции, если: а) увеличить

2 b. 4 c. 6 d. 3 Вопрос 12 Наибольшее число π-связей содержится в молекуле… a. P4 b. SiO2 c. N2 d. O2 Вопрос 13 Укажите тип химической связи в молекуле BaSO4: a. ионная b. ковалентная полярная c. водородная

принять состояние, характеризующееся ... Выражение константы равновесия для обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 имеет вид: Выражение константы равновесия для обратимой реакции Sb2S3(тв) + 3Н2(г) ↔ 2Sb(тв) +